2017-2018学年高中化学每日一题物质的量浓度新人教版必修1

1、物质的量浓度典例在线F 列关于物质的量浓度表述正确的是A. 0.3 molL-1的 NstSQ 溶液中含有 Na+和SO,的总物质的量为 0.9 molB.1当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是1 molL，只有当 22.4 L 氨气溶于水制得 1 L 氨水时，其浓度才是 1 molL-1C. 在KzSQ和 NaCI 的中性混合水溶液中，如果 Na+和SO：一的物质的量相等，则 和 Cl-的物质的量浓度一定相等D.110C时，0.35 molL的 KCl 饱和溶液 100 mL 蒸发掉 5 g 水，冷却到 10C时，其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35

2、molL-1【答案】DM4Frl A 项，没有桶明溶液的体积，故熔:液中 14 如 50的总悒质的量不一定第于 0.9mol；B 项，呈然强调了氨水的体积 1L,而不是溶剂为 1L,但是没有指朋是氨气在标况下，则氨气的物及的量不走是 1 mol,配制成 1L 涿液时，沫度也不一 1 mol-L1? C 项，当 IQ 才和 SO：的喊 J 质的董相等时，根摒化学式中 K+箱 SO； s 附月 CT 的比例关事.可得&+ : c(l-)=2 : 1；D 项对于 10 C 时 035 mol f1的 Kd 葩和邃液，慕发掉水分后，凰析出 KC1 晶体，溫度恢食到 1QC 时，仍殉饱和溥液，故

3、浓度不变解题必备、物质的量浓度定义用来农示单位体积溶液里所含溶质R的物质的虽的物理呈物质 的蚩一 浓度符号及单位符号为CJJ/ri:；ffi单位为mol/L(或in?* L1)计算公武;二等二、物质的量浓度的理解(1)溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据-3 -有关公式换算为物质的量。(2)V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。(3) 对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其 中所含溶质的物质的量与所取体积有关。13+i(4) 整体与部分的关系：如0.1 m

4、olL-AICI3溶液中，c(AI )=0.1 molL-,c(CI-)=0.3-1molL。勿混勿错 m IMB m t IIM m mi m IIM t MB t IMn M 物质的量浓度计算“四注意”1 注意溶质是什么溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如 SG、CuSO5H2O 等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么，要注意辨别。2 注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给 出密度后则需通过密度进行换算求

5、溶液的体积。3 注意单位的运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要相互匹配；二是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。4 注意溶解度的影响物质的量浓度适合于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适合于过饱和溶液(溶质未溶解完全)。A 0-学霸推荐1.下列溶液中 Cl-浓度最小的是-4 -A. 200 mL 2 mol/L MgCl2溶液B. 1000 mL 2.5 mol/L NaCl 溶液C. 300 mL 5 mol/L KCl 溶液-5 -D. 250 mL 1 mol/L AICI3溶液2.下列溶液中物质的量浓度肯定为1 mol/L 的是A. 将

6、40 g NaOH 固体溶解于 1 L 水中B.将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液C. 将 1 L 10 mol/L 浓盐酸与 10 L 水混合D.10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液3. 关于 0.1 mol/L H2SQ 溶液的叙述错误的是A.1 L 该溶液中含有 HSQ 的质量为 9.8 gB.0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/LC. 从 1 L 该溶液中取出 100 mL ,则取出溶液中 HbSQ 的物质的量浓度为 0.01 mol/LD.取该溶液 10 mL,加水稀释至 100 mL 后 HSQ 的物质的量浓度为 0.0

7、1 mol/L4.在 0.4 L 由 NaCI、MgC2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列 问题。物质的量浓度/mol L1(1)_该混合液中，NaCI 的物质的量为 _mol，含溶质 MgC2的质量为(2)_该混合液中 CaCl2的物质的量为mol， 将该混合液加水稀释至体积为_1 L,稀释后溶液中 CsT 的物质的量浓度为 _ mol-L-1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_ mol。参考答案 Ml 1 W1 IIM l IIBI IIBII】 l IIB I】1.【答案】B1.0().5cr_g。Na Mgs*-6 -II【解

8、析】A. 2 mol/L MgCl2溶液中，氯离子的浓度为：2X2 mol/L=4 mol/L ; B. 2.5 mol/L 氯化钠溶II液中，氯离子的浓度为：1x2.5 mol/L=2.5 mol/L ; C. 5 mol/L KCl 溶液，氯离子浓度为：1x5 mol/L=5Imol/L ; D. 1 mol/L AICI3溶液中，氯离子的浓度为：3X1 mol/L=3 mol/L ;所以溶液中Cl-物质的量浓fII度最小的是 2.5 mol/L ，故选 Bo2 .【答案】DrI【解析】A、40 g NaOH 的物质的量为 1 mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不是1 L,因I

9、此溶液中物质的量浓度不是1 mol/L，故 A 错误；B、22.4 L 氯化氢气体的物质的量不一定等于1 mol,因此溶液中物质的量浓度不是1 mol/L，故 B 错误；C 混合溶液的体积不等于10 L,根据稀释定律可知混合液的物质的量浓度不是1 mol/L，故 C 错误；D 10 g NaOH 的物质的量为 0.25 mol，溶液的体| 积为 0.25 L，因此溶液中物质的量浓度是1 mol/L，故 D 正确。3 .【答案】Cr I-1I【解析】1 L 0.1 moVL的液中含溶质的质量为：丹观炉1 LxO.l moVLxS g/md Sg, A正确：|01 m0VLH7SO4濬液中田浓度为021HOVL, B正确；氐0诸液的浓度与体积无关，仍然是。1 moVLsI E错误；10mL溥港加水稀释至100 mL?体积増大10倍，浓度变为原来的咅，即Q.01 mol/L, D正确中4 .【答案】(1)0.4 19.0I| (2)0.2 0.2(3)1.2III【解析】(1)该混合液中，NaCl 的物质的量为 1 mol/LX0.4 L=0.4 mol ,含溶质MgC2的质量为 0.5Imol/LX0.4 LX95 g mol-1=19.0 g。(2) CaCl2提供的n(Cl-)=1.2 mol -0.4 mol -0.2 m