2013届高考化学一轮复习随堂演练 第八单元第3讲 盐类的水解

1、随堂演练巩固1.常温下,在pH都为9的NaOH和两种溶液中,设由水电离c分别为a 与b 则a与b的关系为( ) A.a>bB. C.D.a=b 【解析】 pH=9的NaOH溶液中c（H+）水=c（OH-）水= =a 的溶液中c（OH-）水=c（OH-）液=10-5b 则所以。 【答案】 B 2.室温下,下列关于pH均为9、体积为10 mL的NaOH溶液和溶液的比较说法正确的是( ) A.两种溶液中的c相等 B.分别加热到相同的温度溶液的pH小 C.分别加水稀释到100 mL时,两种溶液的pH依然相等 D.两溶液中由水电离的c之比为 【解析】 pH相同的NaOH溶液和溶液的浓度并不相同溶液

2、的浓度远大于NaOH溶液的浓度;对两种溶液加热时水解程度增大,c增大,然而NaOH溶液中的c不变,故加热后溶液的pH大;加水稀释10倍,NaOH溶液的pH变为溶液的pH在8 到9之间;对于D项,在NaOH溶液中由水电离出的c为 在溶液中由水电离出的c为 ,故D项正确。 【答案】 D 3.(2012安徽师大附中第三次模拟)25 时,关于浓度均为0.2 的和溶液的说法不正确的是( ) A.两溶液中均存在电离平衡和水解平衡 B.两溶液分别加水稀释后,pH和K均减小 C.两溶液中均存在cccc+c D.c前者大于后者 【解析】 两溶液中都存在水解平衡和水的电离平衡,A项正确;根据溶液呈电中性

3、,C项正确;的水解程度大于的水解程度,D项正确;两溶液分别加水稀释后,pH均减小,但K都不变,B项错误。 【答案】 B 4.(2012广东六校二联)25 时,0.1 的溶液,下列叙述正确的是( ) A.升高温度,溶液的pH降低 B.加入NaOH固体,可以使溶液中cc1 C.cccc D.2cccc 【解析】 升温促进的水解,溶液的pH升高,A项错误;加入NaOH固体,可以抑制的水解,但同时加入了溶液中cc1,B项错误;的水解使溶液显碱性,C项正确;D项不符合物料守恒。 【答案】 C 5.(2012安徽合肥一模)下列说法正确的是( ) A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:ccccc B.一定量

4、的与混合所得的酸性溶液中:cc C.物质的量浓度均为0.01 的和的溶液等体积混合后溶液中:cc.02 D.物质的量浓度相等的溶液、溶液、溶液中c:>> 【解析】 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中的电荷守恒式为ccccc错;一定量的与混合所得的酸性溶液中的电荷守恒式为:cc c2c因为溶液显酸性,c 大于c所以c2c正确;物质的量浓度均为0.01 和的溶液等体积混合后溶液中:cc0.01 错;物质的量浓度相等的溶液、溶液、溶液中c:>>,D错。 【答案】 B 6.以下各小题均为常温时的溶液。 (1)某溶液中由水电离的c 则该溶液的pH= 。 (2)某溶液中由水电离的c

5、则该溶液的pH= 。 (3)某溶液的pH为4,则该溶液中由水电离的c为 。 (4)某溶液的pH为10,则该溶液中由水电离的c为 。 【解析】 (1)水的电离受到抑制,可能为酸溶液,也可能为碱溶液。 (2)水的电离受到促进,可知为强碱弱酸盐或强酸弱碱盐。 (3)某溶液的pH为4,可能为酸的电离引起,也可能为弱碱阳离子的水解引起。 (4)某溶液的pH为10,可能为碱的电离引起,也可能为弱酸根离子的水解引起。 【答案】 (1)4或10 (2)4或10 或 或 课后作业夯基(时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意) 1.(201

6、2湖北钟祥实验中学模拟)化学与社会、生活、环境保护密切相关,下列现象或事实与解释一致的是( ) 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 纯碱可以直接与油污反应 B 在农田施肥时,草木灰(主要成分不能与氯化铵混合使用 一定条件下与会发生”跑氨”现象,损失肥效 C 漂白粉在空气中放置过久会变质 漂白粉中的与空气中的反应生成碳酸钙 D 利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板 可以还原铜单质 【解析】 用热的纯碱溶液洗去油污不是因为纯碱与油污反应,而是纯碱水解使得溶液呈碱性,油污在碱性环境中水解生成可溶性物质,A项错误;B项水解显碱性,可与发生反应生成氨气逸出,有”跑氨”现象,B项正确;C项

7、解释错误不能与反应;D项可以氧化铜单质,D项错误。 【答案】 B 2.下列离子方程式中属于盐的水解,且书写正确的是 ( ) A.溶液: B.NaHS溶液: C.溶液: D.溶液: 【解析】 A项中出现了”,C项中的属于多元弱酸的酸根离子,水解离子方程式应分步书写,D项应用” ”连接,B项正确。 【答案】 B 3.常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是( ) A.反应后HA溶液可能有剩余 B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 D.HA溶液的c和NaOH溶液的c可能不相等 【解析】 若HA为弱酸,则反应后HA应有剩余,A项

8、正确;若HA为强酸,NaA溶液pH=7,若HA为弱酸,NaA溶液pH>7,NaA溶液pH不会<7,故B项错误;因题目没有给出两溶液的浓度、体积,故C、D项说法均正确。 【答案】 B 4.向三份0.1 溶液中分别加入少量、固体(忽略溶液体积的变化),则浓度的变化依次为( ) A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大 【解析】 溶液中存在水解平衡加入和溶液显酸性,故促进其平衡正向移动,则浓度减小;加入溶液显碱性,对其平衡有抑制作用,故浓度增大。 【答案】 A 5.有4种混合溶液,分别由等体积的0.1 的两种溶液混合而成:与HCl;与NaOH;与

9、NaCl;与。下列判断正确的是( ) A.pH:>>> B.c:>>> C.溶液中c:>>> D.c:>>> 【解析】 A项,pH:>>>C项,溶液中c:>>>D项,c:>>>。 【答案】 B 6.(2012江苏海门一调)常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A.澄清透明的溶液中:、 B.使pH试纸变蓝的溶液中:、 C.含有大量的溶液中:、 D.c.1 的溶液中:、 【解析】 A项忽视了与的氧化还原反应;B项与、不能大量共存;D项溶液中与能发生反应。

10、【答案】 C 7.(2012云南玉溪一中阶段测试)下列各组中比值为21的是( ) A.pH均为12的烧碱与溶液的物质的量浓度之比 B.溶液中c与c之比 C.100 mL 0.2 的盐酸与100 mL 0.1 的溶液中c之比 D.相同温度下,0.2 的醋酸溶液与0.1 的醋酸溶液中c之比 【解析】 B项忽视了的水解;C项c之比为11;D项,醋酸越稀,其电离程度越大,相同温度下,0.2 的醋酸溶液与0.1 的醋酸溶液中c之比小于21。 【答案】 A 8.(2012浙江桐乡阶段测试)25 时,在浓度为1 的、的溶液中,测得c分别为a、b、c(单位为下列判断正确的是( ) A.a=b=cB.a>

11、b>c C.c>a>bD.a>c>b 【解析】 与相互促进水解;与相互抑制水解,故只有C项正确。 【答案】 C 9.(2012安徽合肥八中高三段考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.在0.1 溶液中:cccc B.在0.1 溶液中:c cc2c C.向0.2 溶液中加入等体积0.1 溶液:c c c c D.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 溶液中,2cccc 【解析】 A选项,在0.1 溶液中在溶液中存在水解与电离两个过程,而溶液呈碱性,说明水解过程大于电离过程,cc;B选项,cccc中把c移项到等式另一边,即是质子守恒关

12、系式;C选项,向0.2 溶液中加入等体积0.1 溶液后,相当于0.05 的溶液和溶液的混合液,由于的水解程度大于的水解程度,因此正确的关系是:cccc;D选项根据物料守恒可判知溶液中ccccD错。 【答案】 B 10.将1滴浓盐酸(约12.4 加入1升纯水中,可使c增加5 000倍左右(由1. 增至 若将1滴氢氧化钠溶液(约12.4 加到1升纯水中,pH变化也有3个单位。若将1滴浓盐酸加入到1升和混合溶液中,c增加不到百分之一(从1. 增至1. 没有明显变化。这种能对抗外来少量强酸或强碱或稍加稀释不引起溶液pH发生明显变化的溶液叫做缓冲溶液;人体的血液就是一种缓冲溶液。下列混合溶液不具有缓冲作

13、用的是( ) A.混合溶液 B.混合溶液 C.混合溶液 D.NaClHCl混合溶液 【解析】 A项中存在平衡和当加入强酸时,上述平衡前者向右移动,而后者向左移动,导致溶液中c不会有较大变化;当加入强碱时,前者平衡向左移动,而后者向右移动,导致溶液中c不会有较大变化,A项中溶液为缓冲溶液。同理可分析B、C项中均存在类似平衡,均为缓冲溶液。而D项除水的电离外不存在弱电解质的平衡,不具有缓冲作用。 【答案】 D 二、非选择题(本题包括4个小题,共50分) 11.(14分)(2012第四次”淮-安联考”)离子是构成物质的基本微粒之一,下表中是中学常见的离子: 回答下列问题: (1)离子的结构示意图是

14、。、三种离子可组成一种盐,写出该盐的一种用途 。 (2)将含离子的溶液滴入浓度均为0.1 的和的混合溶液中,若测得溶液中减少了一半,此时溶液中 (填”存在”或”不存在”)大量的。 (3)物质A和B分别由上表中的两种离子组成,将它们分别溶于水中,A的溶液显酸性,将A、B两溶液混合,微热,既有白色沉淀,又有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成。则B的阳离子是 ,用离子方程式表示A溶液显酸性的原因 。 (4)常温下,将溶于水,得到含有大量和的溶液,往溶液中滴入少量氨水,测得溶液中和的浓度比为21,此时该溶液的pH (填”<“=”或”>“)7。 (5)在微生物作用的条件下可被空气氧化成。写出

15、该反应的离子方程式: 。 (6)在溶液中,一定浓度的能溶解部分固体,反应如下: + + 写出上述反应的平衡常数表达式: 。 某研究性学习小组为探究与反应形成沉淀的情况,设计如下两组实验 请分析实验、产生不同现象的原因: 。 【解析】 和的混合溶液中滴加含离子的溶液首先和反应生成氢氧化铝沉淀,接着再和反应,溶液中减少了一半说明已反应完了。 (3)A的溶液显酸性,且A、B两溶液混合微热既有白色沉淀又有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,说明B为氢氧化钡,A为铵盐。 (4)由条件:cc以及电荷守恒式:ccccc可知:cc溶液显酸性。 【答案】 (1) 净水剂 (2)不存在 (4)< = (6)

16、K 从平衡常数表达式可以看出,当c、c改变相同的程度,对生成沉淀的影响更大 12.(12分)常温下有浓度均为0.5 的四种溶液:、HCl、 (1)上述溶液中,可以发生水解的是 (填序号)。 (2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 (3)向中加入少量氯化铵固体,此时的值 (填”增大”“减小”或”不变”)。 (4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前的体积 的体积(填”大于”“小于”或”等于”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (5)取10 mL溶液,加水稀释到500 mL,则此时溶液中由水电离出的c 。 【解析】 因中存在加入后导致

17、c增大,c减小,故的值增大。若盐酸与氨水等体积混合,溶液恰好反应完,溶液应呈酸性,现在溶液呈中性,意味着酸量不足,故盐酸体积小于氨水体积,由电荷守恒知此时c=cc=c且前者大。稀释后c(HCl)=0.01 则c 故由水电离出的c 。 【答案】 (1) (2)ccccc (3)增大 (4)小于 cccc 13.(12分)(1)常温下,有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是溶液、溶液、盐酸和溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同。 则:B是 ,C是 。 常温下若B溶液中c与C溶液中c相同,B溶液的pH用表示,C溶液的pH用表示,则 (填某个数)。 (2)已知某溶

18、液中只存在、四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种: cccc cccc cccc cccc 则:(i)上述关系一定不正确的是 (填序号)。 (ii)若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号)。 (iii)若四种离子浓度关系有cc则该溶液显(填”酸性”“中性”或”碱性”)。 【解析】 溶液中水的电离受到促进,溶液显碱性;溶液中水的电离受到促进,溶液显酸性;盐酸中水的电离受到抑制,溶液显酸性;溶液中水的电离不受影响,溶液显中性。所以A、B、C、D分别为、盐酸、。常温下若溶液中c与盐酸中的c相同,则有lgc,C溶液c则。 (2)溶液中只存在、四种离子时,cccc一定

19、不存在,因为此时溶液中正负电荷的总数不相等;若溶液中只有一种溶质,则为溶液,该溶液中离子浓度的大小关系为c>ccc;若四种离子浓度关系有cc根据”电荷守恒”则有cc该溶液显中性。 【答案】 (1)溶液 盐酸 14 (2)(i) (ii) (iii)中性 14.(12分)(2012广东六校二联)是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取的一种新工艺流程如下图: 已知: 钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl 的熔点是86 ,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110 到120 时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表: 沉淀物 开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4 完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2 请回