九年级化学上册第5单元课题1质量守恒定律5.1.2质量守恒定律讲义新人教版

1、质量守恒定律讲义【学习目标】1 .正确书写化学方程式。2 .根据化学方程式的计算。【预习检测】1 .用化学式来表示 的式子叫做化学方程式。2 .化学方程式表示的意义：表示 、和; 表示反应物、 生 成物各物质之间的 ;表示各物质粒子间的相对 。【知识精讲】一、化学方程式1 .用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为cjc 'Tcc ；磷在氧气中燃烧的反应C 十 O2 - CO2、点燃可表示为 4P+5。2 = 2P2。5°2 .用化学方程式来表示化学反应具有哪些特点呢？表示出了各反应物和生成物的组成。表示出了反应进行所需要的条件。表示

2、出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。3 .化学方程式具有两点意义。表明了反应物、生成物和反应条件。表示出了各物质之间的数量关系，即各物质之间的质量比。点燃C + O2 = CO212 : 2 X 16 ：12 +2X1612 : 32 : 44这就是说：碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；每12份质量白碳与32份质量的氧气完全反应，生成 44份质量的二氧化碳。点燃教对于4P + 5O2 = 2P2O5这个反应，反应物与生成物间的质量比如何表示？计算过程如下：点燃4P+5。2 = 2P2O531X4 : 2 X 16X5 : (2X31 + 5X16) X2124 :

3、 160 :28431 : 40 :71计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物与生成物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数，这样的计算才遵守质量守恒定律，而且将反应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律。如124+160=284, 31 +40=71。二、化学方程式的意义1 .铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。CuO+ H2 = Cu + H2O2.金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。Mg + CuO= MgO + Cu第1个反应：(1)铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。(2)这个反应需在加热的条件下才能进行。(3)根据前面的知识，通入氢气前必须检验氢气的纯度。(4

4、)每80份质量的CuO与2份质量的H2反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水。(5)利用这个反应可制取铜。第2个反应：(1) Mg与CuO在加热的条件下可以生成MgO Cu。（2）每24份质量的Mg与80份质量的CuO反应可生成40份质量的MgO 54份质量的Cu。（3）用Mg可以制取 Cuo（4） Mg H2都能与CuO反应得到金属 Cu。（5）利用CuO制取Cu时，可以选择 Mg,也可以选择 H2。三、化学方程式的读法高温高压3H2 ?N2 2NH322 催化剂3（ 1）氢气和氮气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气；（ 2）每3 个氢分子和1 个氮分子反应生成2 个氨分子；（ 3）每6 份质量的氢气和28 份质量的氮气反应后可生成34 份质量的氨气；【例题】1、现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学，10gA完全反应后生成 8gC和4gD, 则参加反应的A和B的质量比是（）A.1 ： 1B.2： 1C.4： 1D.5:12、已知48g镁与32g氧气恰好完全反应，生成氧化镁80g,则下列说法正确的是（）A.5g 镁和5g 氧气生成10g氧化镁B.6g 镁和4g 氧气生成10g氧化镁C.3g 镁和7g 氧气