31《弱电解质的电离》课件（1）

1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离(1)(1)什么叫电解质？什么叫电解质？(2)(2)什么叫非电解质？什么叫非电解质？【复习复习】在在水溶液水溶液中中或或熔融熔融状态时状态时能能够导电的够导电的化合化合物物在在水溶液水溶液中中和和熔融熔融状态状态都都不能不能导电的导电的化合化合物物下列物质中：下列物质中： NaOH溶液溶液 NaCl 盐酸盐酸 CO2 CaCO3 Fe 硫酸硫酸 乙醇乙醇 融熔融熔CaCl2 Na2O能导电的物质是：能导电的物质是： ；属于电解质的是：属于电解质的是： ；属于非电解质的是：属于非电解质的是： ；一、强、弱

2、电解质一、强、弱电解质【学与问学与问】酸、碱、盐都是电解质，在水中都能酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同电解质的电离程度是否相同电离出离子，不同电解质的电离程度是否相同呢？呢？课本课本P40P40【实验实验3-13-1】思考：如何判断醋酸、盐酸的酸性强弱？思考：如何判断醋酸、盐酸的酸性强弱？1 1、同相浓度下，测试两种酸的、同相浓度下，测试两种酸的pHpH值值2 2、同相浓度下，与等量的活泼金属反应、同相浓度下，与等量的活泼金属反应3 3、同相浓度下，与等量的碳酸钠反应、同相浓度下，与等量的碳酸钠反应实验实验3-10.1 mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH与镁条

3、反应与镁条反应的现象的现象溶液的溶液的pH值值产生气泡的产生气泡的速度较快速度较快产生气泡的产生气泡的速度较慢速度较慢= 123为什么？为什么？ 盐酸中盐酸中HClHCl完全电离而醋完全电离而醋酸只是部分发生电离酸只是部分发生电离电解质有电解质有强弱之分强弱之分盐酸中盐酸中HClHCl完全电离而醋酸只是部分发生电离，完全电离而醋酸只是部分发生电离，试分析两溶液中各有哪些粒子？试分析两溶液中各有哪些粒子？盐酸盐酸醋酸醋酸 1. 1. 强弱电解质的概念强弱电解质的概念 强电解质、弱电解质与其溶解性无关。如：强电解质、弱电解质与其溶解性无关。如：某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很某些难溶或微溶于

4、水的盐，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，却是完全电离的，小，但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于所以它们仍然属于强电解质强电解质，例如：，例如：CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4等。等。二、二、 电解质电离方程式的书写电解质电离方程式的书写 （1）强电解质）强电解质完全电离，书写时用完全电离，书写时用“=” （2）弱电解质）弱电解质部分电离，书时用部分电离，书时用“ ” 小结电离方程式：小结电离方程式：强等号、弱可逆强等号、弱可逆多元弱酸分步写多元弱酸分步写多元弱碱一步完多元弱碱一步完酸式盐看强弱、睇条件酸式盐看强弱、睇条件【练习练习】写出下列电解质电离的方程

5、式写出下列电解质电离的方程式CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2S S、 NaOHNaOH 、CuCu（OHOH）2 2、K K2 2COCO3 3、KHCOKHCO3 3、KHSOKHSO4 4（水溶液中）（水溶液中）、KHSOKHSO4 4（融熔状态）（融熔状态）强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方法溶液中微粒形溶液中微粒形式式完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程

6、式用等号电离方程式用可逆符号电离方程式用可逆符号离子，无强电解质分子离子，无强电解质分子离子和分子离子和分子三、弱电解质的电离平衡三、弱电解质的电离平衡 电离平衡的特点电离平衡的特点动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离条件不变，溶液中各分子、离子子 的浓度不变，溶液里既有离子又的浓度不变，溶液里既有离子又有分子有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动条件改变时，电离平衡发生移动等等 V V电离电离= V= V结合结合= 0= 0逆逆 弱电解质的电离是一个可逆过程弱电解质的电离是一个可逆过程 四、弱电解质的电离四、弱电解质的电离 电离电离结合结合

7、画出弱电解质电离的画出弱电解质电离的V-t图像图像 弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离= V结合电离平衡状态tV电离平衡电离平衡 1.定义定义： 在一定条件（如温度、浓度）下， 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 动动 动态平衡动态平衡 定定 溶液中各分子、离子的浓度溶液中各分子、离子的浓度不变不变变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 等等 V V电离电离=V=V分子化分子化=0=0逆逆 弱电解质的电离弱电解质的电离 NH3H2O NH4 + + OH -3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素

8、（1）温度）温度 升温平衡向升温平衡向电离方向电离方向移动移动。（。（电离吸热电离吸热）（2）浓度）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3）同离子效应）同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子的子的强电解质强电解质，使电离平衡向左移动，使电离平衡向左移动（4）化学反应：）化学反应： 电离平衡向右移动电离平衡向右移动例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中电离程度电离程度 n(H+)C(H+) 导电能力导电能力加水加水升温升温加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大

9、增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？ 减小？减小？减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小 电离电离结合结合问题探讨问题探讨1.弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,离子离子浓度浓度_? (填变大、变小、不变或不能填变大、变小、不变或不能确定）确定） 变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。1. 1.将将0 .1mol/L0 .1mol/L的氨水稀释的氨水稀释1010倍，随着氨水浓度的倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（降低，下列数据逐渐增大的是（ AC ） A.HA.H+ + B. OH B. OH- - C.OHC.OH- - /NH /NH3 3H H2 2O D.NHO D.NH4 4 + +2.2.有浓度相同、体积相等的三种酸：有浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，、醋酸， 同时加入足量的锌，则开始反应时速率大小同时加入足量的锌，则开始反应时速率大小_ 反应完全后生成反应完全后生成H H2 2的质量大小顺序