高中化学 3.2.1 弱电解质的电离平衡课件2 鲁科版选修4-鲁科版高中选修4化学课件

1、第第2节节 弱电解质的电离弱电解质的电离 盐类的水解盐类的水解第第1课时课时 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡1.掌握弱电解质的电离平衡及其特征。掌握弱电解质的电离平衡及其特征。2.了解电离平衡常数的表示方法和含义。了解电离平衡常数的表示方法和含义。3.掌握影响电离平衡的因素。掌握影响电离平衡的因素。等体积、等浓度的盐酸、醋酸与镁条等体积、等浓度的盐酸、醋酸与镁条(用砂纸打磨用砂纸打磨)的反的反应。观察、比较气球鼓起的快慢等现象。思考等浓度的应。观察、比较气球鼓起的快慢等现象。思考等浓度的盐酸、醋酸溶液中的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小关系。浓度的大小关系。1.0.1 molL-1的盐酸

2、和的盐酸和0.1 molL-1的醋酸的醋酸pH相同吗？相同吗？2.pH=3的盐酸和醋酸，酸的浓度相同吗？的盐酸和醋酸，酸的浓度相同吗？pH=3，说明，说明H+相等，都等于相等，都等于10-3 molL-1，醋酸，醋酸部分电离，说明分子更多，醋酸的浓度更大。部分电离，说明分子更多，醋酸的浓度更大。盐酸完全电离，酸性强，盐酸完全电离，酸性强，pH小。小。如何判断某电解质是弱电解质？如何判断某电解质是弱电解质？(1)电解质溶液中，电离出的离子与未电离的分子共存。电解质溶液中，电离出的离子与未电离的分子共存。(2)某一元酸某一元酸HA，当浓度为，当浓度为0.1 molL-1时，溶液的时，溶液的pH=3

3、。(3)根据物质的类别判断弱电解质。根据物质的类别判断弱电解质。弱酸、弱碱、水。弱酸、弱碱、水。H2CO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH NH3H2O Fe(OH)3等等v电离电离v结合结合0t1t2v电离电离= v结合结合tvCH3COOH CH3COO- + H+一弱电解质的电离平衡一弱电解质的电离平衡电离平衡状态电离平衡状态电离电离结合结合在一定条件（如温度、浓度）下，在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子和离子重新结合成分子的速当电解质分子电离成离子和离子重新结合成分子的速率相等时，各种微粒的浓度保持不变，电离过程就达率相等时，各种微粒的浓度保持不变，电离过程就

4、达到了平衡状态到了平衡状态电离平衡。电离平衡。2.特征：特征：逆、动、等、定、变。逆、动、等、定、变。1.定义：定义：参考可逆反应的化学平衡，思考如何定量描述弱参考可逆反应的化学平衡，思考如何定量描述弱电解质的电离程度。电解质的电离程度。一般用电离平衡常数一般用电离平衡常数 和和 平衡转化率。平衡转化率。电离度。电离度。Ka=H+CH3COOCH3COOHKb=NH4+OH- NH3H2O写出下列电离的电离平衡常数表达式：写出下列电离的电离平衡常数表达式： NH3H2O NH4+ + OH- CH3COOH H+ + CH3COO1.表示方法表示方法Ka= Kb= H+A- HAM+OH-MO

5、H（1）只有温只有温度度变，才有变，才有K变。变。（2）意义：意义：K值越大，表示弱电解质电离程度越大。值越大，表示弱电解质电离程度越大。2.注意事项：注意事项：二电离平衡常数（二电离平衡常数（K）一元弱酸一元弱酸 HA H+ +A，一元弱碱一元弱碱 MOH M+OH，3.多元弱酸在水溶液中的电离多元弱酸在水溶液中的电离分步电离，以第一步为主。分步电离，以第一步为主。主要原因：主要原因：一级电离出的一级电离出的H+抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。 Ka1Ka2例：例：H2CO3 H+ + HCO3- Ka1 HCO3- H+ + CO32- Ka225 时醋酸的时醋酸的Ka=1.710-5

6、 molL-1，求，求0.10 molL-1的醋酸溶液中的醋酸溶液中H+的浓度。的浓度。结合三段式，利用电离常数的表达式计算。结合三段式，利用电离常数的表达式计算。【提示提示】起始起始转化转化平衡平衡0.10 molL-100 xxx(0.10-x)molL-1xx设生成的设生成的H+ 物质的量浓度为物质的量浓度为x molL-1 。Ka=x20.10-xx20.10 =1.710-5 molL-1x= =1.310-3【解析解析】CH3COOH H+ + CH3COO -molL-1molL-11-52(0.10 1.710 )1.已知已知25 时，下列酸的电离常数如下，则相同浓度时，下列酸

7、的电离常数如下，则相同浓度的下述溶液中的下述溶液中H+浓度最小的是浓度最小的是( )（KHF=7.210-4 KHCN=4.910-10KHNO2=4.610-4 KCH3COOH=1.810-5)A.HF B.HCN C.HNO2 D.CH3COOHB归纳：一元酸的电离常数越大，酸性越强。归纳：一元酸的电离常数越大，酸性越强。2.下列电离方程式书写正确的是（下列电离方程式书写正确的是（ ）A.H2CO3 2H+CO32-B.NaHCO3 = Na+ +H+CO32-C.CH3COOH =CH3COO-+H+ D.BaCO3 Ba2+CO32- E.HCO3-+H2O CO32-+H3O+F.

8、Fe(OH)3 Fe3+3OH- EF 电离过程是吸热过程，温度升高向电离方向移动。电离过程是吸热过程，温度升高向电离方向移动。三影响电离平衡的因素三影响电离平衡的因素1.内因：内因：电解质本身的性质。电解质本身的性质。2.外界条件外界条件（1）温度）温度（2）浓度）浓度浓度越大，电离程度（转化率）越小。浓度越大，电离程度（转化率）越小。越热越电离。越热越电离。越稀越电离。越稀越电离。抑制或促进。抑制或促进。（3）加入其他物质：）加入其他物质：平衡右移平衡右移稀醋酸溶液中，稀醋酸溶液中， 加水稀释平衡如何移动？加水稀释平衡如何移动？【解析解析】加水稀释一倍时，加水稀释一倍时，=1/2 Kc Q

9、c = ？1/2H+1/2CH3COO-1/2CH3COOHQc 0归纳：归纳：1.电离常数电离常数Ka、Kb的表达式、意义的表达式、意义 2.多元弱酸多元弱酸分步电离分步电离3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素（1）温度：越热越电离）温度：越热越电离 （2）浓度：加水稀释，越稀越电离）浓度：加水稀释，越稀越电离 稀释时浓度的变化稀释时浓度的变化主要微粒浓度都减小。主要微粒浓度都减小。项目项目平衡移平衡移动方向动方向c(H+)H+数目数目Ka加水稀释加水稀释升高温度升高温度加加NaOH加加H2SO4 加醋酸钠固体加醋酸钠固体加冰醋酸加冰醋酸H0向右向右 减小减小 增多增多 不变不变向右向右

10、 增大增大 增多增多 增大增大向右向右 减小减小 减少减少 不变不变向左向左 增大增大 增多增多 不变不变向左向左 减小减小 减少减少 不变不变向右向右 增大增大 增大增大 不变不变CH3COOH CH3COO- + H+1.用蒸馏水稀释用蒸馏水稀释1 molL-1 醋酸时，溶液中始终保持醋酸时，溶液中始终保持增大趋势的是（增大趋势的是（ ）Ac(CH3COO-) Bc(H+) Cc(CH3COOH) Dc(OH-)D2.在在0.1 molL-1的的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO+H+。对于该平衡，下列。对于该平衡，下列叙述正确的是叙

11、述正确的是( )A.加入少量加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量滴加少量0.1 molL-1 HCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(H+)减少减少D.加入少量加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动 A3.（双选）相同温度时比较（双选）相同温度时比较100 mL 0.01 molL-1 的醋酸的醋酸溶液与溶液与10 mL 0.1 molL-1 的醋酸溶液，下列数值前者大的醋酸溶液，下列数值前者大于后者的是于后者的是( )A.中和时所需中

12、和时所需NaOH的量的量 B.电离程度电离程度C.H+的物质的量的物质的量 D.CH3COOH的物质的量的物质的量BC4.（双选）将（双选）将0.1 molL-1的氨水稀释的氨水稀释10倍，随着氨水浓度倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A.H+ B.OH- C.OH-/NH3H2O D.NH4+5.（双选）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反（双选）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量（ ） A.NaOH(固）固） B.H2O C.NH4Cl（

13、固）（固） D.CH3COONa (固）固）ACBD6.已知次氯酸比碳酸酸性弱，反应已知次氯酸比碳酸酸性弱，反应Cl2+H2O HCl+HClO达到平衡后，要使达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入浓度增大，可加入( ) A.NaCl固体固体 B.水水C.CaCO3固体固体 D.NaOH固体固体CA7.H+离子浓度相同的等体积两份溶液离子浓度相同的等体积两份溶液A和和B；A为盐酸，为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是在锌且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是( )反应所需要的时间反应所需要的时间BA, 开始反应时的速率开始反应时的速率AB，参加反应的锌的物质的量参加反应的锌的物质的量A=B，反应过程的平均速率反应过程的平均速率BA，盐酸里有锌剩余，醋酸里有锌剩余。盐酸里有锌剩余，醋酸里有锌剩余。A. B. C. D.8.空气中的空气中的CO2溶于水，达到平衡时溶于水，达到平衡时,溶液的溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5 molL-1。若忽略水的电离及。若忽略水的电离及H2CO3的