铁、铜的获取及应用ppt课件

1、第第1 1课时课时 从自然界获取铁和铜从自然界获取铁和铜第二单元第二单元 铁、铜的获铁、铜的获取及运用取及运用12历史的光彩历史的光彩司母戊鼎司母戊鼎3为什么铜运用比铁早？为什么铜运用比铁早？地球上存在少量单质铜，单质铁只存在陨铁中地球上存在少量单质铜，单质铁只存在陨铁中铁的性质比铜活泼，容易氧化生锈铁的性质比铜活泼，容易氧化生锈铁的熔点铁的熔点1539又比铜又比铜1083 高得多，就使得它比铜难于熔炼高得多，就使得它比铜难于熔炼【交流与讨论】【交流与讨论】4磁铁矿磁铁矿(Fe3O4)赤铁矿赤铁矿(Fe2O3) 黄铜矿黄铜矿(CuFeS2 )孔雀石孔雀石(Cu(OH)2 。CuCO3 )5铁铁

2、铁铁单单质质陨陨铁铁根据金属活动性顺序根据金属活动性顺序主要化合态、少量单质存在主要化合态、少量单质存在2 2、铁化合态、铁化合态铜化合态铜化合态铜铜比较活泼金属比较活泼金属不太活泼金属不太活泼金属磁铁矿磁铁矿(Fe3O4)(Fe3O4)赤铁矿赤铁矿(Fe2O3) (Fe2O3) 黄铜矿黄铜矿(CuFeS2 )(CuFeS2 )孔雀石孔雀石(CuCO3 .Cu(OH)2)(CuCO3 .Cu(OH)2)天天然然单单质质铜铜6先人的脚印先人的脚印71 1原料是什么？原料是什么？2 2设备是什么？设备是什么？3 3炼铁过程中发炼铁过程中发 生了哪些反响？生了哪些反响？【交流与讨论】【交流与讨论】8

3、化学反响过程：化学反响过程：制造复原剂：制造复原剂：C+O2=CO2 ,CO2+C=2CO 点燃点燃高温高温CO CO 复原铁矿石：复原铁矿石：Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2 Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2 高温高温除杂质造渣：除杂质造渣： CaCO3=CaO+CO2 高温高温CaO+SiO2=CaSiO3高温高温9根据工业炼铁的原理根据工业炼铁的原理实验室如何设计实验模拟一氧化碳复原氧化铁实验室如何设计实验模拟一氧化碳复原氧化铁?讨论与交流讨论与交流石石灰灰水水F Fe e2 2O O3 3C CO O10二、铜的冶炼二、铜的冶炼 约公元前约公元前3800年，伊朗就开场将铜矿

4、石年，伊朗就开场将铜矿石(孔孔雀石雀石)和木炭混合在一同加热，得到了金属铜。和木炭混合在一同加热，得到了金属铜。 在汉代许多著作里有记载在汉代许多著作里有记载“石胆能化铁为铜，石胆能化铁为铜，晋葛洪晋葛洪中也有中也有“以曾青涂铁，以曾青涂铁，铁赤色如铜的记载。铁赤色如铜的记载。CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 高温冶炼黄铜矿高温冶炼黄铜矿电解精炼电解精炼 生物炼铜生物炼铜11生物炼铜：生物炼铜：工业炼铜工业炼铜黄铜矿黄铜矿(CuFeS2)高温分解高温分解粗铜粗铜电解精炼电解精炼高纯铜高纯铜含硫的铜矿硫酸铜含硫的铜矿硫酸铜炼铜炼铜12金属冶炼的普通方法金属冶炼的普通方法 1、热分解法：、热分解

5、法：2HgO 2Hg+O2 、 2Ag2O 4Ag+O22、热复原法：、热复原法： 运用运用H2 、C、CO或或“用活泼金属复原用活泼金属复原 CuO+H2 Cu+H2O CuO+CO Cu+CO2 2CuO+C 2Cu+CO2 2Al+Fe2O3 2Fe+ Al2O3 3、电解方法、电解方法: 2Al2O3 4Al+3O2 MgCl2 Mg+Cl24、湿法冶金：、湿法冶金：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu5、生物冶金：含硫的铜矿、生物冶金：含硫的铜矿硫酸铜硫酸铜炼铜炼铜13一、单质的物理性质一、单质的物理性质1、铁是可以被磁铁吸引的雪白色金属、铁是可以被磁铁吸引的雪白色金属 铜是紫红色的

6、金属。铜是紫红色的金属。2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。、铁和铜都有良好的导电性和导热性。、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。14二、单质化学性质二、单质化学性质2Fe+3Cl2点燃2FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2点燃Fe3O4不反响不反响Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu2Cu+O22CuO与非金属反响与非金属反响与盐酸反响与盐酸反响与盐溶液反响与盐溶液反响FeCu铜在反响中普通转化为铜在反响中普通转化为+2价铜的化合物。价铜的化合物。特别提示特别提示铁跟氧化性较弱的氧化

7、剂如盐酸、硫酸铜溶液铁跟氧化性较弱的氧化剂如盐酸、硫酸铜溶液等反响转化为亚铁化合物。等反响转化为亚铁化合物。铁跟氧化性较强的氧化剂如氯气、硝酸等反铁跟氧化性较强的氧化剂如氯气、硝酸等反响转化为响转化为+3价铁的化合物。价铁的化合物。153高温下可用于复原氧化铁的化合物是高温下可用于复原氧化铁的化合物是( ) A.焦炭焦炭 B.氢气氢气 C.二氧化碳二氧化碳 D.一氧化碳一氧化碳练习练习在化学反响：在化学反响：Fe3O43H2 3Fe4H2O中，中，Fe3O4作作 A 复原剂复原剂 B 氧化剂氧化剂 C 催化剂催化剂 D 溶剂溶剂B2在化学反响：在化学反响：2Ag2O 4Ag+O2中，中，Ag2

8、O作作 A 复原剂复原剂 B 氧化剂氧化剂 C 催化剂催化剂 D 溶剂溶剂ABD165在含有在含有Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2 和和AgNO3的的溶液中参与适量锌粉，首先置换出的是溶液中参与适量锌粉，首先置换出的是 A.Mg B. Cu C. Ag D. H24西汉时期发现、宋朝初期运用于消费的湿西汉时期发现、宋朝初期运用于消费的湿法冶金术的反响原理是法冶金术的反响原理是 ACuO+H2 Cu+H2OBCuO+CO Cu+CO2 CFe+CuSO4= FeSO4+Cu D2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2CC176除去以下物质中混有的少量杂质运用怎样除去以下物质中混有的少量杂质运用怎

9、样化学方法，写出有关反响的离子方程式。化学方法，写出有关反响的离子方程式。1铜粉中混有铁粉铜粉中混有铁粉: 、 。2铁粉中混有铝粉铁粉中混有铝粉: 、 。3FeCl3溶液中混有溶液中混有FeCl2 : 、 。4FeCl2溶液中混有溶液中混有CuCl2 、 。参与过量盐酸参与过量盐酸 Fe2HFe 2H2 参与过量参与过量NaOH 2Al2OH2H2O2AlO23H2 通入通入Cl2 2Fe2Cl22Fe32Cl 参与过量参与过量Fe Cu2FeFe2Cu 18第第2 2课时课时 铁、铜及其化合物的运用铁、铜及其化合物的运用第二单元第二单元 铁、铜的获取及运用铁、铜的获取及运用19本节内容本节内

10、容: :一、单质的物理性质一、单质的物理性质二、单质化学性质二、单质化学性质Fe2+Fe3+与与的鉴别的鉴别三、三、Fe2+Fe3+与与的相互转化的相互转化四、四、五、铁及铜的化合物的运用五、铁及铜的化合物的运用20一、单质的物理性质一、单质的物理性质1、铁是可以被磁铁吸引的雪白色金属、铁是可以被磁铁吸引的雪白色金属 铜是紫红色的金属。铜是紫红色的金属。2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。、铁和铜都有良好的导电性和导热性。、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。21二、单质化学性质二、单质化学性质2Fe+3Cl2点燃2FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2点

11、燃Fe3O4不反响不反响Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu2Cu+O22CuO与非金属反响与非金属反响与盐酸反响与盐酸反响与盐溶液反响与盐溶液反响FeCu铜在反响中普通转化为铜在反响中普通转化为+2价铜的化合物。价铜的化合物。特别提示特别提示铁跟氧化性较弱的氧化剂如盐酸、硫酸铜溶液等反响转化为亚铁化合物。铁跟氧化性较弱的氧化剂如盐酸、硫酸铜溶液等反响转化为亚铁化合物。铁跟氧化性较强的氧化剂如氯气、硝酸等反响转化为铁跟氧化性较强的氧化剂如氯气、硝酸等反响转化为+3价铁的化合物。价铁的化合物。22Fe2+Fe3+与与的鉴别的鉴别

12、三、三、察看溶液颜色察看溶液颜色与与KSCN反响反响与与NaOH反反响响浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色无明显景象无明显景象溶液变为血红色溶液变为血红色白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色绿色最后呈红褐色立刻产生红立刻产生红褐色沉淀褐色沉淀Fe3+Fe2+鉴别方法鉴别方法23Fe2+Fe3+与与的相互转化的相互转化四、四、Fe2+小结：小结：Fe3+氧化性较强的氧化剂如氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸、硝酸等等复原剂如复原剂如Fe、Cu等Fe2+Fe3+化合价化合价 ， 升高升高 需参与需参与氧化剂。氧化剂。复原剂。复原剂。降低降低Fe3+Fe2+化合价化合价 ， 需参与需参与Fe氧化性较弱的氧化剂如氧化性较弱的氧化剂如 H 、Cu等等+2+氧化性较强的氧化剂如氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸、硝酸等等Zn 、Al、 Mg等等Zn、Al、Mg24五、铁及铜的化合物的运用五、铁及铜的化合物的运用1、铁的化合物、铁的化合物Fe2O3作颜料作颜料氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂作磁性资料作磁性资料维持生命的微量元素维持生命的微量元素2、铜的化合物：、铜的化合物：铜盐可杀菌，铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。252、要证明某溶液中不含