初三化学知识点复习——金属和金属材料

1、金属和金属材料【单元分析】 本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点【复习目标】1了解一些常见的金属的性质和用途2理解，并会应用金属活动性顺序表3了解和掌握金属的保护和利用4. 知道金属材料及合金的特性5. 知道金属锈蚀的条件及防护方法。【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。【难点】：金属活动性顺序表的应用。【考点透视】命题落点根据金属的性质推断其应用，根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。【考点清单】一、基本考点考点 1 几种重要的金属及合金（ 1）金属的物理特性：常

2、温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高（2）合金：概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。生铁的含铁量为2%，钢的含碳量为%2%。考点2金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。考点3金属活动性顺序及置换反应（ 1）金属活动性顺序：K Ca Na M

3、g Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au（2）金属活动性顺序的作用：判断金属与酸的反应： a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。判断金属与盐溶液反应。在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。考点4金属矿物及铁的冶炼（1）金属矿物（矿石）：概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。常见的矿石：赤铁矿 （ Fe2O3

4、） 、 黄铁矿 （ FeS2） 、 菱铁矿 （ FeCO3） 、 铝土矿 （ Al 2O3） 、黄铜矿（CuFeS）、辉铜矿（CutS） 0（2）铁的冶炼：原理：利用高温条件下，焦炭与氧气反危生成的一氧化碳把铁Fe2O3+CO=2Fe+3C2O从铁矿石中还原出来如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：原料：铁矿石、焦炭、石灰石及空气。设备:高炉。炼铁时选择铁矿石的标准：a.铁矿石中铁元素的质量分数大（即含铁量高）； b. 炼铁过程中产物对空气不能造成污染；满足以上两个条件的矿石是理想的绿色矿石。考点5金属的腐蚀和防护（ 1）铁生锈的条件：铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触。铁制品锈蚀的过程，实际

5、上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是Fe2O3- xH2O（ 2）铁的防锈：原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。防锈措施：防止铁制品生锈，一是保持铁制品表面的洁净和干燥，二是在铁制品表面涂上一层保护膜，防止铁与氧气和水的反应，例如：刷一层油漆；涂上一层机油；电镀一层不易生锈的金属，如镀锌等；经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜，如烤蓝；在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。考点6金属资源的保护（ 1）矿物的储量有限，而且不能再生。（2）废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染，还可以节约金属资源。（3）保护金属资源的有效途径：防止金属 腐蚀；回收利用废旧金属；合理有效地

6、开采矿物；寻找金属的替代品。二、能力与综合考点考点7金属的化学性质及其应用（学科内综合考点）（1）金属的化学性质：金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物；活泼金属（金属活动性顺序中氢之前的金属）与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气；金属与盐溶液发生置换反应生成另一种盐和另一种金属。（ 2）金属化学性质的应用：金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应，常结合化学方程式的计算、溶液的有关计算来分析溶液质量的变化，天平的平衡、不纯金属中杂质的判断以及溶液中溶质的判断和剩余金属的判断等。考点 8利用金属与盐溶液的反应解决实际问题（实际应用考点）随着工农业生产的进一步发展，环境污染越来越严重，造成环境污染的

7、污染源之一就是重金属污染，如铜、汞、铅等重金属。由金属活动性顺序可知，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此向废液中加入一些无毒金属，这样既可解决环境污染问题，又可回收利用金属，提高了经济效益。小结：本单元中的知识点不多，但金属活动性顺序表是初中化学教材的难点也是重点，理解和掌握本单元内容是掌握全册教材的关键之处。【解题指导】1 要密切联系生活，将学过的知识积极地运用，加以适当的分析，不需死记硬背例 1 某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了试问：（1 ）菜刀上是否发生了化学反应？（2）菜刀为什么会生锈？（3）为了防止这把菜刀生锈，该同学

8、应该怎么做？答案：（1 ）菜刀生锈，生成了与铁不同的物质，即生成了新物质，发生了化学反应（2）用菜刀切青菜，刀上必沾水，放在砧板上又与空气中的氧气接触，满足了铁锈蚀的条件，所以生锈（3）为防止菜刀生锈，可将菜刀洗净擦干，放在干燥处即可，或再涂上一层食用油，起到隔绝空气的作用点拨：防锈的方法和措施有多种，但我们应考虑到该同学是在家里，因而要防止菜刀生锈，只需用日常常用且简便易行的防锈方法即可.2 .在本课题涉及到的计算中，尤其要注意的是关于不纯物的计算，一定要先将不 纯量转化成纯量后再根据方程式计算.例2若赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80% 600 t这样的赤铁矿可炼出含碳等其他杂质质量分数

9、为 7%勺生铁多少吨？解：设可炼出含杂质质量分数为7%勺生铁的质量为xFe2O升 3CO,2L2Fe+ 3CO2160112600 t X80% x （ 17%160112112 480t480t x 93% x = 160 93% =365 t答案：可炼出含碳等杂质质量为7%勺生铁365 t .点拨：这类题很容易出错，错误原因主要在于没有理解哪些是不纯物的质量，哪 些是纯净物的质量.赤铁矿和生铁都是混合物，而在化学方程式的计算中，所涉 及到的都是纯净物的质量，只要牢牢把握住这一点，所有含杂质的计算都可迎刃 而解.【小结】本单元主要以金属的性质，金属活动性顺序表的应用，以及金属资源的 保护和利

10、用为主进行考查，相对来说知识难度较大，考查内容较多，因此本单元 复习，知识的掌握和理解是很重要的。【习题巩固】一、选择题1 .利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的 （）A.熔点低B.不易腐蚀C.硬度大D.密度小2 .下列物质中，不属于合金的是A.铜线B. 不锈钢C. 硬铝黄金3 .向氧化铜和铁粉混合物中加入一定量的稀硫酸，分反应后过滤，以下判断错误 的是（）A.滤纸上可能含有铜B.滤液中可能含有硫酸亚铁C.滤液中可能含有硫酸铜D.滤纸上可能含有氧化铜4 . x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表 （能

11、发生 置换反应的记为“，”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验）。这四种金属的活动性顺序为（）WYZ YWZ XYZ WZXXYZW盐酸V一VZ的硝酸盐VW的硝酸盐V5 .关于金属物品的使用正确的是（）A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C.铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈6 .下列说法正确的是A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.金属的活动性：Zn Ag CuC.合金属于纯净物D.铝是地壳中含量最多的元素7 .某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方

12、案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4容液中将Zn、Cu分别加入到ZnSO4容液中将Zn分别加入到 FeSO4 CuSO4溶液中将 Fe分别加入到 ZnSO4 CuSO4溶液 中（）A.或 B. 或 C. 或 D. 或8 .若金属镒（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是+ H2SO4 = MnSO4 + H2 t + MnSO4 = MgSO4 + Mn+ MnSO4 = FeSO4 + Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu9 .向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（A.消耗铁粉的质量

13、 B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D 生成氢气的质量10、铜的下列用途中主要与化学性质有关的是（）A制火锅 B塑造铜像C制造电线D制硫酸铜右两个烧11 .在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量稀硫酸, 天平平衡，如果分别将下列四组中的两种物质放入左杯内，充分反应后，天平仍保持平衡的是（）A.等质量的锌和铜B .等质量的铁和铜C.等质量的锌和铁（反应后烧杯中两种金属均有剩余）D.等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余)12 .下列反应发生后，溶液的总质量会减少的是( )A. Fe + H 2SOB. Fe + AgNQC . Fe(OH)3 + HCl D . Fe

14、Q + HNO3二、填空题(共16分，每空1分)13 .(2008年烟台市)置换反应是化学反应的基本类型之一。(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； 12+NaS=2NaI+Sj +B2； Br2+2KI=2KBr+I 2 由止匕可判断：S C12、12、Br2活动性由强到弱顺序是 。下列化学方程式书写错误的

15、是。(A)C12+2NaI=2NaCl+ I 2 (B)I2+2KBr=2KI+ Br 2(C) Br2+Na2s=2NaBr+S J (D) C1 2+&S=2KCl+Sj14 .(2008年咸宁市)有X、Y、Z三种金属，如果把 X和Y分别放入稀硫酸中，X溶 解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y表面 有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：(1)X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为 ;(2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学 式）;并写出在Z表面有银析出反应的化学方程 式。15 . A是地壳中含量最多的金属元素， A能和空气中

16、的B反应生成一层致密的薄膜C,把A单质放在稀硫酸当中产生气体 D, A单质与氯化铜溶液反应生成红色金属E。（1）写出B单质的化学式 ; E的化学符号 。（2）写出有关化学方程式A C: ;A D;A f Ej o16 .现有磁铁矿（主要成分：Fe3。），黄铁矿（主要成分：FeS0,赤铁矿（主要 成分：FezO）,请你从多角度分析三种矿石中哪种不适合用来炼铁（填序 号）,原因是 。（两个原因）17 .金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。（1）北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有（ 填序号）。使用金、银和铜等制作奖牌使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，使用新型钢材建造“鸟巢”使用聚氟乙

17、烯制造“水立方”外层膜（2）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资 源的有 效 途 径 是（答出两条即可）o 三、简答题（共20分，每空1分）18 .兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属 R做如下探究：(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的(选填“前面”或“后面”)。(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论金属R的活动性比铁将金属R投入溶液中金属R表面有黑色的物质析出猜想 (选填“正确”或“错误”)(3)请根据上述的信息，

18、标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。金属活动有强到弱的西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所着的淮南万毕术中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题；“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为： ；该反应属于 反应。20、自行车的主要材料钢铁易生锈，请为下图中标示的自行车部件各设计一种不 同的、合理的防锈方法。(1)三角(2)辐条(3)链条四、实验与探究题(共 20分)21 .右图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图。由图A可知，铁生锈的主要条件是铁与直接接触。保护金属资源的有效途径是合理有效地开采矿物 E.寻找金属的代用品。A或目A.防止金属腐蚀B.回收利用废旧金属C.禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品D.出有关探究实验的假设图R图C是某学习小组自选设计添加的探究内容，请写的) 小陈同学根据实验