山西省2021中考化学复习常见的酸和碱课件

1、常见的酸和碱常见的酸和碱请同学们回忆请同学们回忆: :我们学过哪些酸我们学过哪些酸? ?酸都有哪些共同的化学性酸都有哪些共同的化学性质呢质呢?浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸溶质的化学式溶质的化学式颜色颜色状态状态气味气味密度密度(与水比较与水比较)打开瓶口的现象打开瓶口的现象其它其它H2SO4HCl无色无色无色无色液体液体粘稠油状的液体粘稠油状的液体有刺激性气味、有酸味有刺激性气味、有酸味1.84gcm-3比水大比水大瓶口有白雾出现瓶口有白雾出现无现象无现象 无味无味易挥发易挥发难挥发难挥发1.19gcm-3比水大比水大溶质质量分数溶质质量分数 98%

2、37% 38%挥发性挥发性浓硫酸浓硫酸有很强的吸水性有很强的吸水性。可以作干燥可以作干燥剂。剂。浓硫酸的特性浓硫酸的特性 你知道稀释浓硫酸时为什么不能你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌拌？浓硫酸具有脱水性。浓硫酸具有脱水性。.浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸还有强氧化性。浓硫酸还有强氧化性。1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。蒸气接触，形成盐

3、酸小液滴的缘故。2、现用大量的水冲洗，再涂上、现用大量的水冲洗，再涂上3% 5% 的碳酸氢钠的碳酸氢钠溶液。溶液。快速抢答：快速抢答：1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？到有白雾出现？2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？你应如何处理？ 一、酸的概念一、酸的概念1、电离时生成的阳离子、电离时生成的阳离子全部全部是氢离子（是氢离子（H+）的化合的化合 物，叫物，叫酸酸 如：盐酸如：盐酸HCl、硫酸硫酸H2SO4、硝酸硝酸HNO31）、电离的通式：酸）、电离的通式：酸=氢离子氢离子+酸根离子酸根离子 2)、由

4、于酸溶液里都含有、由于酸溶液里都含有H+，所以不同的酸都所以不同的酸都 具有一些相似的化学性质。具有一些相似的化学性质。 如如:酸能使紫色石酸能使紫色石 蕊试液蕊试液变红，变红，不能使无色酚不能使无色酚 酞试液变色。酞试液变色。酸的化学性质酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色红色红色无色无色无色无色(1) 酸与指示剂的作用(2)酸与金属的反酸与金属的反应应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应 镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2

5、+ FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4(3)酸与金属氧化物反应酸与金属氧化物反应现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄溶液由无色变黄色色铁锈逐渐消失铁锈逐渐消失,溶液由无色变溶液由无色变黄色黄色（4 4）与酸反应（中和反应）与酸反应（中和反应）碱碱 + + 酸酸 盐盐 + + 水水如：如：NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O O； Ca(OH)Ca(OH)2 2

6、 + H + H2 2SOSO4 4 = CaSO = CaSO4 4 + 2H + 2H2 2O O； +=酸的性质酸的性质1、酸与酸碱指示剂反应。、酸与酸碱指示剂反应。2、酸与金属反应生成盐和氢气。、酸与金属反应生成盐和氢气。3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。、酸与金属氧化物反应生成盐和水。4、酸与碱反应生成盐和水。酸与碱反应生成盐和水。5、酸与、酸与碳酸碳酸盐反应生成盐和盐反应生成盐和水和二氧化水和二氧化碳碳。 酸的水溶液中都有酸的水溶液中都有H+，所以酸具有相似的化学性质。所以酸具有相似的化学性质。请同学们回忆请同学们回忆: :我们学过哪些碱我们学过哪些碱? ?碱都有哪些共同的化学性碱

7、都有哪些共同的化学性质呢质呢?实验内容实验内容实验现象实验现象物理性质的物理性质的比较比较 氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙氨水氨水颜色颜色白色白色白色白色无色无色状态状态片状固体片状固体粉末状固体粉末状固体液体液体气味气味无味无味无味无味有气味有气味溶解性溶解性易溶易溶微溶微溶易溶易溶俗名俗名烧碱、火碱烧碱、火碱 熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰烧碱、氨水烧碱、氨水露置在空露置在空气中发生气中发生的变化的变化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳

8、酸钠。氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱的溶解烧碱的溶解情况情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。放出大量的热，水溶液具有滑腻感。归纳与小结归纳与小结二、二、碱的概念碱的概念 1、碱的组成：、碱的组成：电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子全部全部是氢氧根离子（是氢氧根离子（OH-）的化合物，叫的化合物，叫碱碱。如：氢氧化钾如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)21)电离的通式：碱电离的通式：碱=金属阳离子金属阳离子+氢氧根离子氢氧根离子 2)因为碱在水溶液中能电离出共

9、同的因为碱在水溶液中能电离出共同的OH-,所以所以 它们具有共同的化学性质。它们具有共同的化学性质。如：可溶碱能使紫色石蕊试液变如：可溶碱能使紫色石蕊试液变蓝色蓝色，使无色，使无色酚酞试液变酚酞试液变红色红色。2、碱的分类：、碱的分类：可溶性碱可溶性碱 如：如：氢氧化钠（烧碱）氢氧化钠（烧碱）NaOH 氢氧化钙（熟石灰）氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2 氢氧化钾氢氧化钾 KOH 氢氧化钡氢氧化钡 Ba(OH)2不溶性碱不溶性碱 （沉淀（沉淀） 如：如： 氢氧化铜氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色）（蓝色） 氢氧化镁氢氧化镁Mg(OH)2 （白色白色） 氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）（红

10、褐色）碱溶液碱溶液 + + 非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + + 水水如：如：2NaOH + 2NaOH + SO2 = Na = Na2 2SO3 + H + H2 2O O； Ca(OH)Ca(OH)2 2 + SO + SO2 2 = CaSO = CaSO3 3 + H + H2 2O O； 提问：提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？反应类型吗？不是复分解反应。不是复分解反应。（3 3）与酸反应（中和反应）与酸反应（中和反应）碱碱 + + 酸酸 盐盐 + + 水水如：如：NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = Na

11、Cl + H2 2O O； Ca(OH)Ca(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = CaSO = CaSO4 4 + 2H + 2H2 2O O； （4 4）能与某些盐反应）能与某些盐反应碱溶液碱溶液 + + 盐溶液盐溶液 新盐新盐 + + 新碱新碱CuSOCuSO4 4 +Ca(OH) +Ca(OH)2 2 =Cu(OH) =Cu(OH)2 2+ CaSO+ CaSO4 4；CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3=2NaOH + CaCO=2NaOH + CaCO3 3碱的性质碱的性质1、碱与酸碱指示剂反应。、碱与酸碱指示剂反应。2、碱与非金属氧化物反应生成盐和、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。水。3、碱与酸反应生成盐和水。碱与酸反应生成盐和水。4、碱与某些盐反应生成新盐和新碱。、碱与某些盐反应生成新盐和新碱。 碱的水溶液中都有碱的水溶液中都有OH-，所以碱具有相似的化学性质。所以碱具有相似的化学性质。了解溶液的酸碱度有重要意义：了解溶液的酸碱度有重要意义：1、化工生产中许多反应必须在一定、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里溶液里 才能进行；才能进行；2、在农业