2018高三化学一轮复习专题4第4单元生活中的含氮化合物课时分层训练苏教版

1、生活中的含氮化合物A 组专项基础达标（建议用时：30 分钟）1. （2015 北京高考）下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是（）【导学号：37742114】A. 氮元素均被氧化B. 工业合成氨属于人工固氮C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化D. 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环A A.N2宀 NH 过程中氮元素由 0 价变为3 价，被还原。B.工业合成氨的过程属于人工固氮。C.1828 年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也 放电可以直接分解为无机物。D.雷电发生时涉及的反应有Nb+ Q=2NO,2NOF Q=2NO3NO +H2O=2HNeNO HN

2、O 进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将N2合成氮肥，生物体内含有 C 元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。2. （2017 湘潭模拟）NH3是一种重要的化工原料， 可以制备一系列物质（如图）。下列有 关表述正确的是（）A. NHCI 和 NaHCO 都是常用的化肥B.NQ 与水反应时， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C. NH 和 NO 在一定条件下可发生氧化还原反应制造蛋白质动物摄窈电作用k工固氮齡啓动物鮒物固舗作用 及遗体植物遗悴（豆科植物的粮端）M亂或锻盐卜2D.利用上述关系制取 NaHCO 勺操作为向饱和 NaCI 溶液中依次通入过量的 CO、NH,然3后过

3、滤得到 NaHCOC A 项，NaHCO 不是化肥；B 项，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 2; D 项，制NaHCO 寸向饱和 NaCI 溶液中依次通入 NH 和 CQ。A. 加热时，a 上部聚集了固体 NHCI，说明 NHCI 的热稳定性比较好B. 加热时，发现 b 中 12变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C.加热时，c 中溶液红色变深，冷却后又变浅D. 水浴时，d 内气体颜色变浅，e 内气体颜色加深3.F 列有关实验原理或操作正确的是（A. 用干燥的 pH 试纸鉴别 SQ 和 NH 两种气体B. 盐酸滴定氨水时，用甲基橙作指示剂C. 实验室用图装置制备并收集少量的NOD.

4、实验室用图装置除去 H2 中混有的少量 NHA 项，pH 试纸检验气体时应先润湿；C 项，NQ 与反应，不能用排水法收集 NO;D 项，浓 H2SQ 不能用 U 形管盛装。4. （2017 滁州模拟）中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实 验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是（）【导学号：37742115】A. 用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶 内压强小于外界压强，从而形成喷泉B.选用合适的溶液，CO 也能用于做喷泉实验C. HCI、NH 和 SO 均能用该装置做喷泉实验D.用 NO 和 N2O 的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸D NO2

5、、NC4与 H2O 反应生成不溶于水的 NQ 因此烧瓶中不可能充满稀硝酸。5“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”（持装置已略去），判断下列说法正确的是可上下移动的铜雄水热水拎水4B A 项，NHCI 受热易分解，遇冷又生成NHCI; B 项，12易升华；C 项，加热含 NH5的酚酞溶液，NH 逸出，红色变浅；D 项，NO 存在：2NO(红棕色)N2O4(无色)Hk0,加热上述平衡左移，d 内颜色加深。6. (2017 淄博模拟)下列图像表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系，其中正确的是()B 硝酸与铁反应时，随着铁的物质的量的增加，

6、先后发生下列反应：4HNQ 稀)+Fe=Fe(NG)3+NOT+2fO或 6HNQ 浓)+Fe=Fe(NC3)3+3NOf+3fO,2Fe(NQ)3+Fe=3Fe(NO)2，可见生成 Fe(NC3)3消耗的 Fe 与 Fe(NC3)3变为 Fe(NC3)2消耗的 Fe 的物质的 量之比为 2 ： 1,故图像 B 正确。7. (2017 唐山模拟)“绿色化学”实验已走进课堂。下列做法符合“绿色化学”的是( )甲乙丙1实验室中收集氨气采用图甲所示装置2实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置3实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验4实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀

7、硝酸的反应A.B.C.D.C “绿色化学”的要求是无污染，挥发出的NH 和 HCI 易造成污染。&下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()【导学号：37742116】6(2)按图装置进行NH 性质实验。A 利用 NH4CI 加热生成的 NH 和 HCI，冷却后又生成 NH4CI，不能得到 NH。9.某无色透明的混合气体中可能含有CI2、Q、SQ、NO NQ 中的两种或多种气体。现 将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是()A. 肯定有 SQ、Q 和 NQB. 肯定没有 CI2、O 和 NQC

8、. 可能有 CI2和 Q2D. 肯定只有 NQB 无色气体，说明无 Cl2、NQ;使品红褪色，说明有SQ;通入空气变红棕色，说明有 NQ 无 Q。10. (2015 广东高考节选)NHs及其盐都是重要的化工原料。(1)用 NHCI 和 Ca(QH)2制备 NH，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为堆粗水氯化锻固怵UTTh：71先打开旋塞 1，B 瓶中的现象是 _ ，原因是 _ ，稳定后，关闭旋塞 1。2再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是 _ 。解析(1)制备氨气时，盛放固体的试管口应略向下倾斜，所以发生装置应选取装置A;氨气的密度比空气的小，因此应用向下排空气法收集，所以收集装置应选取装置C;

9、氨气极易溶于水，应防止发生倒吸，因此尾气处理装置应选取装置G(2)A 瓶的压强大于 B 瓶的压强，因此 A 瓶中的氯化氢进入 B 瓶中，与氨气反应生成氯 化铵，可以看到 B 瓶中有白烟生成。由于氯化氢和氨气反应导致B 瓶中的压强降低，且 B瓶中的氯化氢相对过量，因此当打开旋塞 2 时，石蕊水溶液会被倒吸入 B 瓶中，遇氯化氢溶液变红色。答案(1)A、C G (2)有白烟生成A 瓶中的氯化氢移动到 B 瓶中，与 B 瓶中的氨气反应生成氯化铵，能看到白烟液体进入 B 瓶中，溶液的颜色变红811.某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。(1)A 处是气体发生装置

10、，A 中所用的试剂只能从下列物质中选取：1硝酸铵碳酸铵碳酸氢铵氯化铵熟石灰氢氧化钠若 A 中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是 _(填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为 _ (选填下列仪器编号，固定装置省略)。2_。(3) 按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：1装置 B 的作用_;2写出 C 中发生反应的化学方程式： _3若 A、 B 处 试 剂 足 量 ， 则 装 置 D 中 可 以 观 察 到 的 实 验 现 象 有过皱化钠91.68 LX422.4 Lmolx5 molL13. (2017 成都模拟)硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO 在密

11、闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。(1)工业上用水吸收 NO 生产 HNO 生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：O(2)为了证明 NO 也可以与氧气和水共同反应生成HNO 某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。1检查装置气密性良好后，为观察到NO 气体生成，打开K1,关闭 K2，应从 U 形管的长管口注入稀硝酸至_后，迅速关闭 K1，观察到 U 形管内的现象是2_ 装置出中发生反应的化学方程式为 _3_ 蘸 NaOH 溶液的棉花团的作用是 _溶液逐渐变蓝 （ 至少答三点 ）MnO222H2Q=2fg Qf3吸收

12、氮的氧化物防止污染环境 解析 (1) 根据题意， A 处只用一种试剂，完成氨的催化氧化，则可选取碳酸铵或碳酸氢铵，加热分解能产生氨气、 二氧化碳和水，二氧化碳和水通过足量过氧化钠时，与过氧 化钠反应生成氨的催化氧化所需的氧气，装置 C 中生成的 NC 与没反应的氧气同时通入水中，生成 HNO3与铜片反应。(2) 从安全角度考虑，在 C D 之间加一个防倒吸的安全瓶，从环保角度应连一个尾气处理装置。液的体积为0.06 L = 60 mL。|-?运三三 m水! - 4 4 M _10(3)A、B 处试剂足量，说明 C2足量，NH 足量，生成的 HNC 能完全溶解 Cu 片，并且生成 的NO 被氧气

13、氧化为 NO。答案或e、f、g、h(2) 在装置 C 与 D 之间增加一个防倒吸装置在 D 后增加一个尾气吸收装置(3) 吸收 CO2和水蒸气，并生成 O2Pt24NH + 5C2=4NO 6HC高温3铜片逐渐减少直至完全溶解， 溶液变蓝色， 生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色B 组 专项能力提升(建议用时： 15 分钟)12.足量铜与一定量浓硝酸反应， 得到硝酸铜溶液和NO、NbQ、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准状况 )混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得 硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu* 2 3+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是()【导学号： 37742117 】A. 60 mLB. 45 mLC. 30 mLD. 15 mLA 由电子守恒和电荷守恒可知，O 得电子数等于 Cu2+结合的 OH 数，故消耗 NaOH 溶解析(1)NO2经多次氧化、用水吸收的循环操作，充分转化为硝酸的化学方程式为4NO+Q+2H2O=4NN3O(2)根据实验目的和所放置的试剂可以推断，1装置的作用是制备NQ 川装置的作用是制备 Q,n装置的作用是证明 NO 也