2020高考化学考前重点选择题强化训练专题02遍布陷阱的阿伏加德罗常数问题

1、专题 02 遍布陷阱的阿伏加德罗常数问题【考情解读】从近五年全国卷的命题趋势看，有关阿伏加德罗常数的正误判断属于必考内容。试题利用阿伏加德罗常数做为载体综合考查物质结构特点、所含粒子数目、转移电子个数，以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。不仅考查考生基础知识掌握情况、概念辨析水平；还检验考生的审题能力和严谨的思维品质。重在体现“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”核心素养。预计 2020 年高考热点会落在化学键数目、溶液中粒子数目、转移电子数目、可逆反应等内容上。【查缺补漏】1. 关于阿伏加德罗常数试题常设的“陷阱 ”（1）气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准状况下

2、，如 25C、1.01 X105 Pa气体体积，让考 生用22.4 L mol1进行换算，误入陷阱。（2）物质的聚集状态：22.4 L mol1适用对象是气体（包括混合气体）。命题者常用在标准状况下呈非气态的物质来迷惑考生，如H 2O、 CCl 4、辛烷、汽油、SO3、 C6H6、 HF 等。但注意含四个以下碳的烃、甲醛、一氯甲烷是气体。（ 3）混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O、CO2的反应（1 mol Na2O2反应转移1 mol电子）等。（ 4）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、 18O2、 H37Cl 等。（

3、5）物质的组成、结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如 He、 Ne 等 ）、三原子分子（如。3）等。Na2O2由Na卡和。2构成，而不是Na卡和O2,苯中不含碳碳单键和碳碳双键等。（ 6）物质中的化学键数目：如白磷（31 g 白磷含 1.5 mol P P 键 ）、金刚石（12 g 金刚石含2 mol C C 键 ）、晶体硅及晶体SiO2（60 g 二氧化硅晶体含4 mol Si O 键 ）等。（ 7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：弱电解质CH3COOH、 HClO 等部分电离，而使溶液中CH 3COOH 、HClO 浓度减小；Fe3、 Al 3 、

4、CO 32、CH 3 COO等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3 、Al 3 、 CO32 等因发生水解而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。（ 8）电解精铜时，阳极为粗铜，阴极为纯铜。两极转移电子数相等。而阳极失电子的为铜及比铜活的金属。阴极得电子的离子一般只有Cu 2+，所以阳极减少的质量与阴极增加的质量并不相等2. 六法突破陷阱（1）两看”一是否是标准状况和气体状态，突破“W=22.4L/mol陷阱；TMXNa（2）排 干扰"，突破“m>n>N与状态无关”陷阱；（ 3）记“组成 ”，突破 “物质组成混乱关系”陷阱；（ 4）审“附加条件与反应要求”，突破 “离子数目”

5、判断陷阱；（ 5）记“隐含反应”，突破 “粒子组成、电子转移”判断陷阱；（ 6） “分类 ”比较氧化还原类型、强弱用量、特殊反应，突破“电子转移”判断陷阱。【2020最新模拟题】1 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确.的是A. 32 g S8 （分子结构：°匕舞）中的共价键数目为NaB. 2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NaC. 8 g CuO与足量H2充分反应生成 Cu,该反应转移的电子数为0.2NaD.标准状况下，11.2 L Cl 2溶于水，溶液中 C、CIO和HClO的微粒数之和为 Na 【答案】D【解析】A、由选项可知1 mol S8中所含共

6、价键为数目为 8Na, 32gS8为0.125mol,所含共价键数目为 Na,故选项A 正确。B、H218O和2H2O的相对分子质量均为 20,质子数均为10,2g该混合物的物质的量为 0.1mol,含有的质 子数为Na,选项B正确；C、1mol氧化铜被氢气还原转移电子数为2Na, 8g氧化铜为0.1mol,转移电子数为0.2Na,故选项C正确；D、标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5mol ,氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底， 溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒数之和小于 Na,选项D不正确。答案选 D。2 .设Na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.用浓盐酸分别和 Mn

7、O2、KC1O3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NaB. 0.1 mol L71 NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NaC.用1 L 1 mol L，1 FeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为1NaD.标准状况下，4.48 L CO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4Na【答案】D【解析】A .浓盐酸和二氧化镒制取氯气方程式为MnO2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl2 f +2HO,当生成1 molCl2时，转移的电子数为 2Na；浓盐酸和氯酸钾制取氯气的方程式为：KClO 3+6HCl （浓）=KCl+3Cl 2f +3HO,当生成1

8、molCl2时，转移的电子数为 5 Na,故A错误；3B.溶液体积未知，无法计算溶液中微粒数目，故 B错误；C. 一个胶粒子是多个氢氧化铁的聚集体，所以胶体粒子的数目小于Na,故C错误；D.标况下4.48 L CO2和N2O的混合气体的物质的量为 0.2mol, 一个CO2分子含电子数为 22, 一个N2O含 电子数也为22,所以0.2mol混合物含电子 4.4mol,故D正确；故答案为Do3 .设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2NaB.常温下，lLpH=7的Imol/LHCOONH 4溶液中HCOO-与NH4+数目土匀为 NaC. 0

9、.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为 0.1NaD. 100g34%的H2O2中加入 MnO2充分反应转移电子数为2Na【答案】C【解析】A .金刚石中平均1个碳原子形成2个共价键，石墨中平均1个碳原子形成1.5个共价键，因此12g金刚石与12g石墨所含共价键数不相等，A错误；B.常温下，lLpH=7的1mol/LHCOONH 4溶液显中性，根据电荷守恒守恒可知HCOO-与NH4+的浓度相等，但由于二者均水解，所以数目均小于Na, B错误；C. 0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应根据氯原子守恒可知生成HCl分子数为0.1Na, C正确；D. 100

10、g34%的H2O2 (物质的量是1mol)中加入MnO2充分反应生成 0.5mol氧气，转移电子数为 Na, D错 误；答案选Co4.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A.标准状况下，11.2L H2与11.2L D2所含的质子数均为 NaB. 1L0.1mol L-1Fe2 (SO4)3 溶液中含 Fe3+数目为 0.2 NaC. 3.2g铜与3.2g硫隔绝空气加热使之充分反应，转移电子数为0.1 NaD. 0.1mol乙醇与 0.1mol乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 Na【答案】A【解析】A.标准状况下，11.2LH2与11.2LD2的物质的量均为11.2

11、L-=0.5mol , 一个H和D均含有1个质子，22.4L/mol故11.2LH2与11.2LD2所含有的质子数均为 Na, A选项正确；B. Fe3+在溶液中水解导致 Fe3+减少，因此1L0.1mol L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于0.2Na , B选项错误；C. 3.2g(0.05mol)铜与3.2g(0.1mol)硫隔绝空气加热使之充分反应，生成0.025molCu2S,转移的电子数为0.05Na, C选项错误；D. 一定条件下，乙酸和乙醇发生的酯化反应是可逆反应，所以 0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在一定条件下反 应生成乙酸乙酯分子数小于0.1Na , D选项

12、错误；答案选Ao5.用Na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A.标准状况下，22.4LC12通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NaB. 20gD2O含有的电子数为 10NaC. 1L0.1mol?L -1NH 4NO3溶液中的氮原子数为 0.2N aD. 25c时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出 OH-的数目为0.01Na【答案】A【解析】A、Cl2+2NaOH=NaCl +NaClO + H2O, 1mol氯气参加反应转移 1mol电子，因此标准状况下 22.4L氯气参 加此反应转移1mol电子，个数为 Na,选项A不正确；B、20g D2O的物质

13、的量为1mol, 1mol重水中含有10moi电子，含有的电子数为10Na,选项B正确；C、溶液中硝酸俊的物质的量n=cV=0.1mol/L 礼=0.1mol ,而1mol硝酸俊中含 2molN原子，故0.1mol硝酸俊中含0.2Na个氮原子，选项 C正确；D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中的 OH-都是由水电离出来，25c时，pH=12的1.0LNaClO 溶液中c(H+)=10-12mol/L , c(OH-)=10-2mol/L,则水电离出的 OH-的数目为0.01Na,选项D正确；答案选Ao6 .中科院理化技术研究所张铁锐等人成功制备了超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常

14、压和可见光或直接太阳辐射下 N2和H2O合成氨，其原理示意图如下。下列说法正确的是()N、一遥叫A .在该合成氨反应条件下，每转移2Na个电子需要22.4L的H2OB.反应前后极性键的数目不变C. LDH是反应的催化剂，并不参与反应D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4： 3【答案】B【解析】A .没有说明H2O所处的状态，不知道 22.4LH2O的物质的量，无法计算转移的电子数，A错误；B.按照示意图，发生的化学方程式为6H2O+2N2=4NH3+3O2,反应物中只有 H2O含有极，fIe键，6molH 2。含有12moi极性键；产物中只有 NH3含有极，fIe键，4molNH 3含

15、有12moi极性键，反应前后极性键数目不变，B正确；C. LDH是反应的催化剂，参与了反应， C错误;D.化学方程式为 6H2O+2N2=4NH3+3O2, NH 3为还原产物，。2为氧化产物，其物质的量之比为3： 4, D错误。答案选B。7 .已知Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NaB. 7.8gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NaC. 2gH218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NaD.足量乙烷与22.4L （标准状况）Cl2发生取代反应，形成 C-Cl键的数目为2Na【答案】

16、C【解析】A.碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA,故A错误；B. 7.8g过氧化钠的物质的量 n=一：=0.1mol ,而1mol过氧化钠和二氧化碳反应时转移1mol电子，78g / mol故0.1mol过氧化钠和二氧化碳反应后转移0.1Na个电子，故B错误；C. H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol,故2g混合物的物质的量为 0.1mol,而两者均含10个中子和10个电子，故0.1mol混合物中含中子和电子均为Na个，故C正确；22.4LD. 22.4L（标准况）Cl2为=1mol,氯气与足量乙

17、烷发生取代反应，1mol氯气只能取代1molH22.4L/ mol原子形成1molC-Cl键，形成C-Cl键的数目为Na,故D错误； 故选Co8.阿伏加德罗常数的值为Na。下列说法正确的是A. 4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6NaB.标准状况下，2.24LSO3含分子数为0.1NaC. Na2s和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1NaD. 0.2 mol NO和0.1mol O2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2Na【答案】C【解析】A.4.6g的乙醇物质的量为 0.1mol,乙醇的结构简式为 CH3CH2OH, 一个分子中含有 7个极性共价键，极性键的总数应为

18、 0.7mol,故A错误；B.标况下标况下，三氧化硫不是气体，故B错误；C.Na2s和Na2O2摩尔 质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成 ；7.8g的.Na2s和Na2O2的混合物物质的量为 0.1mol,含有的阴 离子数0.1Na, C选项正确；D反应中还存在：2NO2?N2O4反应，其分子数小于 0.2 Na,故D错误。9.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.常温常压下，1.8g甲基（一CD3）中含有的电子数为 NaB. 0. lmol环氧乙烷（）中含有的共价键数为0. 3 NaC.常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1汹0-9 N

19、aD.加热条件下，含 0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2Na【答案】D【解析】A.一CD3的相对质量为12+2刈=18,含电子数为6+3=9,所以1.8g即0.1mol该甲基中含有白电子数为0.9Na,故A错误；B. 一个环氧乙烷分子中共价键数目为7,所以0.1mol环氧乙烷含有的共价键数目为0.7Na,故B错误；C.常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，c（OH-）=10-5mol/L ,且全部由水电离，所以发生电离的水分子为 10-5mol/L IL=10-5mol,故 C 错误;D.浓硫酸在与铜反应过程中变稀，稀硫酸与铜不反应，所以含0.2molH 2S

20、O4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2Na,故D正确；故答案为Do10. Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.若1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NaB.将一定量的 C12通入FeBr2溶液中，当有1molBr-转化为B2时，转移的电子数为 NaC. 44.0g环氧乙烷中含有 6.0Na个极性键D. 1molCaO2晶体中含离子总数为 3Na【答案】C【解析】A.氢氧化铁胶体是由许多个氢氧化铁聚集而成，因此1molFeCl3跟水完全反应转化成氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的物质的量小于1mol ,故A错误；B. Fe2+的还原性强于 Br，

21、通入氯气，先发生 2Fe* + Cl2=2Fe3+2Cl 一，然后再发生 Cl2+2Br-=2C+ B2, 当BL转化成Br2时，Fe*全部转化成Fe3+,转移电子物质的量大于1mol,故B错误；C.环氧乙烷的键线式为 / , 1mol环氧乙烷中含有6mol极性键，则44.0g环氧乙烷中含有的极性键物质的量为44.0g44g/mol6 =6mol,故C正确;D. CaO2是由Ca2+和O22组成，ImolCaO 2中离子总物质的量为 2mol,故D错误；答案：Co11 .设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.01mol?L-1KAl(SO 4)2溶液中的 SO42-数目为 0.

22、02NaB.用浓盐酸分别与 MnO2、KC1O3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为 2NaC. 1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NaD. 9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3Na【答案】C【解析】A.体积未知，当溶液体积为 1L时，0.01mol L-1 KAl(SO 4)2溶液中，硫酸根离子数为0.02Na,故A错误；AB.MnO 2+4HCl (浓)=MnCl 2+Cl2 T +H2O,当生成 1mol 氯气，转移的电子数为 2Na, KClO 3+6 HCl (浓)=KCl+3 Cl 2 T +3 HO,当生成1mol氯气，转移

23、的电子数为 5 Na,故B错误；3C.将1molNH 4NO3溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：n (OH-) +n (NO3-) =n (H+) +n (NH4+),而溶液呈中性，则有n (OH-) =n (H+),故可知n (NH4+) =n (NO3-) =1mol ,即钱根离子个数为 Na个，故C正确；D.葡萄糖分子式C6H12。6、蔗糖分子式C12H 22。11,两种分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比分别为：1:2： 1、12： 22： 11,含碳量不同，故混合物中的碳的质量无法确定，碳原子的数目无法确定，故D错误；综上所述，答案为 Co12 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法

24、不正确的是()A. 一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3NaB. 10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%,则其中所含的氧原子数目为Na45C.过量铜与含0.4molHNO 3的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2NaD.常温常压下有28g单晶硅晶体，则其中所含的 Si-Si键数目为2Na【答案】C【解析】A .反应中N2转化为NH 3,氮元素由0价变为-3价，即1mol N 2参与反应转移 6mol电子，有0.5molN2发生反应，反应中转移电子数为3mol电子，数量为3 Na,故A正确；B.环己烷的分子式为 C6H12, 2-丙醇的

25、分子式为 C3H8O,相当于C3H6H2O,碳元素的质量分数为 72%,根m C M C据=,解得10克混合椒中含 CH2的质量为8.4g,含“出。”为1.6g,则其中含有的氧原子数m CH 2 M CH2目为126NA= Ana故B正确； 1845C.过量铜与含 0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，若只生成 NO2,发生反应为 Cu+4HNO 3（浓尸Cu（NO3）2+2H2O+2NO2f,氮元素由+5价变为+4价，0.4mol浓HNO3硝酸参与反应，其中 0.2mol被还原，电子转移数目为0.2Na,但随着反应发生，浓硝酸变稀，产物气体由NO2变为NO,氮元素由+5价变为+2价，转移电子

26、数目增多，则电子转移数目为大于0.2 Na,故C错误；D.单晶硅中一个Si原子平均含有两个 Si-Si键，常温常压下有28g单晶硅晶体为1mol,则其中所含的Si-Si 键数目为2Na,故D正确；答案选Co13 .设阿伏加德罗常数的数值为Na,下列说法正确的是（）A. 1L 1 mol L：1的NaHCO3溶液中含有的离子数为 3NaB. 22.4 L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为NaC.常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NaD.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为Na【答案】D【解析】A项，HCO 3-不能完全电离，部分发

27、生水解，因此 1L、1 mol1的NaHCO3溶液中含有的离子数小于3Na,故A错误；B项，未注明气体的状况，无法确定气体的物质的量，故 B错误；C项，铝片遇到冷的 浓硫酸会钝化，铝失去的电子数小于0.3Na,故C错误；D项，氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol,都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为:14g =0.5mol,含有1mol原子，含有的原子数28g/mol目为Na,故D正确；故选D。14 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 14.0gFe发生吸氧腐蚀生成 Fe2O3xH2O,电极反应转移的电子数为0.5Na15 标准状况下，11.

28、2LH 2s溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NaC,常温下，0.5LpH=14 Ba（OH）2溶液中Ba2+的数目为0.5NaD .分子式为C2H6O的某种有机物4.6g,含有CH键的数目一定为0.5Na【答案】A【解析】A项，14.0gFe的物质的量为 14.0g =0.25mol , Fe发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-2e-= Fe2+,56g/mol则电极反应转移的电子数为0.25mol X2Na=0.5Na, A项正确；B项，标况下，H2s为气体，11.2 LH2s气体为0.5mol,H2s溶于水，电离产生 HS-和S2-,根据S元素守恒可知，含硫微粒共0.5Na, B项错误；

29、C项，常温下，pH=14的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子的浓度为1mol/L ,则 Ba2+的浓度为0.5mol/L,则Ba2+的数目为 0.5mol/L 0<5LN a=0.25N a, C 项错误；D 项，C2H6。的摩尔质量为 46g/mol , 4.6gC2H6。的物质的量为 0.1mol , 分子式为C2H6。的有机物，可能为 CH3CH2OH,也可能为 CH3OCH3,则含有C-H键的数目可能为 0.5Na,也 可能0.6Na, D项错误；故选A。15. Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （）A. 12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.

30、2NaB. 5.8g熟石膏（2CaSO4 ? H2O）含有的结晶水分子数为 0.02NaC. 4.6g C2H6。中含 C-H 键数为 0.6NaNaD. 1L甲醛气体完全燃烧消耗。2的数目约为22.4【答案】B【解析】A项，浓硫酸与锌发生反应：Zn+2H2SO4（浓尸ZnSO4+SO2 T +2HO,当反应进行到一定程度变为稀硫酸时发生反应：Zn+H2SO4（稀尸ZnSO4+H2f, n（H2SO4）=c?V=16mol/L x 0.0125L=0.2mo若完全发生第一个反应， 转移电子的数目为 0.2Na,若发生第二个反应，转移电子数目为0.4Na,因此反应转移电子数目大于0.2Na,小于

31、0.4Na,故 A错误；B项，熟石膏（2CaSO4 ? H2。）摩尔质量是290g/mol ,则5.8g熟石膏的物质的量n= ":牝1 =0.02mol ,由于熟石膏中（2CaSO4 ?七。）出。，所以0.02mol该物质中含有的结晶水分子数为 290g/mol0.02Na,故B正确；C项，C2H6。相对分子质量都是 92,则4.6g C2H6。物质的量是0.1mol,由于C2H6。可能 有的结构为 CH3CH20H和CH3OCH3,两种结构中1分子含有的 C-H键分另为5个和6个，所以4.6g C2H6。中 含C-H键数不一定为 0.6Na,故C错误；D项，甲醛气体，若在标准状况下

32、1L的物质的量为 n（甲- 1L 1醛）=mol , 1mol甲醛元全燃烧消耗 1mol。2,则1L甲醛气体完全燃烧消耗 。2的物质的量是22.4L/mol22.41 N mol ,消耗氧气的分子个数约为一,而题目中缺少 荏标准状况下 限制，故D错误；故选Bo22.422.416 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的C02分子数目为0.5NaB. 1 L 0.1 mol/L 的 CHsCOONa 溶液中含有的 CH3C。数目为 0.1NaC. 6 g石英晶体中含有的 Si。键数目为0.4NaD.标准状况下，5.6 L。2和。3混合

33、物中含有的氧原子数目为0.5Na【答案】C【解析】A项，乙烯和丙烯的最简式均为 CH2,因此，14 g乙烯和丙烯的混合物中所含的碳原子的物质的量为1mol,其完全燃烧时，产生的CO2分子数目为Na, A不正确；B项，CH3COO一在溶液中可以部分发生水解生成CH3COOH ,因此1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中含有的 CH3CO。一数目小于0.1Na, B不正确；C项，石 英晶体中每个Si原子形成4个SiO键，6 g石英晶体的物质的量为 0.1mol,因此其中含有的 SiO键数目为0.4Na, C正确；D项，标准状况下，5.6 L O2和O3混合物的物质的量为 0.25mol

34、 ,其中含有的氧原子数目在0.5Na0.75Na之间，因为不确定其中每种组分的含量是多少，故无法确定其中含有的氧原子的具体数目，D不正确。故选Co17 .设Na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A . 17g由H2s与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NaB. 90g果糖(C6H12O6,分子中无环状结构和碳碳双键 )中含有的非极性键数目为3NaC. 1mol由乙醇与二甲醛(CH3-O-CH 3)组成的混合物中含有的羟基数目为NaD,已知288 Ra-X+ 2 He,贝U 0.5molX中含有的中子数为 34Na【答案】A【解析】A项，假设17g全部为H2S,含有质子物质的量为17g3

35、4g/mol(2 16)=9mol,假设全部为PH3,含17g有质子物质的量为 (3 15)=9mol,则17g该混合物中含有的质子物质的量为9mol,故A正确；B项,34g/mol果糖结构简式为 CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH 2OH,根据果糖的结构简式，非极性键应是 C C之间的键，90g果糖中含有非极性键的物质的量为90g180g/mol5 =2.5mol ,故B错误；C项，乙醇结构简式为CH3CH2OH,乙醍的结构简式为 CH3-O-CH3,前者含有羟基，后者不含羟基，因此1mol该混合物中含有羟基物质的量应在、 222 一一.01mol之间，故 C错误；D项，

36、推出X的原子结构为86 X , 0.5molX中含有中子物质的量为 0.5mol (222-86)=68mol，故D错误；故选 A。18 .已知Na是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是()A.将1 molNH 4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为Na19 室温下，1L pH=3的NaHSO3水溶液中由水电离产生的 OH-的数目为0.001NaC. 常温常压下，40 g SiC中含有Si-C键数目为4NaD. 100 g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目大于0.2Na【 解 析 】 A 项 ，1 molNH 4NO3， 溶 于 稀 氨 水 中 使 溶 液 呈

37、 中 性 ， 则 溶 液 中 存 在 电 荷 守 恒 ：n(NH4+)+n(H+)=n(OH-)+n(NO 3-)， 则硝酸根离子个数等于铵根离子个数等于NA， A 项正确；B 项， pH=3 的 NaHSO3溶液中，HSO3-的电离大于水解，故溶液中的氢离子主要来自于HSO3-的电离，故溶液中水电离出的OH-小于0.001NA， B 项错误；C 项， 40gSiC 的物质的量n=40g/40g/mol=1mol ，而 1mol SiC 中含有 Si-C 键 4mol 即 4NA，C 项正确；D 项，在 100g 质量分数为3%的甲醛水溶液中含有3g 甲醛，含有甲醛的物质的量为0.1mol，

38、0.1mol甲醛分子中含有0.2mol 氢原子，由于水分子中也含有氢原子，则该溶液中含有氢原子数大于0.2NA， D 项正确；故选 B。19 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A 100g 46%甘油水溶液中含 OH 的数目为1.5NAB. 1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NaC. 0.1mol?L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 Na D.反应CH4 + 2NO + O2 = CO2+ N2 + 2H2。，每消耗标准状况下 22.4L NO,反应中转移的电子数目为2 Na【答案】B【解析】A选项，100g 46%甘油即46g

39、甘油，物质的量为 0.5mol,甘油中含一OH的数目为1.5Na,但由于 水中也含有羟基，故 A错误；B选项，NH3与13CH4摩尔质量相同，都为 17g?mo1,质子数都为10个，则1.7g 由NH3与13CH4组成的混合气体物质的量为0.1mol,混合气体中含质子总数为Na,故B正确；C选项，溶液体积未知，因此溶液中含 Al 3+的数目无法计算，故 C错误；D选项，反应CH4 + 2NO +。2 = CO2 + N2 + 2H2。，根 据反应方程式得出，2molNO 反应转移8 mol 电子，每消耗标准状况下22.4L NO 即 1molNO ，反应中转移的电子数目为4Na,故D错误。故选

40、Bo20设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 12g 金刚石与12g 石墨所含共价键数均为2NAB.常温下，lLpH=7的1mol/LHCOONH 4溶液中HCOO-与NH4+数目土匀为 NaC 0.1molCl 2 与 0.2molCH 4 光照充分反应生成HCl 分子数为0.1NAD. 100g34%的H2O2中加入 MnO 2充分反应转移电子数为2Na【答案】C【解析】A.金刚石中平均1个碳原子形成2个共价键，石墨中平均1个碳原子形成1.5个共价键，因此12g金刚石与 12g 石墨所含共价键数不相等，A 错误；B.常温下，lLpH=7的1mol/LHCOONH 4溶液显中性，

41、根据电荷守恒守恒可知HCOO-与NH4+的浓度相等，但由于二者均水解，所以数目均小于N A， B 错误；C. 0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应根据氯原子守恒可知生成HCl分子数为0.1Na, C正确；D. 100g34%的H2O2 (物质的量是1mol)中加入MnO2充分反应生成 0.5mol氧气，转移电子数为 Na, D错 误；答案选Co21 .设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A.标准状况下，11.2L H2与11.2L D2所含的质子数均为 NaB. 1L0.1mol L-1Fe2 (SO4)3 溶液中含 Fe3+数目为 0.2 NaC. 3.2g铜与3

42、.2g硫隔绝空气加热使之充分反应，转移电子数为 0.1 NaD. 0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 Na【答案】A【解析】A.标准状况下，11.2LH2与11.2LD2的物质的量均为11.2L一=0.5mol , 一个H和D均含有1个质子，22.4L/mol故11.2LH2与11.2LD2所含有的质子数均为Na, A选项正确；B. Fe3+在溶液中水解导致 Fe3+减少，因此1L0.1mol L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于0.2Na , B选项错误；C. 3.2g(0.05mol)铜与3.2g(0.1mol)硫隔绝空气加热使之充分反

43、应，生成0.025molCu2S,转移的电子数为0.05Na, C选项错误；D. 一定条件下，乙酸和乙醇发生的酯化反应是可逆反应，所以 0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在一定条件下反 应生成乙酸乙酯分子数小于0.1Na , D选项错误；答案选Ao22 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol NaHSO 4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NaB. 2.24 L(标准犬况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6Na CO2分子C. 3 g SiO2晶体中含有的 SiO键的数目为0.1NaD,若1 L AlCl3溶液中含Na个Al3,则C物质的量浓度大于 3 mol L 1【

44、答案】DD. 析】A. 1 mol NaHSO4熔融时电离出Na > HSO4 ,电离出的离子数目为 2Na, A错误；B,标准状况下 己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误；C. 3 g SiO2的物质的量为0.05 mol,而SiO2晶体中每个Si原子有4个SiO键，所以3 g SiO2晶体中含有的SiO键的数目为0.2Na , C错误；D. Al3是 弱碱性阳离子，在溶液中会水解，故当含 Na个Al3小时，溶液中C物质的量浓度大于 3 mol L 1, D正确。23 .设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子

45、数目为NaB.标准状况下，22.4 L乙烯中含有极性键数目为4NaC.常温常压下，22.4 L CO2含有分子数为 NaD.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5Na【答案】B【解析】A,甲烷的氯代物有CH3CI、CH2c12、CHCI3、CC14,标准状况下只有CH3CI呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，A 项错误；B 标准状况下，22.4 L 乙烯为 1 mol， 含有 4 mol C H，故B正确；C.常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4 L/mol , 22.4 L二氧化碳的物质的量小于 1 mol,所以其分子 数小于Na, C错误；D.标况

46、下，HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 D错误。24 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.标准状况下，2 mol Na 2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为4Na8 3.0 g 含甲醛 (HCHO) 的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4数目为NaD.标准状况下，2.24 L HF中所含质子数目为 Na【答案】D【解析】A项，W2O2与SO2发生反应： W2O2+SO2=Na2SO4,1分子SO2反应转移2个电子，标准状况下，2 mol W2O2与44.8 L SO2即2

47、 mol SO2能完全反应，故转移电子数为 4Na,正确；B项，甲醛(HCHO)和冰醋酸的 最简式均为 CH2O,则3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4Na,正确；C项，将1 mol NH 4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，由电荷守恒式c(NH 4)+c(H+)= c(NO3)+c(OH)可知，c(NH ；)=c(NO3),则溶液中NH4的数目和NO3数目相等，均为 Na,正确；D项，标准状况下，HF为液体，2.24 L HF的物质的量远大于 0.1 mol ,则质子数远大于 Na ,错误。25.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确.的是A. Na2O2与足量的C

48、O2反应生成1 mol O2,转移电子数目为 2NaB.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若 Cu极生成0.2 g H2,则电路通过电子 0.2Na C 32 g Cu 和 32 g S 充分反应，转移电子数为N AD 0.1 mol 氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.5NA【答案】C【解析】A . Na2O2与足量的CO2反应生成1 mol O2,氧元素由一1价变为0价，故当生成1 mol氧气时反应 转移2Na个电子，故A正确；B 0.2 g 氢气的物质的量为0.1 mol ，生成 0.1 mol 氢气转移了0.2 mol 电子，根据电子守恒，则电路通过电子0.2Na,故B

49、正确；C. 32 g Cu和32 g S充分反应是生成 0.25 mol硫化亚铜，转移电子为 0.5 mol,故C错误；D 氯酸钾和浓盐酸发生归中反应，氯酸钾中的氯元素由5 价变为0 价， 故 0.1 mol 氯酸钾与足量浓盐酸完全反应后转移电子数为0.5Na,故D正确26 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 50g 质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为3NAB.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5Na个C12分子C.标准状况下，5.6L.C12与足量NaOH反应转移的电子数为 0.25NaD.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准犬况 汽体时，电路中通过的电子数目为2Na【答案】C【解析】A项，乙醇的物质的量n=50gx 46%/46g?mot1=0