2021年高三一模考试化学试题后附答案

1、2021年高三第一次模拟考试化学试题及答案1 .化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A.预防新型冠状病毒，可用95%的医用酒精进行环境消毒B.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C.导航卫星中的计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅D.地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂2 .氮氧化物形成雾霾时的部分反应为N2Os+H2O=2HNO3、HNO34-NH3=NH4NO3o 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）HNHA.中子数为10的氧原子：伪OB.NH3的结构式：II（+9）27C.N的结构示意图：D.H?O的电子式：H：O：H3 .下列有关物质性

2、质与用途具有对应关系的是（）A.SO?具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂B.织气具有还原性，可用作制冷剂C.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂D.碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.1 mol - L-! HC1 溶液：Na，NO晨 SOfB. 0.1 mol L 】NaOH 溶液：NH；、SO? CC. 0.1 mol L 】FeC13 溶液：K SCN-. NO；D. 0.1 mol L-,NaClO 溶液:Na SOr、DA.用装置甲从碘水中萃取碘B.用图乙所示装置配制银氨溶液C.用装置丙检验溶液中是否有K

3、（D.用装置丁将FeCb溶液蒸干制备FeCh6 .下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.常温下，Mg在COz中燃烧生成MgCChB.常温下，铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同C.常温下，A1在氢氧化钠溶液中反应会产生气体D.常温下，Ag在浓硝酸中发生钝化7 .下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.NaHSO4溶液与 Ba（OH” 溶液反应至中性：H +SOW +Ba2*4-OH =BaSO4 I +H2O8 . CL通入水中制氯水：Cl2+H2OH+ Cl_+HC1OC.醋酸与 CaCCh 反应：CaCO3+2H =Ca2+4-CO2f +H20D.Cu 与浓硝酸反应：3Cu

4、+8H'+2NO3=3Cu2'+2NO t +4H2O8. X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测 定文物的年代，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z是短周期中金属性最 强的元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是()A.第一电离能：W>X>Y>Z B.原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)9 . Z可与Y形成化合物Z2Y2D. X的氢化物中不存在非极性共价键不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该

5、小题得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9. LiFePCh的晶胞结构示意图如所示。其中O闱绕Fe和P分别形成正八而体和正四 面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法不正确的是() LiFcPO.(b) Li-FePO,(c) FgA.图中小球表示的是Li'B.每个晶胞中含有LiFePCh的单元数有4个C.电池充电时，LiRPO4脱出部分Li+,形成LiiFePCLp结构示意图如(b)所示，则x =0.7510 LiFePO4充电形成FePO4时的电极反应式为LiFePO4-e =FePO4+Li1

6、0.化合物X在一定条件下可制一种常用药物Y。下列有关化合物X、Y的说法正确的 是()A. 1 mol Y最多可与2 mol NaOH发生反应B.化合物X、Y均易被氧化C.由X转化为Y发生取代反应D. X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有6个手性碳原子11 .根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验内容实验结论A向 1 mL 0.1 mobf1 NaOH 溶液中加入 2 mL 0.1 mol - L _1 C11SO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄 糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向1 mL 0.2 mol L 1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol L iM

7、gCL溶液，产生白色沉淀后，再滴加在相同温度下，Ksp|Mg(OH)2>KspFe(OH)32滴0.1 mol L 1 FeCb溶液,又生成红褐色沉淀C测定同温度下相同物质的量浓度的碳酸钠和硫 酸钠溶液的pH,前者大于后者碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红 色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液中不含nh412 .在常温下，向一定浓度的二元弱酸H2G04溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液 pH的变化关系如图（pC=-lgx, x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度），下列说法正确的是（）A.常温下,H2c2。4 的 Ka| = 10FB.pH = 3 时，溶

8、液中 c（HC2O4）c（C2Ol ）=c（H2c2O4）C. pH由0.8增大到53的过程中，水的电离程度逐渐增大D.常温下，随着pH的变化，J的值是一定值13 .两个容积均为2 L的密闭容器I和II中充入NO及CO气体，发生反应： 2NO（g）+2CO（g*'N2（g）+2CO2（g）； AH起始物质的量见下表，实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO?的物质的量如下图所 示，下列说法正确的是（）容器起始物质的量NOCO1 mol3 mol1 H6 mol2 molA. AH0B.N点的平衡常数为0.04C.若将容器I的容积改为1 L, T）温度下达到平衡时NO的转化率为25%D.图

9、中M点所示条件下,再通入CO、N2各2 mol,此时v（CO,正）v（CO,逆）第n卷（非选择题共64分）14 .（12分）今年6月比亚迪正式发布采用磷酸铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽 车的续航里程，可媲美特斯拉。可利用钛铁矿主要成分为FeTiOK难溶性亚铁盐），还含有少量MgO、SQ等杂质来制备LiFePO4和LiEsOi?等锂离子电池的电极材料，工艺流程如下:-Ti5 - xHz()双水，后川号“ Lig”L 沉淀四沉淀高温烟烧了 LO钛铁矿幽顾一滤液黑I治泌6双亚水过速FcP()<2G6滤清j宓液 F沉淀一通商k L,FeP04回答下列问题：001阶60J,4(H力1%/轮

10、三双被V笄3040506070温度rc(1) “酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式:(2)TiChxH2O沉淀与双氧水、氨水“反应”转化成(NHSTisOis溶液时，Ti元素的浸出 率与反应温度的关系如右图所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率变化的原因是03. ) “滤液”中含有的金属离子是:加入双氧水和磷酸使Fe?'恰好沉淀完全,即溶液中 c(Fe3+)=1.0X10 5 mol L"1,此时溶液中 c(POT)=, (FePCh 的 Ksp= 1.3X10 a)(4)反应得到FePCh固体后需要进行洗涤，洗涤的操作方法是o 写出“高温煨烧&qu

11、ot;中由FePCh制备LiFePCh的化学方程式：。口2“5015中Ti的化合价为+4,在1 molLizTisOis中，其中形成过氧键的氧原子数目为 molo15.(14分)甲氧氯普胺也叫火吐灵，是常用的止吐药。其一条合成路线如下:G(甲他氯普胺)(l)C中含有的官能团名称为、c(2) F-G的反应类型为。(3) X的分子式为C6Hi6N2,写出X的结构简式：a(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：能发生银镜反应的a氨基酸：1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应：分子中只有6种不同化学环境的氢。(5)请写出以NO八CH.OH. (CH3CO)2O为原料制备中间

12、产物化合物D的合成路线流程图(无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干)已知:no2、也(易被氧化)。16. (14分)Na2s2O3俗称大苏打(海波)，是重要的化工原料，无色易溶于水，不溶于乙醇, 在中性或碱性环境中稳定，在4045 熔化，48 分解。实验室用Na2s03和过量硫粉(不 溶于水，可溶于乙醇)在水溶液中加热反应制取Na2S2O3 5H2O晶体的步骤如下：(图1是有关物质的溶解度曲线)反应原理：Na2SO3(aq) + S(s)=Na2S2O3(aq)称取一定量的Na2sO3于烧杯中，溶于水。另取过量的硫粉，用少许乙醉润湿后，加到上述溶液中。如图2所示(部分装置略去)，水浴加

13、热，微沸，反应后趁热过滤。滤液在经过相关实验操作后析出Na2s2O3 -5H2O晶体。进行减压过滤并低温干燥。(1)图2中，仪器B的名称是o(2)实验步骤中，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。(3)实验步骤中，趁热过滤的原因是。(4)实验步骤中，应采取的相关实验操作为°(5)实验步骤中，采用低温干燥的目的是。(6)产品中除了有未反应的Na2s外，最可能存在的无机杂质是o(7)准确称取2.00 g产品，用适量蒸储水溶解，以淀粉作指示剂，用0100 0 mol-L.i碘 的标准溶液滴定。反应原理为2s2仪+I2=S4O +21 0滴定至终点时，溶液颜色的变化是 。消耗碘的标准溶液体积为36.

14、00 mL,产品的纯度为。17. (12分)CO?资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的 气候变化，并且能充分利用碳资源。(1)CO2催化加氢合成CH4。其过程中主要发生下列反应：反应 I： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)4-2H2O(g); AH =-890.3 kJ-mol 1反应 H： CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)： AH =+2.8kJ moi反应川：2C0(g)+O2(g)=2CO2(g)： AH = -566.0 kJ mol 1则反应 CCh(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的 AH=kJ mol-,o(2

15、) CO2电化学制CH。图1表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO?在Cu电极上可以转化为 CH4,该电极反应的方程式为，电解一段时间后，阳极区KOH溶 液的质量分数减小，其原因是e(3) COZ催化加氢合成二甲酷0反应 I： CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ； AH=4L2kJmo反应 U： 2cO2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3%O(g); AH=-122.5 kJ-mor1反应II的平衡常数表达式K='0在恒压、CO2和Hz的起始量一定的条件下,Oh平衡转化率和平衡时CO的选择性(COCO的物质的量的选择性=反应的CQ的物质的量X

16、100%)随温度的变化如图2。TC时，起始投入3 moice)工、6 m01 %,达到平衡时反应I理论上消耗H?的物质的量为0合成二甲醛时较适宜的温度为260 ,其原因是°18.(12分).亚铁制化钾属于批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4Fe(CN)6= 12KCN + Fe3C+2(CN)2 t +N21 +C回答下列问题：(1)基态Fe?,与Fe3'中未成对的电子数之比为。(2)常温常压下CCL为无色液体，CCL空间构型为，它属于 晶体。(3)NH3、P%、AsE的沸点由高到低的顺序为(填化学式)。(4) (CN)2分子中。键和7T键数目之比为 o(5) H、C、N

17、三种元素的电负性由大到小的顺序为。三种元素组成的化合物HCN 分子中碳原子的轨道杂化类型为。l.D 2. B 3. D 4. A 5. A 6. C 7. B 8. C 9. C 10. BD 11. C 12. CD 13. BD14.（12 分） FeTi（h+4H ' +4。=Fe2' +TiOCK +2HnOQ 分）（2）温度过高时，由于双氧水分解与氨气逸出，Ti元素浸出率下降（2分）（3）Fe2 Mg”（l 分）- L *1 分）（4）沿玻璃棒向过滤器中加蒸僧水浸没沉淀，待水自然流出，重复操作23次（2分） 2FePO4+Li2cCh+H2c2O4/2LiFePO4+H2O t +3CCh t （2 分）（6） 8（2 分）15. （14分）（1）酯基（1分）（酚）羟基（1分）酰胺基（1分）（2）取代反应（2分）（3）N、/NHX2 分）COOH9 （4 分）COOCH；16. （14分）（1）（球形）冷凝管（1分）（2）硫粉可溶于乙醇，增大反应物的接触而积，加快反应速率（2分）（3）防止温度降低使Na2s2O3晶体析出（2分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（5）防止 Na2S2O3 - 5H2O 分解（1 分）（6） Na2so4（2 分）（7）溶液由无色变成蓝色（2分）89.28%（2分）17.