高一化学必修1第三章测试

1、 高一化学必修1第三章测试一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( ) A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B苹果汁中含有Cu2+ C苹果汁含有OH- D苹果汁含有Na+2下列变化不能通过一步反应直接完成的是( )AAlAlO2- BNa2CO3NaOH CAl2O3Al(OH)3 DFe(OH)2Fe(OH)33在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )AFeBFeOCFe（OH）3 DFe2O34.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应

2、的是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlAB CD全部5配制100 mL 1.0 molLNa2C03溶液，下列操作正确的是( )A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀6下列实验过程中始终没有明显现象的是( )A往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 B往Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀H2SO4CCO2通入饱和Na2CO3溶液中 D往Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀HCl溶液7下列方法能

3、用来验证Fe3的是( )溶液呈棕黄色与碱反应生成红褐色沉淀Fe3既具有氧化性，又具有还原性 Fe3的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色A B C D8在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )ACu2 BH CFe3 DFe29下列离子方程式书写正确的是( )A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH- 2AlO2- + H2B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ 2C

4、l-10下列离子的检验方法合理的是( )A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2，不含有Mg211下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D12已知下述三个实验均能发生化学反应：实验实验

5、实验将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断中正确的是 ( )A实验中铁钉只作还原剂 B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生置换反应 D上述实验证明氧化性：Fe3>Fe2>Cu213下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是( )A向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B向澄清石灰水中通入CO2至过量C向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量 D向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入 CO2至沉淀消失14将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是 A

6、生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化15下列离子在溶液中能大量共存的是ABCD16CO和H2的混合气体3g，和足量的O2充分燃烧后，在150时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 A. 1.5g B. 3g C. 6g D. 无法计算17只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH3)2SO4五种溶液, 这种试剂是ABa(OH)2BH2SO4 CNaOH DAgNO318两只烧杯中各加入相同体积的3 mol·L-1的稀硫酸置于天平左右两个托盘上，天平平衡，向一个烧杯中加入10.8 g Al，向另一烧杯中加入1

7、0.8 g Fe，反应完毕后，下列叙述正确的是A.有可能放Al的一端托盘上升 B. 有可能是放Fe的一端上升C.金属都一定没有剩余 D.不可能天平两端仍保持平衡二、填空题19.(10分)“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验。因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。下面这个实验为“套管实验”，实验装置如下图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请 观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：(1)整个实验过程中，能观察到的现象为烧杯A中_ _；小试管中_ _；烧杯B中_ _；(2)实验结束时，在操作上要特别注意的问题是_；(3

8、)写出小试管中发生反应的化学方程式_。20某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化。据此回答下列问题：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式沉淀固体B_；沉淀D_；溶液E_。(3)写出、四个反应方程式_；_；_；_。21某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_ 。（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于

9、稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分中一定有 ，可能有 ；若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是： （用离子方程式表示）。（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式： （5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是_。22实验室用下面装置测定F

10、eO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。（1）如何检查装置A的气密性_ （2）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须_。(3)装置B 的作用是_ ，装置C中装的液体是_，所起的作用是_。（4）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是_。（5）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23. 2g，反应完全后，U型管的质量增加7.2g则混合物中Fe2O3的质量为_。（6）U型管E右边连接干燥管F的目的是_，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_（填“偏大”

11、、“偏小”或“无影响”）（7）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。19答案：(1)钠首先与水反应(2)TiClxxNaTixNaCl(3)420答案：(1)过滤(2)Al2O3Fe2O3K2SO4和(NH4)2SO4(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAl33NH3·H2O=Al(OH)33NHNaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl2Al(OH)3Al2O33H2O21（1）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 （2分）（2）一定有Fe3O4，可能有Fe（2分） Fe3O4和Fe（2

12、分）（3）Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ （2分） （4）FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2+ Na2SO4 （2分） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 （2分）（5）还原 Fe2+ 易被空气中的氧气氧化而变质22（1）略（2）验纯（3）除HCl、浓H2SO4、除水蒸气（4）Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O FeO+H2=Fe+H2O（5）16g（6）防止空气中水蒸气进入、偏大（7）偏小23溶液中含有Fe2：0.5mol/L ×0.2L0. 1mol设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y Fe Fe2(SO4)33FeSO4 Fe CuSO4FeSO4 Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3x