2016年高考北京卷理综化学试题解析全解

1、6我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D侯德榜联合制碱法B解答:解:2015 年 10 月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖点评:本题考查化学史，只要关注时事，平时注意积累，能轻松简答考点定位：本题主要是考查化学史判断名师点晴：本题侧重于考查我国科学家在化学领域中的重大研究成果，主要是与诺贝尔化学奖有关的 判断，学生只要平时注意稍加留意即可得出正确的判断，有利于培养学生的化学兴趣，激发学生的爱 国主义热情。7下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B加热煎制C算渣

2、取液D灌装保存Ir1rc11IC解析:A、冷水浸泡属于物质的溶解，A 错误；B、加热煎制属于加热，B 错误；C、算渣取液属于过滤操作，C 正确；D、灌装保存是液体转移，D 错误。答案选 C。考点定位：本题主要是考查物质的分离和提纯操作装置判断名师点晴：该题以我国中草药煎制为载体，侧重考查学生对物质分离与提纯操作装置图的熟练掌握程 度，题目难度不大，明确过滤的含义、适用范围以及主要装置是解答的关键。过滤适用于不溶性固体 和液体之间的一种分离方法，主要仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒和漏斗，主要用品是滤纸。另外还需要注意过滤操作的注意事项。点评:本题考查物质的分离，侧重于学生的分析、实验能力的

3、考查，题目密切联系生活，有利于培养 学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大8下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A. 抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂A分析:一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关，以此解答该题解答:解:A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A 正确；B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B 错误；C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C 错误；D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D

4、 错误故选 A.点评:本题考查常见食品的添加剂，与化学反应速率相结合综合考查学生的双基以及分析能力，侧重 于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累考点定位：本题主要是考查食品添加剂的有关判断名师点晴:化学是一门实用性很强的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。食 品添加剂关乎我们每个人的健康，了解食品添加剂是每个人应该掌握的基本常识，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。了解抗氧化剂、调味剂、着色剂、增稠剂的含义是解答的关键，注意相关知识的积累。9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质

5、的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/点/C13-25-476下列说法不正确的是A. 该反应属于取代反应B. 甲苯的沸点高于 144CC用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来B解析:A、甲苯变二甲苯是甲苯苯环上的氢原子被甲基代替，属于取代反应，A 正确；B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，B 错误；C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，C 正确；D、因为对二甲苯的熔点较高，冷却后容易形成固体，所以能用冷却结晶 的方法分离出来，D 正确。答案选 B。考点定位

6、：本题主要考查物质的分离和提纯，有机物的反应类型判断等名师点晴：掌握取代反应的含义、物质的分离与提纯方法以及相关物质的性质是解答本题的关键，解 答时注意提取题干中的有效信息。本题难点是物质的分离与提纯方法的选择，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。归纳如下：分离提纯物是固体（从简单到复杂方法）:加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶）；分离提纯物是液体（从简单 到复杂方法）:分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体：盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。答题 时注意灵活应用。10.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+山0= 2Cr

7、O-（黄色）+2H+。用 K262O7溶液进行下列实0SMqqoH號林咸绿色）0麵妙珂沁不開A. 中溶液橙色加深，中溶液变黄B. 中 Cr2O72-被 C2H5OH 还原C. 对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D. 若向中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色D专题:氧化还原反应专题；化学平衡专题分析:K262O7溶液中存在平衡:Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平 衡逆向移动，则溶液橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，由实验、可知Cr2O72-具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能，以此解答该题解答:解:A

8、.在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故A 正确；B. 中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故B 正确；C. 是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故 B 正确；D. 若向溶液中加入 70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故D 错误故选 D.点评:本题综合考查氧化还原反应以及化学平衡的移动问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息，为解答该题的关键，易错点为D，注意 Cr2O72-、CrO42-氧化性的比较，难度不大结合实验,F列说法不正确的是考点定位：本题主

9、要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断名师点晴：明确溶液中的反应特点，并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键， 解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强，能把乙醇氧化。易错选项 是D，注意中的实验环境，不要忽视了溶液中还存在乙醇，而不能单纯的考虑平衡的移动方向。11在两份相同的 Ba(0H)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHS04溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是A. 代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线B.b 点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c 点，两溶液中含有相同量的 OH-D.a、

10、d 两点对应的溶液均显中性C专题:电离平衡与溶液的 pH 专题分析ABa(OH)2溶液和 H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4J+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4j+NaOH+H2O , 2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4J+Na2SO4+2H2O，溶液导电能 力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a 点溶液导电能力接近 0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为 Ba(OH)2溶液和 H2SO4的反应，则曲线为 Ba(OH)2溶液和 NaHSO4溶液的反应；B. 根据图知，a 点为 Ba(OH)2溶液和 H2SO4恰好反应，H2

11、SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等， 则 b 点溶液溶质为 NaOH ;C. c 点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4；D. a 点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d 点中溶质为 Na2SO4.解答:解:A.Ba(OH)2溶液和 H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4J+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4j+NaOH+H2O , 2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4J+Na2SO4+2H2O，溶液导电能 力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a 点溶液导电能力接近 0，

12、说明该点溶液离子浓度最小，应该为 Ba(OH)2溶液和 H2SO4的反应，则曲线为 Ba(OH)2溶液和 NaHSO4溶液的反应，即代表滴 加 H2SO4溶液的变化曲线，故 A 正确；B. 根据图知，a 点为 Ba(OH)2溶液和 H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则 b 点溶液溶质为 NaOH，所以 b 点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故 B 正确；C. c 点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，中钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故 C 错误;D. a 点中硫

13、酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d 点中溶质为 Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，故 D 正确；点评:本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及识图能力，明确发生 的反应及各点溶液中溶质成分是解本题关键，注意：溶液导电能力与离子浓度成正比，题目难度中等.考点定位：本题主要考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断以及图像分析等 名师点睛：该题以氢氧化钡与硫酸以及硫酸氢钠的反应为载体，侧重考查溶液的导电性、离子判断以 及溶液酸碱性判断。明确反应的原理，正确书写出相应的化学反应方程式是解答的关键，特别是氢氧 化钡和硫酸氢钠的反应，应用顺序的不同或量的不同而导致方程式变化

14、，是解答本题的难点和易错点。注意溶液的导电能力只与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数有关系，与离子种类无关。12.用石墨电极完成下列电解实验。现象 a、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色； c 两个石墨电极附近有气泡产生； n 处处无明显变化有气泡产生；F 列对实验现象的解释或推测不合理的是A. a、d 处:2H2O+2e-=H2f+20H-B. b 处:2CI-2e-=Cl2fC. c 处发生了反应:Fe-2e-=Fe2+D. 根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜B分析:实验一 a、d 处试纸变蓝，说明生成 0H-，为电解池的阴极，b 处变红，局部褪色，为电解池的 阳极，生成氯气，c

15、 处无明显变化，铁丝左侧为阳极，右侧为阴极，实验二两个石墨电极附近有气泡产生，左侧生成氢气，右侧生成氧气，两个铜珠的左侧为阳极，右侧为阴极，n 处有气泡产生，为阴极，以此解答该题.解答:解:A.d 处试纸变蓝，为阴极，生成0H-，电极方程式为 2H2O+2e- H2T+20H-,故 A 正确；B. b 处变红，局部褪色，是因为 Cl2+H2O=HCI+HCIO , HCI 的酸性使溶液变红，HCIO 的漂白性使局 部褪色，故 B 错误；C. c 处为阳极，发生了反应:Fe-2e- Fe2+，故 C 正确；D. 实验一中 ac 形成电解池，db 形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池，一

16、个球两面为不同的两极，左边铜珠的左侧为阳极，发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，右侧（即位置 m 处）为阴极,发生的电极反应为 Cu2+2e-=Cu，同样右边铜珠的左侧为阳极，右侧（即位置 n 处）为阴极，因此 m 处能析出铜的说法正确，故 D 正确故选 B.点评:本题考查电解原理，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极的判断以及电极反应，为解答该题的关键，题目易错点为D，注意铜珠的左右侧可看出阴、阳极，难度中等考点定位：本题主要是考查电解原理的应用名师点睛：化学反应主要是物质变化，同时也伴随着能量变化。电化学是化学能与电能转化关系的化 学。电解池是把电能转化为化学能的装置，它可以使不能

17、自发进行的化学借助于电流而发生。与外接电源正极连接的电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极为阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反 应。若阳极是活性电极（除 Au、Pt、C 之外的电极），则电极本身失去电子，发生氧化反应；若是惰性 电极（Au、Pt、C等电极），则是溶液中的阴离子放电，放电的先后顺序是S2-|-Br-CI-OH-含氧酸根离子，阴极则是溶液中的阳离子放电，放电顺序是Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+，与金属活动性顺序刚好相反。因此掌握电解池反应原理是本题解答的关键。注意依据实验现象分析可能发生的电极反应。25.（17 分）功能高分子 P 的合成路线如下（1）A 的分子式是 C7H

18、8,其结构简式是 _。试剂 a 是。（3）反应的化学方程式：一。E 的分子式是 C6H10O2。E 中含有的官能团：_ 。（5）反应的反应类型是。（6）反应的化学方程式：0HOH I已知：2CH sCHO- CHjCHOiiCHO以乙烯为起始原料， 选用必要的无机试剂合成E,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示JCOOCH:高分子 PNO：转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。Ht,+NaCIC良CH?OHOHCICHFC1CH则FHCH3CH=CHCOOCH2CH3。D 为C 为分析:A 的分子式是 C7H8,其结构简式是解答:解:A 的分子式是 C7H8，其结构简式是B 与氯气在

19、光照条件下发生取代反应生成结合 P 的结构简式，可知 A 与浓硝酸在浓硫酸、加热E 的分子式是C6H1002，贝 y E 为可知 G 的结构简式为碳碳双键、酯基(5)加聚反应结合 P 的结构简式，可知 A 与浓硝酸在浓硫酸，C 在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成(1Z(2)浓硫酸和浓硝酸H+COOCH;Ha根据 D 和 P 的结构简式可知 D 和 G 发生酯化反应生成 P,因此 G 的结构简式为水解生成 G 和乙醇，因此 F 的结构简式为。E 在催化剂的作用下转化为 F,这说明反应是碳 碳双键的加聚反应，因此 E 的结构简式为 CH3CH=CHCOOC2H5。考点:有机物的推断。专题

20、:有机物的化学性质及推断。-,+n H2O,条件下发生消去反应生成B卞HL严匕. +n CH3CH2OH+NaOH-H2一HBrNaOH 水溶液02/CuCH3CHO(7) CH2=CH2H3CH2Br-H3CH2OH CHsCHO- OH-0IICHCCHCOOF2催化齐广-解析:根据高分子P的结构和B 为对硝基甲苯，B 与氯气发生取代反应生成 C浓硫酸 CH3CH=CHCOOHCH硫酸2貨H3CH=CHCOOCH2CH3,浓硫酸/A 的分子式为 C7H8,可以推出，D 为对硝基苯甲醇，因此 A 应该为甲苯 为一氯甲基对硝基苯，结构简式为O2催化剂加热条件下发生消去反应生成B 为B 与氯气在

21、光照条件下发生取代反应生成C 为转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。CH3CH=CHC00CH2CH3。(1) A 的分子式是 C7H8,其结构简式是(2) 试剂 a 是:浓硫酸和浓硝酸，故答案为：浓硫酸和浓硝酸;反应的化学方程式:E 为 CH3CH=CHC00CH2CH3, E 中含有的官能团：碳碳双键、酯基，故答案为：碳碳双键、酯基;反应的反应类型是：加聚反应，故答案为：加聚反应；+计眄时+nH2O-TCQOH+n CH3CH2OH,CHaH3CH=CHC00CH2CH3,点评:本题考查有机物的推断与合成，充分利用P 的结构简式与反应条件、分子式进行推断，侧重考查学生分析推理能力、知识迁

22、移运用能力，是有机化学常考题型，难度中等。考点定位：本题主要考查有机物的推断与合成、结构、性质、转化、化学方程式的书写等知识。名师点睛：有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程式和同分异构体结构简式的书写 及C1CH：，C 在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成CHsCli可知 G 的结构简式为COOH，贝 U F 为_. , E 的分子式是C6HIO02，则 E 为故答案为：CH?一+NaCI ;+Na0H-H2TCOOCH；CH：(6)反应的化学方程式：故答案为:-.+n H2O-H+伽 L 严一COOH+n CH3CH20H ;乙烯与 HBr 发生加成反应生成 CH3CH

23、2Br,然后发生水解反应生成 CH3CH2OH ,再发生氧化反应生0H成 CH3CHO , 2 分子乙醛发生加成反应生成OH0IICHHCH：CHO,再发生氧化反应生成 CHiCCHjCOOE ,再与氢气发生加成反应生成 CHHCH;COOE，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成生成CH3CH=CHC00H，最后与乙醇发生酯化反应生成CH3CH=CHC00CH2CH3，合成路线流程图0K为:CH2=CH2H-TCH3CH2Br-Na0H水溶液 YH3CH20H 弩 CH3CH0- CH3CH00H-020IICHjCCHQOEOH催化 T -HBr答案为: CH2=CH2T CH3CH2Br0

24、HCHjCHCHCHO02催化剂0IICHCCHQOF浓硫酸CH2CH20H“-TCH3CH=CHC00H浓硫酸/H3CH=CHC00CH2CH3,故H2催化剂CHjCHCHOOE浓硫酸CH2CH20H-TCH3CH=CHC00H浓硫 10T，故答案为牲，；NaCliNa0H-t-THOCH物质转化流程图的书写是有机化学学习中经常碰到的问题，解答此类问题需要学生掌握常见的有机代表物的性质、各类官能团的性质、化学反应类型、物质反应的物质的量关系与各类官能团的数目关系， 充分利用题目提供的信息进行分析、判断。解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判 断为核心进行思考。经常在一系列推导关系

25、中有部分物质已知，这些已知物往往成为思维“分散”的 联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中 间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参 照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种 数量、质量的改变往往成为解题的突破口。本题的区分度体现在“E 物质”的推导过程，该物质可用“逆推法”来推断。有机题高起低落，推断过程可能略繁琐，但大多数问题的难度不大，第（6）问的方程式书写

26、较易出错，注意解答的规范化。26.（13 分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（N03-）已成为环境修复研究的热点之一。pH-4.5（ M他条件相同）图1图2（1）Fe 还原水体中 N03-的反应原理如右图所示。1作负极的物质是_。2正极的电极反应式是 _ 。将足量铁粉投入水体中，经24 小时测定 N03-的去除率和 pH，结果如下pH=4.5 时，N03-的去除率低。其原因是 _。实验发现：在初始 pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高 N03的去除率。对 Fe2*的作用提出两种假设：I.Fe2*直接还原 N03-;n.Fe2*破坏 Fe0（0H）氧化层

27、。1做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是 _2同位素示踪法证实 Fe2+能与 Fe0（0H）反应生成 FaO4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2*提高 N03-去除率的原因：_。初始 pHN03的去除率24 小时 pH铁的最终物质形态pH=2.5接近 100%接近中性pH=4.5分成两份试剖1无明显现象白色沉淀AKI 溶液洗净的棕黄色沉淀取上层清液分成两份淀粉溶液试剂 1 无明显现象白色沉淀 AA. 白色沉淀 A 是 BaS04，试剂 1 是_。B._ 证实沉淀中含有 Cu2+和 SO32-的理由是 _。已知:Al2(SO4)3在水溶液中不存在。经检验，现象川的白色沉淀中无酸，又能溶

28、于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。1推测沉淀中含有亚硫酸根和 _ 。2对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:SO42-，该白色沉淀既能溶于强i.被 Al(OH)3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设 ii 设计了对比实验，证实了假设ii 成立。A.将对 比实验方案补充完整。分离、洗条 - 保留固体- a、H；O .H*2mL 0:滔販分离、洗涤. 保留固俸*猫加稀MOB落逋至汛泣怡好瀋鋼记录数11巧,b、Vi明显大于 V2。淀紺溶港解答:解:(1)实验I中 0.2mol/LNa2SO3溶液滴入饱和 Ag2SO4溶液，由于 Ag2SO4饱和溶液且溶液混合后 稀释，因此不可能是 Ag2

29、SO4沉淀，考虑 SO32-浓度较大，因此推断白色沉淀为 Ag2SO3，反应的离子 方程式为：2Ag+SO32-=Ag2SO3j，故答案为:2Ag+SO32-=Ag2SO3；(2) 依据反应 Cu+和稀硫酸反应铜和铜离子，若沉淀中含有Cu+，加入稀硫酸会发生歧化反应生成铜单质，实验现象是有红色固体生成，故答案为：析出红色固体；A.分析实验流程可知实验原理为2CU2+4=2CUI+I2、l2+SO32-+H2O=SO42-+2l-+2H+、SO42-+Ba2+=BaSO4J，根据 BaSO4沉淀可知，加入的试剂为含Ba2+的化合物，可以选用 BaCl2溶液，考虑沉淀 A 没有 BaSO3,因此应在酸性环境中.故答案为:HCl 和 BaCl2溶液；B.由白色沉淀 A 可知之前所取上层清液中有SO42-,由加入 Kl 生成白色沉淀可知棕黄色沉淀中含有Cu2+, Cu2+和 I-作用生成 Cul 白色沉淀，由加淀粉无现象说明上层清液中无12，而 Cu2+和 I-反应生成12,因而推断生成的 12参与了其他反应，因而有还原剂SO32-；故答案为：棕黄色沉淀与 Kl 溶液反应生成白色沉淀(Cul)， 证明含有 Cu2+， 白色沉淀 A 为硫酸钡， 证 明含有 SO32-;(3) 根据题意知实验川的白色沉淀中无SO42-，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4溶液褪