高考化学一轮复习 1.1 物质的分类与转化 物质的分散系课件 苏教版-苏教版高三全册化学课件

1、考点1:物质的组成和分类 【核心知识自查】1.物质的组成(1)构成粒子(2)元素与物质的关系(3)元素在物质中的存在形态游离态:元素以_形式存在的状态。化合态:元素以_形式存在的状态。单质化合物2.同素异形体(1)_叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式:原子个数不同,如O2和O3;原子排列方式不同,如金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在_性质上,同素异形体之间的转化属于_变化。由同种元素组成的不同单质物理化学3.物质的分类(1)分类方法从不同角度对物质进行分类按不同层次对物质进行逐级分类。(2)几类物质的概念纯净物:由_(选填“同种”或“不同种”)单质或化合物组成的物质。

2、混合物:由_组成的物质。氧化物:由_种元素组成其中一种为_元素的化合物。同种几种不同单质或化合物两氧酸:电离出的阳离子全部是_的化合物。碱:电离出的阴离子全部是_的化合物。盐:_与酸根阴离子构成的化合物。H+OH-金属阳离子或铵根离子【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物。()提示:。如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物。(2)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。()提示:。SiO2为酸性氧化物、Fe2O3为碱性氧化物,二者均不能与水反应。(3)酸一定能电离出H+,但电离出H+的不一定是酸

3、。()提示:。电离出的阳离子全部是H+的化合物才是酸,如NaHSO4为盐。(4)盐中的阳离子一定是金属阳离子。()提示:。盐中的阳离子也可能是 。(5)溶于水形成溶液能导电的物质一定为电解质。()提示:。SO2、NO2、NH3溶于水形成的溶液也能导电,但它们都是非电解质。4NH(6)由NaHA是正盐知H2A是一元酸。 ()提示:。由NaHA是正盐说明H2A只能电离出一个H+,是一元酸。考点2:物质的性质与变化 【核心知识自查】1.物质的性质和变化(1)物质的性质物理性质主要表现在颜色、熔沸点、硬度、状态、气味、溶解性、导电性、导热性、密度、光泽和延展性等。化学性质主要表现在金属性、非金属性、可

4、燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。(2)物质的变化物理变化是指没有_生成,即没有化学键断裂和形成。化学变化是指有_生成,即有_的断裂和形成,也就是结构发生变化,分子中原子重新组合。新物质新物质化学键2.化学反应类型的五种分类(1)根据反应物、生成物的种类与数目可分为_、_、_、_。(2)按反应中_分为氧化还原反应和非氧化还原反应。(3)按反应中_分为离子反应和非离子反应。(4)按反应的能量变化分为_和_。(5)按反应进行的程度和方向分为_和_。化合反应分解反应置换反应复分解反应是否有电子转移是否有离子参加或生成吸热反应放热反应可逆反应不可逆反应【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误

5、的打“”)(1)NaOH溶液导电时,一定发生了化学反应。()提示:。电解质溶液导电一定存在电子的得失,此时一定发生了氧化还原反应。(2)石油的分馏和煤的气化均属于化学变化。()提示:。石油的分馏是物理变化,煤的气化是化学变化。(3)硅胶、P2O5、CaCl26H2O均可用作食品干燥剂。()提示:。CaCl26H2O不能作食品干燥剂。(4)通过化学变化可以直接将水转变为汽油。()提示:。石油中含有碳、氢元素,水中含有氢、氧元素,二者无法直接转化。(5)Fe与H+、Cu2+、S、I2反应不能生成Fe3+。()提示:。H+、Cu2+、S、I2均为弱氧化剂,只能将铁氧化成+2价。(6)从海水中提取物质

6、都必须通过化学反应才能实现。()提示:。海水淡化、海水晒盐都是物理变化。考点3:分散系胶体 【核心知识自查】1.分散系(1)组成(2)分类把分散系分为溶液、胶体和浊液的本质标准是分散质 _。可用如下方式直观地表示:粒子大小若按分散质或分散剂的状态分类,可分为9种分散系,如图:如烟属于_分散系;雾属于_分散系;悬浊液属于_分散系;合金属于_分散系。固气液气固液固固(3)三种分散系比较分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质微粒分散质微粒直径大小直径大小_分散质微分散质微粒成分粒成分离子或离子或小分子小分子大分子或离子大分子或离子集合体集合体巨大分子或巨大分子或离子集合体离子集合体外观特征外观特

7、征均匀、透明均匀、透明均匀、透明均匀、透明或半透明或半透明不均匀、不均匀、不透明不透明稳定性稳定性稳定稳定, ,静置静置无沉淀无沉淀较稳定较稳定不稳定不稳定, ,静置有沉淀静置有沉淀分散质能否分散质能否透过滤纸透过滤纸_100 nm能能不能分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质能否分散质能否透过半透膜透过半透膜_分类分类饱和溶液、饱和溶液、不饱和溶液不饱和溶液固溶胶、液溶固溶胶、液溶胶、气溶胶胶、气溶胶悬浊液、悬浊液、乳浊液乳浊液实例实例食盐水、食盐水、蔗糖溶液蔗糖溶液Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体泥水泥水能不能不能2.胶体及性质(1)常见的胶体:烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、

8、有色玻璃等。(2)胶体的性质丁达尔效应:当一束光通过胶体时,_,这是胶体粒子对光线_造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用_方法。介稳性:胶体的稳定性介于溶液与浊液之间,在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系,但改变条件就有可能发生聚沉。形成一条光亮的“通路”散射物理聚沉:加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒,从而形成_从分散剂中析出。3.Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入_,继续煮沸至液体呈_,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体,化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。沉淀FeCl3饱和溶液红褐色【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1100 nm,而不是丁达尔效应。()提示:。胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1100 nm。(2)胶体不带电,胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电,但整个分散系仍是电中性的。()提示:。胶体不带电。(3)Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体,因此,1 mol Fe3+完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。 ()提示:。胶体粒子是分子的集合体。(4)胶体粒子具有较大的表面积,吸附力很强,能在水中吸附悬浮固体形成沉淀,从而达到净化水的目的