人教版化学必修二第一章第三节化学键(离子键共价键)教案表

1、揭阳第二中学教案表课题第一章第三节化学键课型新课教学目标1 1、使学生理解离子键、共价键的概念，掌握离子键、共价键的形成2 2、 能较为熟练地用电子式表示离子化合物、共价分子的电子式和形成过程；3 3、 使学生了解极性键和非极性键的概念4 4、 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质5 5、 使学生了解分子间作用力和氢键的概念、影响重点 难点教学重点：离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学 键的概念；化学反应的本质。教学难点：化学键的概念；化学反应的实质教具 准备PPtPPt 课件课时 安排4 课时教学过程与教学内容教学方法、教学手 段与学法、学情第一课时【导入】到目前为止，

2、已发现的元素有一百多种，然而，由 多种元素的原子组成的物质却数以万计，那么，元素原子 么作用形成如此丰富多彩的物质呢？【实验12】取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放 上,用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气 扣在钠的上方。观察现象。现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟。化学方程式：1这一百是通过什在石棉网 瓶迅速倒|2Na + Cl2?NaClA【思考】： NaNa 与 ClCl 是如何结合成 NaCINaCI 的呢？代CI:川严强7S2 （ *17 :少解释：NaNa 原子与 ClCl 原子化合时，NaNa 失去一个电子而 ClCl 原子得到一个电子达 茁C|-到

3、 8 8 电子的稳定定结构，因此，NaNa 原子心 的最外层的 1 1 个电子转移到 ClCl 原子的最 豐外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电厂、作用结合在一起。【动脑筋想想】在氯化钠晶体中，Na+和Cl-之间存在哪些作用力？ f NaNa+离子和 ClCl 离子之间的静电吸引。1 阴阳离子中的核外电子与电子、原子核与原子核之间的静电 排斥。把静电吸引和静电排斥统称为 静电作用【思考】：阴阳离子能无限靠近吗？ 不能，当阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡， 阴阳离子间形成稳定的化学键。一.离子键1定义：把带相反电何离子之间的相互作用称为 离子键。2

4、、成键粒子：阴阳离子3、成键实质：静电作用4、离子化合物：含有离子键的化合物就是离子化合物。【思考】：如何判断一个物质是离子化合物？哪些物质能形成离子 键？通常，活泼的金属元素(IAIA，IIAIIA )和活泼的非金属元素(VIAVIA， VIIAVIIA )形成的化合物是离子化合物。5、离子化合物主要有三类： 强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。【强调】(1) 、非金属元素化合都不能形成离子键吗？不是，铵盐中只有非金属元素，但铵盐是离子化合物。如NHNH4CICI、NHNH4NONO3 等。(2) 、金属和非金属化合都能形成离子键吗？不是！常见的盐，绝大多数是离子化合物，少数盐是共价化合物， 如

5、：AICIAICI3、PbPb (CHCH3COOCOO) 2中不存在离子键，不是离子化合物。【结论】(1) 、不是所有含有金属元素的化合物都是离子化合物。(2) 、离子化合物可以不含有金属元素。6、用电子式表示离子化合物的形成电子式：在元素符号周围用“ ”或“X”来表示原子最外 层电子的式子。/ 原子:兀素付号 f 标最外层电子数，、女口：单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，女口： NaNa+、 Mg=Mg= AlAl3+写法：单核阴离子：兀素符号 f 最外层电子数 f f 标离子电荷数女口：歸*13 12-Cl F N * S : CIt F *4 1 10*0*1 (11 原子团的

6、阴阳离子：原子团 f最外层电子 f f 标离子电荷数【练习】写出下列粒子的电子式：硫原子溴离子钾离子铝离子【进一步讲解】用电子式表示离子化合物【实例演示】写出 CaOCaO、MgClMgCl2的电子式。 X鶯X K离子化合物的电子式：1 1、ABAB 型一一氯化钠2 2、 A A2B B 型硫化钾3 3、 ABAB2型一一溴化钙原则：对称美（原子个数少的放中间）【演示】:=Ciq q Brq Ca Br qK*（s3）【深层综合考察】用电子式表示离子化合物的形成过程例二硫化钾漠化镁K厂宀SKK K+ + S SS SK* :工；Mg - +Br：-:Bpj Alg+；Br：|【注意】：左端是原

7、子的电子式，右端是离子化合物的电子式，元 素原子个数少的放中间，用连接（-表形成过程、= =表生成过程）。还要用箭头表示电子的转移。【练习】1.1.用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成过程2.2.下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成 ABAB2型离子化合物 的是（）（）A.6A.6 与 8 8B.11B.11 与 1313 C.C. 1111 与 1616D.12D.12 与 17173.3. 卜列说法止确的是（）A.A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.B.第 IAIA 族和第 VIIAVIIA 族原子化合时，一定生成离子键C.C. 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D

8、.D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键4.4.下列说法正确的是（ ）A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.C.在化合物 CaCl2CaCl2 中，两个氯离子之间也存在离子键D.D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低第2课时【思考与交流】H2 2+Cl2 2=2HCI分析 H H 和 ClCl 的原子结构，你认为 HCIHCI 的形成会与 NaCINaCI 样 吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向， 没有电子的 得失，无阴阳离子，所以没有离子键。【思考】：H H2

9、和 CICI2如何反应生成 HCIHCI ？非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电 子层均达到稳定结构。二.共价键1定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素成键结果：单质或者化合物【实例演练】共愉此合物电子式 1H：H:N；:N：J禺0HO：1IEco；C：QHH :H【练习】大家练习一下这些物质电子式的书写H原子二垃！我右一亍好办法.你们毎 人各拿出一牛电子井用，逋过分 享而葩定存在.越么样？学学氢原子和氯原予.耍在这个社会上更好地生存.就要懂得去分寧，才能得到更多！HCIHCIH H2S S2、

10、共价化合物的形成过程NHNH3CCICCI4F F20 02注意事项：不需用箭头表示电子的偏移；共价键可形成单质，也可形成共价化合物； 箭头左边相同的原子可以合并，而右边的不可以 【练习】用电子式表示下列共价分子的形成过程硫化氢【结构式】一一化学上，常用一根短线“一”表示一对共用电子对H：H H H（结构式）H：C1：H Ci （结构式） *3、极性共价键与非极性共价键像 H H2样，成键原子相同，两原子吸引电子对的能力相同， 共用电子对不偏移，成键原子不显电性一一 非极性共价键。像 HCIHCI 样，成键原子不同，原子对电子对的吸引能力不同， 共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子

11、带部分正电 荷一一极性共价键【列表比较极性共价键和非极性共价键的异同】共价化合物：只由共价键构成的化合物叫做共价化合物。常见共价化合物包括：1非金属氢化物（如 HCIHCI、H H2S S、H H2O O 等）；2酸（如 H H2SOSO4、HNOHNO3、H H3POPO4等）；3非金属氧化物（如 COCO、COCO2、SCSC2等） 【注意】:1 1 含有共价键的（化合物）不一定是共价化合物。（可以是单质，也 可以是离子化合物）2 2、含有离子键的化合物一定是离子化合物。【练习】:1 1 写出下列物质的电子式、结构式和形成过程，并判断出物质中 所含共价键的类型。（1 1）氯气（2 2）溴化

12、氢（3 3）氮气（4 4）甲烷（5 5）过氧化氢2.2.二氧化碳的电子式或结构式错误的是（）HC1H+Ci：F.dr * :F + F ：-H;OH x-H * 0 + X共用电子对氧化碳H鉅HA.：6 :C : O:o：c：6C. O - C OD, O C O碳員双键3.3.次氯酸的电子式或结构式错误的是（）A. H：C1：O：B.H：6：&： l! 1 a H-O-ClD.H+：C1：O：-L V I w上【重点讲解】一起来画出它们的电子式，并判断出这些物质中存在 那些化学键，属于哪一类化合物？NaOHNa2 2O2 2NH4 4CINa ：0:H Na-po：6：I3a+FI

13、I-【总结】共价键离子键微料原子阴、阳离子微粒 间的 作用共用电子对阴*阳离子间 静电作用元素 范围同种或不同种的 非金属元素活養金展c c元素与活泼辛金属 1 1迪、VHAjVHAj元素成键 原因徹粒由不稱定结构通 过共用电子对相互作 用后变成艙定结构 u微粒由不卷定结构逋过得 失电子后变成穩症结构*第3课时三、化学键化学键使离子相结合或原子相结合的作用力，通称为化学键。 一般化学物质主要是由离子键或共价键结合而成。化学键的形成主要通过原子的价电子间的转移和共用来实现 。 注意：化学键的存在（1 1）稀有气体单质（单原子分子）中不存在化学键（不是所有物质 都存在化学键）（2 2）共价化合物分

14、子中只存在共价键，不存在离子键（3 3）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键女口： NaNa2O O2、NaOHNaOH、NHNH4CICI 等含有原子团的离子化合物【阅读课本 P23P23 页最后一段，请你找出化学反应的本质。】 四、化学反应的本质旧键的断裂新键的形成以H2 2 和CS反应生成HCI为例具体讲解化学反应过程中旧键的断 裂和新键的形成。【总结】：化学反应的过程:化学反应本廣上就是旧化学變新裂和新化学镀 形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化 学鮫被破坏注意二化学反应中曲扬的化学鲨并非全部钺破坏如：（NH,）zSO4+BaC 128aS04I吃矶只破坏反应物中的務子键，共

15、价键未被破坏【阅读课本的科学视野，我们一起来学习分子间作用力和氢键】1一分子间作用力*CD把分子聚集虚 Y 的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力强虱 分于间作開力化学飙 是 T 智遛騎相車作 闍，它主盘响粉质的熔，潦点等朝理牲庵而化学墅主爰影响拗鹿的化学4质仙伯）存在由分子枸成的拗质中，处 多我#金属单质、稀 有气体、非金爲氧化物“IL氢化瓠有机物等。（4）影响因氧甘级成和皓枸相似妁斬质，櫛f分于质量越 丸，分于同作解力就越九冬CI2BrjI2M*fc, Z -.圈 鼻分子间作用力越大，场质煤沸点越离如:CbBc Ljr电分解 原子重新纽合反磁检帀廡斷事离子新云2T生成物卤素单质的熔.沸点与

16、相对分子质量的关系 温度/T间作用力越大，熔沸点越高。息丢但是部分氢化物的熔沸点的递变却有所不同，为什么HF、曙NH$的沸点会反常呢？2.氢键*(1)概念：在丽护见0、HF分子间存在着T+比分子间 作用分稍强的相互作用氢键强弱：分子间作用力 氢食 化爭键弱氢逢是一种较径的分子间作用力(3)存在：、O、F的氢化物分于间(4)作用：于间氢捷的形成会使含有氢険的汤质的城 沸点 大大升高.如：水的沸点高.这是因为固体熔化或液 体汽化时，必狹破坏分子间的氢樓，消耗较多能量.氢键对场质溶屛畏有形响(氢玻的存在会增大溶解 度)如：NHrC2H5OH. CH3COOH等极易溶于水.如果水氽子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌?无液态水！无江河、湖泊.海洋！【列表比较分子间作用力、化学键、氢键】主要比较作用的微粒、作用力的大小、影响【练习】1.1.判断正误：（1 1）含有共价键的化合物一定是共价化合物。（2 2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。（3 3）在气态单质分子里一定有共价键。2.2.下列物质中，（1 1）含离子键的物质是（ ）（2 2）含非极性共价键的物质是（）（3 3） 含极性共价键的物质是（）A A、KFKFB B、H H2O