人教版九年级化学上册总复习提纲(考前复习)

1、20、2人教版九年级化学上册总复习提纲（考前复习）九年级 班姓名:【第一部分上期化学方程式集合】2Mg + O2点燃2MgO、点燃4P + 5O22P2O52、磷在空气中燃烧：现象：生成大量白烟【用作烟雾弹】3、木炭在氧气中燃烧：点燃C + O2 -CO2现象： 发出白光，放出热量， 生成一种能使澄清SC24、 硫在空气中及氧气中燃烧:石灰水变浑浊的气体现象：在空气中发出淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。3Fe + 2O2Fe3C45、 铁丝在氧气中燃烧:现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热,2KMn O4K2M nO4+M nO2+O2f6、 实验室制取氧气方法一:

2、7、实验室制取氧气方法二:-MnO22KCIO3 2KCI + 3O2有黑色固体生成。实验室制取氧气方法三:9、水的电解：2H2OMnO?2H2O2通电2H2+ O22H2C+ C210、 实验室制氢气:11、氢气的可燃性:Zn + H2SO4-ZnSO4+ H22H2+ O2点燃2H2O或Zn + 2HClZnCI2+ H2现象：出现大量气泡还原性：出+CuO_Cu+出。12、 铁和硫酸铜:13、 碳的可燃性:14、 碳的还原性:Fe +CUSO4-Cu+ FeSO4点燃C +。2 -CO2_ (充分燃烧)高温还原氧化铜：2CuO +C -2Cu+现象: 铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变成

3、浅绿色点燃2C + O22CO15、 氧化碳使紫色石蕊变红的原因:CC2+ H2。16、 氧化碳的检验:CC2+ Ca(OH)2_ （不充分燃烧）高温还原二氧化碳：CO2+C2COH2CO3碳酸不稳定分解：H2CO3CO2+ H2OCaCO3+ H2现象：澄清石灰水变浑浊。17、 用石灰石制生石灰和二氧化碳:_咼温CaCO3-CaO + CO218、 实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳：Na2CO3+2HCICaCO3+2HClCaCl2+ H2O + CO2现象： 出现大量气泡19、泡沫灭火器反应原理:2NaCI + H2O+ CO221、 一氧化碳冶炼铁矿石：或点燃22、 甲烷的可燃性：CH

4、4+22- CO2+ 2H2O点燃23、 乙醇的可燃性：C2H5OH + 3O2-2CO2+ 3H2O【第二部分元素化合物知识】1、 空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占 4/5 和 1/5，两者的体积比为 4:1。按体积分数计 算，氮气占 78%，氧气占 21%，稀有气体占 0.94%，二氧化碳占 0.03%，其它气体和杂质占 0.03%。2、 排放到空气的有害物质，大致可分为粉尘和气体两大类。排到空气中的气体污染物较多的是SO2、NO2、CO 等。燃烧煤主要生成 SO2和 NO?有害气体，它们在大气中会引起酸雨。空气中一氧化碳污染的主要来自汽车尾气排放。3、 氧气密度比空气 略大，不易溶于

5、水，所以实验室收集氧气用排水法和向上排空气 法。氧气的 化学性质 比较活泼，在氧化反应中，它提供 氧，具有氧化性，它是一种常用的 氧化剂。氧气 的两个重要用途是支持燃烧和供给呼吸。4、 工业生产中的 废水、废气、废渣和生活污水任意排放；农业生产中施用农药、化肥随雨水流入河中都会污染水源。生活中节约用水的具体措施有：用口杯接水刷牙、用淘米水浇花、用洗衣服的水拖地 等。5、 电解水时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是 氢气，所得两种气体的体积比为1:2。但实际实验中这两种气体的体积比小于 1:2 ,是因为 氧气在水中的溶解性比氢气好。这个实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。6、 硬水和软水的

6、区别是钙镁化合物的含量不同，区分硬水和软水的方法是加入肥皂水搅拌，若水中易起浮渣或泡沫较少的为硬水；反之为软水。降低水的硬度的方法是煮沸、蒸馏等。7、 氢气是_难_溶于水的气体，它的密度比空气 _小，所以实验室收集氢气用 排水法和向下排空气 法。&已验纯的一氧化碳气体还原氧化铜时，应先通一氧化碳，再 加热，原因是 排出装置内的空气，防止加热时发生爆炸，完毕时应先_停止加热_，再继续通入一氧化碳，直到_试管冷却_，原因是避 免灼热的铜遇到氧气又变成氧化铜。9、 氢能源作为最理想的能源最大优点是生成物是水，不污染环境。6010、 碳单质有一金刚石_、石墨和_ 等。石墨做电极是利用其导电性。

7、它们物理性质差异巨大的原因是碳原子的排列方式不同。11、 单质碳的化学性质在常温下具有稳定 性，点燃或高温下具有 可燃 性和 还原 性。在高温条件下，碳还原氧化铜的化学方程式为，现象是黑色固体变成红色 ， 生成的气体使澄清石灰水变浑浊。做完实验先夹住止水夹的作用是：1、防止石灰水倒吸，使试管炸裂；2、 避免灼热的铜遇到氧气又变成氧化铜。12、 二氧化碳的密度比空气 大，能溶于水，收集二氧化碳只能用向上排空气法。二氧化碳固体叫 干冰，点燃氧化碳的可燃性：2CO +。2-2CO2还原性：CuO + CO Cu + CO2_高温1_高温亠Fe2O3+ 3CO2Fe+ 3CO2Fe3O4+ 4CO3F

8、e + 4CO220、234可用作人工降雨，二氧化碳可用于灭火的原因是既不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气。13、 将二氧化碳通入 紫色石蕊溶液中，溶液颜色变成红色，原因是 二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为，若将该液体加热，溶液颜色变成 紫色，原因是 碳酸不稳定，受热分解了 ，化学方程式 _，若在溶液里加入木炭，等段时间后液体颜色 变浅，说明木炭具有一吸附_性，这属于_物理变化。14、 一氧化碳无色、无味的气体，密度与空气 接近，难 溶于水。一氧化碳的俗名为 煤气，具有毒性。 因此实验室收集一氧化碳只能用排水法。点燃或高温下一氧化碳和氢气、碳都具有可燃性和还原性。一氧化碳还原灼热氧化铜的现

9、象是黑色氧化铜变红，通入澄清石灰水变浑浊 。二氧化碳转化成一氧化碳的方法是高温下与碳反应 。15、 发生一氧化碳中毒后应立即打开门窗，关闭阀门，严禁 点火或使用电器 ，以免发生爆炸。16、 除去二氧化碳中 CO 的方法是通过灼热的氧化铜 ，化学方程式为，除去 CO中二氧化碳的方法是 通过澄清石灰水，化学方程式为：通过炽热的碳，化学方程式为。17、 石灰石、大理石、水垢、鸡蛋壳的主要成分都是碳酸钙，它难溶于水，除去它用 稀盐酸，化学方程式为。18、 二氧化碳 能引起“温室效应”，煤、石油、天然气 是当今世界上最重要的三大化石燃料，它 们属于 不可 再生能源。最简单的有机物是甲烷，化学式是 CH4

10、，它是天然气的主要成分，矿坑 中为防止瓦斯爆炸应 通风、严禁烟火。乙醇化学式是 C2H5OH，俗称酒精，属于可再生能 源，工业酒精因混有一甲醇因此饮用后会一中毒_。含碳、氢元素的物质燃烧后都生成 二氧化碳和水。【第三部分化学实验】1、 实验室常用加热 白色氯酸钾和 黑色二氧化锰的混合物或加热暗紫色的高锰酸钾制取氧气，也可以用过氧化氢和 二氧化锰 混合制取氧气。实验室用方法制取氧气的步骤是查、装、定、点、收、离、熄。装置中的试管口应 略向下倾斜，原因是 防止水蒸气冷凝回流炸裂试管；实验完毕时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂。 用高锰酸钾制取氧气时，试

11、管口应塞一团棉花，原因是 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。2、 在用排水法收集氧气时，不宜立即收集，应当气泡连续并比较均匀 冒出后再收集。若用排气法收集氧气时，导气管应伸到集气瓶底部附近，原因是 以便排尽集气瓶内的空气；判断氧气是否集满的方法是用带火星的木条平放在集气瓶瓶口，木条复燃则证明已满。收集好的氧气应 正（填“正”或“倒”）放在桌子上。3、实验室常用 大理石或石灰石和稀盐酸 反应制取二氧化碳，化学方程式为 _不能用硫酸的原因是 生成的硫酸钙微溶物包裹在大理石表面使反应停止；不能用浓盐酸的原因是 浓盐酸有挥发性，会挥发出 HCI 气体使 CQ 气体不纯；不能用碳酸钠或碳酸钙粉末代替大理石

12、或石灰石的原因是 反应速率太快，难以收集。4、 二氧化碳的验满方法是 把燃着的木条放到集气瓶瓶口，木条熄灭则证明已满；二氧化碳的鉴别方法是 把气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。5、 测量空气中氧气体积分数的实验中：该实验前集气瓶中先加少量水，目的是降低温度，吸收五氧化二磷白烟_。不能用木炭代替红磷的原因是 _木炭燃烧后会生成气体，使瓶内气压几乎不变_。实验后常出现进入瓶内的水不到瓶体积的五分之一，其原因可能是红磷量不足_、_装置漏气_、装置未冷却_。而有时又会出现超过五分之一的情况，其原因可能是 止水夹未夹紧或者塞塞子的动作太慢，使瓶内空气在刚开始受热时膨胀出瓶外一部分。6

13、、 在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中预先放少量 水或沙 的目的是 防止生成的黑色高温溅落物炸裂瓶底。硫在氧气中燃烧的实验也应先在集气瓶中放少量水的原因是吸收二氧化硫，防止污染空气。7、 水的净化方法主要有加 明矶（絮凝剂），使杂质沉降，加活性炭，用于 吸附臭味和色素 ，过滤，除去 不 溶性杂质，过滤失败的原因主要有滤纸破损，液面高于滤纸边缘 。最彻底的净水方法是 蒸馏。&实验题中首先明确 实验目的，再围绕实验目的 分析条件、装置和现象，得出的实验结论应紧扣 实验目的。【第四部分化学基本概念及原理】1、 物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成。物理性质和化学性质的区别是 是否

14、通过化学变化表现出来。例如铁生锈属于 化学变化；铁能生锈属于化学性质；酒精挥发属于物理变化；木炭具有吸 附性属于物理性质。2、 从微观看，化学反应的实质是分子破裂成原子、原子重新组合的过程。所以在化学反应前后 原子种类；原子个数；原子质量没有变化。3、 100mL 水和 100mL 酒精混合后总体积 小 于 200mL ,说明 分子之间有间隙 。湿衣服晒干说明 分子 在不停地运动 。4、 化学反应基本类型分为 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。化合反应特点是 多变一;分解 反应的特点是一变多；置换反应的特点是一换一；复分解反应的特点是 相互交换、化合价不变。5、 催化剂在化学反应里能

15、改变_反应速率，而本身的 质量_和_化学性质在化学反应前后都不改变_ , 起催化作用。6、 在探究燃烧的条件的实验中，实验现象是铜片上白磷燃烧发出白烟，而铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧，由此得出燃烧的条件是 要有可燃物、与氧气接触、温度达到着火点以上。燃烧的剧烈程 度与氧气的浓度大小和与氧气的接触面积大小有关。自燃是由缓慢氧化引起的。爆炸是急速的燃烧发 生在有限的空间内。燃烧、自燃、缓慢氧化、爆炸的共同点是都要放热、都属于氧化反应。7、 元素的种类由 质子数 或 核电荷数 决定。元素的化学性质由原子的最外层电子数 决定的。&地壳中元素含量由多到少前四位的排列顺序是_0、Si、Al、Fe

16、。空气中由多到少_N、0。359、分子是保持物质化学性质 的最小粒子。例如氧气的化学性质由氧分子保持。原子是化学变化中 的最小66粒子。离子是 带电的原子或原子团 。同种元素的原子和离子的区别是质子数相同,电子数不同。10、 构成物质的微粒有 分子、原子和离子。例如氧气由分子构成,金属都由原子构成,氯化钠由离子构成。 分子由原子构成，分子和原子的主要区别是 在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。11、 原子由中心带 正电的原子核和核外带负电的电子构成。其中原子核又由质子和中子构成,质子带正电，中子不带电，原子不显电性。氢原子核内无 中子。原子的质量主要集中在 原子核上。在原子中， 质 子数=电子数=核电荷数; 相对原子质量=质子数+中子数。12、 原子本身不显电性，失电子后带 正电荷，成为 阳离子，得电子后带 负电荷，成为 阴离子。13、 相对原子质量是以 碳原子的质量的1/12_作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的比值，单位为 1。14、 混合物由多种物质 混合而成;纯净物由一种物质 组成。单质由一种元素 组成的纯净物;化合物由多种元素组成的纯净物。氧化物是由 两种元素组成。其中一种是 氧元素的化合物。冰水混合物属于 纯净 物，因为它是一种物质