人教版九年级上册化学知识点归纳一至三单元

1、第一单元1、 化学是在 分子、原子 层次上研究 物质的性质、组成、结构、变化规律的科 学。物质是由 原子和分子 构成,道尔顿和阿伏伽德罗创立，奠定了近代化学的基础。 门捷列夫发现元素周期表。物理性质包括 颜色、状态、气味；硬度、密度、熔点、沸 点、溶解性、挥发性、导电性导热性等。化学性质包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、稳定性、活泼性等。2、 没有说明用量，按最少量取：液体取12mL，固体 盖满试管底部。剩余药品不要带出实验室，不要放回原瓶，不要随意丢弃，要放入指定的容器内。固体保存在 广口瓶，液体保存在细口瓶。取固体用药匙和镊子，量取液体用量筒和 胶头滴管。量液时

2、, 量筒 放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，滴液时，滴管放在其他仪器 的正上方垂直滴入。3、 直接加热的仪器试管、蒸发皿、燃烧匙、石棉网，不能加热的仪器量筒、漏斗、集 气瓶，垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶。酒精不超过酒精灯容积的 Z3,不少 于卫；试管加热时液体不超过试管容积的 1/3；洗试管时水装试管容积的 1/2。4、常考仪器名称：长颈漏斗、集气瓶、酒精灯、试管、锥形瓶、水槽、量筒、烧杯、 胶头滴管、铁架台、玻璃棒、分液漏斗。5、 天平称量物体砝码放反称量结果偏小：物体质量=砝码一游码=整数一小数；量筒俯 视读多量少，仰视读少量多。玻璃仪器洗干净标志玻璃仪器上附着的水，

3、既不聚成水滴，也不成股流下。仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。仪器中附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。6、 试管用作少量试剂的反应容器，烧杯用作大量试剂的反应容器，胶头滴管用后丄即洗净，滴瓶上的滴管不能清洗。初中化学仪器精确到一位小数，pH 值取整数。7、 蜡烛燃烧既有物理变化又有化学变化，燃烧时火焰分3 层，外焰温度最高，生成水 和二氧化碳，熄灭时产生白烟，白烟可以点燃，是石蜡的固体小颗粒；人体呼出的气体 中水蒸气和二氧化碳含量多，氧气含量少。第二单元1、 通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的法国化学家是拉瓦锡。空气中按体积计算，氮气

4、78%氧气 21%二氧化碳 0.03%，稀有气体 0.94%。氧气能供给呼吸用于医疗、 潜水；能支持燃烧用于炼钢、气焊氮气不支持燃烧，不供给呼吸，化学性质不活泼，可 用作保护气，灯泡中充氮延长使用寿命，食品包装充氮防腐，医疗上用液氮冷冻麻 _。稀有气体化学性质极不活泼，可用作保护气，特殊条件下也能与其他物质反应，通电时 能发出不同颜色的光，可制成多种电光源：霓虹灯，电笔。2、 空气污染物有有害气体和烟,有害气体是：二氧化硫（SO）、二氧化氮（NO）、一 氧化碳（CO）;焚烧秸秆产生的烟尘即可吸入颗粒（ PM2.5），会引发雾霾。计入空气污染 指数的有：二氧化硫（SO）、二氧化氮（NQ）、一氧化

5、碳（CO）、可吸入颗粒物（PM2.5）、 臭氧（O）二氧化碳不属于污染物。空气质量级别越大，质量状况越差。防治空气污染 措施：减少化石燃料的燃烧，使用清洁能源，大力植树造林。3、磷燃烧现象产生大量白烟、放热，方程式4P+5C 2F2O，瓶底放水的原因是吸_收有毒的五氧化二磷，防止热的燃烧物溅落炸裂集气瓶底。硫燃烧现象在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，放热、生成有刺激性气味的气体，方程式S+丄些，瓶底放水（或氢氧化钠溶液）的原因是吸收有毒的二氧化硫，防止污染空 气。碳燃烧现象在空气中燃烧时发出红光；在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热、生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体， 方程式 C+

6、O CO 铁在空气中发生红热现象， 不 能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体,方程式 3Fe+2o4 F&C4, 瓶底放水的原因是防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶瓶底。镁燃烧现象发出耀眼的白光、放热、生成白色固体，方程式 2Mg+O 一 2MgO4、实验室制氧气的药品：高锰酸钾（暗紫色），氯酸钾（白色），过氧化氢。方程式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2? ,2KCIQ2KCI+3OT ,2H2O2空空2H2O+QT。5、氧气检验用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气，验满用带火星的 木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气收集满。用排水法（纯净）收集氧气是因为氧

7、 气不易溶于水，不与水反应。用向上排空气法（干燥）收集是因为氧气密度比空气大。6、氧气化学性质比较活泼，反应中提供氧，有氧化性，是常用的氧化剂，有助燃屮 _无可燃性。7、燃烧、爆炸、缓慢氧化的共同点：都是氧化反应、都放热；催化剂的特征：一变：改变其他物质的化学反应速率（加快、减慢），两不变：质量和化学性质不变。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、用高锰酸钾制氧气实验步骤：查 一装一定一点一收一离一熄。实验中试管口略向下倾，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。实验结束时，要先移出导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸入试管，使试管

8、炸裂。工业制氧是：分离液态空气法（原理： 氮气和氧气的沸点不同）属于物理变化9、四种基本反应类型 （必考）化合反应： A+B=AB（多变一）2H2+O22H20分解反应： AB=A+B（一变多）2H2O22H2O+O2T置换反应： A+BC=B+AC （单换单）C+2CuO2Cu+CO2f复分解反应：AB+CD=AD+CB 2NaOH + HSC4= NE2SC4+ 2H2O（双交换，价不变）发生条件：生成物有水、气体或沉淀。第三单元1、分子是保持物质化学性质最小的粒子，原子是化学变化中的最小微粒，分子和原子 的本质区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分。同种分子性质相同，不同种分子 性质不

9、同。物理变化:分子、原子间隔变化。化学变化: 有新分子生成。分子种类改变, 原子种类、数目不变。2、原子包括原子核和核外电子，原子核包括质子和中子，质子带正电，中子不带电，电子带负电。在原子中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。原子的质量 主要集中在原子核上。相对原子质量质子数 +中子数。氢原子不含中子。原子失去电子，带正电，形成阳_ 离子。原子得到电子，带负电，形成阴离子。 （得阴失阳） 云离子，硫离子_， 亚铁离子_ 。五个要牢记原子团：铵根离子 NH4，硝酸根离子 NO3，氢氧根离子 0H，碳酸根离 子 CO32，硫酸根离子 SO42。可直接构成物质的微粒有分子、原子、离子。3

10、、地壳中含量排在前四位的元素：氧、硅、铝、铁，地壳中含量最多的非金属元素： 氧；含量最多的金属元素：铝。空气中含量最多的元素：氮、氧。人体中含量最多的金 属元素：匚。组成物质种类最多的元素是：碳。虫简单的有机物是：甲烷。元素符号的意义：表示一种元素，还表示一个原子。由原子构成的物质，还表示该种物 质。如金属、固态非金属、稀有气体。4、具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称叫元素，元素种类由质子数 _决定，不同种元素本质区别是质子数不同。相对原子质量是一个比值，单位为“1”5、元素周期表包含信息：原子序数，元素符号，元素名称，相对原子质量周期表的变化规律：从左到右，原子序数由少变多。同一周期元素的原子的电子层 数相等。同一纵行（主族），最外层电子数相同，电子层数依次递增。除第一周期 以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结 束。