第四章物质结构元素周期律综合检测题

1、新人教版化学必修一 第四章物质结构 元素周期律第四章 物质结构元素周期律综合检测题一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）1 .有机错具有抗肿瘤活性，错元素的部分信息如图。下列说法不正确的是（）A. x=2B.铭元素与碳元素位于同一族，属于第IVA族C,错位于元素周期表第四周期，原子半径大于碳的原子半径D.错的氢化物比CH4稳定2 .逾Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于数Ra说法正确的是（）A.核电荷数为138B.核外电子数为226C.中子数为50D.与皴Ra互为同位素3 .应用原子核外电子的排布规律和表示方法，分析判断下列说法正确的是（）A.电子层离原子核越远，该电子层上的电子的能量

2、越低8 .第四周期元素原子的M电子层上都有18个电子其中的XC.某粒子的结构示意图为 一定等于10D.既可以表示,2C也可以表示14C的核外电子排布4.最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18。所构成的单质气体。18O 是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是（）A. 1.8g ,SO2的物质的量是0.05 molB. 0.1 mol H?O中所含的中子数约为6.02X 1023C. 0.2 mol ,802 的体积约为 4.48 LD. I'Ch的摩尔质量为36 gmol 5.下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是（）A.同一主族的元素从上到下金属性逐

3、渐减弱B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式C.同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D.非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值6,下列表达正确的是（） A. HQO的电子式为H ： C1 ： 0 ： B. H2s的电子式可表示为: S ： Ii * C.用电子式表示Na2。的形成过程为 2Nax+- 0 一2Na, ExOx2- D. BaCl2 的电子式为:Cl :rBa2+: Cl ：- 7.下列有关元素的说法正确的是（）A. I A族与VHA族元素间一定形成离子化合物8 .第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D.

4、元素周期表中的117号元素位于第七周期第VHA族9 .根据元素周期表判断，下列叙述中不正确的是（）A. K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B. L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C. L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D. M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等10 下面是一些常见分子的堆积模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是（）11 .我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀上元素数（加Nd） 是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正

5、确的是（）A.砌Nd和稀Nd是同一核素140B. 一个恻Nd原子的质量约为弁g（NA表示阿伏加德罗常数的值）C.堀Nd原子的中子数与质子数之差为80D. 14 g位元素含有6 moi电子11 .下列有关物质性质的比较正确的是（）同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>l2元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2->Se2酸性：HN03 AH3P04A.B.C.D.12 .氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+ 1价；氢化钠与水反应

6、生 成H?和NaOH,下列叙述中不正确的是（）A. NaH的电子式为Na HB. NaH中氢离子的电子层排布与氮原子的电子层排布相同C.粒子半径：H <Li"D. NaH与H2O反应时，水作氧化剂13 .如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元m素,下列有关叙述正确的是（）InnA.元素b位于第VIA族，有+6、一2两种常见化合价| e |I d |B.五种元素中，元素e的性质最稳定| e |C.元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>dD.元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e14 .同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A. 1

7、6B. 26C. 36D. 4615.联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表 150周年。现有短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原 子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是（）YZMA. X元素位于第2周期VA族B. Y的非金属性比Z的强C. Z的原子半径比X的大D. M的氧化物的水化物是强酸16 .下列叙述不正确的是（）A.若aX'"'和匕丫"的电子层结构相同，则ab=nmB. 24Mgigo晶体中电子总数与中子总数之比为1 ： 1C. CS?和P03分子中各原子最外层都满足

8、8电子结构D.第VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高17 .科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构Ag和AW。己知这类“超级原子” 最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是（）A. Al- Al.互为同位素B. Ah3超级原子中A1原子间通过离子键结合C. Ah3和A也都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子D. AM最外层电子数之和为42,与第IIA族元素原子的性质相似18 .甲、乙、丙三种溶液各含有一种X （X为C、Br一或），向甲中加入淀粉溶液和 新制的氯水，溶液变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 （）A. Br Cl FB

9、. B、I、CFC. r、B、crD. Cl B19.双选四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有Z为金属 I x I Y 元素。下列说法不正确的是（）I z w 一A.原子半径W>YB. X的最简单气态氢化物的热稳定性比W的小c. Z元素的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应D,氢化物的还原性X<Y20. A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A的单质是最 理想的燃料,C原子次外层电子数是最外层的1/3, E与C同主族,下列说法不正确的是（）A.元素F最高价氧化物对应的水化物一定是一种强酸B.元素D与A一定形成共价化合物C.元素B可能与元素A形成离子化合

10、物D.若元素D是非金属元素，则D的单质可能是良好的半导体材料二、非选择题(本题共5小题，共60分)21. (10分)下表为元素周期表的一部分:请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)请画出元素的离子结构示意图：0(2)写出元素的三种核素符号，(3)、的离子半径由大到小的顺序为。(4)、的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是(5)、三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的 电子式：。该化合物与的最高价氧化物反应的离子方程式为22.(12分升阅读表中短周期主族元素的相关信息。元素代号相关信息AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是

11、其内层电子数的三倍C在第三周期元素中，C的简单离子半径最小DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分E所有有机物中都含有E元素请回答：(1)写出E在元素周期表中的位置：。X的化学式为 ,工业制备X的离子方程式为(3)A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于(填“离子化合物”或“共价化合 物”)，存在的化学键是。(5)C元素形成的单质能与A的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为23. (14分)现有下列短周期元素性质的数据:编号 元素、原子半径(10 ,om)0.741.021.521.100.991.

12、860.751.43最高或最 低化合价+ 6+ 1+ 5+ 7+ 1+5+3-2-2-3-1-3回答下列问题：元素与元素相比较，气态氢化物较稳定的是(填化学式)。元素按照原子个数比为1 :1形成的化合物与水反应的化学方程式:(3)元素与元素的非金属性强弱顺序为(写元素符号)，元素的单质加入到 元素的氢化物的水溶液中反应的化学方程式：O(4)用电子式表示元素氢化物的形成过程；写出元素氢化物的电子式:写出实验室制元素单质的化学方程式：24.(10分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。请用化学用语回答下列问题：(1)A、D、E元素简单离子

13、半径由大到小的顺序为>>(填粒子 符号)。(2)F与D同主族且相邻，二者简单气态氢化物稳定性的强弱关系为 >(填化学式)o(3)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子， 同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：，该阳离子中存 在的化学键类型是o(4)由C、E两种元素形成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，分子中C、E两 种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，则甲 的结构式为，甲与水反应的化学方程式是，25 . (14分)A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y

14、同 主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子的化合物，B与Z的最外层电 子数之比为2 ： 3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酸溶液变红。请 回答下列问题：(DZ的原子结构示意图为； A与B所形成的化合物BA4的电子式为 o化合物Y2X2属于离子化合物，含有的化学键是:该化合物中阳离子与阴离子的个数比为。(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是(填化学式)。(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成Z单质 和一种10电子化合物，反应的化学方程式为。(5)用电子式表示化合物Y?X的形成过程o参考答案新人教版化学必修一 第四章物质结构

15、 元素周期律140 g, 一个原子的质量约为范g, B项正确；册Nd原子的中子数为80、质子数为60,二 者之差为20, C项错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量 和所占的物质的量分数算出的平均值，因此14 g钱元素对应的钱原子的物质的量并非0.1 mol,含有的电子也不是6 mol, D项错误。26 .解析：选C 同主族元素的单质从上到下，熔点不一定逐渐升高，如碱金属，从 上到下熔点逐渐降低，不正确；元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，不正 确；卤素非金属性：F>CI>Br>I,单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>

16、I2,正确； 非金属气态氧化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变，不正确；还原性： Se2->S2-,不正确；非金属性：N>P,酸性：HNO3>H3PO4,正确。27 .解析：选C 羲化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为Na+ H 一，A正确；NaH中氢元素的化合价为一 1价，氧离子的电子层排布与氢原子的电子层排布 相同，B正确；Li+和H-的电子层排布相同，但是Li+的核电荷数比H-大，所以粒子半径: H->Li+, C错误；NaH与HzO反应生成氢气和NaOH,在这个反应中只有氢元素的化合 价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高作还原剂

17、，被氧化，水中H元素的化合价降低, 被还原，作氧化剂，D正确。28 .解析：选D a为He元素，则b是O, c是P, d是Cl, e是As元素，氧元素没有 +6价，稀有气体He的性质最稳定，酸性：H3P04VHeKb,稳定性：PHaAsE。29 .解析：选D 以情性元素的原子序数为特例，情性元素的原子序数分别为2、10、 18、36、54、86、118,则 16= 18-2,26=36-1036=54-18, A、B、C 项均有可能，D 不可能。30 .解析：选C 由题意分析可知，X、Y、Z、M分别为O、Si、P、Cl; O元素位于 第2周期VIA族，故A错误；元素周期表中，同一周期，从左到右

18、，元素的非金属性逐渐 增大，则非金属性：P>Si,故B错误；元素周期表中，同一周期，从左到右，原子半径逐 渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：P>O,故C正确；C1 的氧化物的水化物不一定为强酸，如HC1O就为弱酸，故D错误。31 .解析：选A aX"，+和N-的电子层结构相同，即。一=8+，A错误；24Mgi6。 晶体中电子总数为20,中子总数为20,电子总数与中子总数之比为1 ： 1, B正确；CS2的 ：ci： p ： ci:电子式为SC S, PC13的电子式为：9： , c正确；第VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的是HzO,由于其分子间存

19、在氢键，其沸点也最高，D正确。32 .解析：选D 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，同 位素研究的对象是原子，A113. Ah4不互为同位素，A错误；A113趣级原子中A1原子间通过 共价键结合，B错误；Ah3最外层电子数之和为13X3=39,需要获得1个电子达到稳定结 构，因此表现出较强的氧化性，C错误；Air最外层电子数之和为14X3=42,由于这类“超 级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态，因此该微粒需要失去2个电子才能 达到稳定结构，这说明Ah4与第II A族元素原子的化学性质相似，D正确。33 .解析：选B 按Cl、Br、I的顺序，其单质的氧化性逐渐

20、减弱，简单阴离子的还 原性逐渐增强。甲中加入淀粉溶液和氯水混合液后，未出现蓝色，说明甲中无，溶液变 为楂色，说明甲中有B；再将混合液加入丙中，若溶液变蓝说明丙中含有1一，若无此现 象，说明丙中无，而含C，则乙中含I，34 .解析：选BD 四种短周期元素中只有Z为金属元素，则根据元素的相对住置可知： Z是A1元素，W是Si元素，X是C元素，Y是N元素。元素周期表中元素位置越向左越 向下，原子半径越大，所以原子半径W>Y, A正确；元素的非金属性越强，其简单氧化物 的稳定性就越强，B错误；Z是A1元素，A1的氧化物AI2O3是两性氧化物，C正确；非金 属性越强，氧化物的还原性越弱，D错误。3

21、5 .解析：选B A的单质是最理想的燃料，则A是H元素，C原子次外层电子数是 最外层的1/3,说明C只能是第二周期的元素，即C是O元素，E与C同主族，则E是S 元素，由于A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增，所以能确定F是Q元素，B可能 是Li、Be、B、C、N几种元素中的一种，D可能是F、Na、Mg、Ak Si、P中的一种。元 素F是Cl元素，Cl的最高价氧化物对应的水化物是HC1O4,是一种强酸，A正确；元素D 可能是金属元素，也可能是非金属元素，所以与A元素即H元素可能形成共价化合物如 HF,也可能形成离子化合物如NaH, B错误；元素B可能是Li元素，能够与H形成离子 化合物，C正

22、确；元素D可能是非金属元素Si,单质硅是良好的半导体材料，D正确。17)2 8836 .答案：/1H、阻或D、汨或T(3)S2->O2->Na+(4)HClO4>H2SO4>H2SiO3(5)Na+ 0 HA12O3+2OH-=2AIO£+H2O37 .解析：根据信息可推知：A为Na、B为O、C为Al、D为Cl、E为C。答案：(1)第二周期第IVA族(2)NaClO Ch+2OH=Cr+ClO+H2O 02->Na+>AP+(4)离子化合物离子键、(非极性)共价键(5)2Al+2OH + 2H2O=2AIOI+3H2138 .解析：+1价的、，一定

23、是碱金属Li和Na,而原子半径，故应为第 二周期第I A族的Li,为第三周期的Na元素；和最高正价均为+5,负价一致，故H 乂+ O +><H为第VA族元素，因原子半径，故为第三周期第VA族的P元素，为N元素； 从化合价可推出属于卤素，由于短周期F元素无正价，故为氯元素，住于第三周期第 VIIA族；最高正价+3价，无负价，只能是第IIIA族元素，而原子半径>，故只能 是位于第三周期第IIIA族的AI元素；、的最低负价为一2价，无正价，则应为第 二周期的O元素，最高正价+6价，为第三周期的S元素。(1)非金属性：N>P,则氢化 物较稳定的是NH3。(2)为O元素，为Na元素，二者按照原子个数比为1 ： 1形成的 化合物为Na2O2,与水反应生成NaOH和O2,反应的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2t。(3)同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性： C1>S, C12通入H2s的水溶液中发生氧化还原反应生成HC1和S,反应的化