高考化学考前指导田兴乐教师用

1、2014届高考临门一脚化学考前指导一、前言：考前复习的几点建议1要认真整理阅读并记忆步步高大二轮复习15个对点专题，重温错题，查漏补缺，纠正错误。2要认真整理、复习做过的模拟试卷，检查每次考试暴露的问题是否解决。3要注意加强规范要求，强化选择题，选做题尽量能拿满分。4注意考点分析、解题策略归纳，要求同学们夯实基础，记忆知识；关注考点分析，把握高考方向；解题策略，心中有数。二、选择题解题策略（时间一般要控制在8分钟以内）做选择题的四种基本方法：排除法、直接法、估算法、猜测验证法等。双选题若无把握，建议只选一个答案。解答选择题时，应注意以下问题：（1）每个答案要有足够的理由说明其正确与否。（2）对

2、有疑问的答案可先避开，先找出正确或不正确的答案。（3）将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等（一定要在草稿纸上列出，不可凭空想象）。（4）一定要看清题目要求：如：“正确与不正确”、“质量与物质的量”、“能大量共存与不能大量共存”、“正负极与阴阳极”、“短周期元素”、“化合物”1化学与STSE(科技成果、安全、能源、环境、食品)通常是第7题。【考点分析】由于高考起到正面传播化学的作用，主要考查 “求美”、“ 求用”、“ 求善”的化学。重点关注化学与环境的治理、新能源和新材料的开发、诺贝尔奖、国家科技奖等相关成果的了解同时需要掌握一些重要的名词术语：富营养化、光化学烟雾、酸雨、

3、温室效应、一级二级能源、矿石能源等。考查形式以社会热点为背景。设错形式常是对相关问题理解的片面化、错误化，重点考查学生能够初步运用化学视角和化学原理解决实际问题的能力。解题时尽量从化学的“求美”、“ 求用”、“ 求善”等角度回答。【例1】化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是A航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料 B硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性C“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染练习：下列说法正确的是 A油脂是高分子化台物，水解可生成甘油和高级脂肪酸B葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶

4、体 CC3H8和C5H12不一定互为同系物 D煤干馏可获得煤中含有的煤焦油2离子共存与离子方程式（第9题）【考点分析】以离子能否共存为载体考查氧化还原反应、双水解反应、复分解反应，并重点考查考生对附加条件的识别能力。附设条件：“澄清透明溶液”不等于“无色溶液”；“水电离出c(H+)=104mol/L”溶液可为酸性也可为碱性；含有Fe3+的溶液为强酸性溶液，中性溶液中不存在Fe3+；含有Al3+或AlO2或强酸性或强碱性溶液中不存在HCO3等注意：Fe2+（I、S2）和H+、NO3；S2（I、SO32）和ClO；Fe3+和I间的氧化还原反应而不共存。【例2-1】下列情况下，一定能大量共存的离子组

5、是（ ）A. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B. 由水电离的c(H+) = 1×10-12 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-C. 与铝反应放出大量气体的溶液中：NH4+、SO42-、NO3、Na+D. 在C（HCO3）=1mol/L的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl-【例2-2】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A含有0.1 mol·L-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、SO42Bc(Al3+)=0.5 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2、SO42C

6、能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClD能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42、HCO33、电化学（第10题）【考点分析】易错点：根据电流方向、电子流向、溶液中离子迁移方向判断正负极、阴阳极；电极反应式的书写，判断电解质溶液中阴阳离子的移动方向，pH的变化，关于电子转移数目及电极反应产物的计算。可充电电池从原电池到电解池，电极的变化口诀是正接正，负接负。【例3-1-广州一模】某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是石墨铜 含酚酞的饱和食盐水直流电源 A铜电极附近观察到黄绿色气体B石墨电极附近溶液呈红色C溶液中的Na+向石墨电极移动D

7、铜电极上发生还原反应、4、元素化合物性质 （第11题）【考点分析】主要考查典型物质的性质和运用。突破的秘籍：课本内容的条理化梳理记忆和性质与用途的因果理解。热点提醒：芦山地震后可用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂来杀菌消毒；在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率；水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂；工业上电解熔融MgCl2制得金属镁，电解熔融Al2O3制得金属铝。【例4-1】下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ）A二氧化锰具有强氧化性，可作双氧水分解的氧化剂B浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂C碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好

8、【例4-2】下列有关物质的性质或应用的叙述正确的是（ ）ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等D二氧化硅是应用于电子工业的一种重要半导体材料5、基础实验及操作（第12题）【考点分析】一般以制备实验为载体，考查实验操作是否合理，仪器选择是否正确，分析实验创作的合理性和规范性。设错形式：原理错误（如原电池、气体制取、收集、尾气处理等）、基本操作（温度计位置、冷凝水的流向、无冷凝等）。答题时应注意常用仪器的使用；常见物质（气体）的制取（如NH3、O2、C2H2、C2H4、Cl2、NO、乙酸乙酯等

9、）；掌握蒸发结晶、萃取分液、蒸馏等操作的注意事项。熟悉pH试纸、托盘天平、量筒、滴定管的使用要求和读数要求。从实验原理是否科学、实验装置图是否正确、除杂是否合理等角度判断选择。【例5-1】下列有关实验问题的叙述正确的是（ ）A实验室用图甲所示装置制取乙烯B配制0.1molL-1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1molL-1硫酸溶液润洗C选用酸式滴定管（25 mL）量取20.00 mL KMnO4溶液D用图乙所示装置除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇水 苯水ab硅酸钠溶液CO2气体【例5-2】下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是A装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B装置

10、：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3 D装置：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清6、元素化合物性质及转化【考点分析】钠、镁、铝、铁、铜、氯、氧、硫、氮元素及化合物间的相互转换。抓住几个典型不能相互转换的。【例6-1】下列物质的制备与工业生产相符的是（ ）NH3    NO  HNO3 浓HCl  Cl2   漂白粉MgCl2(aq)  无水MgCl2  Mg饱和NaCl(aq)&#

11、160;  NaHCO3    Na2CO3铝土矿 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 AlA B C D【例6-2】CuSO4是重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2:3B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C CuSO4在1100所得混合气体X中一定含有O2 DY可能是葡萄糖7、阿伏加德罗常数题（NA）（第8题）【考点分析】主要涉及气体的摩尔体积、电离与水解（包括可逆反应）、氧化还原反应中电子的转移数目的确定、化学键和结构等知识。考生特别注意

12、（设错方式）：提及体积时一定要注意状态，缺少状态体积毫无用处。在标准状态下常见的非气态物质：水、苯、醇、CCl4和SO3等；对溶液中的微粒，要考虑是否水解、是否包含溶剂水；对结构问题，考虑分子是单原子还是双原子、电子数是否包含内层电子、化学键的数目等。【例7-1】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）A1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-为NA个B6.4g CaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3 NAC2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应转移的电子数为0.2 NAD60克二氧化硅晶体中，含有的Si-O键数目是4NA个【例7-2】设NA为阿伏加

13、德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NAB标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NAC42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA8离子反应方程式正误判断【考点分析】考查考生对多步反应、氧化还原反应及对未知反应的推断判断。高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾等。解此类问题是应做到：注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反

14、应物之间量的关系。牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。【例8-1】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A澄清石灰水加入过量的NaHCO3：Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+H2OB用食醋和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3：KIO3+5I+6H3I2+3H2O+KC硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2+O2+4H4Fe3+2H2ODFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I2Fe2I2【例8-2】下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu22H2O4H

15、O22CuBCuSO4溶液中加入过量的氨水：Cu2+2NH3·H2O=Cu(OH)2+2NH4+C用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OD氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO9、化学反应原理与图像【考点分析】1、会识图：一看面弄清横纵坐标；二看线看清曲线的变化趋势； 三看点弄清起点、拐点、交点、终点的化学意义 2、会分析：分析图像中隐含的信息，找出数据之间的关联点【例9-1】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A. 图1表示温度T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B. 图2表示0.1000 mol·

16、;L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示t时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D根据图4可判断某可逆反应的正反应是放热反应【例9-2】下列图示与对应叙述相符合的是（ ）A图1表示Cl2通入SO2溶液中pH的变化B图2表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系C图3表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂D图4表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液

17、与过量的0.1 mol·L1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化的原因是Mn2+对该反应有催化作用10、元素周期律与周期表（第22题）【考点分析】要灵活把握“相似性”、“递变性”、“特殊性”。要善于将抽象的未知元素转化为具体元素或有确定位置关系的元素，进而运用元素周期律进行解答。记牢118号元素的性质和位置，重点关注元素周期律中原子半径、金属性非金属性强弱的判断、氢化物的稳定性的判断、最高价氧化物对应的水化物酸碱性的判断等。【例10-1】已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。常温下单质A与E的状态

18、不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。下列推断中正确的是（ ）A由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物BF与D形成的化合物能用来制造信息材料 C原子半径由大到小的顺序是：E>F>D>CD氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：D>C>F>B【例10-2】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是（ ）A元素的原子半径：ABC D

19、E B对应氢化物的热稳定性：D > E CB与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E11、物质性质实验与结论【考点分析】常考的基本操作：过滤（一贴二低三靠）、萃取（萃取剂：苯、汽油、四氯化碳）、分液（分液漏斗：下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出）、分馏（温度计水银球置于分馏烧瓶的支管口处，冷凝管水流下进上出）、蒸发（蒸发皿）、洗气（长进短出，不增不减）、尾气吸收（防倒吸），常见离子的检验方法。Ksp与沉淀的生成、转化的关系：（1）结构相似的物质，Ksp越小，越容易沉淀（2）沉淀转化条件：Ksp大的转化为Ksp小的（稀溶液），Ksp小的

20、转化为Ksp大（饱和溶液）。【例11-1】下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）A已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜B用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度C实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴D取蔗糖溶液加入稀硫酸加热,一段时间，加入新制取的氢氧化铜，加热，无砖红色沉淀，说明蔗糖不能水解，是单糖【例11-2】下列化学实验操作、现象及所得结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A某充满NO2的密闭容器

21、，待反应平衡后，保持温度不变，扩大容器体积，气体颜色变浅平衡2NO2（g）N2O4(g)正向移动B用饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉沉积物后，再加入稀盐酸有气泡产生可除去锅炉沉积物中的CaSO4C向品红溶液中通入某气体品红溶液褪色该气体是SO2D用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含Na，无K12、离子浓度大小比较（第23题 ）【考点分析】常考查的物质：NaHCO3溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa和CH3COOH混合溶液、NH4Cl和NH3·H2O混合溶液。突破方法：联想三个守恒，特别是电荷守恒和物料守恒的两个叠加、变形等；单一溶液考虑电离和水解；双液溶液先考虑反应，

22、列出余下的成份。【例12-1】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合：c(CN)+2c(OH)=2c(H+)+c(HCN)B常温下，向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH=4的混合溶液： c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)+ c(H+)c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)D等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中： c（CO32）2c（OH）2

23、c（H）c（HCO3）3c（H2CO3）【例12-2】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1 mol·L1NaHCO3溶液：c(OH) + 2c(CO32) = c(H+) + c(H2CO3)B常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7:c(Na+) > c(Cl) = c(CH3COOH) > c(H+) = c(OH)C向0.2 mol·L1NH4Cl溶液中加入等体积0.1 mol·L1NaOH溶液，得到pH>7溶液：c(Cl) > c(NH4+) > c(Na+) > c(NH3H2

24、O) > c(OH)D常温下，pH4的0.1 mol·L1NaHA溶液： c(Na+) > c(HA) > c(H+) > c(H2A) > c(A2)13、化学反应速率和化学平衡【考点分析】考题主要有两类形式：第一类考查平衡的一般问题，如化学反应速率的表示（计算）、化学平衡图像的分析、平衡常数的大小比较及相关计算。回答时关注化学反应速率时重点留意是否为浓度的改变量。平衡常数的大小比较，关键两者的温度高低。第二类为等效平衡的相关判断。分析时建立如下解题模型：【例13-1】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(

25、g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列说法正确的是（ ）A10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)Bx=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动C由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应DT1，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%【例13-2】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(

26、g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法不正确的是【双选】A10 min内，T1时(CO2)比T2时小 B温度：T1T2Ca0 D平衡常数：K(T1) K(T2)三、非选择题解题策略（每题时间一般要控制在10分钟左右）14-32题、化工生产工艺流程【考点分析】学会识别

27、流程图：流程图中箭头进入的是反应物（投料），箭头出去的是生成物（产物、副产物），返回的箭头一般是“循环利用”的物质。信息方程式书写方法：、判断反应物和生成物：（1）根据箭头进出（2）根据价态变化；、配平：（1）没有化合价变化的配平常用待定系数法和观察法；（2）有变化三步守恒配平法（电子守恒；电荷守恒：用H+和调节；原子守恒：用H2O调节）熟悉工业流程中常见的操作与名词、原料的预处理溶解：对金属及其氧化物通常采用酸溶，有时也常用碱溶（如铝及氧化铝等物质）。研磨：增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分。灼烧：如从海带中提取碘。煅烧：使物质高温下分解，或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如

28、煅烧石灰石。2、控制反应条件的方法pH的控制：调节溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。加热的目的：加快反应速率或促进化学平衡的移动降温的目的：防止某物质在高温下会分解，或为使平衡向需要的方向移动。趁热过滤：防止某物质降温时会析出。冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。有机溶剂（乙醇）洗涤：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度，使晶体快速干燥。3、产品的分离提纯 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（晶体溶解度随温度变化较大）蒸发结晶、趁热过滤、洗涤（晶体溶解度随温度变化不大）4、常见名词浸 出（酸浸或水浸）：固体加水(或酸)溶解得到离子； 洗涤沉淀：往漏斗中

29、加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。检验沉淀是否洗净：首先分清可能存在最多的离子（不参加反应），然后选择试剂检验。表述为：取某液，加某试剂，看到什么现象，得结论。【例14-1】（12分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某工厂对工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺流程如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+）：已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH（开始沉淀的pH按金属阳离子浓度为1.0 mol·L-1计算）和完全沉淀时溶液的pH，见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+C

30、u2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.54.7沉淀完全时的pH3.29.711.186.79 （9溶解）重铬酸根离子（Cr2O72）在溶液中存在如下平衡：2CrO42+ 2H+Cr2O72+ H2O（1）该工厂对工业污泥中Cr（+3价）回收与再利用工艺流程中，其中一步存在氢氧化铁的沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，其溶度积常数表达式为Ksp=_。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_（至少答一点）。（3）加入H2O2的作用是_。调节溶液的pH8是为了除去_离子。（4）钠离子交换树脂的原理为：MnnNaRMRnnNa，被交换的的杂质离子是_。（5）

31、利用钠离子交换树脂除去杂质离子后，在溶液中通入SO2来还原铬酸钠（Na2CrO4），其反应的化学方程式为：_。答案：（1）Ksp=c( Fe3)·c3(OH) （2分） （2）升高反应温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），适当延长浸取时间等角度（只要答出任意一点即可）。（2分）（3）氧化Cr3+（转变成+6价Cr或Cr2O72），以便于与杂质离子分离。（2分） Fe3+和Al3+（4）Ca2+、Mg2+ （2分） （5）3SO2 + 2Na2CrO4 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ Na2SO4 + 2NaOH （2分）【例14-2】工业上用白云石制备高纯

32、氧化镁的工艺流程如下：已知白云石的主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是 。若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 。A蒸发皿 B坩埚 C泥三角 D石棉网（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示，pH过高会导致镁浸率降低，其原因为 ，pH过低对产品影响是 。 （3）从溶液中获得CaSO4·2H2O的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。（4）写出沉淀反应中的离子方程式： 。检验沉淀是否洗净的方法是： 。（

33、5）沉淀反应过程中，温度对产品的纯度也有一定的影响。图9为反应温度对氧化镁纯度的影响。最终确定本反应的适宜温度为 。【答案】（1）矿石粉碎（2分）BC（2分，选对1个给1分，错选不得分） （2）Mg(OH)2或MgO未完全溶解（2分）；产品纯度下降（合理答案均给分）（2分）（3）冷却结晶（或结晶）（1分）（4）Mg2+ + 2NH3·H2O=Mg(OH)2+2NH4+（2分）取最后一次洗涤液，加BaCl2溶液，无沉淀则洗净（2分）（5）40（2分） 15-30题、有机化学【考点分析】解答有机化学题时，我们应首先要认真审题，分析题意，从中分离出已知条件和推断内容，弄清被推断物和其他有机

34、物的关系，以特征点作为解题突破口，结合信息和相关知识进行推理，排除干扰，作出正确推断。关注官能团种类的改变，搞清反应机理。1、掌握中学有机中几种常见的反应类型及特征（1）加成 判断特征：产物唯一，无小分子产生，原子利用率100%（2）消去 判断特征：分子内，产生不饱和键（3）取代 包含种类多：水解、酯化、分子间脱水、硝化。（4）氧化 去氢或者结合氧 还原：加氢或去氧（5）加聚 不饱和键的断开重新连接成高分子，无小分子。原子利用率100%（6）缩聚 官能图相互反应连接成高分子，有小分子生成。不要写成取代或酯化等2、常见基团名称：碳碳双键、羟基、醛基、羧基、酯基、醚键、羰基、硝基、氨基、肽键、氯原

35、子3、依据流程书写物质的结构简式：（1）对比找到前后物质的差别部分，准确找到新生成化学键的位置。（2）根据物质的分子式或结构简式，在断键的位置补上原子或基团（如：-Cl、-等）。4、根据要求书写同分异构体的结构简式（1） 分子组成（题中某一物质）；特定化学性质（银镜反应、FeCl3溶液变色、溴水褪色、水解或水解后相关）特定结构（a-氨基酸、芳香族化合物、两个苯环、对位-、苯环的一氯代物有X种、核磁共振波谱有X个峰··· ）5、有机方程式书写 科学规范表示：必须注明反应条件，如有先后条件，必须用等标明（规范）【例15-1】氧氮杂革是新药研制过程中发现的一类重要活性物

36、质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂革类化合物H的合成路线：（1） 原料D中含有的官能团名称是_、_。反应、的类型是_。（2） 原料A的同分异构体中，含有苯环且核磁共振氢谱中有4个峰的是 （写出其结构简式）。（3）反应的化学方程式是_ _。（4）写出符合下列条件的中间产物F的任意一种同分异构体的结构简式_ _ 能发生银镜反应；苯环上有三个取代基，其中两个取代基是：COOCH3和，且二者处于对位。答案：（1）氨基（1分） （酚）羟基（1分） 加成反应（2分）（2） （2分）（3）（3分）（4） （任意写一种）（2分）【例15-2】（16分）30(16分) 已

37、知：止咳酮（V）具有止咳祛痰作用。它能由化合物III合成：（1）化合物I的分子式为 ，化合物的含氧官能团的名称 （写一种）。（2）反应的反应类型是 ，反应的反应类型是 。（3）化合物II与足量H 2在一定条件下加成后的产物能与NaOH溶液反应，写出该反应方程式： 。（4）化合物II也能发生类似反应得到一种常见的有机溶剂，该物质结构简式为 。 （5）写出满足下列条件的IV的同分异构体的结构简式 。苯环上只有两个处于对位的代基； 能发生银镜反应；核磁共振氢谱有四组吸收峰30(16分)（1）C8H9Br（2分） 羰基或酯基（任写一种）（2分）（2）取代反应（2分） 加成反应（2分）（3）（3分）（4

38、）（3分）（5）CH3COCH3（2分，写“CH3CH2OH”也给分）16-33题、物质性质相关的综合实验【考点分析】（1）实验操作或名称：掌握常见的操作名称及常用仪器（过滤、蒸馏、结晶、分液、升华等）（2）温度的选择与评价：从速率、转化率、物质稳定性（易分解、易挥发、易升华等）等方面作手。（3）酸或碱的选择与评价：促进或抑制水解、排除干扰、提高产率等（4）物质检验的选择与评价；掌握常见物质或离子的检验方法（5）沉淀的处理洗涤和检验是否洗净：洗涤时沉淀不能有损失，主要有水洗、有机物洗、酸或碱洗等；是否洗净主要看沉淀所在溶液中有哪些离子，检验离要离子（6）尾气处理：所用方法，主要装置，目的是防止

39、污染环境（7）实验原理和操作的选择与评价：从安全性、简约性、经济性、可行性四个方面答题。（8）方程式的书写：看清是化学方程式还是离子方程式，找出能知道的部分反应物和生成物，理清关系，然后用元素守恒和电子守恒等方法进行书写或酸平（9）定量计算；理清实验过程，分步进行计算（10）实验步骤的填写；【例16-1】为验证氧化性Cl2Fe3SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。实验步骤：1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离

40、子。4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。回答下列问题：（1）甲中发生反应的化学方程式为_。（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_。（3）实验中，证明氧化性Fe3+SO2的离子方程式为_。（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：步骤3溶液中含有的离子步骤5溶液中含有的离子I既有Fe3又有Fe2有SO42有Fe3无Fe2有SO42有Fe3无Fe2有Fe2上述实验结果一定能够证明Cl2Fe3SO2的是

41、_（填“I”、“II”或“III”）。【答案】（1）MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2 （2）70%的硫酸中c(H)比98%的硫酸大（3）2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H（4）I、【例题16-2】33（16分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。请回答相关问题。（1）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。 二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）； 没有尾气吸收装置（2）按

42、照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子） 。H2SO3、HSO3-、SO3 2-（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3和SO32，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确 ，其理由是 。因亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分

43、别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，再分别一次性加入20ml 0.1mol/L的Na2SO3溶液、20ml 0.1mol/L的NaHSO3溶液，发现加入Na2SO3溶液的品红褪色较快。微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“ ”内容：同浓度溶液SO23HSO3H2SO3褪色速度Na2SO3溶液多少少快NaHSO3溶液较上面_较上面_较上面_慢根据实验和分析，得出的结论是 答案：（16分）二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）（2分）；没有尾气吸收装置（2分）没有尾气吸收装置（2）H2SO3、HSO3-、SO32- （3分）H2SO3、HSO3-、SO3 2

44、-（3）不正确（1分），不正确，因亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸（2分）因亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸（4）（3分）NaHSO3溶液较上面 少 少较上面 多 多较上面 多 多慢主要是SO 32-有漂白性（3分）17-31题、化学反应原理综合【考点分析】（1）化学反应热效应：运用盖斯定律解决热化学方程式的书写或热效应计算，原则：找唯一对应物质，同侧相加，异侧相减，倍数相乘，书写时必须注明物质状态。（2）化学平衡理论：主要考查平衡常数（K）、反应速率的计算、平衡常数的比较计算、化学平衡移动等判断（3）电化学原理：利用原电池和电解池的构成条件解释两池的工作原理或电极

45、反应方程式书写（4）电解质理论：包括电离平衡理论、水解平衡理论、沉淀溶解平衡理论等（5）图表信息题：a、看清图表中的横纵坐标；b、能理解图表中最高点、最低点、变化趋势的意义；c、对于双坐标系，要分清哪些折线对应的是左纵，哪些对应的是右纵。（6）本题中涉及的计算一般为获取信息进行计算（较难）【例17】有文献报道：利用氯化氢氧化反应-脱水耦合工艺，可以有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为：4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) +2H2O(g)。下图是将HCl和O2分别以5种物质的量比：11 21 41 61 81，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HC

46、l 的平衡转化率影响的曲线。 请回答下列问题：可以判断该反应已经达到化学平衡的是_。A密闭容器中总压强不变B密闭容器中混合气体的密度不变 C(HCl) 2(Cl2)D密闭容器中氯气的体积分数不变d曲线对应的投料比是 。有机工业需要含O2量低的氯气和氯化氢混合气体，可控制n(HCl)n(O2)= 制备（从题干中选择）。该反应的平衡常数表达式为 。 若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为415，反应达到平衡时Cl2的体积分数为 。用盐酸做甲醇的燃料电池电解质，正在成为热点课题。甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为Cu2O/ZnO）。已知：2CO(g) + O2(g)2CO2(g) H566

47、 kJ·mol1 2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) H+484 kJ·mol1 CH3OH(g) + 1/2O2(g)CO2(g) + 2H2(g) H182.9 kJ·mol1 则CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)；H 若将生成的CH3OH与盐酸溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为：_ _。答案： BD 61；8:1 ； 30.8% H100.1 kJ·mol1 CH3OH + H2O 6e CO2 + 6H+（14分，每空2分）四、中学化学易错点1几个容易忽视的基本概念：（1）同系物：“必须属于同类物质-结构相似-

48、相同官能团并且数量相等”；也要注意： 它们就不属于同系物。（2）计算化学反应速率时，浓度变化值除以单位时间，若求得物质的量的改变值，必须除以容器的体积，再除以时间。（3）CaCO3、BaSO4是难溶物质，但溶解部分完全电离，属于强电解质；SO2、NH3属于非强电解质。（4）计算平衡常数K时，代入的必须是实际物质的量浓度，而不是物质的量，固体或纯液体浓度看为12思考问题过于理想化，不从实际出发。（1）含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应，卤代烃水解均需在碱性条件下进行；检验卤代烃在碱性条件下水解产物中有X，需要用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液；检验淀粉等糖类水解产物时，要先用碱中

49、和作催化剂的硫酸，再加新制氢氧化铜并加热。（2）苯与液溴反应及条件，苯酚溶液与溴水反应（浓、稀都反应，只不过现象有区别）。（3）NaHSO4固体中或熔融状态下不存在SO42-，只存在HSO4-。（4）除杂时不能用气体物质除去另一种气体。且所加试剂要过量。3书写要规范。（1）容量瓶书写时要注明规格，滴定管书写时要注明酸、碱式。（2）第VIII、第IVA、A等容易写错（注意主族和副族的书写）。（3）热化学方程式要注明状态，H放热为“”，吸热为“”，单位为“kJ/mol”。（4）书写有机化学方程式时，要用“”，不用“”，小分子（如H2O）切不可丢失，勿忘配平；缩聚、加聚反应的条件和n不要丢。（5）书

50、写电子式时，共价化合物不能忘了未参与成键的电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号、标电荷。（6）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号“”和分步进行。（7）简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”，“取少量待测液于试管中，若，则原溶液为”之类的描述不可忘。（8）易写错的词：酯化、油脂、炭化、褪色、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐、羟基、醛基、羰基、羧基、氨基。（9）淀粉和纤维素分子式都写为(C6H10O5)n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明。（10）结构简式有多种，但碳碳不饱和键不能省略，硝基、氨基要注意是碳连接在N原子上，在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化

51、。4其它易错点：（1）求NA时，由体积转化为物质的量时，一定要注意标态和气体；但由质量转化与状态和标态无关。（2）离子方程式和化学方程式容易混淆；求物质的质量和物质的物质的量容易混淆；由A、B两物质反应生成C的结构简式错写成化学方程式。（3）物质相互之间反应，要注意题干中“少量”和“过量”的字样；过量物质与新生成的物质能否相互反应，我们一定要考虑（4）答非所问，要求写元素名称而错写成元素符号；要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称；要求写离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图。核外电子排布式和价电子排布式或外围电子排布式的区别（5）把原子量、分子量、摩尔质量的单位写成“克”；把物质的量、摩尔