高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时学案1选修4

1、第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(第一课时)沉淀溶解平衡和溶度积【学习目标】1.掌握难溶电解质的溶解平衡；2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积Ksp的概念，会运用溶度积进行有关计算。重学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡。预习案【学习过程】一：Ag+和Cl-的反应能进行到底吗？1 .溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无 的界限，溶解度小于 的 称为难溶电解质，离子相互反应生成 电解质，可以认为是完全反应。在20c时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度2 .根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正

2、能 进行到底？AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量 脱离AgCl表面 溶入水中；另一方面，溶液中的 受AgCl表面正负离子的 ,回到AgCl 的表面析出 。一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式： AgCl(s) HCl- (aq) +Ag+ (aq)沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了 反应 不能完全进行到底。3 .溶解平衡的特征：逆：溶解平衡是 一个 等：溶解速率和沉淀速率 定：平衡状态时，溶液中各种离子的浓度 动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率是一个 变：当外界条件改变，溶解平衡 注意：难溶强电解质的电离方程式用“="如：AgCl ,溶解平

3、衡：AgCl (s) I Cl - (aq)+ Ag (aq);电离平衡：AgCl = Cl- + Ag4 .影响平衡的因素:影响因素沉淀溶解平衡电离平衡内因外温度因稀释同离子效应二、溶度积（G）1 .概念：用符号 表示。2 .表达式：对于沉淀溶解平衡 MIA-mMkaq让nAmlaq）,参照电离平衡原理得平衡常数K5P = 3 .溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度哥的乘积（离子积Q）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。Q > Ksp 时Q = Ksp 时Q v Ksp 时4 .影响溶度积的因素：Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓

4、度的变化能使平衡移动，并不改变 L。5 .溶度积的物理意义:Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大则难溶电解质在水中的溶解能力越强。但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质， 则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。下表是几种难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较：沉淀溶解平衡Ksp (1825 C)溶解能力比较AgCl (s) =Cl- (aq) + Ag+ (aq)1.8 X10-10mol2.L-2AgCl> AgBr > AgIAgBr (s) Br- (aq) + Ag+

5、 (aq)5.0 X10-13mol2.L-2AgI (s) II- (aq) + Ag+ (aq)8.3 X10-17mol2.L-2Mg(OH> (s) Mg2+ (aq) + 2OH (aq)1.8 x 10-11mol3.L -3Mg(OH)2 > Cu(OH) 2Cu(OH)2 (s) 1 Cu2+ (aq) + 2OH (aq)2.2 X10-20mol3.L-3练习：Al(OH) 3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题：向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是： (2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠

6、，沉淀溶解，其原因是： 【疑点反馈】：(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来)训练案【基础达标】1 .对 “ AgCl(s) ? Ag+(aq) + Cl 一(aq) ” 的理解正确的是()说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质说明C与Ag+的反应不能完全进行到底说明C与Ag+可以完全进行到底A. B . C . D .2 .在含有浓度均为 0.01 mol L T的C、Br，口离子的溶液中，缓慢且少量的加入AgNO稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是()A. AgCl、AgBr、AgIB. AgI、AgBr、AgCl

7、C. AgBr、AgCl、AgID.三种沉淀同时析出3 .难溶电解质 AB的饱和溶液中，c(A2+) =x mol L'c(B ) =y mol 则Kp(AB。为()A. 2xyB . xy C . xy2D . 4xy24 .下列说法正确的是()A.在一定温度下 AgCl水溶液中，Ag+和C浓度的乘积是一个常数8. AgCl 的 Kp=1.8 X10T0 mol 2 2,在任何含 AgCl 固体的溶液中，c(Ag + ) = c(Cl -)且Ag+与C/浓度的乘积等于1.8 X10T0 mol 2 L 2C.温度一定时，当溶液中 Ag+和C/浓度的乘积等于 Kp值时，此溶液为 AgC

8、l的饱和溶液D.向上&和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大5. AgCl 和 Ag2CrO4 的溶度积分别为 1.8 X 10 10 mol2 2和 2.0 X 10 12 mol3 L 3,若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是()A. AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B. AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C.两者类型不同，不能由6的大小直接判断溶解能力的大小D.都是难溶盐，溶解度无意义6 .在100 mL 0.10 mol L 一的AgNO溶液中加入 100 mL溶有2.08 g BaCl 2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol

9、 CuSO 4 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是()A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，C的物质的量为0.02 molD.在最终得到的溶液中，CiJ +的物质的量浓度为 0.01 mol L 17 .要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2十离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSOPbCOPbS溶解度/g41.03 X10-71.81 x 10141.84 X 10由上述数据可知，选用沉淀剂最好为 ()A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可8当氢氧

10、化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) ? Mg2 (aq) 2OH(aq) 时， 为使 Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的 ()A MgCl 2B NaOHC MgSO4D NaHSO49.非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成竣基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是()A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成B.不食用含钙的食品C.适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D.常喝水稀释钙离子，溶解沉淀10在下列溶液中，BaSO4 的溶解度最大的是()A. 1 mol L 1

11、 H2SO溶液B . 2 mol L 1 H2SQ溶液C.纯水D.0.1 mol L 1 H2SO溶液11,已知常温下：Ksp= 1.2 X 10 11 mol3 L 3, Ksp(AgCl) = 1.8 X 10 10 mol2 - L 2, Kp(Ag2CQ) = 1.9 x 10 12 mol3-3, Kp(CHsCOOAg)=2.3 x 10 3 mol2 2。下列叙述正确的是 ()A.等体积混合浓度均为 0.2 mol yt的AgNO溶液和CHCOON籀液一定产生CHCOOA机淀B.将 0.001 mol L 1 的 AgNO溶液7入 0.001 mol L 1 的 KCl 和 0.

12、001 mol L 1 的 “CrQ 溶液中先产生Ag2CrO4沉淀C.在MgT为0.121 mol L -的溶液中要产生 Mg(OH沉淀，溶液的pH至少要控制在9以 上D.向个&和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大12. 25c时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(腐)分别为：Ksp(FeS) =6.3 X 10 18mol2 .; Ksp(CuS) = 1.3 x 10 36 mol 2 - L 2; Kp(ZnS) = 1.6 x 10 24 mol 2 L 2。下列关于常 温时的有关叙述正确的是()A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B.将足量的ZnSQ晶体加入到0.1 mol L -的Na2s溶液中，Zn2+的浓度最大只能达到1.6 X 10 23 mol - L 12C.除去工业废水中含有的Cu ,可米用FeS固体作为沉淀剂D.向饱和的FeS溶液中加入FeSO溶液后，混合液中c(Fe2+)变大、c(S")变小，但变大13.下表是五种银盐的溶度积常数(25 C )：化合片Pb阻PbCO?Pb弓涔迫曳gL03 xlO"