第2课时溶液pH的计算(特殊)

1、第第2 2课时课时 溶液溶液pHpH的计算的计算1.1.掌握单一溶液的掌握单一溶液的pHpH计算计算2.2.了解混合溶液的了解混合溶液的pHpH计算计算3.3.了解溶液了解溶液pHpH的综合计算的综合计算有关溶液有关溶液pHpH的计算的计算1 1、单一溶液的计算、单一溶液的计算(1)(1)强酸溶液：强酸溶液：如：如：0.1mol/L0.1mol/L的的HClHCl溶液，溶液，pH=?pH=10.005mol/L0.005mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液，溶液，pH=?pH=2(2)(2)强碱溶液强碱溶液如：如：0.1mol/L0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液，溶液，pH=?

2、pH=?pH=13pH=130.0005mol/L0.0005mol/L的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，溶液， pH=?pH=11针对训练针对训练1 1甲溶液的甲溶液的pHpH3 3，乙溶液的，乙溶液的pHpH1 1，则甲溶液中，则甲溶液中c(Hc(H+ +) )与乙溶液中与乙溶液中c(Hc(H+ +) )之比为（之比为（ ）A A100 B100 B1/100 C1/100 C3 D3 D1/31/3B B（1 1）强酸的稀释）强酸的稀释例题例题 取取1mL pH=31mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到100mL100mL，溶液，溶液的的pHpH变为多少？变为多少

3、？解：解： c(Hc(H+ +) = ) = pH = - lgc(HpH = - lgc(H+ +) = - lg10) = - lg10-5-5 = 5 = 51010-3 -3 mol/Lmol/L1010-3-3 L L=10=10-5-5 mol/L mol/L1010-1-1 L L= =n(Hn(H+ +) ) VHVH2 2SOSO4 4(aq)(aq)10102 22 2、溶液的稀释、溶液的稀释若上述溶液加水稀释到体积为原来的若上述溶液加水稀释到体积为原来的10001000倍，倍，则溶液的则溶液的pHpH变为多少？变为多少？若稀释到体积为原来的若稀释到体积为原来的10105

4、5倍，则溶液的倍，则溶液的pHpH变为多少？变为多少？pH = 6pH = 6pH = 8pH = 8pH pH 接近于接近于7 77 73 3pHV V水水10103 3c(Hc(H+ +)= =1)= =11010-9-9 mol/L mol/LKw wc(OHc(OH- -) )（2 2）强碱的稀释）强碱的稀释例题例题 取取pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液与水按溶液与水按1:991:99的体积比混合后，的体积比混合后， 溶液的溶液的pHpH变为多少？变为多少？解：解： 稀释前稀释前c(OHc(OH- -) = 10) = 10-3-3 mol/L mol/L1010-3-3m

5、ol/Lmol/L=10=10-5 -5 mol/Lmol/L1+991+99原来的原来的10102 2稀释后稀释后c(OHc(OH- -) =) =pH=-lgc(HpH=-lgc(H+ +)=-lg10)=-lg10-9-9=9 =9 若上述溶液加水稀释到体积为原来的若上述溶液加水稀释到体积为原来的10001000倍，则溶倍，则溶液的液的pHpH变为多少？变为多少？若稀释到体积为原来的若稀释到体积为原来的10105 5倍，则溶液的倍，则溶液的pHpH变为多变为多少？少？10103 3pH=8pH=8pH = 6pH = 6pH pH 接近于接近于7 7117pHV水水117pHV水水3结论

6、结论：强酸强酸( (碱碱) )每稀释每稀释1010n n倍，倍，pHpH向向7 7靠拢靠拢n n个单位。个单位。pH=6pH=6或或8 8时，不可忽略水的电离，酸碱溶液时，不可忽略水的电离，酸碱溶液无限稀释，无限稀释，pHpH只能约等于只能约等于7 7或接近或接近7 7；酸不能；酸不能大于大于7 7；碱不能小于；碱不能小于7 7。强酸和强碱的稀释规律强酸和强碱的稀释规律（3 3）弱酸稀释）弱酸稀释例：例：pH=2pH=2的盐酸稀释的盐酸稀释1010倍后倍后pH=pH=？ pH=2pH=2的醋酸稀释的醋酸稀释1010倍后倍后pH=pH=？结论：结论：pH=apH=a稀释稀释1010n n倍倍a

7、apHpHa+a+n n3 33 3盐酸盐酸醋酸醋酸V水水32pH10倍倍稀释相同倍数时稀释相同倍数时pHpH：盐酸醋酸盐酸醋酸稀释到相同稀释到相同pHpH时时稀释的倍数：稀释的倍数：醋酸盐酸醋酸盐酸（4 4）弱碱稀释）弱碱稀释例：例：pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液稀释溶液稀释1010倍后倍后pH=pH=？ pH=12pH=12的氨水稀释的氨水稀释1010倍后倍后pH=pH=？结论：结论：pH=b pH=b 稀释稀释1010n n倍倍 b-b-n npHpHb b11111111NaOH氨水氨水V水水1211pH10倍倍稀释相同倍数时稀释相同倍数时pHpH：氨水：氨水NaOHNa

8、OH稀释到相同稀释到相同pHpH时时稀释的倍数：稀释的倍数：氨水氨水NaOHNaOHpH=3pH=3的的HAcHAc加水稀释到原来的加水稀释到原来的1010倍，溶液的倍，溶液的pHpH范围是范围是_；pH=13pH=13的氨水加水稀释到原来的氨水加水稀释到原来1010倍，溶液的倍，溶液的pHpH范围是范围是_。解析：解析：弱酸弱酸( (碱碱) )每稀释每稀释1010倍，倍，pHpH值向值向7 7靠拢不到一个单位靠拢不到一个单位针对训练针对训练2 23-43-4之间之间12-1312-13之间之间（1 1）强酸与强酸混合）强酸与强酸混合例题例题 在在2525时，时，pH=apH=a的盐酸溶液的盐

9、酸溶液V V1 1L L与与pH=bpH=b的盐酸溶液的盐酸溶液V V2 2L L混合，混合后溶液的混合，混合后溶液的pHpH等于多少？等于多少？3 3、溶液的混合、溶液的混合C(HC(H+ +)=)=1010a aV V1 1 + + 1010b bV V2 2V V1 1 + + V V2 2pH=-lgC(HpH=-lgC(H+ +) )（2）强碱与强碱混合）强碱与强碱混合例：将例：将pH=8pH=8的氢氧化钠溶液与的氢氧化钠溶液与pH=10pH=10的氢氧化钠溶液等体的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（ ）A. molLA. m

10、olL-1 -1 B. molLB. molL-1-1C.(10C.(10-8-81010-10-10)molL)molL-1 -1 D.2D.21010-10-10 molL molL-1-1 210101082101046D DC(OHC(OH- -)=)=101014-a14-aV V1 1 + + 101014-b14-bV V2 2V V1 1 + + V V2 2pH=-lgKw/C(OHpH=-lgKw/C(OH- -)=-lg(2=-lg(21010-10 -10 ) )OHOH- -=（1 11010-6-6+1+11010-4-4)/(1+1)=5)/(1+1)=51010

11、-5 -5 mol/Lmol/L =10-lg2=10-lg2=-lg(10=-lg(10-14-14/ 5/ 51010-5 -5 ) )=9.7=9.7pH=-lgpH=-lgKW W/OH/OH- - 关键：关键：抓住抓住OHOH- - 进行计算！再转化为进行计算！再转化为H H+ +相差相差100100倍以上时，可忽略倍以上时，可忽略针对训练针对训练3 3pH=2pH=2的盐酸和的盐酸和pH=4pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的溶液的pH=pH=。pH=2pH=2的盐酸和的盐酸和pH=5pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得的硫酸溶液等体积混合后，所得

12、溶液的溶液的pH=pH=。两种两种pHpH不同的强酸等体积混合时不同的强酸等体积混合时pH2pH2时，时， pHpH混混=pH=pH小小+0.3+0.32.32.32.32.3针对训练针对训练4 4pH=11pH=11的的Ba(OH)Ba(OH)2 2 溶液与溶液与pH=9pH=9的的NaOHNaOH溶液按体积比溶液按体积比1111混混合后的合后的pHpH是是_。pH=13pH=13的的Ba(OH)Ba(OH)2 2 溶液与溶液与pH=10pH=10的的NaOHNaOH溶液按体积比溶液按体积比1111混合后的混合后的pHpH是是_。两种两种pHpH不同的强碱等体积混合时不同的强碱等体积混合时p

13、H2 pH2 时，时， pHpH混混=pH=pH大大- 0.3 - 0.3 10.710.712.712.7（3）强酸与强碱混合）强酸与强碱混合例题例题 在在2525时，时，100ml 0.6mol/L100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L0.4mol/L的的NaOHNaOH溶液混合后溶液混合后, ,溶液的溶液的pHpH等于多少？等于多少？关键：关键：酸过量抓住氢离子进行计算！酸过量抓住氢离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O0.060.060.040.04pH=-lgHpH=-lgH+ + =-lg0.02/=

14、-lg0.02/（0.1+0.10.1+0.1） =-lg10=-lg10-1-1=1=1在在2525时，时，100ml 0.4mol/L100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L0.6mol/L的的NaOHNaOH溶液混合后溶液混合后, ,溶液的溶液的pHpH等于多少？等于多少？在在2525时，时，100ml 0.6mol/L100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L0.4mol/L的的NaOHNaOH溶液混合后溶液混合后, ,溶液的溶液的pHpH等于等于关键：关键：酸过量抓住酸过量抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！碱过量抓住碱过

15、量抓住氢氧根离子氢氧根离子进行计算！进行计算！NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O0.060.06 0.040.04C(OHC(OH- -）= =0.02/0.02/（0.1+0.10.1+0.1）=1=1pH=13pH=131 1C(HC(H+ +）=Kw/C(OH=Kw/C(OH- -）pHpH的的计计算算单一溶液单一溶液混合溶液混合溶液强酸与强碱强酸与强碱强酸或强碱混合强酸或强碱混合弱酸与弱碱弱酸与弱碱强酸与强碱混合强酸与强碱混合1.1.有相同有相同pHpH的三种酸的三种酸HXHX、HYHY、HZHZ的溶液，稀释相同倍的溶液，稀释相同倍数后，数后，pH

16、pH的变化值依次增大，则的变化值依次增大，则HXHX、HYHY、HZHZ的酸性由强的酸性由强到弱的顺序是（到弱的顺序是（ ） A.HX. HY. HZ B.HZ. HY. HX A.HX. HY. HZ B.HZ. HY. HX C.HX. HZ. HY D.HY. HZ. HXC.HX. HZ. HY D.HY. HZ. HXB B2.pH=22.pH=2的的A A、B B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL1mL，分别加水稀释到，分别加水稀释到1000mL1000mL，其，其pHpH与溶液体积与溶液体积V V的关系如图所示。下列说法的关系如图所示。下列说法正确的是正确的是 ( )( )A A、B B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后，稀释后，A A溶液的酸性比溶液的酸性比B B溶液强溶液强a=5a=5时，时，A A是强酸，是强酸，B B是弱酸是弱酸A.A.若若A A、B B都是弱酸，则都是弱酸，则5 5a a2 2a721pHV/mL1000AB