高一化学13教学案

1、 高中化学必修一 第一章 从实验学化学第三节 化学计量在实验中的应用主备人：陈艳芬 审核人：王萍（第4课时 物质的量浓度）【教学目标】1.准确理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度概念的基本计算。2.初步学会溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算。3.通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。4.培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。5.通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。【教学重难点】理解物质的量浓度 掌握物质的

2、量浓度的计算。【相关知识点回顾】怎样表示溶液的组分？从100 g 20% NaOH溶液取出10g，其中NaOH的物质的量是多少？ 【预学能掌握的内容】四、物质的量浓度 1.概念：表示里所含溶质B的的物理量，称为B的物质的量浓度，符号： ，常用单位： 。2.数学表达式：练习1：判断下列说法是否正确，并分析原因：（1）1mol NaOH溶解在1L水中得到1mol/LNaOH溶液。（2）标准状况下22.4 LHCl气体溶于1 L水得到 1 mol/L盐酸。（3）将58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。（4）从100mL 1mol/LNaCl溶液中取出10mL，其

3、所得溶液物质的量浓度为0.1mol/L。（5）20mL18.4mol/L H2SO4溶于100mL水中得到溶液体积为120mL。你从以上五个问题有什么启发和收获？练习2：（1）将2mol Na2SO4溶于水配成4L溶液，其溶液物质的量浓度为_，其中Na+的物质的量浓度为_。（2）配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的物质的量为 ，质量为 。 【预学中的疑难问题】四、物质的量浓度交流展示小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。课堂练习1.将40gNaOH固体溶于水配成2L溶液，求所得NaOH溶液的物质的量浓度？2.标准状况下，2.24LHCl气体溶于水中制成0.5L溶液，求盐

4、酸的物质的量浓度？3.配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3的质量是多少?合作探究（1）1.0L 1mol/LH2SO4中溶质以离子形式存在，物质的量分别是 ，物质的量浓度分别是 。（2）在500mL 1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中， Fe2(SO4)3的物质的量为 ，其中Fe3+的物质的量浓度为 ， SO42的物质的量浓度为 。 （3）某Fe2(SO4)3溶液中，c(Fe3+)= 0.6mol/L，则c(SO42)= ，其中Fe3+和SO42的物质的量浓度的比值为 。 （4）下列溶液中的Cl 物质的量浓度与1mol/L的AlCl3溶液中的Cl 物质的量浓度相

5、同的是（ ）A1mol/L的NaCl溶液 B2mol/L的NH4Cl溶液C3mol/L的KCl溶液 D1.5mol/L的CaCl2溶液典例解析 例1.将250mL 18mol/L的浓硫酸稀释到600mL，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？ 注：小组交流课本P17“思考与交流”内容，了解稀释定律：c(浓溶液) V(浓溶液)= c(稀溶液) V(稀溶液) 例2.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓度? 注：解题中注意通过下列图示，明确溶液的物质的量浓度（c）与溶质的质量分数（w）的联系，找出二者换算关系：c =nV= w m(溶质)m(溶液)如

6、何换算？ 如何换算？ 例3.100mL 0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL 0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后(假设溶液体积可相加)，溶液中SO42的物质的量浓度为（ ）A 0.2mol/LB0.25mol/LC0.40mol/LD0.50mol/L 及时总结自主总结本课时主要内容并积极展示。【基础达标】1. 1L 1mol/L NaCl溶液表示（ ）A溶液中含有1mol NaCl B1mol NaCl溶于1L 水中C58.5g氯化钠溶于741.5g水中 D1L溶液中含有58.5gNaCl2.下列溶液中的c(Cl)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl)相等的是（ ）

7、A150mL 1mol/LNaCl溶液 B75mL 2mol/LCaCl2溶液C150mL 3mol/LKCl溶液 D75mL 1mol/LFeCl3溶液3.2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中50m，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（ ） A. 0.04mol/L B0.2mol/L C1mol/L D2mol/L4.下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是（ ）A2L溶液中含有Ba+离子0.2mol B2L溶液中含有NO3离子0.2mol C0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD0.5L溶液中NO3离子的物质的量浓度为0.2mol

8、/L5.把4g氢氧化钠溶于水，配制成250mL溶，则溶液的物质的量浓度为 ，若把它稀释到1000m，则溶液的物质的量浓度变为 。6.配制500mL0.1mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O的质量是多少？7.37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度是多少？【能力提升】8.浓度为0.5mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.40mol/L的NaOH溶液12.50mL恰好完全反应生成沉淀，则n等于（ ）A1 B2 C 3 D49.若20 g密度为d gcm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2+，则NO3离子的浓度是（ ）A.mol/L B.mol/L C.

9、 1.25d mol/L D. 2.5d mol/L10.标准状况下，将448LHCl气体完全溶于1L水，所得溶液的质量分数为多少?若所得溶液密度为1.1g/cm3，则所得溶液的物质的量浓度为多少? 第二节 化学计量在实验中的应用主备人：陈艳芬 审核人：王 萍（第5课时 溶液的配制）【教学目标】1.进一步理解物质的量浓度的概念并能运用概念进行简单的计算。2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。3.通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。【教学重难点】掌握容量瓶的使用及溶液的配制。【相关知识点回顾】 如何配制100

10、g质量分数为9% 的NaCl？【预学能掌握的内容】五、一定物质的量浓度溶液的配制 1.专用仪器容量瓶容量瓶是一种容积精密的仪器，是用于配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。它的形状是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料，它的颈部刻有刻度线，瓶上标有温度和容积。常用的容量瓶有50mL.100mL.150mL.200mL.250mL.500mL.1000mL等大小不同的规格。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋转180倒立查漏。（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。 （3）不能

11、将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。 2.配制步骤和仪器：（除了第一步外，其它步骤空格中填写适当仪器名称。）（1）计算。 练习：配制100ml1.00 molL1NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是 。 用18.4 molL1的浓硫酸配制0.5 molL1的稀硫酸500mL，需要浓硫酸的体积为 mL。（2）称量。配制固体溶质的溶液用 称量，配制液体溶质的溶液可用 量取。 （3）溶解。将称量好的溶质放入 中，用适量蒸馏水溶解，并用 搅拌，然后冷却到室温。（4）转移。将烧杯中的溶液用 小心引流到 。（5

12、）洗涤。用蒸馏水洗涤 23次，并将每次洗涤液都转移到 。轻轻晃动 ，使溶液混合均匀。（6）定容。缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下12 cm时，改用 滴加蒸馏水至液面正好与刻度线相切。（7）摇匀.装瓶。将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。然后将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。【预学中的疑难问题】五、一定物质的量浓度溶液的配制交流展示小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。合作探究1 （1）观察不同规格的容量瓶，小组交流容量瓶的结构特点和主要标注。（2）动手检查一个容量瓶是否漏液。 （3）先向一容量瓶中注入水至离刻度线下12cm，然后分别在俯视和仰视的情况

13、下用胶头滴管加水至液面与刻度线相切，观察误差情况。合作探究2 在老师的指导下，小组合作完成课本P16“实验15”，交流讨论课本P16“学与问”。小结配制一定物质的量浓度溶液的步骤和注意事项。合作探究3误差分析：根据公式cB = nB/V，造成误差的原因可能由nB或V引起, 造成nB的误差常由：称量 转移 洗涤等错误所致。造成V的误差常由：读数错误 溶液未冷却等原因所致。讨论： 配制500mL 1.0molL1的NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高 ；偏低 ；无影响 。A. 称量，直接把氢氧化钠放在纸上称，且称量时间过长B. 原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥C. 溶液尚未冷却到室温就注入容量

14、瓶进行定容D. 移液，未洗涤烧杯和玻璃棒E . 定容时水加多用滴管吸出F. 定容，俯视刻度线G. 颠倒摇匀溶液，发现液面低于刻度，再补加水到刻度线及时总结自主总结本课时主要内容并积极展示。【基础达标】1.关于容量瓶的四种叙述：是一种精确的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是（ ） A B C D2.配制0.5 molL1的氢氧化钠溶液250 mL，在下列仪器中：托盘天平；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；药匙；250 mL容量瓶；胶头滴管；坩埚。需要用到的仪器有（ ）A B C D3.欲配制2.0 molL1 NaCl溶液100ml，下列操作方

15、法中正确的是（ ）A称取5.85g NaCl，使其溶于50ml水中 B称取11.7g NaC，使其溶于100ml水中C称取11.7g NaCl，溶于适量水后，再加水稀释到100mlD称11.7g NaC，溶于88.3ml水中4.配制100ml0.1molL-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是 （ ）A称取10.6g无水碳酸钠，加入100ml容量瓶，加水溶解.定容。B称取10.6g无水碳酸，加入100ml蒸馏，搅拌.溶解。C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中。D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀5.配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（ ） A未冷却即转

16、移.定容 B未洗涤烧杯以及玻璃棒C定容时俯视刻度线观察液面 D容量瓶中原有少量蒸馏水【能力提升】6.现用质量分数为98%.密度为1.84 gcm3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量