2017-2018学年高中化学第二单元化学与资源开发利用2.2海水的综合利用学案新人教版选

1、海水的综合利用目的要求：了解海水中盐的开发和利用，掌握食盐资源的利用。 了解海水提溴的重要步骤学习过程： 一、海水中盐的开发和利用海水中含有多种盐类，以 _最多，约占海水中盐类总量的 _，还含有_、_ 等。1.海水制盐（1） 海水制盐以 _ 法（盐田法）为主，主要原理是太阳照射后， _ 蒸发，达到浓度时，依次以_形式析出。（2）盐田必须符合的条件等。（卤水中主要含氯化镁、碘化钾、溴化钾 ）（5）海水制盐还可用 _ 法和_ 法，这样不仅可制得盐，还可得到 _。2.食盐资源的利用（1）化学工业之一的氯碱工业，是以 _ 为原料制取 _ ，再进一步生产其他化工产品。电解饱和負盐水实验歩置用电解饱和食盐

2、溶液的方法来制取NaOH Cl2和 比，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。氯化钠溶液中存在着 _ 四种离子，通直流电后，_ 向阳极移动， _向阴极移动。阳极反应式_ ，阴极反应式_电解饱和食盐水的反应式是 _。_（3） 盐田一般分为_ 、_（4） 海水制盐要经过_出，分离后所得的母液叫_三部分。_逐渐蒸发浓缩，达到饱和后会析，可综合利用制得副产品 _、（2）电解食盐水实验装置-2 -学与问1写出电解食盐水后产物NaOH CI2、HH可用来制其他化工产品的反应方程式。2利用电解食盐水制NaOH应采取什么合适的措施?电解制碱目前主要采用 _法。离子交换膜电解槽是由多个 _槽串联

3、或并联组成。单元槽由 _ 、_ 、_ 、_ 和_等组成。精制的饱和食盐水进入 _ 极室，加入NaOH的纯水进入 _ 极室，通电时，水在极表面放电生成 _ ，Na*穿过离子交换膜由 _ 极室进入_ 极室，导出的阴极液中含 _,CI则在_ 极表面放电生成 _ ，电解后的淡盐水从 _极导出。3.离子交换膜法制烧碱二、海水提溴从海水中提溴约占世界溴年产量的 _ ，常用的方法叫 _，即用氯气氧化海水中的_，使其变成 _ ，然后用空气或水蒸气 _。1.氧化(1)_ 写出用氯气置换溴离子的反应式。(2)_ 氯气置换溴离子之前，要使海水化，使pH。2.吹出当Br被氧化成_后，用_ 将其吹出，也可用 _ 与溴一

4、起蒸出。3.吸收：写出用二氧化硫做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品的反应方程式_ 、_。溴的用途：工业上：燃料的防爆剂；胶卷的感光材料；农业上：杀虫剂；医药上：红药水、镇静剂。氧化性：CI2Br2I2。Cl2+2Br-= Br2+2CI-; Cl2+21 =12+2 Cl-; B2+2I-=l2+2Br-.三、海水提镁1.海水中镁的总储量约为 _ ，目前世界生产的镁 _来自海水。2.谈谈工业生产提取镁的主要方法和写出主要反应方程式_3.如何用蒸发、结晶的方法从氯化镁溶液中得到氯化镁？在氯化氢气氛中蒸发4.设计从上述苦卤中提取溴及碘？溴氧化后吹出，用氢氧化钠吸收后酸化；碘氧化后用萃取剂萃

5、取四、从海水中提取重水1.氢的同位素符号和名称是 _、_ 、_ 。2.2IH氘的原子核内有一个 _ 和一个_ ，所以叫 _ ，化学符号是一重水可作原子反应堆的_ 和_。-3 -3.热核聚变指的是_ 。4.海水中含重水_t_。参与答案一、海水中盐的开发和利用氯化钠、80%氯化镁、硫酸钙。1.海水制盐（1）蒸发、水分、饱和、固体。（2）有平坦空旷的海滩，潮汐落差大2气候干燥、多风、少雨3远离江河入海口。（3）贮水池、蒸发池、结晶池。（4）风吹、日晒，食盐晶体、苦卤、氯化钾、氯化镁。（5）电渗析、冷冻、淡水。2.食盐、NaOH Cl2、H2。Na*、Cl、O片、H+,Cl、OF,Na+H2 Cl2e

6、= Cl2H+2e= H2电解2NaCI+2fO _ 2NaOH H+Cl2占燃2NaOH + CO =Na2CO + H2O H2+Cl2占燃2HCl2NaOH + Cl2=NaCIO+ NaCl装置：用离子交换膜电解槽，单元槽：由阳极（钛网） 、阴极（碳钢网）、离子交换膜、电 解槽框、导电铜棒等组成。离子交换膜的特性：只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。离子交换膜的作用：可防止H2+ Cl2= 2HCl爆炸； Cl2+ 2NaOH= NaCl + NaClO+ H2O影响烧碱产量和质量。离子交换膜、单元、阳极（钛网）、阴极（碳钢网）、离子交换膜、电解槽框、导电铜棒。阳、阴、H2、阳、

7、阴、NaOH阳、Cl?、阳。二、海水提溴1/3、吹出法、Br、B、吹出。1.（1）Cl2+2 Br=2 Cl+Br2（2）酸化、3.52. Br2、空气、水蒸气。3. Br2+SO+H2O=2HBr*SO Cl2+2 Br=2 Cl+B三、海水提镁1. 2.1X1015t,60%2.加入石灰乳，使海水中的镁变氢氧化镁沉淀2+ Mg+2OH=Mg（OH2加盐酸使氢氧化镁转化成氯化镁Mg（ OH2+2H+= Mg2+2 H2O-4 -电解氯化镁通电2MgCl2 -2Mg+ CI2-5 -四、从海水中提取重水1.1iH氕、2IH氘3IH氚2.质子、中子、重氢、D D2O中子减速剂、传热介质（重水堆）

8、3.两个氘核在高温高压下融合成氦核，同时放出大量能量的过程。144. 2.0X10 t答案：D2、 用惰性电极电解下列物质的水溶液，在阳极上不放出O2的是（）A.KOHB.NazSQC.KCIDKSQ答案：C3.（07高考海南）目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（）A.硬水的软化B.电解饱和食盐水制造NaOHC.电渗析淡化海水D.海水中提取金属Mg答案：D4、（07高考广东）许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水 中获得的物质是（）A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D食盐、淡水答案：D5、（04高考上海）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是

9、（）答案：D6、如图所示，两容器都盛有食盐水和酚酞混合液，在下列装置中最先观察到变红现象的区 域是，并写出各极的反应式。【课堂巩固提高】1、11H12H、13H H+、H2是A、氢的五种同位素BC氢的五种同素异形体（ ）、五种氢元素D、氢元素的五种不同微粒氢氧化钠溶液饱和食盐S氧化钠溶液II-6 -甲乙；丙;丁;答案： 甲和丁的附近； 甲：2H2e H2;乙：FeFe22e；丙：Zn；Zn22e-;丁：O22H2O 4e；4OH -7、海水是化工原料的主要来源，下面是工业上对海水综合利用的示意图：J昭理Ml舸卿、朋 海水 Y石阚曲2附蝕酸瘪回答下列问题：(1)从海水中得到粗盐中含Mg2、Ca2、SO4-等杂质离子，如用试剂BaC#、NaOH盐酸和Na2CO溶液，除去杂质离子，则加入试剂的顺序是 _。(2)以海滩贝壳为原料制备Ca(OHb的过程可用化学方程式表示为 _ ,(3)_MgCb6H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁，化学方程式为 _ 。因此工业上常使MgC26H.O晶体在_ 气体中脱水而得到干燥无水的MgCb。(4)电解无水MgCl2可得金属镁和氯气，利用副产品氯气还可制备漂白粉，其反应的化学