第四章第三节硫和氮的氧化物

1、教学目的3:1. 了解碳、氮、硫等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态 环境的影响。教学课时：2.5课时知识体系34. 二氧化硫与硫酸1二氧化硫 物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1:40），是大气的主要污染物，来源于含硫燃料（如煤）的燃烧。化学性质 酸性氧化物通性：SO2 + 2NaOH = Na 2SO3 + 出0SO2 + H2O = H2SO3 （可逆反应，H2SO3为中强酸）SO2 + CaO = CaSO 3 （煤中加生石灰防大气污染 ）SO2 + CaSO3 + H2O = Ca（HSO 3）2 氧化性：SO2 + 2

2、H2S = 3S J + 2O 还原性：2SO2 + O2 = 2SO3 （工业制H2SO4）SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX （X2包括 CI2、B2、I2）3+2+2-+2Fe + SO2 + 2H2O = 2Fe + SO4 + 4HSO2使KMnO4（H+）、Br2水，褪色也是SO2还原性表现，不是漂白性。 SO2的漂白性T SO2与某些有色物质（如品红）结合生成不稳定的无色化合物。加热又恢复原来的颜色。SO2也有漂白性，注意与氯水的漂白性的区别SO2氯水（CI2通入水溶液中）漂白原因SO2能与某些有色物结合成不稳定无CI2与H2O反应生成HCIO具有强氧色物

3、化性，将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质与有机色质品红通S。2褪色八A红色品红通务褪色不显红色作用实例通SO2通CI2紫色石縊4红色紫色石蕊4先变红随即褪色混合作用SO2+CI2+2H 2O=H 2SO4+2HCI漂白作用大大减弱2硫酸硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。硫酸的化学性质： 稀硫酸具有酸的通性。厂能与活泼金属反应生成盐和氢气； 能与金属氧化物反应生成盐和水；- 能和碱反应生成盐和水； 能使酸碱指示剂变色； 能和某些盐反应。 浓硫酸的特性：f 吸水性：将物质中含有.的水分子夺去

4、。 女口：使蓝色的胆矶晶体变为白色固体。脱水性：将别的物质中的H、0按原子个数比2:1脱出生成水。如：. 强氧化性：厂a）活泼性在H以后的金属反应：（条件：）Cu + 2H 2SO4（浓）=CuS04 + SO2 T +2H0 b）与非金属反应：（条件：）C + 2H 2SO4（浓）=CO 2 T + 2SOf + 2HOJ c）冷的浓H2SO4使Fe、Cr、Al等金属表面生成 一层致密的氧化物薄膜而发生钝化”；d）与其他还原性物质反应：2HBr + H 2SO4（浓）=Br2 + SO2 T + 2HOI H2S + H 2SO4（浓）=S + SO2T + 2HO黑面包实验”中，硫酸体现出

5、的性质：脱水性（使蔗糖炭化） 、强氧化性（有刺激性气 味气体产生）。5. 二氧化氮和一氧化氮放电化合：N2 +02 匕 2NO （无色，有毒，与血红蛋白结合） NO易被氧化：2 NO + O2 = 2 NO 2 （红棕色，有毒，刺激呼吸器官）NO2 易溶于水：3NO2 + H2O =2HNO 3 + NO （ NO2 不是 HNO3 的酸酐）NO、NO2是大气污染物，NO?能造成光化学烟雾。6硝酸、氨1硝酸物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。化学性质一一特性 不稳定性一一保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。潭光照4HNO 3 = = = = 2H 2。+ 4NO 2 + O2 强氧化性与金

6、属（除Au、Pt）反应：Cu +4HNO 3 （浓）=Cu（NO 3）2 +2NO2 +2出03Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO 3）2 + 2NO + 4H2O常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。与非金属反应一一非金属主要生成高价的含氧酸4HNO 3 +C2H2O + 4NO 2 + CO26HNO3 + SH2SO4 + 6NO2+2H2O2氨 物理性质：无色、有刺激性气味气体；易液化，液氨作致冷剂；极易溶于水（1:700 ）。化学性质：与水的反应:NH3 +出0 匚二 NH3H2O 匚二NH4+

7、+ OH-（一水合氨的水溶液即氨水，显弱碱性）NH3 H2O -一 NH3 + H2O （一水合氨不稳定） 与酸的反应：NH3 + HCl =NH 4CI ； 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 与。2的反应一一氨的催化氧化（接触氧化）高爲4NH3 + 5024NO +6 H 2O3铵态氮肥铵盐物理性质：铵盐都是晶体，都易溶于水。化学性质： 受热分解：NH4CI NH3 + HCI ；NH4HCO3NH3 + H20 + C0 2 与碱的反应：制 nh3和检验nh4+（NH4）2SO4+2NaOHW2SO4+2NH 3 +2出0NH4NO3 + NaOHNaNO3+ NH 3 +

8、出02NH4CI + Ca（OH） 2占=NH3 f + CaCI+ 2H2O （实验室制取氨气的反应原理） NH4+的检验方法：加浓碱液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。NH 4+0H- NH 3I+H2O注意：1.硝酸与任何金属反应无 H2生成；常温下，Fe、AI遇浓硝酸钝化，但在加 热条件下，Fe、AI能溶解在硝酸中； 除Au、Pt外，硝酸能溶解大部分金属。2. 比较浓H2SO 4与硝酸的氧化性，例如：与Cu反应的条件，浓度对氧化性的影响（稀 HN0 3能与Cu反应而稀H2SO 4不能）。同时指出，尽管HN0 3浓度越稀，被还原程度愈大， 但浓HNO3的氧化性比稀HNO3的要

9、强，因为氧化性强弱是指氧化其他物质的能力，而不是指本身被还原的程度，即不能以还原产物中氮的价态作衡量氧化性强弱的标准。6. S02和NO?对大气的污染酸雨及其防治： 成因：含硫化石燃料的燃烧以及化工厂排放出的尾气中含有二氧化硫，在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。 危害：使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤、会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨危害人体健康。 防止方法：从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；改变能源结构，开发 利用新能源，从根本上解决问题。基础达标31下列气体不会造成大气污染的是A 二氧化硫B 氮气 C 一氧化碳D

10、一氧化氮2. Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了 正确的是A. NO是红棕色气体1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不B. NO可以是某些含高价 N物质还原的产物C. NO不是亚硝酸酐D. NO可以是某些含低价 N物质氧化的产物3. 下列反应中，HNO3既表现氧化性又表现酸性的是A. C + 浓 HNO3B. Cu + 浓 HNO3 C. FeO + HNO 3 D. FezOs + HNO 34. 下列气体中，只能用排水法收集的是D. NOB.只是还原剂D.既不是氧化剂，又不是还原剂A. CO 2 B. H2

11、C. NO25. 在NO?与水的反应中，NO?是A. 只是氧化剂C. 既是氧化剂，又是还原剂6. 通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是A. H 2、O2、N2、B. O2、NO、NO2C. h2、n2、nh3、D. NH3、HCl、NO27. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂C. 加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂D. 加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口8. 进行下列各反应，要得到相同质量的Cu (NO3)2，消耗HNO3的物质的量最大的是A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝

12、酸反应C.氧化铜和硝酸反应D.氢氧化铜和硝酸反应9. 美国科学家发现的 C60是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，被称为分子足球”。后来日本科学家确认还存在着另一分子足球N60”它与C60的结构相似，并且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。对于N60的下列说法正确的是A. N60是由共价键构成的空心圆球面结构，所以它是一种原子晶体B. N60和勺4N都是氮的同位素C. N60没有冋素异形体D. N60的发现开辟了能源新天地，将来可能会成为很好的火箭燃料。10. 只用一种试剂，能将 NH4CI、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是A. NaOH 溶液 B. AgNO 3溶液C. BaCI 2溶液D. Ba(OH) 2 溶液11. 下列物质中，既能与氨气反应，又能与二氧化碳反应的是A.水 B.氧气 C.氯化氢 D.氢氧化钠12. 下列物质与用途间的描述不符的是B.氮气可填充在灯泡中作保护气D.氨气可填充在灯泡中作保护气B.硝酸露置在空气中被氮气还原A.液氮可用作冷冻剂C. 氨气可用作致冷剂13. 久置的硝酸呈黄色的原因是