第28题化学基本理论综合题

1、第28题化学基本理论综合题题组一化学反应中的能量变化与化学平衡的综合解题指导解答化学基本理论综合题的一般步骤步骤1：浏览全题，明确题已知和所求，挖掘解题切入点。步骤2: (1)对于化学反应速率和化学平衡图像类试题：明确纵横坐标的含义一理解起点、终点、拐点的意义一分析曲线的变化趋势。(2)对于图表数据类试题：分析数据一研究数据间的内在联系一找出数据的变化规律一挖掘 数据的隐含意义。(3)对于利用盖斯定律写热化学方程式或求AH类试题要做到：明确待求热化学方程式中的反应物和生成物；处理已知热化学方程式中的化学计量数和焰变；叠加处理热化学方程式确定答案。(4)对于电化学类试题：判断是原电池还是电解池一

2、分析电极类别，书写电极反应式一按电 极反应式进行相关计算。(5)对于电解质溶液类试题：明确溶液中的物质类型及其可能存在的平衡类型，然后进行解 答。步骤3:针对题目中所设计的问题，联系相关理论逐个进行作答。挑战满分(限时30分钟)1,研究和深度开发 CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。_ _ ._* ， > ，上_. ，_ _一1，、(1)CO 可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) AH1=+ 489.0 kJ mol , C(s)， 人 一1+ CO2(g)=2CO(g) AH 2=+172.5 kJ mol则CO还原Fe2O3(

3、s)的热化学方程式为 。(2)分离高炉煤气得到的 CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池 的负极反应式：。(3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) + 3H2(g)CH30H(g) + H2O(g),测得CH30H的物质的量随时间的变化见图1。曲线I、n对应的平衡常数大小关系为Ki(填“ >”、”或"V”)Kno一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1 mol CO 2、3 mol H 2a mol CO 2、b mol H 2、c mol CH

4、30H(g)、c mol H 2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则 c的取值范围为 。(4)利用光能和光催化剂， 可将CO2和H2O(g)转化为CH4和。2。紫外光照射时，在不同催化 剂(I、n、m )作用下，CH4产量随光照时间的变化见图 2。在015小时内，CH4的平均 生成速率I、n和出从大到小的顺序为 (填序号)。口 51015 20 25 ：如 35图上3<E12以TiO2/Cu2AI2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的 催化效率与乙酸的生成速率的

5、关系见图3。乙睢的生成速率_M)I.川2(1位, 催化箝世化效率*21乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是 Cu2A1204可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式： 2.可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷既是清洁燃料，也是重要的化工原料。(1)甲烷和二氧化碳重整制合成气对温室气体的治理具有重大意义。-1已知：CH4(g)+CO2(g)"=- 2C0(g) + 2H2(g)AH=+ 247.3 kJ mol-A -1CH 4(g) L C(s) + 2H 2(g) AH = + 75 kJ mol反应2CO(g)=C(s) + CO2(g)在(填“高温”或“低温”)下能自发进行。合成甲醇的主

6、要反应：2H2(g) + CO(g)-CH30H(g) AH = - 90.8 kJ mol1, T C时此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只充入CO、H2,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:CH30HCO物质H2浓度/mol L 10.200.100.40比较此时正、逆反应速率的大小： v正(填“>”、"V”或“ =" )v逆。生产过程 中，合成气要进行循环，其目的是。 在一固定容积的密闭容器中发生反应2H2(g)+ CO(g) = CH30H(g),若要提高CO的转化率，则可以采取的措施是 (填字母)。a.升温b.加入催化剂 c.增加CO的浓度

7、d.加入H2加压e.加入惰性气体加压f.分离出甲醇(2)以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究 较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。B极为电池的 极，该电极的反应式为 。 若用该燃料电池作电源， 用石墨作电极电解100 mL 1 mol L1的硫酸铜溶液，当两极收集 到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为 (标况下)。3.研究CO2与CH4的反应使之转化为 CO与H2,对缓解燃料危机，减少温室效应具有重要1的忌乂。(1)已知： 2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) AH=- 566 kJ mol一12H 2(g) + O2(g)=2H

8、 2O(g) AH = 484 kJ molCH4(g) + 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) AH = 802 kJ mol 11则 CH4(g)+C02(g)L2CO(g) + 2H2(g) AH =kJ mol(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol L1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应CH4(g) + CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所l(M)CH, 40% 7X1 砌 no75n(xx) 250加町 1温度汽据图可知，Pq P2、P3、P4由大到小的顺序为 在压强为p4、1 100 c的条件下，该反应

9、5 min时达到平衡点 X,该温度下，反应的平衡 常数为(保留小数点后两位)。(3)CO和H2在工业上还可以通过反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)来制取。在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是 (填选项字 母)°A.体系压强不再变化B. H2与CO的物质的量之比为 1 ： 1C.混合气体的密度保持不变D.气体平均相对分子质量为15,且保持不变在某密闭容器中同时投入四种物质，2 min时达到平衡，测得容器中有1 mol H 2O(g)、1 molCO(g)、2.2 mol H 2(g)和一定量的C(s),如果此时对体系加压，平衡向 (填

10、“正”或 "逆")反应方向移动，第 5 min时达到新的平衡，请在图中画出 25 min内容器中气体平 均相对分子质量的变化曲线。241相对分子域量 宾).121231 S时间S钟）4.纳米级CU2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取CU2O的三种方法:方法I用炭粉在高温条件下还原CuO方法n.一.、一曲解电解法，反应为 2Cu + HzO=Cu2O+H2 T方法出用朋N2H4)还原新制Cu(OH) 2(1)工业上常用方法n和方法出制取Cu2O而很少用方法I,其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使CU2O产率降低。一1-八八-1(2)已知：2Cu(s)

11、+ 2O2(g)=Cu2O(s) H = - a kJ mol1- ,、，-1C(s) + 2O2(g)=CO(g) AH = b kJ mol八/、1一，、八、,，1Cu(s) + 2O2(g)=CuO(s) AH = c kJ mol则方法I发生反应的热化学方程式为2CuO(s) + C(s)=Cu2O(s) + CO(g)AH =. ，一1 kJ mol °(3)方法n采用离子交换膜控制电解液中OH 一的浓度而制备纳米 CU2。，装置如图所示，该电池的阳极生成 CU2O的反应式为 。虎子交换脓5JiiOHNCI溶潦（4）方法出为加热条件下用液态肿（N2H4）还原新制Cu（OH）

12、2来制备纳米级CU2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为。（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的CU2O分别进行催化分解水的实验：光照2H2O（g）Cu2O 2H2（g） + O2（g） AH>0水蒸气的浓度（mol L 1）随时间t（min）变化如下表所示。序号温度0 min10 min20 min30 min40 min50 minT10.0500.049 20.048 60.048 20.048 00.048 0T10.0500.048 80.048 40.048 00.048 00.048 0T20.1000.094 00.090 00.090 00.090 00.09

13、0 0下列叙述正确的是（填字母代号）。A.实验的温度：T2<T1B.实验前 20 min的平均反应速率 v（O2） = 7X 10 5 mol L 1 min 1C.实验比实验所用的催化剂催化效率高组二化学平衡与电解质溶液的综合题挑战满分（限时30分钟）1. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： 催化剂2CO（g） + SO2（g）2CO2（g） + S（l）AH_. ，_ _ _-cc , 一1已知：2CO（g） + O2（g）=2CO2（g）AH1=- 566 kJ molS（l） + O2（g）=SO2（g） AH2=- 296 kJ mol 1 则反应热 AH =k

14、J mol 1。（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a所示。260 c时（填“Fe2O3"、“NiO”或“ C2O3”）作催化剂反应速率最快。F%O3和NiO作催化机门卜尔£Q；H七IZ60 ：kM）：WI> 420 港MfifiL度图；ikr u Q kr u hH8(6rw2t型评3至寻33pkCOKfh剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是 。I JtiJa1»反应时间Jrnin图h科研小组在380 C、F及O3作催化剂时，研究了不同投料比 n(CO) ： n(SO2)对SO2转化率

15、的影响，结果如图b所示。请在图b中画出n(CO) : n(SO2)= 2： 1时，SO2的转化率的预期 变化曲线。(4)工业上还可用 Na2SO3溶液吸收烟气中的 SO2： Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度 下用1.0 mol L 1 Na2SO3溶液吸收纯净的 SO2,当溶液中4$。2一)降至0.2 mol L11时，吸收 能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c(HSO3)约为 mol L1此时溶液的pH =。(已知该温度下 SO2+H+ = HSO3的平衡常数 K=8.0X106, 计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计)2.氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，

16、如NH3、HNO 3等都是重要的化工产品。(1)合成氨的原料气 N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是2C+ O2=2CO C + H2O(g)=CO + H2 CO + H2O(g)=CO 2+ H2。某次生产中将焦炭、”O(g)和空气(设空气中N2和。2的体积之比为4 ： 1,下同)混合反应，所得气体产物经分析，其组成如下表：气体CON2CO2H2O2体积(m3)(标准犬况)x2012601.0根据上表可得出表中 x=,实际消耗了 kg焦炭。(2)汽车尾气会排放氮的氧化物而污染环境。已知气缸中生成NO的反应为N2(g) +O2(g) 2NO(g) AH>0,若

17、1 mol 空气中含有 0.8 mol N 2 和 0.2 mol O2, 1 300 C时在某密 闭容器内发生上述反应且达到平衡。测得NO的物质的量为8X 10 4mol ,则该温度下的平衡常数K=;汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内 NO的排放量越大，原因是 (3)SO2和氮的氧化物都是空气中的有害气体，已知：、 12SO2(g)+O2(g) - 2SO3(g)AH = - 196.6 kJ mol一 一一一一12NO(g) +O2(g)2NO2(g)AH = - 113.0 kJ mol则反应 NO 2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g)的 AH =kJ mol 1

18、0(4)25 C时，一些物质的电离平衡常数如下表所示：化学式H2CO3HClOH2c4H4。6(酒后酸)电离平衡常数Ki=4.3X 10 711K2=5.6X 10 11-83.0X 10一一 一4Ki = 9.1 X 10一一 一5K2=4.3X 10回答下列问题：常温下，将0.1 mol L 1的HClO溶液与0.1 mol L 1的W2CO3溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 (填字母)。A. c(Na+) > c(ClO ) > c(HCO 3) > c(OH )+ 十B. c(Na )>c(HCO3)>c(C。)>c(H )C. c

19、(Na+)= c(HClO) +c(ClO )+c(HCO3)+c(H2CO3)+c(Co3 ) +2D. c(Na )+c(H )=c(ClO )+c(HCO 3) + 2c(CO3 ) _+_2E. c(HClO)+c(H )+c(H2CO3)= c(OH )+c(CO3 )0.1 mol L 1的酒石酸溶液与 pH= 13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的 pH为6,则 c(HC4H4O6)+2c(C4H4。6 )=mol L1(列出计算式即可)。3.雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之 一，消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。(1)用活性炭还原法

20、可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) AH = Q kJ mol 1。在C时，反应进行 到不同时间测得各物质的浓度如下：时间(min) 浓度(mol L，f_01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36010 min内，NO的平均反应速率 v(NO) =, T1C时，该反应的平衡常数 K=。30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可 能是(填字

21、母)。a,加入一定量的活性炭b.通入一定量的 NOc.适当缩小容器的体积d.加入合适的催化剂若30 min后升高温度至 丁2,达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5 ： 3 ： 3, 则 Q(填“>”、或 “V”)0。(2)NH 3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理 如图1所示：飞I/碓化赭阕1由图1可知，SCR技术中的氧化剂为 。 已知c(NO2) : c(NO)=1 ： 1时脱氮效果最佳，若生成 1 mol N2时反应放出的热量为 Q kJ。 此时对应的脱氮反应的热化学方程式为 。 图2是不同催化剂 Mn和Cr在不同温度下对应的

22、脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催 化剂和相应的温度分别为 。(3)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去o 卜力 口” 中» ”)0图1:加403l>*mn 脱旗率/%SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收。该温度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70 mol L11,已知Ksp(CaSO3)= 1.4X 107,求吸收后溶液中的 so3一的浓度(写出计算过程，结果保留 2位有效数字)4.碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。消除汽车尾气中的 NO、CO,有利于减少PM 2.5的排放。已知如下信息： 一，一12CO(g) + 2

23、NO(g) 2CO2(g) + N2(g) AHi = - 748 kJ mol _ _ _一0.一， .一12CO(g) +O2(g)=2CO2(g) AH2= - 565 kJ mol(1)在一定条件下N2和O2会转化为NO,写出反应的热化学方程式： 。(2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向 2 L恒容密闭容器中加入 0.2 mol NO 和0.4 mol CO ,在催化剂存在的条件下发生反应，10 min时反应达到平衡，测得 10 min内v(NO) =7.5X 10 3 mol L 1 min 1,则平衡后n(CO) =mol,关于该平衡的下列说法 正确的是。a.增大压强，

24、平衡一定向右移动b.其他条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大c.其他条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大d.达到平衡后 v正(NO) = 2v逆(N2)(3)其他条件相同，t min时不同温度下测得 NO的转化率如图所示。即 60制度限A点的反应速度 v正(填">"、或"=" )v逆，A、B两点反应的平衡常数 较大的是(填"A”或" B”)。(4)相同温度下等浓度的 NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得 NH4NO2溶液中c(NH 4)较小， 试分析原因：。0. 1 mol L 1 NH4NO

25、2溶液中离子浓度由大到小的顺序是 , 常温下NO2水解反应的平衡常数 Kh=(保留两位有效数字)。(已知HNO2的电离常 数 Ka= 7.1X10 4 mol L 1 ； NH3 H2O 的电离常数 Kb=1.7X10 5 mol L 1)第28题化学基本理论综合题答案挑战满分(限时30分钟)，, 、一11.答案 (1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) AH = -28.5 kJ mol2(2)CO +40H 2e =CO2 + 2H2O (3) 0.4vcW 1 (4)n>ni>I300400 C 3Cu2Al2O4+32H+ + 2NO3=6Cu2+

26、 + 6Al3 + +2NOT+ 16H2O解析 (1)热化学方程式 ：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) AHi=+ 489.0 kJ mol1。 热化学方程式：_ _ _, / 一, 一 一1C(s)+CO2(g)=2CO(g) AH2=+ 172.5 kJ molCO还原Fe2O3(s)的热化学方程式可以由 一X 3得到Fe2O3(s)+ 3CO(g)=2Fe(s) + 3CO2(g) -1AH = - 28.5 kJ mol 。(2)负极为失去电子一极即CO作负极反应物，由于在碱性环境中，CO2与OH不共存，故生成 CO3，电极反应式为 CO + 4OH -

27、2e =CO3 + 2H2Oo(3)曲线I平衡时产物物质的量大，则平衡常数Ki>Kl要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，平衡后各物质的量应该与甲中平衡时的量相等。假设平衡时转化 CO2(g)的物质的量为x molCO2(g) +3H2(g) = CH3OH(g) +H2O(g)开始 /mol 1300转化 /mol x 3x xx平衡/mol 1 x 3 3x xx 计算：42x=0.8,则 x= 0.44'由于平衡逆向进行，则 c应大于0.4,如果a、b等于零时，c最大为1,则0.4vcw1。(4)由图2中015小时内CH4的产量知，生成 CH4的速率n > m &

28、gt; I oCu2Al 2O4中Cu为+ 1价，Al为+3价，Cu +与硝酸反应生成 Cu2+,硝酸会生成 NO。反应离子方程式为 3Cu2Al 2O4 + 32H + + 2NO3 =6Cu2+ + 6Al3+ + 2NO T + 16i0。2 . (1)答案(1)低温提高原料的利用率df(2)负 CH4+4O2 8e =CO2+2H2O 1.12 L解析(1)用已知的第二个热化学方程式减去第一个热化学方程式得：2CO(g)=C(s) +CO2(g)AH = + 75 kJ mol 1 247.3 kJ mol 1= 172.3 kJ mol1。该反应的 AH<0, ASv 0,欲使

29、反应能自发进行必须符合复合判据AG= AH-TAS<0,该反应在低温下能自发进行。 该时刻的浓度商 Q= 0200.400 10= 100< K= 160，所以平衡正向移动,7正>7逆；因为该反应是可逆反应，为了提高原料的利用率，合成气要进行循环。因该反应的 AH<0,升高温度，平衡向逆反应方向移动， CO的转化率降低；加入催化剂平衡不移动， CO的转化率不 变；增加CO的浓度，CO的转化率降低；加入惰性气体加压，平衡不移动，CO的转化率不变。(2)B极通入的气体是甲烷，甲烷发生氧化反应，故 B极是电池的负极。电池总反 应为CH4 + 2O2=CO2+2H2O,因为电解

30、质是固体氧化物，所以正极。2发生还原反应生成O2 ,正极反应式为 O2+4e =2O2 ,用总反应式减去正极反应式的2倍即得负极反应式。电解CuSO4溶液时，阴极生成Cu,阳极生成。2。当Cu2+被电解完之后，水电离产生的H +被还原为H2o 0.1 mol Cu2+全部被还原时，阳极生成0.05 mol O2；此后再电解0.1 mol H2O时，生成0.1 mol H2和0.05 mol O2,两极收集到的气体体积相等。电路中共转移 0.4 mol电 子，消耗CH4的物质的量为0.4 mol -8=0.05 mol,标准状况下的体积 V(CH4)=0.05 mol X 22.4 L mol

31、1= 1.12 L。3 .答案 (1) + 248 (2)p4>P3>P2>P 1.64 AC 逆2.相对分子蚯量|h-；13"!11245 时间 /min4.答案(1)铜(或 Cu) (2)(a+b 2c)(或 2c a-b)(3)2Cu 2e + 20H =Cu2O+ H2O (4)4Cu(OH) 2+N2H4,2Cu2O + N2 T + 6H2O (5)C解析(1)用炭粉在高温条件下还原CuO,若控温不当易生成铜单质而使Cu?。产率降低。(2)设三个已知热化学方程式依次分别为、，由+X2得2CuO(s) +_. _ . . 1C(s)=Cu20(s) +CO

32、(g) AH = (2 c ab ) kJm ol 。(3)阳极发生氧化反应，结合生成的氧化亚铜的化学式，得阳极的电极反应式为2Cu 2e-十 一 一 一20H =CuzO+ H2O °(4)N2H4与Cu(0H)2反应，产物除 Cu2。、N2外还有水，所以化学方程式为4Cu(OH)2 +N2H4d2Cu2O+N2 T +6H2OO(5)A项，观察表中数据可知，T1到T2平衡正向移动，而正反应为吸热反应，所以丁2>， 错误；B项，实验前20 min的平均反应速率 v(H20) = 7X 10 5 mol L 1 min 1,所以v(02) =3.5X 10 5 mol l 1

33、min 1,错误；C项，实验与实验相比，达到的平衡状态相同，但 实验所用时间短，反应速率快，所以实验 比实验所用的催化剂催化效率高，正确。题组二化学平衡与电解质溶液的综合题挑战满分(限时30分钟)1.答案(1) 270 (2)Cr2O3 Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度时可获得较高S02的转化率，从而节约大量能源(3)如图所示(4) 1.6 6蒋孑.王：J二讦解析 (1)根据盖斯定律，由已知中第一个反应减去第二个反应可得2CO(g) +SO2(g)催化剂 2CO2(g) + S(l),则 AH= AHiAH2= 270 kJ mol1。(2)根据图 a,260 C 时Cr2O3曲线对应的S

34、O2的转化率最高。Fe2O3作催化剂的优点是在相对较低的温度时获得的SO2的转化率较高，可以节约能源。(3)由图a知n(CO) : n(SO2)=2 ： 1时，SO2的平衡转化率接近100%,但比n(CO) : n(SO2)=3 ： 1时达平衡要慢。(4)溶液中c(SoT)降至0.2 mol L. t时，参加反应的c(SO3一)为0.8 mol则反应生成的c(HSO3)约为1.6 mol L，K =cfSOHSO3J r02：；h+180><106,则 c(H )=106mol l ' pH = 6。C(SO3 )C(H 1 0.2 X C(H j2.答案(1)44 30(

35、2)4 X 10 6温度越高，反应速率加快，平衡向右移动(3)-41.8(4)BCE 0.05+ 10 6 10 83.答案(1)0.042 mol Lmin 1 R bc <(2) NO、NO2 2NH3(g)+ NO(g) + NO2(g)=2N 2(g) + 3H 2O(g)AH = -2Q kJ molMn、200 C左右-7(3)c(SO2 )= KspJCaSO3 L I'：；。mol l 1 = 2.0X 10 7mol L 1 c Ca0.70解析(1)若30 min后升高温度至丁2,达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5 ： 3 ： 3, Q= (3X 3)七2得，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应,QV0。(2)由图1可知SCR技术中NH3与NO、NO2反应产物为N2和水，故氧化剂为 NO、NO2；脱氮效果最佳时瑞=1：1,因此反应的热化学方程式为2NH3(g) + NO(g) +NO2(g)=2N 2(g) + 3H2O(g)_ . . -1AH=- 2Q kJ mol ；根据图2知Mn作催化剂时，在200 C左右脱氮率最高