《1-2燃烧热能源》同步练习3

1、燃烧热能源同步练习一、选择题1下列关于燃烧热的说法中正确的是()A 1 mol 物质燃烧所放出的热量B常温下，可燃物燃烧放出的热量C在 1.01 ×105 Pa 时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变2美国总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020 年，美国将会把温室气体排放量削减到1990 年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。奥巴马还计划每年拿出150 亿美元大举投资太阳能、风能和生物能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不正确的是()A CO2、甲烷都属于温室气体B用甘蔗生产的

2、乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C太阳能、风能和生物能源属于新能源D太阳能电池可将太阳能直接转化为电能3强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H (aq)OH (aq)=H2O(l)H 57.3kJ ·mol 1。向 1 L 0.5 mol L ·1 的 NaOH溶液中加入下列物质：浓硫酸稀硝酸， 恰好完全反应的热效应依次为H1、H2，则二者的关系正确的是()A H1H2BH1>H2CH2>H1D无法比较4下列说法中，不正确的是()A 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、 SO2 等有害气体C直接燃烧煤

3、不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高5下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是()A CO(g) 1/2O2(g)=CO2(g)H 283.0 kJ/molB C(s) 1/2O2(g)=CO(g)H 110.5 kJ/molC H2(g) 1/2O2(g)=H2O(g)H 241.8 kJ/molD 2C8H18(l) 25O2(g)=16CO2(g) 18H2O(l)H11 036 kJ/mol7已知在一定条件下， CO 的燃烧热为283 kJ/mol ，CH4 的燃烧热为和 3 mol CH4 组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为89

4、0 kJ/mol ，由 ( )1 mol COA 2 912 kJB 2 953 kJC 3 236 kJD 3 867 kJ4.为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是(酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后溶液温度变化)操作所需的时间A CB D全部二、非选择题8下表是几种常用燃料 (1 mol) 完全燃烧时放出的热量：物质炭粉 (C)一氧化碳氢气 (H2)甲烷乙醇(CO)(CH4)(C2H5OH)状态固体气体气体气体液体热量 (kJ)392.8282.6285.8890.31 367(1) 从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃

5、料是_。(2) 写出管道煤气中一氧化碳燃烧的化学方程_。1 mol 一氧化碳充分燃烧，需消耗氧气的物质的量_mol 。(3) 充分燃烧 1 mol 表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是_。9 1 mol O2 与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6 kJ，写出该反应的热化学方程式：_ 。若 1 g 水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_ 。答案： 2H2(g) O2(g)=2H2O(g)H 483.6 kJ mol· 11H2(g) 2O2(g)=H2O(l)H 285.8 kJ mol· 110 (1)在 101 kPa 时，

6、CO 在 1.0 mol O2 中完全燃烧，生成2.0 mol CO2 ，放出 566.0 kJ 的热量，CO 的燃烧热为 _，表示 CO 燃烧热的热化学方程式为：_ 。(2)1.0 L 1.0 mol/L H2SO4 溶液与2.0 L 1.0 mol/L NaOH 溶液完全反应， 放出 114 .6kJ 的热量，该反应的中和热 H _，表示其中和热的热化学方程式为_ 。答案： (1)283.0 kJ/mol1CO(g) 2O2(g)=CO2(g)H 283.0 kJ/mol(2) 57.3 kJ/mol112H2SO4(aq) NaOH(aq)=2Na2SO4(aq) H2O(l)H 57.

7、3 kJ/mol11已知下列两个热化学方程式：2H2(g) O2(g)=2H2O(l)H 571.6 kJ mol· 1C3H8(g) 5O2(g)=3CO2(g) 4H2O(l)H 2 220 kJ mol· 1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：(1)H2的燃烧热为_， C3H8的燃烧热为_。(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。(3) 已知： H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ mol· 1，试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式_。解析： (1)燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的

8、氧化物所放出的热量，根据题给的热化学方程式可知，H2的燃烧热为571.6 kJ mol· 1÷2 285.8 kJ mol· 1，C3H8的燃烧热为2220 kJ mol· 1。(2) 据公式 Q 放 n(可燃物 ) ×其燃烧热， 1 mol H2 和 2 mol C3H8 组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 285.8 kJ ·mol 1×1 mol 2 220 kJ mol· 1×2 mol 4 725.8 kJ。(3)1 mol C3H8(g) 完全燃烧生成CO2(g) 和 H2O(l) 时 H 2

9、 220kJ mol· 1，则生成 H2O(g)时，H ( 2 220 4×44) kJ mol· 1 2 044 kJ mol· 1。答案： (1)285.8 kJ mol· 12 220 kJ mol· 1(2)4725.8 kJ(3)C3H8(g) 5O2(g)=3CO2(g) 4H2O(g)H 2 044 kJ mol· 111实验室用 50 mL 0.50 mol L ·1 盐酸、 50 mL 0.55 mol L·1 NaOH 溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数

10、起始温度 t1/ 终止温度 t2/盐酸NaOH 溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1) 实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是 _ ，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_ 。(2) 经数据处理，t2 t1 3.4。则该实验测得的中和热H_ 盐酸和 NaOH 溶液的密度按1 g ·cm3 计算，反应后混合溶液的比热容(c)按 4.18J·(g · ) 1 计算 。解析： (1)对于本实验，让氢氧化钠溶液和盐酸尽可能完全反应是减小误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃搅拌棒上下搅动，以防将温度计损坏。做好保温工作是减小误差的另一个重要方面，所以选用环形玻璃搅拌棒，而不是铜丝搅拌