高中化学第三册第八章走进精彩纷呈的金属世界8.1应用广泛的金属材料钢铁(三)学案沪科版

1、铁学案.铁称项目、铁一一最重要的过渡元素原子结构 在周期表位置物理性质化 学 性 质与非 金属 反应QCl 2S、I2与水反应与 酸 反 应与非氧性酸与氧化性酸注意钝化现象与盐反应冶炼方法用途小结：铁与 氧化剂反应生成 Fe3+,如 等物质。铁与 氧化剂反应生成Fe2+,如 等物质。铁与 等反应生成四氧化三铁。二、铁合金1、合金定义：r。2、合金特点：熔点比各组成金属 ;硬度比各组成金属 ；3、生铁和钢的区别：4、炼铁和炼钢区别： .铁的氧化物的比较铁的氧 化物FeOFe2O3Fe3Q俗称色、态铁的价态水溶性与非氧化性 酸的反应与氧化性酸 反应（HNO）与 CO（H、 C 等）的反应 （炼铁原

2、理）FexQ+yCO=xFe+yCQ 试写出 Fe3O FeQ分别与 CC应式四、铁的氢氧化物的比较Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质化学性质空气中放置被氧化（1）与酸反应（2）受热分解制备煮沸蒸镭水，赶走溶解的氧气煮沸NaCH溶液，赶走溶解的氧气配制 FeSQ溶液，加 少量的还原铁粉加入少量石蜡油用长滴 管将NaOH§液（或氨水）送入 FeSC溶液液 面以下Fe2+2OH=Fe（OH）2 J将NaOHm （或氨水）滴入Fe2（SCu）3溶液中Fe3+3OH-Fe（OH）3 J五、Fe2+、Fe3+的比较L 2+FeL 3+Fe溶液的颜色氧化还原性水解性与碱反应现象反应方程式加入K

3、SCNB液（写出 反应现象及方程式相互转化小结1:常见铁的化合物的颜色物质FeFeOFezQFe3O4Fe (OH 2Fe (OH 3L 2+FeL 3+Fe2+Fe (SCN颜色小结2： Fe、Cu、Fe2+、Cu 2+、Fe3+之间的相互反应方程式 例1. 一定量Fe、Cu加入到一定量三氯化铁溶液中，若反应后溶液中有 Fe3+,则溶液中还有的离子是 ,固体。若反应后溶液中尚有固体，则溶液中一定有 离子，一定没有 . 离子。例2.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离 子是 A. 只有 Fe例3.向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入 22.4g的铁粉.

4、假设反应分为两个阶段.第一阶 段为：Fe+HNO Fe(NQ)3+NOT +H2O(1)写出这两个阶段反应的离子方程式. (2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式+ B. 只有 Fe3+ C.有 Fe2+和 Cu2+ D. 有 Fe3+和 Cu2+小结3:不能与Fe2+、Fe2例4.要证明某溶?中不含 Fe而可能含Fe ,进行如下实验操作时的最佳顺序为加入足量氯水，加入足量碘水，加入少量KSCN§液A.B.C.D.六.铁的化合物和亚铁化合物的相互转变Fe+共存的离子不能与Fe3+共存的离子因水解不能共存的离子 因发生氧化还原反应不能共存的离子 不能与Fe2

5、+共存的离子因水解不能共存的离子 因发生氧化还原反应不能共存的离子 小结4： Fe2+、Fe3+的鉴别方法小结5: Fe2+溶液的保存方法是 ; Fe"溶液的配制方法学习铁及其化合物的典型题目1、往绿色的FeQNO）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（）A.颜色变浅 B. 逐渐加深 C.没有改变D.变棕黄色2、有一种铁的氧化物样品，用 5mol/L的盐酸50mL恰好完全溶解，所得的溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，此时Fe2+全部变为Fe3+O该氧化物可能是（A. FeO B. Fe2O3 C. Fe 3。D. 2FeO - FezQ 3、在FeCl3、CuCl2混合液

6、中加入铁屑，反应后可过滤出固体，该固体可部分溶解在盐酸中,滤液中阳离子可能是（A.只有Fe2+B. Fe3+和Fe2+C. Cu2+和 Fe3+D. Fe2+和Cu2+4、下列各离子在溶液中不能大量共存的是（）A. Cl、Cu2+、Al3+、NOC. Fe3+、Cl、H> NOTB. Mg2+、Cl、H> NOD. Fe3+、NO、K+、I5、将水蒸气通过灼热的铁丝网，生成的物质除氢气外，还有（A. Fe（OH） 3 B. Fe（OH） 2 C. Fe2O3 D. Fe3Q6、用一种试剂鉴别铁、氧化亚铁、氧化铜和硫化亚铁这四种黑色粉末，这种试剂是（A.蒸储水 B. 浓氨水 C. 稀

7、硫酸 D. 硝酸银 反应时（）只有B1被氧化7、把足量的氯水加入到澳化亚铁溶液中,A.只有Fe2+被氧化C.只有Fe2+被还原8、将Fe粉投入稀硝酸中,B.D. Fe充分反应后,2+和BL都被氧化Fe粉还有剩余，则反应后溶液中存在较多量的阳离子是()A. Fe 3+ B. Fe2+C. Fe3+、H+9、A.B.C.D.卜列化学方程式书写正确的是（Fe + 6HClFe + Cl 2Fe + S 一4Fe + 3O 2一.一 2FeCl 3 + 3H 2 T 点幽一 FeCl2FeS2Fe2O3D. Fe)2+、H+10、用废铁丝、氯气、氢氧化钠溶液等为原料，制取FezQ,至少需要通过步反应。

8、反应中.元素被氧化，氧化剂为,转移电子总数3）还原出Fe3+,还能净水，因为 Fe3+能13、在 500mL 0.1mol/L FeCl 2 溶液中，通入生成具有吸附作用的 Fe （OH 30定量的氯气，待反应结束后，将溶液稀释至11、已知A是一种金属单质，B是黑色固体，C是浅绿色溶液，D是黄色溶液。根据右图变 化，指出A、B、C D各是什么物质，写出各步变化的化 学方程式。A B C DZ B: Z D: 2 C: Bf C: 8 D:12、铁酸钠（N&Fe4）是水处理过程中使用的一种新型的净水剂，它的氧化性比高镒酸钾更 强，本身在反应中被还原成Fe3+离子。1）铁酸钠中Fe元素的化

9、合价为2）制取铁.酸钠的化学方程式为» 2Na2FeO + 6NaNO3 + 6NaCl+ 8H 2O2Fe （NO） 3 + 16NaOH + 3Cl 21L,取出1/10L稀溶液加足量的 AgNO溶液，共得到2.009g沉淀，原溶液中Fe2+是否完全被氧化？若没有完全被氧化，试求被氧化的Fe2+的质量分数?14、某学生课后兴趣小组用一氧化碳还原氧化铁（FezQ）证明CO勺还原性。实验中称取一定质量的氧化铁粉末，置于硬质试管中，反应后测得硬质试管里固体混合物质量为4.32rg,盛有澄清石灰水的试管里生成3.0g白色沉淀，回答：1）反应过程中生成铁的质量与生成碳酸钙的质量如下表所示，

10、当生成碳酸钙质量为2.4g时，生成铁的质量（X）为 克。Fe的质量（克）CaCO的质量（克）0.4481.20.6721.8(X)2.41.123.02）假如通入的CO!体有60叫原FezQ,则生成1.12gFe时，通入的CO在标况下为 升。3）按题中提供的数据，反应开始前称取的氧化铁的质量应为 克。学习铁及其化合物常见计算题精练1:将适量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:12、FeSO和Fe2（SO4）3的混合物，其中Fe的质量分数为31%该混合物中氧元素的质量分数 是（）A. 28% B. 42% C. 46% D. 52%3、将48.8g铁粉和氧化铁粉末的混合物溶于800mL稀硫酸中，恰好完全反应，得到 H2 （标准状况）2.24L ,反应后的溶液滴入硫氧化钾溶液不变红，求原混合物中铁粉和氧化铁各多 少克？4、在1.6g Fe 2Q中加入未知浓度的硫酸溶液80mL,呈黄色澄清溶液，再加入 5g铁粉，充分反应后，