高三化学课堂训练7

1、 高三化学课堂练习7 2014/10/30 （满分150分，完卷时间120分钟）本卷可能用到的相对原子质量：H1；C12； N14；O16； Na23；Mg24；Al27; S32; Cl35.5；K39；Ca40；Fe56；Zn65；Ba137第卷（共66分）一、选择题（本题10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，正确的是A制作计算机芯片的材料是SiO2晶体，84消毒液的有效成分是NaClO B水在4时主要以(H2O)2存在，两个水分子间可能以某种特殊的分子间作用力相结合C0.2摩尔铝和足量氢氧化钠溶液反应，参加还原反应的水是3.6克DSO2和CO

2、2都能使雨水的pH < 5.6，造成酸雨2、下列有关的化学用语中正确的是A氮分子的电子式：B氮原子电子排布式：1s22s22p5C氮分子的结构式： D氧原子最外层轨道表示式：3、下列物质间关系判断正确的是A1H2、2H2 同位素 BO2-、O22-同素异形体CHCOOCH3、CH3OCHO 同分异构体 DHCOOH、C15H31COOH 同系物4、工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质） A溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液 BMgCl2溶液(Fe3+)：加MgO固体，过滤 C乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏 D硬脂酸（油酸）：催化加氢5、能说明氯的非金属性比溴强的事实是

3、共用电子对偏移程度：HCl > HBr 酸性:HClO4 > HBrO4热稳定性：HCl > HBr 酸性：HCl <HBrA B C D二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是A室温时，1L pH2的NH4Cl溶液中水电离出10-12 molH B常温常压下，46g NO2含有的原子数小于3NAC 12g石墨含有4NA个自由移动的电子 D1mol LiAlH4在125完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3NA7、下列有关说法正确的是A乙醇与浓硫酸170共热，制得的气体直接通入溴水，可检验制得的气体是否

4、为乙烯B合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可提高氨的产率C将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液出现血红色，说明试样已变质D由A族和A族的元素形成的离子晶体，晶体的结构完全相同8、已知H2（g）+ Br2（l） 2HBr（g）+ 42 kJ。1mol Br2（g）液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则上述表格中的a值为A、404 B、344 C、230D、2009、气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是A B C D1

5、0、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是过量的锌与浓硫酸反应； 过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；过量的浓盐酸与碳酸钙反应； 过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应； 过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应A B C D11、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法错误的是AMg 电极是该电池的负极B溶液中Cl向石墨电极移动C该装置中电子从Mg电极流向石墨电极DH2O2 在石墨电极上发生还原反应12、某可逆反应aA +

6、bBcC + Q在某温度下的平衡常数为K（K1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为A写成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍B写成2aA + 2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变C写成cCaA + bB，Q值、K值变为原来的相反数D写成cCaA + bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数13、在2010年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。右图是检测出兴奋剂的某种同系物X的结构，关于X的说法正确的是AX分子中不可能所有原子都在同一平面上BX 遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色C1 m

7、ol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2D1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1 mol H214、某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象:向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是AAl3+、Mg2+、SO32 BMg2+、CO32、ICAl3+、SO32、I DAl3+、Br、SO3215、下列离子方程式正确的是 A、足量的

8、CO2通入饱和碳酸钠溶液中: CO2CO32H2O2HCO3 B、FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+O22H2O4Fe3+4OH C、次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+ClO-SO2H2OCaSO4Cl-2H D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH ®2CaCO3+ Mg(OH)2+ 2H2O16、 在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是A、ab时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2B、bc时发生的离子反应为：H

9、+ + OH H2OC、cd时离子的物质的量：Ba2+ 可能大于ClD、de时离子的物质的量：Ba2+ 一定大于OH17、某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量浓度之比为A、5:15:4 B、5:12:4 C、15 : 30 : 8 D、条件不足，无法计算三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18、下列物质久置于空气

10、中因被氧化而变质且有明显颜色改变的是AKMnO4 BCuSO4 CFeSO47H2O DC6H5OH19、测定Cu(NO3)2nH2O的结晶水含量，下列方案中不可行的是A称量样品加热冷却称量CuO B称量样品加热冷却称量Cu(NO3)2C称量样品加热用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量D称量样品加NaOH过滤加热冷却称量CuO20、已知芳香烃A、B的结构模型如下图所示，相关叙述正确的是A BAA的结构简式为，其一氯代物有2种BA中有两种不同类型的碳碳键CB与A互为同系物，通式为CnH4n+2（n为苯环数）D与B互为同类别物质的同分异构体共有2种21、25时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关

11、系错误的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)c(OH) + c(A)BNa2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H+)2c(H2CO3）C将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)DpH=4的NaHA溶液：c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)22、为了测定某镁铝合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，最后只产生一种沉淀。则关于该合金的测定过程的描述正确的是 A、合金中镁的质量分数为63.3%Mg%<

12、100% B、该合金中含有铝的质量至少为5.4 gC、在产生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2D、在产生沉淀后的溶液中有1.5 mol Na2SO4第II卷（共84分）四（本题共8分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等 JRM的气态原子逐个失去1 4个电子所需能量（电离能）如下表所示，I1I2I3I4电离能(kJ/mol)578181727451157823、M的电子排布式为_；元素T在周期表中的位置为_。24、J和氢能形成多种化合物，其中分子成直线型的，且相对分子质量最小的

13、物质的结构式为_。25、M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白雾，反应的化学方程式为_。26、由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为_。27、能源材料已成为当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_（填序号）。a. C60、Si60、N60都属于新型化合物 b. C60、Si60、N60互为同分异构体c. 已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于NN，故N60的稳定性弱于N2d.

14、已知金刚石中CC键长154pm，C60中CC键长145140pm，故C60熔点高于金刚石五（本题共8分）铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空：28、若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐渐变黄。为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余，可以_；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式 。29、向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是 （写化学式）。 已知：11H2O2+2SCN2SO42+2CO2+ N2+10H2O

15、+2H+ 若生成1mol N2，H2O2和SCN的反应中转移电子物质的量是 mol。30、由以上实验，推断Fe2+、S2和SCN的还原性强弱 （按从强到弱顺序排列）。31、向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）。写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向 六（本题共8分）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)+Q 32、能判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)_。A生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变

16、 DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化33、下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断该反应Q_(填“>”、“”或“<”)0；某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)0.2 mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_。34、要提高CO的转化率，可以采取的措施是_。a升温 b加入催化剂 c增加CO的浓度 d加入H2加压e加入惰性气体加压f分离出甲醇35寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题。现分别对X、Y、Z三种催

17、化剂进行如下实验（其他条件均相同）： X在T1时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍； Y在T2时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍； Z在T3时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；已知：T1T2T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：_。七.（本题共12分）下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：NaNO3KNO3NaClKCl1080.521.235.731.010017524639.156.6（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）某同学设计用物质的量之比为

18、11的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：36、在和的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是_，在上述晶体中，_（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。37、在的实验过程中，需要进行的操作依次是_、_、_。38、粗产品中可能含有杂质离子_，检验其中一种离子的方法是_。39、为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是_（填编号）。a热水 b冰水 c95%的酒精 d四氯化碳40、如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为_。八.（本题共12分）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导

19、管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）。实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象140 mL HCl40 mL NH3产生白烟240 mL Cl210mL 水剩余气体为20mL330 mL NO15 mL O2420 mL AlCl3溶液10 mL NaOH溶液生成白色沉淀，后消失41如果实验1甲针筒内改装30 mL Cl2 ，乙针筒内仍为40 mL NH3，实验时，甲针筒内也有白烟产生。写出有关反应的化学方程式 。42由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为 。43实验3 反应后甲针筒内气体的体积为 。44实验4中，AlCl

20、3溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为 mol/L。45将上述装置做以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图。在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体。将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半。A处的物质是 ，甲针筒内的气体为 。 46有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）。乙针筒内装有50 mL空气。实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL。（1）A处的物质是 （选填编号）。a碳粉 b二氧化锰 c铜粉

21、 d氧化铜 （2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为 。九、(本题共9分)某芳香族化合物H(C11H12O4)是有机合成工业的一种重要的中间产物，其合成路线如下。已知2molC分子可缩合生成1mol六元环化合物分子。F常温下是气体，水溶液具有很好的防腐杀菌效果，且能与新制氢氧化铜反应。请回答下列问题： 47、F的电子式为 ， A的结构简式 48、B转化为C的条件是 A水解、酸化、氧化、还原 B氧化、水解、酸化、还原 C水解、酸化、还原、氧化 D氧化、酸化、水解、还原49、以C为原料可合成可降解塑料，试写出其化学方程式 50、H与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 51、H的同分异

22、构体有多种，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式 。（写一种即可） 苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯取代物只有两种1mol的H与足量的NaHCO3溶液反应，生成2molCO2十.（本题共13分）有机物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，1mol B可以和4mol H2发生加成反应，B的一元硝化产物有三种（同种类型）。有关物质之间的转化关系如下：（O表示氧化反应）52、反应属于 反应，反应属于 反应53、写出A2和X两种物质的结构简式：A2 X 54、书写化学方程式： 55、化合物E有多种同分异构体，请写出其中属

23、于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体的结构简式：十一、（本题14分）闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题(保留2位小数)56、取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是_。57、取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25

24、mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是_。58、若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体。在120 oC、1 atm下，将100 mL硫化氢和氧气的混合气体点燃，恢复到原来状态，测得剩余气体为70 mL，求原混合气体中硫化氢的体积分数。（不考虑硫化氢气体自身受热分解）59、将标况下4.48 L SO2气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。复旦附中2013学年度高三化学期中试

25、卷 参考答案一三、选择题（共66分）1234567891011BDDCADBCCBB1213141516171819202122DBADBACDBCBDDAD四、23、1s22s22p63s23p1 第三周期A族 24、HCCH 25、AlCl33H2OAl(OH)33HCl 26、CS2(l)3O2(g) CO2(g)2SO2(g)+1075 kJ （2分）27、c（2分）五、28取样，在样品中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则说明亚铁离子有剩余；（2分）； 2Fe3+S22Fe2+ +S； 29Fe(SCN)3 (合理即可)；2230S2>Fe2+>SCN 31（方程式1分，方向和数目1分）六、32、CD