3-2化学反应原理综合题

1、必考大题“皿一一人升押题训练32化子反应原理综合题1.硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)已知25 c时:,1 02(g) + S(s)=S02(g) H = a kJ mol02(g)+ 2SO2(g)2SO3(g) AH = - b kJ mol 1则SO3(g)分解生成02(g)与S(s)的热化学方程式为(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题:图甲是S02(g)和S03(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时，用02表示的平均反应速率为 在一容积可变的密闭容器中充入20 mol SO 2(g)和10 mol O 2(g), O2的平衡转化率随温

2、度(T)、压强(p)的变化如图乙所示。则pi与P2的大小关系是Pi s(填“>"或"'="),A、B、C三点的平衡常数大小关系为 (用Ka、Kb、Kc和“<” “党"=”表示)。(3)常温下，H2SO3 的电离平衡常数 Kai= 1.54X 10 2, Ka2= 1.02X 10 7O将SO2通入水中反应生成 H2SO3。试计算常温下 H2SO32H+ + SO3-的平衡常数K十cNa石-qs03)+ CHSO3)+ CH2SO3)。(结果保留小数点后两位数字)浓度均为0.1 mol L - 1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中,

3、(4)往1 L 0.2 mol L 1 Na2SO3溶液中加入0.1 mol的CaC固体，充分反应后(忽略溶液 体积变化)，溶液中 c(Ca 2 + )=(已知，常温下Ksp(CaSO 3)=9 1.28X10 )。(5)用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收S02,理论吸收量最多的是(填字母)。A. Na2SO3溶液B. Fe(NO3)3溶液C. Ba(OH) 2溶液D.酸性KMnO 4溶液1解析：(1)依据盖斯定律， x 2得到S03(g)分解成S(s开口 02(g)的热化学反应方程式：S03(g)202(g)+ S(s) AH = +(a+；) kJ mo1。(2)根据化学反应速率的数学表

4、9-1.5. 一达式，v(SO2)= io mol L min =0.75 mol L min ,利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此有V （。2）=v 母。2)= 075mol L 1 min 1 = 0.375 mol L 1 min 1。作等温线，反应前气体系数之和大于反应后气体系数，因此增大压强，平衡向正反应方向移动,O2的转化率增大，即Pi<P2；化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变,A和C温度相等，因此有 Ka=Kc,随着温度升高，。2的转化率降低，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应,C的温度高于 B,因此有 Kb>Kc,即K

5、b>Ka =Kc。根据平衡常数的定义，K =c2(H t CSO2 J c2(H)x c(SO2)x CHSO3)=CH2SO3c(H2SO3 )X c(HSO 3 )Ka1XKa2=1.54X 10 2X 1.02X 10 7 1.57X 10 9O 根据物料守恒，2c(Na ) = 3c(So3 ) +十c(HSO3)+c(H2SO3),因此有 c(so3)+ cHSO3 , cH2SO3 f 3。发生的反应是 Na2sO3 + CaCl 2=CaSO3 J + 2NaCl ,反应后溶液中 c(SO3 )= 0.1 mol L 1,Ksp= c(Ca2 )x c(SO2 ),解得C（

6、Ca21箴1 28X 10 9a 07mH= 1.28X10 molL。令这些物质的物质的量为1mol, A 项，发生 Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO 3,吸收 SO2 的物质的量为 1 mol； B 项， 根据得失电子数目守恒，有 1Y32)+3X5 2) mol = n(SO2)x2,解得 n(SO2)=5 mol; C项，发生 Ba(OH) 2+2SO2=Ba(HSO3)2,因此吸收 2 mol SO2；n(SO2)X2,解得 n(SO2)= 2.5 mol;综上所述，Fe(NO3)3溶液吸收D 项，1 >(72) mol =SO2最多。 3b1答案：SO3(g)2O2

7、(g)+S(s) H = + (a+ 2) kJ mol(2)0.375 mol L1 min 1 < Kb>Ka = Kc 1.57 X 10 9 2(或 1.5)(4)1.28 X 10 8 mol L 1 (5)B2.研究CO2、CO的处理方法对环境保护有重要意义。(1)已知: CO2(g)+H2(g)一 ，1CO(g) + H2O(g) 2H = + 41 kJ mol1 C(s) + 2H 2(g)CH 4(g) AH = 73 kJ mol-1 2CO(g)C(s) + CO 2(g) 由=171 kJ mol则 CO 2(g)+ 4H2(g) CH 4(g) + 2H

8、2O(g) AH = (2)CO2与5反应可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH 3OH(g) +H2O(g)。时间（h）123456p后/p前0.900.850.820.810.800.80某温度下，将1 mol CO 2和3 mol H2充入体积不变的 2 L密闭容器中，发生上述反应。测得不同时期的反应前后压强关系如下:用CO 2表示第1小时反应的平均速率 V(CO 2)=mol L1 h 1°该温度下的H2平衡转化率为 。(3)CO2与 NH 3 反应可合成尿素：CO 2(g)+2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)+H2O(g)。在TiC时，将1 mol CO 2和2

9、mol NH 3置于1 L密闭容器中，发生上述反应，在t时刻, 测得容器中CO2转化率约为73%。保持其他初始实验条件不变， 分别在温度为T2C、T3C、 T4C、T5 c时，重复上述实验，经过相同时间测得CO2转化率并绘制变化曲线如图所示：0%转化率凸该反应的AH 0(填">或“<”。)T4 c时该反应的平衡常数 K=。在T1 CT3 c之间，CO 2转化率逐渐增大，其原因是(4)工业上常用高浓度的 K2CO3溶液吸收CO 2,得溶液X,再利用电解法使 K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示:阳极区产生CO 2的原因是(用离子方程式表不)。利用平衡移动原理，简述 co

10、2一在阴极区再生的原因解析：(1)根据盖斯定律 x 2+即得到 CO2(g)+ 4H2(g)CH 4(g) + 2H2O(g)一1AH =162 kJ mol。(2)CO 2(g)+ 3H2(g)CH 30H(g) + H2O(g)起始量(mol)1300转化量(mol)x3xxx平衡量(mol)1 x3 3xxx_ 一 , 4 2x1 h后有一4= 0.9,解得x=0.2,所以用CO2表布第1小时反应的平均速率v(CO2)0.2 mol = 0.1 mol L 1 h 平衡日有三2x=0.8,解得x=0.4,所以该温度下的H22 L X 1 h4平衡转化率为 三X 100% =40% 。3(

11、3)转化率达到最大值后升高温度转化率降低，这说明正反应是放热反应，即该反应的 由<0。T4 c时CO 2转化率是75%,则2NH3（g）+CO2（g）CO（NH 2）2（s）+ H2O（g）起始量（mol） 21变化量（mol） 0.75X2 0.75平衡量（mol） 0.50.25000.750.750.750.75平衡常数K =0.750.25 X 0.52= 12。由于在Ti CT3 c之间反应未达到平衡状态， 且v正v逆，温度越高，CO2转化率越大。(4)阳极区OH放电，产生H+,H+和HCO3反应生成CO 2,离子方程式为 H +HCO3 =H2O + CO2，。溶液中HCO3

12、存在电离平衡：HCO 3 H +CO2 ,阴极H卡放电浓 度减小平衡右移，CO3一再生；或阴极H +放电OH浓度增大，OH与HCO3反应生成CO3 , co3一再生。答案：(1)162 kJ mol1 (2)0.1 40%(3) < 12在Ti CT3 c之间反应未达到平衡状态，且v正v逆，温度越高，CO 2转化率越大(合理即可)(4) H + HCO 3 =H 2O + CO 2 THCO3存在电离平衡：HCO3h + +CO2,阴极H+放电浓度减小平衡右移，co3再生(或阴极h+放电OH浓度增大，OH与HCO 3反应生成CO2 , CO2一再生)(合理即可)3.二氧化碳的捕集、利用与

13、封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重 要的新兴产业。(1)已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为 890 kJ mol1、283 kJ mol1、285.8 kJ mol1, 计算下列反应的反应热。_ _1CH 4(g) + CO 2(g)=2CO(g) + 2H 2(g) 出=kJ mol 。(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烧，起始时以0.1 MPa、n(H2) : n(CO2)= 3 ： 1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO 2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ZH。温度对CO2的平衡转化率和催化效率的影响如图1所示：图中M点时，乙烯的体积分数为 （保留

14、2位有效数字）；为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有（任写两条）。不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示:图2.一*三3音)三邑H2的平衡转化率为b曲线代表的物质是； Ti温度下,相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为（保留三位有效数字）。极，该电极反应式为电解法制取乙烯如图 3所示。其中电极 a接电源的解析：(1)根据CH4、H2和CO的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式：O2(g)+2H2(g)=2H 2。)Hi=- 571.6 kJ mol 1;CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2。)出2= 890 kJ mol1;1 2CO(

15、g) + 5(g)=2C。2(g) AH 3= - 566 kJ mol °利用盖斯定律将 一可得：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g) +2H2(g) 引=AH2 一 1H 1 AH 3= + 247.6 kJ mol o(2)设H2的物质的量为3n mol,则0。2的物质的量为n mol,从图看出M点时CO2的转化率为50% ,则有：6H2(g)+2CO2(g)C2H4(g)+4H2O(g)起始/mol3nn00变化/mol1.5n0.5n0.25nnM 点/mol1.5n0.5n0.25nn乙烯的体积分数为0.25nX 100% = 7.7% ；提高 C。2的平衡转化率就

16、1.5n+0.5n+0.25n+1n是使平衡向正向移动，措施还有：增大压强、增大n（H2） : n（CO2）的比值、增加c（H 2卜将产物乙烯气体分离出来等。由图1可知，温度升高，C。2的平衡转化率降低，则正反应 为放热反应，图 2表示的是不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量随温度的升高而 变化的趋势，b曲线随温度的升高物质的量减少，则为生成物，且变化趋势大，应该是化学计量数大的H2O(g)；根据图中可知，起始时以n(H2)： n(CO2)=3 ： 1投料，Ti时n(H2)= 6 mol,6 moln(H 2O) = 4 mol,则开始投料时 n(H2)=6 mol+ 6 mol =12

17、mol,转化率为 仅 mo * 100% = 50% ;6H 2(g)+ 2CO 2(g)C2H 4(g)+ 4H 2O(g)起始/mol12400变化 /mol 6214T1 点/mol6214平衡时气体的平均分子量与气体的物质的量成反比，设总质量为m,则增大的百分率m,13一 一为(1)X 100% 23.1%。m16(3)根据图中信息可知，电极a处CO2得电子产生乙烯，作为阴极，接电源的负极，该电极反应式为 2CO2+ 12H + 12e =C2H4 + 4H2。答案：(1)+ 247.6(2)7.7%(或0.077)增大压强 提高H2和CO2物质的量的比值(或将产物乙烯气体分 离出来等

18、) H2O(g) 50%23.1%(3)负 2CO 2+ 12H + 12e =C2H4 + 4H2。4.纳米级CU2O由于具有优良的催化性能而受到关注，以下为制取CU2。的两种方法:方法a：用炭粉在高温条件下还原CuO、.,一、.电解.万法b:电解法，反应为 2Cu+H2O=Cu2O+H2T一一 G -1一一一1(1)已知： 2Cu(s)+2O2(g)=Cu2O(s) /H = - 169 kJ mol一,、11C(s) + 2O2(g)=CO(g) AH = 110.5 kJ mol.11Cu(s)+2O2(g)=CuO(s) AH = - 157 kJ mol则方法a中反应的热化学方程式

19、为 (2)方法b是用肿燃料电池为电源,通过离子交换膜电解法控制电解液中OH 一的浓度而 制备纳米CU2。，装置如图所示:离了史赣度上述装置中B电极应连 电极(填"C或"D'。)该离子交换膜为 离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为原电池中负极反应式为(3)在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种CU2O分别进行催化分解水的实验:光照2H20(g)Cu2O 2H2(g)+O2(g)加>0水蒸气的浓度随时间 t变化如下表所示:序号t/min c/(mol L 入0i020304050Ti0.0500.04920.04860.04820.04

20、800.0480Ti0.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.i00.0940.0900.0900.0900.090催化剂的效率：实验 实验(填“>'或“<”；)实验、的化学平衡常数Ki、K2、K3的大小关系为AH =解析：(1)依据盖斯定律 +2X得到C(s) + 2CuO(s)=Cu 2O(s) + CO(g)一 一 一1+ 34.5 kJ mol 。(2)铜失电子发生氧化反应，为电解池的阳极，故 B连接电源的正极，而燃烧电池通O2的一极为正极，则 B连接Do电解池工作时，OH一向阳极移动，则离子交换膜为阴离 子交换膜；在电解池中，当

21、阳极是活泼电极时，该电极本身失电子发生氧化反应，在碱性 环境下，金属铜失去电子白电极反应为2Cu + 2OH -2e =Cu2O+ H2O0原电池的负极发生氧化反应，其电极反应式为N2H44e-+ 4OH -=N2, + 4H2O。(3)催化剂加快反应速率，但不会引起化学平衡状态的改变，反应比反应达到平衡所用时间短，平衡状态相同，所以催化剂的效率：实验 实验；实验温度越高达到化学 平衡时水蒸气转化率越大，和相比，转化率高，所以12>，平衡常数只受温度影响，且升高温度平衡正向移动，则实验 、的化学平衡常数 Ki、K2、K3的大小关系为 Ki=K2<K3。答案：(1)2CuO(s) +

22、C(s)=Cu2O(s) + CO(g) AH = + 34.5 kJ mol(2) D 阴 2Cu + 2OH 2e =Cu2O+H2。 N2H4 4e +4OH =N2, + 4H2O(3)< Kl=K2<K35.氯化钻(C0CI2)工业上常用作油漆干燥剂、氨气吸收剂、中性染料、干燥指示剂、陶 瓷着色剂、饲料添加剂等。回答下列问题：(1)钻元素的常见化合价与铁元素相同。往CoCl2溶液中加入 NaOH溶液产生粉红色沉淀，露置于空气中一段时间后，沉淀变为棕褐色。沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方 程式为。(2)将CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl4”,溶液中存在平衡：Co(H2

23、O)62+4C/CoCl42 +6H2OTi时，将0.025 mol CoCl 2 6H2O溶于50 mL 12 molL11浓盐酸中，再加水稀释至 100mL。溶液中温冰温度T的关系如图1所示。0.6 mol L C,取10 mL上述溶液稀释至 100 mL,稀释后的溶液中 c(Cl ).1 古 a ? «» _、(填 > =或 <。)由图1可知，上述反应的AH 0(填“>”" = ”或“<"。)根据A点数据，计算出T1 C时上述反应的平衡常数为 (保留两位有效数字)。(3)采用图2所示装置(TiRu电极为惰性电极)电解CoCl

24、2溶液制取钻。Co能与强酸反 应产生H2,电解过程中，CoCl2溶液的pH通常控制在3.94.2。Co沉积在(填“Ti Ru”或“Ti”电极上。若用 CoSO4溶液代替 CoCl2溶液，会使产率降低。其原因是从CoC%溶液中析出的 CoC12 6H2O产品，常含有少量 K > Na+等，在化学分析中 常用EDTA滴定法检测产品的纯度。其操作为称取3.00 g CoCl 2 6H2O产品溶于水配成 250 mL溶液，取25.00 mL置于锥 形瓶中加入适量硫氧化钾溶液生成 Co(SCN)42离子，再加入丙酮形成蓝色溶液，用 0.05 mol L 1 EDTA标准溶液滴定至蓝色消失， 消耗2

25、4.00 mL的标准溶液。则CoC12 6H 2O在产 品中的质量分数是 (已知：滴定原理为Co(SCN)42 + H2Y2 =CoY2 +2H +4SCN )。解析：(1)钻元素的常见化合价与铁元素相同。往CoCl2溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀 Co(OH)2,露置于空气中一段时间后，Co(OH) 2沉淀变为棕褐色的 Co(OH)3。则沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为4Co(OH) 2+。2+ 2H2O=4Co(OH) 3。(2)溶液中存在平衡：Co(H 2O)62 + 4Cl稀释至100 mL ,则平衡向逆方向移动，2 - . . . 一、CoCl4 +6H2O, Ti C

26、 时，取 10 mL 上述溶彼n(C)增大,一 150 mL X 12 mol L100 mLx 10 mLc(Cl )>100 mL,则反应正向移动，则正反0.6 mol L1。由图可知，随着温度的升高应为吸热反应，AH>0o根据A点数据，设Co(H 2。)62+的平衡转化浓度为 x mol L c(Cl0.025 mol x 2+12 mol L 认 0.05 L0.1 L一 一 1=6.5 mol L ,c(Co2 )= 0.025 mol= 0.25 mol L .22Co(H2O)62 +4ClCoCl 42 +6H2O-1开始侬度(mol L )0.256.50转化浓度

27、(mol L-1) x4xx平衡浓度(mol L1)0.25-x6.5 - 4xxC(Cl Ic(CoCl42 )6.5-4x =48 ,0.25 x解得x= 0.125, K =0.125(0.25 0.125 )X (6.5 4X 0.125 /4 =7.7X 10 4。(3)电解CoCl2溶液制取钻，Ti-Ru电极为惰性电极，Ti的金属性较强，不能作为阳极，而Co应该在阴极产生，故Co沉积在Ti电极上。若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，OH 在阳极放电，使溶液的 pH降低，会使产率降低。 根据滴定反应式：Co(SCN) 42 + H2Y2 =CoY2+ 2H + 4SCN , CoC

28、% 6H2O 在产品中的质量分数是0.05 mol L1* 24.00X 10 3 mLX50;X238 g mol 1x 100% =95.2%。25.003.00 g答案：(1)4Co(OH) 2+O2+2H2O=4Co(OH) 3_-4(2) 7.7X 10TiOH在阳极放电，使溶液的pH降低 95.2%6.高铁酸钠(NazFeO。是一种新型、高效的水处理剂，与水反应的化学方程式为4Na2FeO4+ 10H2O=4Fe(OH) 3+3O2T + 8NaOH。电解制备 Na2FeO4装置示意图如下。(1)a是电源的 NeQH溶液槽极(填“正”或“负”，(填“增强” “减弱”或“不变”)o/

29、H阔),电解时，石墨电极附近溶液的碱性(2)铁电极的反应式为(3)维持一定的电流强度和电解温度，NaOH起始浓度对Na2FeO4浓度影响如图所示(电解液体积相同情况下进行实验)o工？二MWW L 二电解3.0h内，随 NaOH起始浓度增大,Na2FeO4浓度变化趋势是，(填“增大” “不变”或“减小”)o当 NaOH起始浓度为16mol L 1 时,1.02.0 h内生成Na2FeO4的速率是O 20 mnl-L 1L8 mol- L1百 inol-L 114 I LLC J J.12 nwbL '-1 1mol L h 。A点与B点相比，nFe(OH) 3 ： AB(填> =或

30、 <。(4)提纯电解所得 Na2FeO4,采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用，溶液和异丙醇。(填字母)A. Fe(NO 3)3B. NH4CIC . CH3COONa(5)次氯酸钠氧化法也可以制得Na2FeO4。已知： 2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH = a kJ mol1 NaCl(aq) + H 2 O(l)=NaClO(aq) + H 2(g) AH= b kJ1 mol4Na2FeO4(aq)+10H2O(l)=4Fe(OH) 3(s)+3Oz(g)+8NaOH(aq)AH = c kJ mol1反应 2Fe(OH) 3(s)+ 3NaClO

31、(aq) + 4NaOH(aq)=2Na 2FeO4(aq) + 3NaCl(aq) +5H2O。)的出=kJ mol 1。b为电源2H 2O + 2e =H 2 T解析：(1)用铁做阳极电解 NaOH溶液制备Na2FeO4,因此a是电源的负极,的正极，电解时，石墨电极为阴极，阴极发生还原反应，电极方程式为+ 2OH ,石墨电极附近溶液的碱性增强。(2)电解时铁失去电子发生氧化反应结合OH 一生成FeO1和水，反应式为 Fe+ 8OH 一26e =FeO4 + 4H 2O o(3)根据图像，电解3.0 h内，随NaOH起始浓度增大，Na2FeO4浓度逐渐增大。 根据图像，当 NaOH 起始浓度

32、为16 mol-1时，1.02.0 h内生成 Na2FeO4的速率=1西一枭北0 ' = 8 mol L 1 h 1o根据图像，A点与B点相比，c(Na2FeO4)： A>B ,根据铁元素守恒，nFe(OH) 3 ： A<B。(4)A项，Fe(NO 3)3溶液能够溶解 Na2FeO4,不选；B项，NH4Cl溶液能够溶解 Na2FeO4, 不选；C项，CH 3COONa电离出的Na卡能够抑制Na2FeO4的溶解，故选 C。(5)根据盖斯定律，将 X -3jX3X1 得 2Fe(OH) 3(s) + 3NaClO(aq) +3 314NaOH(aq)=2Na 2FeO4(aq)

33、 + 3NaCl(aq) +5H2O(l) AH =2a3b 2 kJ mol 。答案：负增强 2 _ _ _(2)Fe+8OH - 6e =FeO4 +4小。(3)增大 8<，、31(4)C (5)-2a-3b- 4c7. (1)标准状况下，1 m3的可燃冰可转化为160 L甲烷和0.8 m3的水。则可燃冰中n(CH 4) : n(H2O)=: (列出计算式即可)。(2)厥基硫(COS)多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应：COS(g)+ H2O(g)H2s(g)+CO2(g) AH除去。相关的化学键键能数据如下表:化学键C=O(CO 2)C=O(COS)C=S(C

34、OS)H-SH-O-1E/(kJ mol )803742577339465则AH为。(3)近期太阳能利用又有新进展。利用太阳能由CO2制取C的原理如图1所示，若重整系统发生的反应中：瞟卜4,则重整系统中发生反应的化学方程式:太阳能A mu图i(4)NaHS可附于污水处理的沉淀剂。已知： Ka2 = 7.0X 1015,反应 Hg2 (aq)+ HS (aq) 贝U Ksp(HgS) =8。C(lp75)70AtO, 5.66,7)AO.,4口,阿-0 B(0.5j50) E(lt50>t/L5T50) w,(15.41)qu*30. 1glIE00,5 I1.52n(CO) 图225 c

35、时，H2s 的电离常数 Ka1=1.0X 10 7, +一，一,一38HgS(s)+H (aq)的平衡常数 K= 1.75X10 ,_co的平衡转化率先90 f(5)已知 CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) AH = - 42 kJ mol1,在进气比n(CO)：n(H 2O)不同时，测彳#相应的 CO的平衡转化率如图 2,图2中各点对应的反应温度可能相 同，也可能不同。图2中D、E两点对应的反应温度分别为Td和Te。判断：Td Te(填“<”" >”或)。与图2中E点对应的反应温度相同的为 (填字母)。解析：标准状况下160 L甲烷物质的量=22.；%01 ,0.8 m3的水的质量为8X105g,则可燃冰中八一 160 Ln(CH4)：n(H2O) = 22.4 Lmol18X105 g 160 . 8X 10518 g mol 1 22.418o (2)COS(g) +-1H2O(g)=H 2s(g)+CO2(g)的 AH = (742 + 577 + 465X 2) - (339X 2 + 803X 2) = - 35 kJ mol 。(3)由图1可知，CO 2被FeO还原为C,则FeO将被氧化，根据重整系统发生的反应中川黑)n CO 2=4,结合得失电子数守恒和质量守恒可知反应为4FeO + CO2=K=