(全国1卷)2020届高三上学期高考化学一轮验收测试《非金属及其化合物》含答案

1、绝密启用前（全国1卷）2020届高三上学期高考化学一轮验收测试非金属及其化合物本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分，考试时间90分钟。第I卷、单选题（共10小题 每小题4.0分洪40分）1.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化镒的实验，能达到实验目的的是（）甲乙国1A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化镒和氯化镒溶液D.用装置丁蒸干氯化镒溶液制MnC12 4H2O2.汉代器物上的颜料 汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钢（化学式为BaCuSizOx, Cu为+2价），下列有关汉紫

2、的说法中不正确是（）A.用盐的形式表示： BaSiO3CuSiO3B.用氧化物形式表示：BaO CuO 2SiO2C.易溶于强酸、强碱D.性质稳定，不易褪色3.如表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（）配料精岔.硬髀押,忱结剂原含蚊' kg-1W存方法身封.诺光、防潮食用方费先任时，待食品基后加入膜法A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钠C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为 2050 mg kg4.a、b、c、d、e、均可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子N叁十、M斯十、AP+、&工+阴离子oh- .c 厂 cor,sof- f Hsor分别

3、取它们的水溶液进行实验。结果如下：a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断A. e溶液中一定含有HS5B. a溶液中一定含有 Al 3+c. d溶液中一定有so£一d. c溶液中可能含有cor5.诺贝尔物理学奖曾授予光纤之父”英国华裔科学家高银以及两位美国科学家威拉德博伊尔和乔治史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（）A.二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸

4、B.用二氧化硅制取单质硅时，当生成 2.24 L气体（标准X况）时，得到2.8 g硅C. 6 g的二氧化硅中含有 0.2 mol的共价键D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应6.下列叙述正确的是（）A.利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能8. CO, CO2均易与血红蛋白结合而中毒C.从SiO2制备高纯Si的过程反应中只涉及置换反应D. SiO2和H2O反应可直接制备 H2SiO37.下列说法中，正确的是（）A. S - SO3可以一步实现B. S是淡黄色固体，易溶于水C. Fe+SfFeS, Fe+Cb-FeCh,说明氧化性：Cl2>SD.试官壁上

5、残留的S可以用酒精清洗-1 .8 .向5 mL 18 mol L 的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是（）A .有0.09 mol的硫酸被还原B.有0.045 mol的硫酸被还原C.充分反应后体系无硫酸剩余D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g9 .硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是（）A.硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制B.从Si（s）+O2（g） 二 SiO2（s） AH= 858.6 kJ mo1可知，硅燃烧放出的热量多C.自然界中硅的储量丰富，可以从自然界直接获得单质硅D.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是

6、最佳的燃料之一10.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钢可用于胃肠X射线造影检查二、双选题（共5小题,每小题6.0分洪30分）11 .在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列卞据实验现象得出的结论不正确的是（）A.在酸雨试样中加入 Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，说明酸雨中一定含SO；"B,将酸雨试样浓缩后加入 Cu和浓H2SO4,试管口有红棕色气体，逸出说明酸雨中可能含NOjC.每隔1 h测定酸雨试样的pH,其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含SO"D.用玻璃棒蘸取

7、酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在Na+12 .如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中可行的是（）A13 .据报道，科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是（）A. N4与N2化学性质相似B. N4与N2互为同位素C.相同质量的N4和N2含原子个数比为1 ： 1D. N4的摩尔质量是 56 g14.有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是（）A.高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料B.氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应C.光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维D.光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通信质

8、量高，能防窃听15.下列叙述不正确的是（）HNO 3A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂B,与金属反应时，稀 HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓C.钱盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D .稀HNO 3和活泼金属反应时主要得到氢气第n卷三、非选择题(共3小题,每小题10.0分洪30分)16 .工业上可用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再跟用等体积水稀释的浓硝酸反应来制取硝酸铜。请回答下列问题：(1)不宜于用铜屑直接与硝酸反应来制取硝酸铜的原因是 (2)浓硝酸用等体积水稀释的目的是 要得到硝酸铜晶体，应选用 。(4)

9、反应中硝酸表现出 性。17 .实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：斯收刀|一| 一 一 、_._ -I 气株遢11-F&O1-一已知实验室可用饱和亚硝酸钠 (NaNO 2)溶液与饱和氯化俊溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中选择制取气体白合适装置：氮气 氢气 (2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有(会'”或不会”发生倒吸,(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨,原因是 o(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的钳丝插入乙装置的锥形瓶内，能使 钳丝保持红热的原因是,锥形瓶中还可观察到的现象是 (5)写出乙装置中氨氧

10、化的化学方程式：(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H+、0H一、18 .某小组取一定质量的FeS04固体，利用下图装置进行实验。实验过程实现现象(D题人一段时间烈2 加 热A中因体变为红株色 E中有白色沉淀，D试 管中有无色液体0用帚有火后的木条也近装置U的导管口木条复燃-充分反应，停止M热， 冷却后，取A中同悚,加就酸冏体常解溶液呈黄色痔所得溶液脚人D试管中溶液变为浅鲜色已知：S02熔点一72C,沸点一10C； SO3熔点16.8C,沸点44.8 C。(1)实验反应 的离子方程式是 。(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由 A中固体颜色变化推测，还一定有 气体, 依据是。(3

11、)实验 反应的离子方程式是 。（4）某同学依据 B中的现象，认为 FeSO4分解一定有 SO3生成。你认为是否正确，并说明原因： （用必要的文字和化学方程式解释 ）。答案解析1 .【答案】C【解析】A项，二氧化镒与浓盐酸在加热的条件下反应制成氯气，A不正确；B项，用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该是长口进短口出，B不正确；C项，二氧化镒不溶于水，因此分离二氧化镒和氧化镒溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；D项，镒离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化镒溶液制备MnC12 4H2O,应该在氯化氢的气氛中进行，D不正确。2 .【答案】C【解析】根据元素的化合价分析，化学式中的氧原子应该是

12、6个，所以用盐形式表示 BaSiO3CuSiO3所以A正确；B项，根据原子守恒，用氧化物形式表示成BaO- CuO- 2SiO2,正确；C项，硅酸盐易溶于强酸，（!不溶于强碱，所以 C错误，选C; D项，硅酸盐的性质稳定，不易反 应，所以不易褪色，所以 D正确。3 .【答案】A【解析】A项，高温时碘酸钾易分解；B项，碘酸钾和氯化钠不反应；C项，淀粉试液能检验碘单质；D项，根据碘和碘酸钾的关系式计算碘酸钾的质量。4 .【答案】A【解析】由 可以推知d溶液中一定有 OH，b溶液中一定有 A13+;由a溶液可以与b、c、d三种 溶液反应产生可溶于酸的沉淀，可以推知a中一定含有CO，e溶液中一定含有

13、HSOi。5 .【答案】D【解析】A项，SiO2不与水反应；B项，SiO2+2C哥:总Si+2COt .可知当牛成标准状况下2.24L气体时，得到1.4 g Si； C项，6 g SiO2为0.1 mol,含有0.4 mol SiO键；D项正确。6 .【答案】A【解析】高纯硅的其中一个用途就是制成光电池；CO2与血红蛋白不结合；从 SiO?制备高纯Si的过程反应中还涉及化合反应；SiO2和H2O不反应。选Ao7 .【答案】C【解析】硫与氧气反应生成SO2,不能一步转化为 SO3, A项错误；S是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，B项错误；试管壁上残留的S可以用二硫化碳溶解，也可

14、以用热NaOH溶液溶解，D项错误；S将Fe氧化为+ 2价，C12将Fe氧化为+ 3价，故氧化性： 02>S, C 项正确。8 .【答案】D【解析】浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时， 随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论 计算值小。根据题意可得n(H2SO4)= 0.005 LX18 mol L 1 = 0.09 mol,参加反应的硫酸 n(H2SO4)<0.09 mol ,被还原的硫酸小于 0.045 mol,参加反应的铜小于 2.88 g。选D。9 .【答案】C【解析】硅燃烧生成二氧化硅，

15、二氧化硅不是气体，其污染容易得到有效控制；硅为固体燃料， 化学性质不活泼，运输、贮存比较容易且又安全；硅在自然界中无单质形式，只有化合物，C错误。选Co10 .【答案】D【解析】碳酸根能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钢盐，有毒，不能用于胃肠X射线造影检查，D项错误；碳酸钠水溶液显碱，f能用于洗涤油污，A项正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2,能杀灭生活用水中的细菌，B项正确；氢氧化铝是弱碱，可用于中和过多胃酸，C项正确。11 .【答案】AD【解析】A.在酸雨试样中加入 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，由于亚硫酸根离子在酸性条件下能够被 硝酸根离子氧化成硫酸根离子，则原溶液中可能含有SO

16、，不一定含有SO一，故A错误；B.将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4,试管口有红棕色气体，红棕色气体为NO?,应该为铜与硝酸根离子在酸性条件下反应生成的，则溶液中可能含有NOi ,故B正确；C, H2SO3被。2氧化生成H2SO4,酸性增强，说明酸雨中含有亚硫酸根离子，当亚硫酸根离子完全 被氧化后，溶液的 pH不会变化，故 C正确；D,玻璃中含有 Na+,不能确定酸雨中是否含有Na+,应该为伯丝或铁丝做该焰色反应的实验，故D 错误。12 .【答案】BD【解析】 A 项，NH4Cl 受热分解生成NH 3和 HCl ，但二者在试管口处遇冷又生成了NH 4Cl ，故得不到NH3； B项，CaO与

17、水反应生成 Ca(OH)2,反应放出大量的热，使浓氨水中氨气放出；C项，氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，否则生成的水倒流，使热的试管炸裂； D 项， 加热浓氨水，可制取氨气。13 .【答案】AC【解析】 A 项，同素异形体的化学性质相似；B 项，有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C 项，原子的物质的量之比等于原子个数之比；1D项，摩尔质重的单位是g mol 。14 .【答案】CD【解析】高温结构陶瓷的硬度比金属材料要大， A 项错误；氮化硅能与氢氟酸反应， B 项错误。15 .【答案】 BDA 项，根据氨气的物理性质： NH 3易液化，通常液氨常用

18、作制冷剂，故A 正确；B 项，氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓HNO 3 氧化性强于稀HNO 3，故 B 错误；C 项，受热易分解的物质储存时，要密封保存，并放在阴凉通风处，故 C 正确；D 项，金属和稀硝酸反应的还原产物是一氧化氮，不会产生氢气，故D 错误。16 . 【答案】 (1)铜与硝酸直接反应会有氮的氧化物生成，既产生污染，又降低硝酸的利用率；铜屑在空气中灼烧生成CuO ， CuO 与 HNO3 反应没有氮的氧化物生成，既避免了污染，又提高了硝酸的利用率(2)浓硝酸易挥发、不稳定，对设备腐蚀严重(3)结晶法(或重结晶法)(4)酸【解析】(1)铜与硝酸直接反应会有氮

19、的氧化物生成，既产生污染，又降低硝酸的利用率；铜屑在空气中灼烧生成 CuO, CuO与HNO 3反应没有氮的氧化物生成，既避免了污染，又提高了硝酸的利用率。(2)浓硝酸易挥发、不稳定，对设备腐蚀严重，稀硝酸挥发性小，且稀硝酸和氧化铜反应同样生成硝酸铜。(3)由于得到的是硝酸铜溶液，因此要得到晶体需浓缩结晶。(4)硝酸与氧化铜发生反应生成了硝酸铜和水，没有化合价变化，因此体现了硝酸的酸性。17 .【答案】(1)a b(2)干燥气体控制氢气和氮气的流速(3)不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气(4)氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生商让剂| -(5)4NH 3+ 5。24NO + 6H2。(6)NH； NOT【解析】(1)制取氮气为该反应为溶液加热制备气体，发生装置选择a;制取氢气用锌与稀硫酸固液