全国卷1高考化学试题和答案

1、1 .下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A.尼龙绳B .宣纸C .羊绒衫D .棉衬衣2 .本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将 生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂 如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A.蒸储B .升华C .干储D .萃取3 .化合物kJ (b)、(d)、 (p)的分子式均为GH6,下列 说法正确的是A. b的同分异构体只有d和p两种B. b d、p的二氯代物均只有三种C. b、d、p均可与酸性高镒酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面4.实验室用H2还原WOM备金属W勺装置如图所示(Zn粒中往往 含有硫

2、等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法 正确的是SfQ 3A.、中依次盛装 KMnO溶液、浓HkSO、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C.结束反应时，先关闭活塞 K,再停止加热D.装置Q （启普发生器）也可用于二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气5.支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图 所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是x良花电/- $性势技一朝I IA.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电

3、流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6.短周期主族元素W X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 又Y和Z三种元素形成的一种盐溶 于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与 Y属于同一周期7.常温下将NaOHt液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是5,65,45,25.0

4、葭4S444,24,0-L2 -0.8 -0.4 0.0 04 0.8 t23史上或3"9函pq 中0A. Ka2 （HX）的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lg 8Hx )的变化关系c(H 2X)C. NaHX溶液中 c(H + )>c(OH )D.当混合溶液呈中性时，c(Na+) >c(HX-)>c(X2-) > c(H+尸c(OH-)8. （15分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成钱盐，利用如图所示装置处理钱盐，然后通过滴定测量。已知：NH+HBO=NH H3BO;NH - H 3BO+HC

5、l= NH4CI+ H 3BO。口及收加苗回答下列问题：（1） a的作用是。（2） b中放入少量碎瓷片的目的是 。f的名称是。（3）清洗仪器：g中加蒸储水：打开 ki,关闭k2、k3,加热b,蒸气充满管路：停止加 热，关闭kl, g中蒸储水倒吸进入 c,原因是;打开k2放掉水，重复操作 23 次。（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（HBO）和指示剂，俊盐试样由 d注入e,随后注入氢 氧化钠溶液，用蒸储水冲洗 d,关闭k3, d中保留少量水，打开 k1,加热b,使水蒸气 进入e。d中保留少量水的目的是 。e中主要反应的离子方程式为 , e采用中空双层玻璃瓶的作用是O（5）取某甘氨酸（C2H5NO）样

6、品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为 cmol - L 的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为 %,样品的纯度w %9. （14分）Li4Ti5O2和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分 为FeTiO3,还含有少量 MgO SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：水解过送TiOxHtO殊水*反应LiOH过嚼*地"5卬皿 沉淀过滤邛涌争双氧水过漉*救1坨四琴及幽酒鹉第酸沉症高猛翻回答下列问题：(1) “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为 。th2-(2 ) “酸浸”后，钛主要以TiOCl 4形式存在

7、，写出相应反应的离子方程式(3) TiO2 xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：温度/C3035404550TiO2 XH2O转化率 %9295979388分析40 C时TiO2 XH2O转化率最高的原因 。(4) Li2TiQ5中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为 。(5)若“滤液”中c(Mg2+)=0.02 mol/L ,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍), 使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1 X10-5 mol/L ,此时是否有 Mg(PO4)2沉淀生成？ (列式计算)。FePQ、Mg(PQ)2 的 Ksp分别为 1.3 X10-22

8、、1.0X10-24。(6)写出“高温煨烧"中由 FePO制备LiFePO4的化学方程式 。10. (14分)近期发现，H2S是继NO CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参 与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 (填标号)。A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C. 0.10 mol L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。*热化学疏碘循环

9、水分解剂氧系统CI ),I1I HSOaq)-l + - O2(g)A 打1327皿 mcL 通过计算，可知系统(I)和系统(n)制氢的热化学方程式分别为 、 ,制得等量Ha所需能量较少的是。(3) HS 与 CO在高温下发生反应： HbS(g)+CO2(g)COS(g) +H2Q(g) o 在 610 k 时，将0.10 mol CO 2与0.40 mol H 2s充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分 数为0.02。H2S的平衡转化率1 =%反应平衡常数 K=。在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03 , H2s的转化率2 1,该反应的 H 0。(填“>”

10、“<”或“=”)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是 (填标号)A. H2sB . COC. COS D . Nb11 .化学一一选修3:物质结构与性质(15分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为 nm (填标号)。A. 404.4 B , 553.5 C , 589.2 D , 670.8 E.766.5(2)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 ,占据该能层电子的 电子云轮廓图形状为 °K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同， 但金属K的熔点、沸点

11、等都比金属 Cr低，原因是 。3 3) X射线衍射测定等发现，I 3AsF6中存在I 3+离子。I 3+离子的几何构型为 , 中心原子的杂化形式为 。4 4) KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为 a=0.446nm ,晶胞中 K I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。 K与O间的 最短距离为 nm,与K紧邻的O个数为。5 5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则 K处于 位置，O处于 位置。12.化学一一选修5:有机化学基础( 化合物H是一种有机光电材料中间体。 实: 下15分)险室由芳香化合物 A制备H的一种合成路线如C |J

12、 5 IA CM"7 中时2)ir IjKOHr.HOHr G |一耳。口 J ；广士RCHO-CH3cHORCH = CHCH0<H2已知：八II + III 蚂回答下列问题：(1) A的化学名称为为 。(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别为 、。(3) E的结构简式为 。(4) G为甲苯的同分异构体，由 F生成H的化学方程式为 。(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO,其核磁 共振氢谱显示有 4种不同化学环境的氢，峰面积比为 6 ： 2 ： 2 ： 1,写出2种符合要求 的X的结构简式。OiBr(5) 写出用环戊烷和 2-丁快为原料制备

13、化合物 '/ 一口厂的合成路线 (其他试剂任选)。参考答案1. . A【解析】A尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B.宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C.羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D.棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。2. B【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转 化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。3. D【解析】A b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B. d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知 d的二氯代物多是 6种，B错误；C. b、p分子中不存在碳碳 双键，不与高

14、镒酸钾发生反应，C错误；D.苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。答案选Do4. B【解析】A. Zn粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有HaS,所以KMnO溶液除去H2S、焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，A错误；B.氢气是可燃性气体，通过爆鸣法验纯，B正确；C.为了防止 W受热被氧化，应该先彳止加热，等待W冷却后再关闭K, C错误；D.二氧化镒与浓盐酸反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以 启普发生器不能用于该反应，D错误。答案选Bo5. C【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法。A.外加强大的电流抑制金属电化

15、学腐蚀产生的电流，A正确；B.通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此电路电子 被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；C.高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；D.外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，D正确。答案选 0=6. 0【解析】氨可作制冷剂，所以 W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A.非金属性X强于W所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；B. Y、X的简单离子都具有与就原子相同的电子层结构，B正确；0.硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊变蓝，

16、 C错误；D. S、O属于VIA, S、Na属于第三周期，D正确。答案选 0。 7. Dc(X2-) c(H+)r公 一, 一，口【解析】A Ka2=-一-一-一己二酸是弱酸，第二步电离小于第一步，曲线 M是己二c(HX )酸的第二步电离，卞!据图像，取一 0.6和5.4点，C(X ) =10 0.6mol L，c(H+)=10 c( HX )5.4mol 1,代入 Kaa,得到 Ka2=10 6, A 正确；B.当 lg c(HX ) =0 或 |g c(X=0,溶液中 c(H 2X)c(HX-)c(HaX)=c(HX-) , c(X2-)=c(HX-),溶液中 c(H2X)=c(HX-)时

17、溶液的酸性强，即 pH小，则曲线 N表示pH与|gc(HX)的关系,B正确；0.在NaHX溶液中，此时lgcX=v0,溶液显酸性， c(H 2X)c(HX -)2-、即 c(H + )>c(OH-), C正确；D.当混合溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-) , lg-(-)>1,即 c(X2-) C(HX )>c(HX-) , D错误；答案选 D=8. (1)避免b中压强过大(2)(3)(4)(5)防止暴沸直形冷凝管c中温度下降，管路中形成负压液封，防止氨气逸出NH： +OH= NH T +H2O保温使氨完全蒸出1.4cVn/ 7.5cV 0, %mm【解析】(1) a的作

18、用是平衡气压，以避免b中压强过大。(2) b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名称是直形冷凝管。(3) g中蒸储水倒吸进入 c,原因是c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸储水被倒吸入c中。(4)d中保留少量水的目的是液封， 防止氨气逸出。e中主要反应是钱盐与碱在加热条 件下的反应，离子方程式为NH+OH= NH T +H2O； e采用中空双层玻璃瓶的作用是保温减 少热量损失，有利于俊根转化为氨气逸出。(5)取某甘氨酸(GHNO)样品m克进行测定，滴定 g中吸收液时消耗浓度为 c mol - L-1 的盐酸 V mL,根据反应NH3

19、H3BO+HCl= NHCI+H3BO,可以求出样品中n(N尸n(HCl)=cmol I/1XV X10-3 ?=0.00lcV mol,则样品中氮的质量分数为。警；?” 14gx 100% =写? ,样品中甘氨酸的质量w 0.001cV X75g,所以样品的纯度w 胃?%。9. (1) 100C、2h, 90 C, 5h(2) FeTiO3+ 4H+4Cl- = Fe 2+ TiOCI 42- + 2H 2O(3)低于40 C, TiO2 XH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过 40 C,双氧水分解与氨 气逸出导致TiO2 XH2O转化反应速率下降(4) 413 10 22(5 ) Fe

20、 恰好 讥江元 全时，c( po4 )= mol - L - =1.3 x 10 mol - L - ,1.0 10c3(Mg2+) xc 2(PO43-) = (0.01) 3X (1.3 X10-17) 2=1.7 X10-4Ov Ksp Mg3(PO4) 2,因此不会生成 Mg(PO4)2 沉淀。高温(6) 2FePO + Li 2CO+ H2QQ=2LiFePO4+ H20T + 3CO2T【解析】(1)由图示可知，“酸浸”时铁的净出率为70%寸所需要的时间最短，速率最快,则应选择在100C、2h, 90C, 5h下进行；FeTiO3+(2) “酸浸”时用盐酸溶解Fe TiO3生成Ti

21、OCl42-时，发生反应的离子方程式为4H+4CI- = Fe 2+ TiOCI 42- + 2H 2。；(3)温度是影响速率的主要因素， 但HbQ在高温下易分解、氨水易挥发，即原因是低于40C,40 C,双氧水分解与氨气逸出导致TiO2 XH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过TiO2 XH2O转化反应速率下降；(4) Li2Ti5O15中Li为+1价，。为-2价，Ti为+4价，过氧根(。22-)中氧元素显-1价，设过氧键的数目为 x ,根据正负化合(+1) X 2+(+4) X 5+( -2) X (15-2x)+(- 1)X2x=0,解得:价代数和为 0 , 可知 x=4;c(P043

22、-尸缶"BXM'mo/L，(5 ) KspFePO4=c(Fe 3+) x c(PO43-)=1.3 X10-2 ,则QcMg3(PO4)2 = c3(Mg2+) Xc 2(PO43-) = (0.01) 3X(1.3 X 10 -17) 2=1.69 X 10-40 < 1.0 X 10 34,则无 沉淀。(6)高温下FePO与Li2CO和H2GQ混合加热可得 LiFePO，根据电子守恒和原子守恒可得 高温此反应的化学方程式为2FePO + Li 2CO+ H2QQ2LiFePO，+ H20T + 3CQT。10. (1) D(2) H20(l)=H 2(g)+ 10

23、2(g)AH=+286 kJ/mol H 2s(g尸H2(g)+S(s)A H=+20 kJ/mol 系2统(II )(3) 2.52.8 X10-3> >B【解析】(1) A.根据复分解反应的规律：强酸+弱酸盐=强酸盐+弱酸，可知酸性H2S0>HC0>HS, A错误；B.亚硫酸、氢卤酸都是二元弱酸，由于溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强，所以等浓度的亚硫酸的导电性比氢硫酸的强，可以证明酸性：H2S0> H2S, B错误；C.等浓度的二元弱酸，酸电离产生的c(H+)越大，溶液的酸，f越强，则其 pH就越小。所以亚硫酸溶液的pH比等浓度的氢硫酸的小，可以证明酸性

24、：HS0> HS, C错误；D.物质的还原性大小与微粒中元素的化合价及微粒结构有关，与其电离产生氢离子的浓度大小无关，因此不能证明二者的酸性强弱，D正确。答案选 D=(2) HbSQ(aq尸SO2(g)+H2O(l)+ 102(g) Hi=+327kJ/mol2 H2= 151kJ/mol H= + 110kJ/mol Hk=+61kJ/molSQ(g)+I 2(s)+ 2H 2O(l)=2HI(aq)+ H2S0(aq)2HI(aq尸 H 2 (g)+ I 2(s) H2S(g)+ H 2S0(aq尸S(s)+SO 2(g)+ 2H 2O。)+，整理可得系统(I)的热化学方程式+，整理

25、可得系统(II )的热化学方程式HkO(l)=H 2(g)+ 102(g)H=+286kJ/mol ;2H2S (g)+ =H 2(g)+S(s) H=+20kJ/mol。根据系统I、系统II的热化学方程式可知：每反应产生1mol氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的H2所需能量较少的是系统II。(3) H 2s(g) + CO 2(g)COS(g)+ H 20(g)开始 0.40mol0.10mol00反应 x x x x平衡 (0.40-x)mol (0.10-x)mol x x0.02n(H2O) xn(总)(0.4 x) (0.10 x) x x解得x=0.01mol ,所以H2

26、S的转化率是 1由于该反应是反应前后气体体积相等的反应,0.01mOl100% 2.5%0.40mol所以在该条件下反应达到平衡时化学平衡常数0.01 0.01(0.40 0.01)(0.10 0.01)2.8 10 3 ；c(COS) c(H2O) n(COS) n(H2O) c(H2S) c(CO2) n(H2S) n(CO2)根据题目提供的数据可知温度由610K升高到620K时，化学反应达到平衡，水的物质的量分数由0.02变为0.03,所以HS的转化率增大。a2>a1；根据题意可知：升高温度，化学平 衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该

27、反应的正反应为吸热反应，故H>0;A.增大H2S的浓度，平衡正向移动，但加入量远远大于平衡移动转化消耗量，所以HS转化率降低，A错误；B.增大CO的浓度，平衡正向移动，使更多的H2S反应，所以HS转化率增大，B正确；C. CO祸生成物，增大生成物的 浓度，平衡逆向移动，H2S转化率降低，C错误；D. N2是与反应体系无关的气体，充入N2,不能使化学平衡发生移动，所以对H2S转化率无影响，D错误。答案选 B。【答案】(1) A (2) N球形K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱(3) V形 sp 3 (4) 0.315 12(5)体心 棱心【解析】(1)紫色波长400nmr-435nm,因此