2017-2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时学案新人教版

1、第二节元素周期律第 1 课时 原子核外电子的排布学习目标定位1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。新知导学、电子层1.电子的能量 (1)在多电子原子里，电子的能量不同 (2)在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。2.电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。(2)不同电子层的表示及能量关系电子层数1234567字母代号KLMNOPQ各电子层由内到外新知採究点点落实f 核原于的电子层模型2离核远近由近到远能量高低由低到高3.电子层的表示方法(1)

2、钠原子的结构示意图如下，请注明其意义:耙子吧(2)原子结构示意图中， 核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中， 二者则不相等。如：阳离子：核外电子数小于核电荷数。阴离子：核外电子数大于核电荷数。活学活用1. 下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()核外电子是分层运动的所有电子在同一区域里运动能量高的电子在离核近的区域内运动能量低的电子在离核近的区域内运动A.B.C.D.答案 A解析原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。2. 排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A.K 层B 丄层C.M 层D.N 层答案 A二、原子核外电子的排布规

3、律1完成下列表格：核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMN乐子核愎内质斤数或枚电荷数31氢H148氧O26N11钠Na28117氯Cl28718氩Ar28819钾K :28812.观察分析上表，元素原子核外电子排布的规律特点：（1）原子核外电子分层排布；（2）K 层最多容纳电子数为2； （3）L 层最多排 8 个电子;（4）最外层电子数不超过 8 个等。厂 T 归纳总结原子核外电子的排布规律（1）能量规律：根据电子能量由低到高，迩次在由内向外的电子层上排布。（2）数量规律：每层最多容纳2n2个电子，最外层电子数目不超过8_个，次外层电子数目不超过 18 个，倒数第三层电子数目不超过32

4、 个。特别提醒核外电子排布的规律是互相联系的，子数不超过 8 个的限制。其原子结构示意图为、活学活用3. 下列关于原子结构的叙述中正确的是（A. 所有的原子核都由质子和中子构成B. 原子的最外层电子数不超过8 个C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8 个D. 原子的次外层电子数都是8 个答案 B解析 A 项，!H不含有中子；C 项，He 最外层电子为 2 个；D 项，第二周期元素原子的次外 层电子数为 2 个。4. 在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与（n 1）层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比（n+1）层最多能多 10 个，则此电子层是（）A.K 层 B.L

5、 层 C.M 层 D.N 层不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电5答案 C解析n作为最外层时，最多只能容纳 8 个电子，所以（n 1）层应为 8 个电子，为 L 层，则n应为M 层；若n为次外层，则（n+ 1）为最外层，则次外层电子数最多为 10+ 8= 18,则进当卓检测巩固反馋6达标检测1.下列叙述正确的是（）A. 电子的能量越低，运动区域离核越远B. 核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C.稀有气体元素原子的最外层都排有 8 个电子D.当 M 层是最外层时，最多可排布 18 个电子答案 B解析 电子能量越低，运动区域离核越近， A 错；电子的分层排布即是电子的分层运动，B正确；稀有

6、气体元素中 He 原子最外层只有 2 个电子，C 错；M 层为最外层时，最多只能排 8 个电子，D 错。2.下列有关主族元素的说法中肯定错误的是（）A.某原子 K 层上只有一个电子B.某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍C.某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等答案 B解析 K、L、M 电子层上最多容纳的电子数分别为2、& 18； K 层上可排 1 个电子，也可排2 个电子，A 有可能；当 M 层上排有电子时，L 层上一定排满 8 个电子，而 M 层上最多只能 排 18 个电子，又 18等均有可能；最外层电子数可为

7、 2 或 8,核电荷数与最外层电子数相等，可有两种情况，一种是均为2，但这种情况只能是原子，另一种是均为 8，核电荷数为 8 的元素为氧，氧离子的最外层电子数也为8，D 有可能。3.已知 A 的原子序数是x，扌一与A+具有相同的电子层结构，则B 元素的原子序数为（）A.x+ 5B.x58C.x+ 1答案 B解析 设 B 的原子序数为y，则x 3 =y+ 2,y=x 5, B 项正确。4.根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。信息兀素名称原子结构示意图A 兀素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半B 兀素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5 倍C 兀素+ 1 价离子。+的电子层

8、排布与 Ne 相冋1D 元素原子次外层电子数是最外层电子数的-解析 L 层有 8 个电子，则 M 层有 4 个电子，故 A 为硅。当次外层为 K 层时，B 元素原子最外层电子数则为 3，是硼；当次外层为 L 层时，B 元素原子最外层电子数为 1.5X8=12，违背了排布规律，故不可能。C 元素原子的质子数为 10+ 1= 11,故为钠。当次外层答案硫铝18,元素 X 次外层有（n+ 2）个电子，此层为 L 层，n+2= 8,n=6,元素 X 为硫；元素 Y 最外层电子数为（m-5） ,m大于或等于 5,而次外层有m个电子，则m等于 8,元素 Y 为铝。课时作业基础过关D.x1答案（从左到右，从

9、上到下）硅；当次外层为L 层时，最外层则有 24 个电子，故不可能。5.已知元素 X 和 Y 的核电荷数均小于18,最外层电子数分别为n和（m- 5），次外层分别有（n+ 2）个和m个电子，据此推断元素X 和 Y,其名称为 X解析 元素 X 和 Y 的核电荷数均小于硼钠氧为 K 层时，D 为氧9题组一核外电子排布表示方法1.下列微粒的结构示意图，正确的是10答案 A解析M6+是镁原子失去最外层两个电子后生成的，A 选项正确；Cl 原子的最外层应该只有7 个电子，B 选项错误；Ar 原子的次外层与最外层应该有 8 个电子，C 选项错误；K 原子的2.具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是

10、阴离子和阳离子的是（）答案 C解析 A 项，x= 13，为 Al 原子，错误；B 项，只能为氮原子,为 Ar 原子，若x= 17,为 Cl，若x= 19,为 K，正确；D 项，只能为氯原子，x= 17,错误。18-nn 8 10-nn 10A.C.答案 C解析 若为阳离子，电荷数为n 2 8 =n 10;若为阴离子，电荷数为 2 + 8n= 10n。题组二核外电子排布规律4. 某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，那么该原子（）A.有 3 个电子层B.有 2 个电子层C.最外层电子数是 8D.核电荷数是 10答案 B朋2 1结构示意图应该是，故 D 选项错误。x= 7,错误；C

11、 项，若x= 18,若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为B.2+A.Mg :ABCD3.某粒子结构示意图为11解析 第一层排满为 2 个电子，第二层排满为 8 个电子，第三层为最外层时，最多排 8 个电 子，若该原子有 3 个电子层，依题意可知最外层（第 3 层）要排到 24 个电子，这不可能，则该原子只有 2 个电子层，第一层为 2 个电子，第二层为 6 个电子。5. 某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍（m为大于 1 的整数），则该原子的核外电子总12数为（）A.2mC.2m+ 2D.m+ 2答案 C解析按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过 8 个，最外层电子数是次外层的

12、m倍，所以次外层电子数 D B AB.D B A CC.A D C BD.B A C D答案 A解析 A 元素原子的次外层电子数只能是 2，最外层电子数是 4, A 的原子序数为 6; B 元素 的内层电子总数只能是 2,最外层电子数为 6, B 的原子序数为 8; C 元素原子有 3 个电子层， L 层必有 8 个电子，M 层有 4 个电子，C 的原子序数为 14; D 的阳离子与 B 的阴离子（即&） 电子层结构相同，D 为 Na,原子序数为 11;故原子序数：C D B A。能力提升11. （1）画出下列元素的原子结构示意图。1核电荷数为 13 的元素： _;2某元素原子的最外层

13、电子数等于次外层电子数：_3L层电子数是 M 层电子数 2 倍的元素： _4某原子核内没有中子的元素： _。（2）写出 118 号元素中符合下列条件的原子（离子）的微粒符号和结构示意图。1某元素原子 L 层上的电子数为 K 层的 3 倍： _2某元素原子 L 层上的电子数为 K 层的一半： _3得到 2 个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：_4某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2 倍： _141512.(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5 倍，其质子数是最外层电子数的3 倍，该元素的原子结构示意图是 _。(2)已知某粒子的结构示意图为。试回答：1当xy= 10 时，该粒子为 _ (填“原子”“阳离子”或“阴离子”);2当y= 8 时，粒子可能为(填名称)3写出y=3 与y=7 的元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式答案(2)原子氩原子氯离子 硫离子 钾离子钙离子(答案合理即可)AI(OH)3+3+3H =AI + 3H2O解析(1)设：核电荷数=质子数=a,元素原子的电子层数为x,最外层电子数为y,依题 意：a= 5x,a= 3y,则 5x= 3y,x=詈。因原子的最外层电子数不超过 8，即y为 18 的正 整数，故仅当y= 5,x= 3 时合理，该元素的核电荷数为 1