第二十三讲原子结构

1、第二十三讲原子结构（第一课时 原子核外电子的运动）课标解读:1. 了解核外电子的运动状态。2. 知道电子层（能层）、原子轨道（能级）、电子自旋的涵义。3 知道不同原子轨道的形状、伸展方向、能量高低顺序和表示形式。4 知道电子云的涵义知道不同电子层（能层）含有的原子轨道的类型、数目和不同能级（原子轨道）最多可容纳的电子数。知识梳理：一、原子核外电子的运动（一）原子核外电子的运动特点1 原子核外电子以极高的速度、在极小的空间内作永不停止的运动。2 核外电子的运动不遵循宏观物体所具有的运动规律（不能测出在某一时刻的位置、速度，即不能描画出它的运动轨迹）。描述核外电子运动通常采用统计的方法-电子云对“

2、电子云”图的认识:（二）核外电子的运动状态1 .电子层（n）1234567符号分层依据：2 原子轨道分 类：s、p、d、f分类依据：同一电子层中电子运动的能量仍有区别，电子云的形状也不相同（1）原子轨道形状-决定轨道的类型s-球形p-仿锥形d、f轨道较复杂（2）原子轨道的空间伸展方向-决定该种轨道类型的个数s p d f-填表电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数1234n3 电子的自旋：原子核外电子有 种不同的自旋方式。通常“r和“厂用表示小结：（1） 原子核外电子的运动状态是由该电子所处的电子层、原子轨道（包括形状和伸展方向）、电 子自旋几个方面决定（2） 从能量角度看，不同的电子层具

3、有不同的能量（因此电子层也称为不同的能层）； 同一电子层（即同一能层）中不同形状的轨道也具有不同的能量（因此一定电子层中具有 一定形状的轨道也称为能级），但同一能级的不同伸展方向的能级具有相同的能量(3) 轨道能量(能级)的高低顺序1sv 2sv 2pv 3sv 3pv 4sv 3dv 4pv 5s(注意从3p开始出现能级交错现象)典型例题：1、实验测定6.02杓23个由氕、氘、氚组成的氢分子的质量时所得数值可能有()A、3种B、 4种C、 5种D、 6种 2、以下能级符号正确的是A. 6sB.2dC.3fD.7p3、 某元素x组成的气态双原子单质分子有三种，其分子量分别为70、72、74,此

4、三种分子的物质的量比为9: 6: 19:()A、x有三种同位素B、 x的一种同位素原子的质量分数为36C、 质量数为35的x的同位素原子的质量分数为73%D、 X2的平均相对分子质量为714、 设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是：A、不能由此确定该元素的原子量B、这种元素的原子量为 m+nC、若碳原子质量为 Wg，则此原子的质量为(m+n) gD、核内中子的总质量小于质子的总质量课堂训练：1、硅元素有28Si、29Si、30Si三种同位素，硅的近似原子量为28.1，自然界中28Si的含量为92%,则29Si与30Si的原子个数比为多少？2、某原子中的第x电子层，当把

5、它作为最外层时，容纳的电子数最多与x-1层相同；作为次外层时，最多容纳的电子数比x+1层多10,则x层可能为：A. L层B。 M层C。N层D。 任意层3 对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的 ;各能层最多容纳的电子数为。对于同一能层里能量不同的电子， 将其分成不同的 ;能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按 的顺序升高，即 E (s)v E (p )v E (d )< E (f)。4 .下列说法正确的是()A、 原子核外的各个电子层最多容纳的电子数为2n2个B、 原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是2n2个C、原子的最层有1 -2个电子的元素都是金属元素

6、D、用电子云描述核外电子运动时，小黑点的疏密示核外电子运动速度得快慢5 .下列能级中轨道数为 5的是()A . s能级B.p能级C.d能级D.f能级6 .下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是05上海化学18+ + _ _A. D3OB. LiC. ODD. OH7、 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是05MCE1A. SiCl 4B. H2OC. BF3D. PCI58、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低(1) 1s,3d (2) 3s,3d ,4s (3)2p,3p,4p 第二十三讲原子结构(第二课时原子核外电子的排布)课标解读:1 知道多电子原子中核外电子分层

7、排布遵循的原理(能量最低、泡利不相容原理和洪特规则)2 了解原子结构的构造原理，知道原子核外的能级分布3. 能用电子排布式表示 136号元素的核外电子排布4 .知道核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单的应用知识梳理：二、原子核外电子的排布(一) 原子核外电子排布遵守的原理1.构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如 E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d) E(6s)、 E(6d)E(7s)、E(4f)

8、E(5p)、E(4f) E(6s)等。构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原 子电子排布图(即轨道表示式)的主要依据之一。2 .能量最低原理：3 .泡利不相容原理：4 .洪特规则：5. 洪特规则特例：当原子核外电子排布在能量相等的原子轨道形成全空(s0、p°、d0、f0)、半满(s1、p3、d5、f7)全满(s2、p6、d10、f14)时，原子能量、稳定。(二) 原子核外电子的表示1.电子排布式电子排布式的书写格式：元素符号；轨道符号；轨道顺序按电子层由里到外和s、p、d、f的顺序；电子个数(右上角)如 Na : 2 .轨道表示式轨道表示式的书写格式元素符号；轨道框(

9、一个轨道一个框， 能量相同的轨道连在一起)；电子自旋状态(用 “f”、表示)；轨道符号(轨道框下面)如Na:1 s2s5s(三) 几个名词1 .原子实：原子核外内层电子已达到稀有气体结构的部分2 .外围电子排布式：原子电子排布式中省去原子实的剩余部分3 .价电子：主族元素的外围电子排布式，也就是主族元素的最外层电子4 .基态：最低能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子。5 .激发态：6 .光谱：典型例题：1、已知锰的核电荷数为 25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图)，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是()E1EI.Itl -Tl t.ll.

10、l一ITM 八EIE1EIFrWm|T|r|TJinI1WWIAB2、若某基态原子的外围电子排布为A 该元素基态原子中共有C.该元素原子最外层共有1 24d 5s3个电子3个电子C，则下列说法正确的是(B 该元素原子核外有r*7i 11XI 1 I IIzzfniniTinj迴ramK)D)5个电子层D 该元素原子 M能层共有8个电子(2)(4)NeCa3、写出下列元素基态原子的电子排布式:(1)(3)(5) 29CU (6) 32Ge课堂训练：1 下列各原子或离子的电子排布式错误的是2小 2小 62- , 2小 2 6A Al 1s2s2p3s3pB O 1s2s2p+ 2 2 6 2 2

11、2C. Na 1s 2s 2pD. Si 1s 2s 2p2 写出下列基态原子的电子排布式和轨道表示式(1) N(2) Ne(3) 29Cu(4) Ca3 .若某基态原子的外围电子排布为Ads2,则下列说法正确的是()A 该元素基态原子中共有3个电子B 该元素原子核外有 5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子D 该元素原子M能层共有8个电子4 下列微粒的核外电子的表示方法是否正确？若不正确请说明理由并改正(1) C(2) P原子外围电子轨道式1s 2s 2p3s 3p(3) Cr原子的外围电子排布式3d44s1(4) Fe 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s5 按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。A的原子中只有一个能层且只含1个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有 8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排