高中化学 3.3 盐类的水解3.3.2 盐类水解反应的利用课件 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学课件

1、第2课时盐类水解反应的利用一、影响盐类水解平衡的因素一、影响盐类水解平衡的因素醋酸钠溶液中存在水解平衡醋酸钠溶液中存在水解平衡:CH:CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O CHO CH3 3COOHCOOH+OH+OH- -, ,应用化学平衡移动原理考虑影响应用化学平衡移动原理考虑影响CHCH3 3COONaCOONa水解的水解的因素因素, ,完成下表完成下表: :影响因素影响因素实验操作实验操作平衡移平衡移动方向动方向CHCH3 3COOCOO- -的的水解程度水解程度pHpH浓度浓度加加CHCH3 3COONaCOONa固体固体_加水加水_溶液的溶液的酸碱度酸碱度通入通入HClHC

2、l_加少量的加少量的NaOHNaOH_温度温度温度升高温度升高_右移右移减小减小增大增大右移右移增大增大减小减小右移右移增大增大减小减小左移左移减小减小增大增大右移右移增大增大增大增大二、盐类水解的重要应用二、盐类水解的重要应用应用应用原理原理热纯碱溶热纯碱溶液去油污液去油污纯碱水解的离子方程式为纯碱水解的离子方程式为_。加热促进。加热促进 的水解的水解, ,溶溶液碱性液碱性_,_,去污能力增强去污能力增强 盐溶液的盐溶液的配制配制配制配制FeClFeCl3 3等易水解的盐溶液时等易水解的盐溶液时, ,加入少加入少量盐酸的目的是量盐酸的目的是_23CO3HCO+H+H2 2O O+OH+OH-

3、 -23CO增强增强抑制抑制FeFe3+3+水解水解应用应用原理原理盐类作盐类作净水剂净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体, ,有较强的吸附性有较强的吸附性, ,常用作净水剂。常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为如明矾水解的离子方程式为_制备制备无机物无机物如用如用TiClTiCl4 4制备制备TiOTiO2 2, ,其反应的方程式为其反应的方程式为TiClTiCl4 4+(+(x x+2)H+2)H2 2O(O(过量过量) TiO) TiO2 2x xH H2 2OO+4HCl,+4HCl,加入大量的水并加热加入大量的水并加热, ,都是经水都是经水解反应趋

4、于完全。解反应趋于完全。 AlAl3+3+ +3H3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+ +三、水解平衡常数三、水解平衡常数【自主检测自主检测】1.1.在在AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+ +的平衡体系中的平衡体系中, ,要使平要使平衡向水解的方向移动衡向水解的方向移动, ,且使溶液的且使溶液的pHpH增大增大, ,应采取的措应采取的措施是施是 ( () )A.A.加热加热B.B.通入通入HClHCl气体气体C.C.加入适量的加入适量的NaOHNaOH溶液溶液D.D.加固体加固体AlClAlCl3 3【解析解析】选选C

5、 C。盐类的水解存在平衡状态。盐类的水解存在平衡状态, ,当条件发生当条件发生变化时变化时, ,平衡可能发生移动平衡可能发生移动, ,状态发生改变。状态发生改变。A A、C C、D D都都可促使水解平衡正向移动可促使水解平衡正向移动,B,B抑制水解反应的进行。改抑制水解反应的进行。改变条件后变条件后, ,溶液的溶液的pHpH增大的是增大的是C,C,溶液的溶液的pHpH减小的是减小的是A A、B B、D D。综上所述。综上所述, ,符合题意的是选项符合题意的是选项C C。2.0.1 molL2.0.1 molL-1-1 NH NH4 4ClCl溶液中溶液中, ,如果要使如果要使c c( )( )

6、接近于接近于0.1 molL0.1 molL-1-1, ,可采取的措施是可采取的措施是( () )A.A.加入少量氢氧化钠加入少量氢氧化钠B.B.加入少量盐酸加入少量盐酸C.C.加入少量水加入少量水D.D.加热加热4NH【解析解析】选选B B。A A项项, ,加入少量氢氧化钠加入少量氢氧化钠, ,氢氧根离子与氢氧根离子与铵根离子结合生成一水合氨铵根离子结合生成一水合氨, , 浓度减小浓度减小, ,故故A A错误错误; ;B B项项, ,加入少量盐酸加入少量盐酸, ,能抑制能抑制 水解水解, ,使使c c( )( )接近接近于于0.1 molL0.1 molL-1-1, ,故故B B正确正确;

7、C; C项项, ,加入少量水加入少量水, ,促进促进 水解水解, ,不能使不能使c c( )( )接近于接近于0.1 molL0.1 molL-1-1, ,故故C C错误错误; ;D D项项, ,加热促进加热促进 水解水解, ,不能使不能使c c( )( )接近于接近于0.1 molL0.1 molL-1-1, ,故故D D错误。错误。4NH4NH4NH4NH4NH4NH4NH3.3.下列溶液加酚酞后显浅红色下列溶液加酚酞后显浅红色, ,且加热溶液后红色又变且加热溶液后红色又变深的是深的是( () )A.NaHCOA.NaHCO3 3溶液溶液B.FeClB.FeCl3 3溶液溶液C.C.澄清石

8、灰水澄清石灰水D.CHD.CH3 3COOHCOOH溶液溶液【解析解析】选选A A。A A项项, , 水解使溶液呈碱性水解使溶液呈碱性, ,加热时促加热时促进水解进水解, ,碱性增强碱性增强, ,溶液中红色变深溶液中红色变深;B;B项项,Fe,Fe3+3+水解使溶水解使溶液呈酸性液呈酸性, ,不能使酚酞变红色不能使酚酞变红色;C;C项项, ,澄清石灰水使酚酞澄清石灰水使酚酞试剂变红色试剂变红色, ,但加热后红色不变但加热后红色不变;D;D项项,CH,CH3 3COOHCOOH不能使酚不能使酚酞试剂变红色。酞试剂变红色。3HCO4.4.下列现象不能用盐类水解知识解释的是下列现象不能用盐类水解知识

9、解释的是( () )A.A.泡沫灭火器利用泡沫灭火器利用AlAl3+3+、 相互反应可放出二氧化相互反应可放出二氧化碳气体碳气体B.B.使用热的纯碱水洗手时更容易除去手上的油脂污垢使用热的纯碱水洗手时更容易除去手上的油脂污垢C.C.明矾能用于净水明矾能用于净水D.D.铜绿的生成铜绿的生成3HCO【解析解析】选选D D。A. A. 水解显碱性水解显碱性,Al,Al3+3+水解显酸性水解显酸性, ,二者发生相互促进的水解二者发生相互促进的水解, ,生成二氧化碳和氢氧化铝生成二氧化碳和氢氧化铝, ,二氧化碳可以用于灭火二氧化碳可以用于灭火, ,反应离子方程式为反应离子方程式为AlAl3+3+3 +3

10、 =Al(OH)=Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2,故故A A正确正确;B.;B.纯碱溶液中碳酸纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性根离子水解显碱性, +H, +H2 2O +OHO +OH- -, ,水解过水解过程是吸热过程程是吸热过程, ,加热促进水解加热促进水解, ,碱性增强碱性增强, ,油脂在碱中水油脂在碱中水解生成溶于水的物质解生成溶于水的物质, ,便于洗去便于洗去, ,故故B B正确正确; C.; C.明矾电离明矾电离3HCO3HCO23CO3HCO产生铝离子水解生成氢氧化铝胶体产生铝离子水解生成氢氧化铝胶体, ,能用于净水能用于净水, ,所以所以能用盐类水解知识解释能用盐类水解

11、知识解释, ,故故C C正确正确;D.;D.铜绿的生成是铜、铜绿的生成是铜、氧气、二氧化碳与水反应生成碱式碳酸铜氧气、二氧化碳与水反应生成碱式碳酸铜, ,非水解反应非水解反应, ,故故D D错误。错误。5.5.下列实际应用正确下列实际应用正确, ,且与盐的水解知识无关的是且与盐的水解知识无关的是( () )A.A.焊接时用焊接时用NHNH4 4ClCl溶液除锈溶液除锈B.FeClB.FeCl3 3固体能采用将溶液直接蒸干的方法制备固体能采用将溶液直接蒸干的方法制备C.C.加热饱和氯化铁溶液制备加热饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体D.D.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液

12、生活中用电解食盐水的方法制取消毒液【解析解析】选选D D。NHNH4 4ClCl溶液水解呈酸性溶液水解呈酸性, ,铁锈的主要成分铁锈的主要成分是是FeFe2 2O O3 3,Fe,Fe2 2O O3 3与与NHNH4 4ClCl水解产生的氢离子反应水解产生的氢离子反应, ,正确且正确且与水解有关与水解有关, ,故故A A不符合题意不符合题意; ;氯化铁溶液蒸干氯化铁溶液蒸干, ,水解生水解生成的成的HClHCl挥发挥发, ,促进水解而得到促进水解而得到Fe(OH)Fe(OH)3 3, ,与水解有关但与水解有关但不正确不正确, ,故故B B不符合题意不符合题意; ;制备制备Fe(OH)Fe(OH

13、)3 3胶体时胶体时, ,应将应将FeClFeCl3 3饱和溶液逐滴滴入沸水中饱和溶液逐滴滴入沸水中, ,而饱和而饱和FeClFeCl3 3溶液在直溶液在直接加热条件下水解程度很大接加热条件下水解程度很大, ,生成生成Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀而不是沉淀而不是胶体胶体, ,该说法与水解有关但不正确该说法与水解有关但不正确, ,故故C C不符合题意不符合题意; ;饱饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠, ,属属于电能转化为化学能的变化于电能转化为化学能的变化, ,说法正确但与水解无关说法正确但与水解无关, ,故故D D符合题意。符合题

14、意。知识点一盐类水解的影响因素知识点一盐类水解的影响因素1.1.外界条件对外界条件对FeClFeCl3 3水解平衡的影响水解平衡的影响: :条件条件移动移动方向方向H H+ +数数 pHpHFeFe3+3+水解率水解率现象现象升高温升高温度度向右向右增增降降增大增大颜色变深颜色变深( (黄黄红棕红棕) )加加HClHCl向左向左增增降降减小减小颜色变浅颜色变浅条件条件移动移动方向方向H H+ +数数 pHpHFeFe3+3+水解率水解率现象现象加加H H2 2O O向右向右增增升升增大增大颜色变浅颜色变浅加加MgMg粉粉向右向右减减升升增大增大红褐色沉淀红褐色沉淀, ,无色无色气体气体加加Na

15、HCONaHCO3 3向右向右减减升升增大增大红褐色沉淀红褐色沉淀, ,无色无色气体气体加少量加少量NaOHNaOH向右向右减减升升增大增大红褐色沉淀红褐色沉淀2.2.盐类水解平衡的影响因素盐类水解平衡的影响因素: :因素因素对盐类水解程度的影响对盐类水解程度的影响内因内因组成盐的酸或碱越弱组成盐的酸或碱越弱, ,水解程度水解程度越大越大因素因素对盐类水解程度的影响对盐类水解程度的影响外因外因温度温度升高温度能够促进水解升高温度能够促进水解浓度浓度盐溶液浓度越小盐溶液浓度越小, ,水解程度越大水解程度越大外加外加酸碱酸碱水解显酸性的盐溶液水解显酸性的盐溶液, ,加碱会促进加碱会促进水解水解,

16、,加酸会抑制水解加酸会抑制水解, ,反之亦然反之亦然外加盐外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解进盐的水解【素养升华素养升华】 变化观念变化观念: :运用化学平衡移动原理分析影响盐类水解的运用化学平衡移动原理分析影响盐类水解的因素因素(1)(1)主要因素是盐本身的结构和性质主要因素是盐本身的结构和性质, ,组成盐的酸根对组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱, ,水解程度就越大水解程度就越大( (越弱越水解越弱越水解) )。(2)(2)外界因素外界因素: :温度温度: :盐的水解是吸热反应盐的水解是吸热反应, ,因此升高

17、温度因此升高温度, ,水解程度水解程度增大。增大。浓度浓度: :盐的浓度越小盐的浓度越小, ,电解质离子相互碰撞结合成电电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的概率减小解质分子的概率减小, ,水解程度越大。水解程度越大。酸碱性酸碱性: :向盐溶液中加入向盐溶液中加入H H+ +, ,可抑制阳离子水解可抑制阳离子水解, ,促进促进阴离子水解阴离子水解; ;向盐溶液中加入向盐溶液中加入OHOH- -, ,能抑制阴离子水解能抑制阴离子水解, ,促进阳离子水解。促进阳离子水解。【知识拓展知识拓展】多元弱酸的正盐各步水解程度不同原因多元弱酸的正盐各步水解程度不同原因1.1.水解程度比较水解程度比较: :第一

18、步水解程度远远大于第二步。故第一步水解程度远远大于第二步。故多元弱酸的正盐的水解以第一步为主。多元弱酸的正盐的水解以第一步为主。2.2.原因原因: :(1)(1)正盐阴离子与正盐阴离子与H+H+的结合能力大于酸式盐阴离子。的结合能力大于酸式盐阴离子。(2)(2)第一步水解产生的第一步水解产生的H H+ +或或OHOH- -对第二步水解有抑制作对第二步水解有抑制作用。用。 【典题通关典题通关】【典例典例】(2018(2018郑州高二检测郑州高二检测) )在一定条件下在一定条件下,Na,Na2 2S S溶溶液存在水解平衡液存在水解平衡:S:S2-2-+H+H2 2O HSO HS- -+OH+OH

19、- -。下列说法正确。下列说法正确的是的是( () )A.A.稀释溶液稀释溶液, ,水解平衡常数增大水解平衡常数增大B.B.升高温度升高温度, ,c c(HS(HS- -)/)/c c(S(S2-2-) )增大增大C.C.加入加入NaOHNaOH固体固体, ,溶液溶液pHpH减小减小D.D.加入加入CuSOCuSO4 4固体固体,HS,HS- -浓度增大浓度增大【解析解析】选选B B。A A、平衡常数仅与温度有关、平衡常数仅与温度有关, ,温度不变温度不变, ,则稀释时平衡常数是不变的则稀释时平衡常数是不变的, ,选项选项A A错误错误;B;B、水解反应、水解反应是吸热反应是吸热反应, ,升温

20、促进水解升温促进水解, ,平衡正移平衡正移, ,c c(S(S2-2-) )减小减小, ,c c(HS(HS- -) )增大增大, ,所以所以c c(HS(HS- -)/)/c c(S(S2-2-) )增大增大, ,选项选项B B正确正确;C;C、加、加入入NaOHNaOH固体是一种强碱固体是一种强碱, ,溶液溶液pHpH增大增大, ,选项选项C C错误错误;D;D、加、加入入CuSOCuSO4 4固体固体, ,生成生成CuSCuS沉淀沉淀, ,使使S S2-2-+H+H2 2O HSO HS- -+OH+OH- -逆向逆向移动移动,HS,HS- -浓度减小浓度减小, ,选项选项D D错误。错

21、误。【过关训练过关训练】1.(20181.(2018广州高二检测广州高二检测) )在一定条件下在一定条件下,Na,Na2 2COCO3 3溶液存溶液存在水解平衡在水解平衡: +H: +H2 2O +OHO +OH- -。下列说法正确。下列说法正确的是的是 ( () )A.A.稀释溶液稀释溶液, ,水解平衡常数增大水解平衡常数增大B.B.通入通入COCO2 2, ,平衡朝正反应方向移动平衡朝正反应方向移动23CO3HCOC.C.升高温度升高温度, , 减小减小D.D.加入加入NaOHNaOH固体固体, ,溶液溶液pHpH减小减小323c(HCO )c(CO )【解析解析】选选B B。平衡常数只与

22、温度有关。平衡常数只与温度有关, ,稀释时尽管水稀释时尽管水解程度增大解程度增大, ,但平衡常数不变但平衡常数不变,A,A错误错误; ;通入通入COCO2 2,OH,OH- -与与COCO2 2反应反应, ,c c(OH(OH- -) )减小减小, ,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动,B,B正确正确; ;水解水解反应为吸热反应反应为吸热反应, ,升高温度升高温度, ,平衡向正方向移动平衡向正方向移动, , 增大增大,C,C错误错误; ;加入加入NaOHNaOH固体固体, ,c c(OH(OH- -) )增大增大, ,溶液溶液pHpH增大增大,D,D错误。错误。323c(HCO )c(C

23、O )2.2.在在0.1 molL0.1 molL-1-1,CH,CH3 3COONaCOONa溶液中存在如下水解平溶液中存在如下水解平衡衡:CH:CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH- -。对于该平衡下列。对于该平衡下列叙述正确的是叙述正确的是世纪金榜导学号世纪金榜导学号( () )A.A.加热时加热时, ,平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动B.B.加入少量加入少量NaOHNaOH固体固体, ,溶液中溶液中c c(OH(OH- -) )增大增大C.C.加入少量的稀盐酸加入少量的稀盐酸, ,平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动D

24、.D.加入少量的加入少量的NaClNaCl固体固体, ,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动【解析解析】选选B B。水解反应为吸热反应。水解反应为吸热反应, ,加热时平衡向正加热时平衡向正反应方向移动反应方向移动,A,A错错; ;加入少量加入少量NaOHNaOH固体固体, ,平衡向逆反应平衡向逆反应方向移动方向移动, ,但但c c(OH(OH- -) )增大增大,B,B对对; ;加入少量的稀盐酸加入少量的稀盐酸, ,c c(OH(OH- -) )减小减小, ,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动,C,C错错; ;加入少量的加入少量的NaClNaCl固体固体, ,平衡不移动平衡不移动,D

25、,D错。错。3.(20183.(2018聊城高二检测聊城高二检测) )欲使欲使CHCH3 3COONaCOONa稀溶液中稀溶液中c c(CH(CH3 3COOCOO- -)/)/c c(Na(Na+ +) )比值增大比值增大, ,可在溶液中可在溶液中( (恒温恒温) )加入少加入少量下列物质中的量下列物质中的 ( () )固体固体NaOHNaOH固体固体KOHKOH固体固体CHCH3 3COONaCOONa固体固体NaHSONaHSO4 4A.A.或或B.B.或或C.C.或或D.D.或或【解析解析】选选B B。加入少量。加入少量NaOHNaOH固体固体, ,c c(Na(Na+ +) )增大增

26、大, ,c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )也增大也增大, ,但但c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )增大的倍数不如增大的倍数不如c c(Na(Na+ +) )增大的倍数大增大的倍数大, ,因此因此c c(CH(CH3 3COOCOO- -)/)/c c(Na(Na+ +) )比值减小比值减小; ;加加入入KOHKOH固体固体, ,c c(OH(OH- -) )增大增大, ,使使CHCH3 3COONaCOONa水解平衡逆向移水解平衡逆向移动动, ,c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )增大增大, ,所以所以c c(CH(CH3 3COOCOO- -)/)/c

27、 c(Na(Na+ +) )比值增大比值增大; ;加入固体加入固体CHCH3 3COONa,COONa,则相当于则相当于CHCH3 3COONaCOONa稀溶液变为浓稀溶液变为浓溶液溶液, ,而根据而根据“稀释促进水解稀释促进水解”可知在浓溶液中可知在浓溶液中, ,c c(CH(CH3 3COOCOO- -)/)/c c(Na(Na+ +) )将变大将变大; ;加入加入NaHSONaHSO4 4固体显然促进固体显然促进了水解了水解, ,使使c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )变小变小, ,c c(Na(Na+ +) )变大变大, ,则则c c(CH(CH3 3COOCOO- -)/

28、)/c c(Na(Na+ +) )比值变小。比值变小。【补偿训练补偿训练】1.1.为了配制为了配制 的浓度与的浓度与ClCl- -的浓度之比为的浓度之比为1111的溶液的溶液, ,可在可在NHNH4 4ClCl溶液中加入溶液中加入( () )A.A.适量的适量的HClHClB.B.适量的适量的NaClNaClC.C.适量的氨水适量的氨水D.D.适量的适量的NaOHNaOH4NH【解析解析】选选C C。由于溶液中。由于溶液中 水解水解: +H: +H2 2O O NHNH3 3HH2 2O+HO+H+ +, , 的浓度减小的浓度减小, ,从而使溶液中从而使溶液中 与与ClCl- -的浓度之比小于

29、的浓度之比小于1111。现欲使。现欲使 的浓度与的浓度与ClCl- -的浓度的浓度之比为之比为11,11,则必须抑制则必须抑制 的水解的水解( (或增大或增大 的浓的浓度度),),同时不能改变同时不能改变ClCl- -的浓度。可以加入适量的氨水的浓度。可以加入适量的氨水或除或除NHNH4 4ClCl外的其他铵盐以补充外的其他铵盐以补充 。4NH4NH4NH4NH4NH4NH4NH4NH2.2.某溶液中某溶液中FeClFeCl3 3的水解反应已达平衡的水解反应已达平衡:FeCl:FeCl3 3+3H+3H2 2O O Fe(OH) Fe(OH)3 3+3HCl,+3HCl,若要使若要使FeClF

30、eCl3 3的水解程度增大的水解程度增大, ,应采取的方法是应采取的方法是 ( () )A.A.加入加入CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液B.B.加入加入AgNOAgNO3 3溶液溶液C.C.加加FeClFeCl3 3固体固体D.D.降温降温【解析解析】选选A A。CHCH3 3COONaCOONa溶液显碱性溶液显碱性, ,能促进能促进FeClFeCl3 3的水的水解解;AgNO;AgNO3 3溶液显酸性溶液显酸性, ,能抑制能抑制FeClFeCl3 3的水解的水解; ;加加FeClFeCl3 3固固体体,FeCl,FeCl3 3浓度增大浓度增大, ,水解程度水解程度= = 故故FeC

31、lFeCl3 3水解程度减小水解程度减小; ;降温使水解平衡逆向移动降温使水解平衡逆向移动,FeCl,FeCl3 3水解程度减小。水解程度减小。33n(FeCl )100%n(FeCl )转化初始，知识点二盐类水解原理的应用知识点二盐类水解原理的应用1.1.在科学研究中的应用在科学研究中的应用: :应用应用实例实例配制易水解配制易水解的盐溶液的盐溶液配制某些强酸弱碱盐时配制某些强酸弱碱盐时, ,需要加入相应的需要加入相应的强酸强酸, ,可使水解平衡向左移动可使水解平衡向左移动, ,抑制阳离抑制阳离子的水解子的水解, ,如配制如配制FeClFeCl3 3、SnClSnCl2 2溶液时溶液时, ,

32、由由于于FeFe3+3+、SnSn2+2+水解程度较大水解程度较大, ,通常先将它通常先将它们溶于盐酸中们溶于盐酸中, ,再加水稀释到所需的浓度再加水稀释到所需的浓度应用应用实例实例制备某些制备某些胶体胶体利用水解原理制备胶体利用水解原理制备胶体, ,如向沸水中滴加如向沸水中滴加FeClFeCl3 3饱和溶液饱和溶液, ,产生红褐色胶产生红褐色胶体体:Fe:Fe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3( (胶体胶体)+3H)+3H+ + 保存碱性保存碱性溶液溶液NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2S S等溶液水解显碱性等溶液水解显碱性, ,因碱性因碱性溶液可与玻璃

33、中的溶液可与玻璃中的SiOSiO2 2反应反应, ,所以保存时所以保存时不能使用磨口玻璃塞不能使用磨口玻璃塞, ,应用带橡胶塞的试应用带橡胶塞的试剂瓶保存剂瓶保存=应用应用实例实例制备某些制备某些无水盐无水盐若将某些挥发性酸对应的盐如若将某些挥发性酸对应的盐如AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3蒸干时蒸干时, ,得不到无水盐得不到无水盐, ,原因是在加原因是在加热过程中热过程中,HCl,HCl不断挥发不断挥发, ,水解平衡不断向水解平衡不断向右移动右移动, ,得到得到Al(OH)Al(OH)3 3或或Fe(OH)Fe(OH)3 3, ,加热加热Al(OH)Al(OH)3 3、Fe(O

34、H)Fe(OH)3 3继续分解得到继续分解得到AlAl2 2O O3 3、FeFe2 2O O3 3。所以上述晶体只有在。所以上述晶体只有在HClHCl气流中加气流中加热才能得到热才能得到应用应用实例实例判断离子判断离子是否共存是否共存常见的因强烈水解而不能大量共存的离常见的因强烈水解而不能大量共存的离子子:Al:Al3+3+与与 、 、S S2-2-、HSHS- -、 ;Fe;Fe3+3+与与 、 、 ; ; 与与 、 23CO3HCO2AlO3HCO23CO2AlO4NH2AlO23SiO应用应用实例实例混合盐溶混合盐溶液中的除液中的除杂和提纯杂和提纯采用加热法来促进溶液中某些盐的水采用加

35、热法来促进溶液中某些盐的水解解, ,使之生成氢氧化物沉淀使之生成氢氧化物沉淀, ,以除去溶液以除去溶液中的某些金属离子中的某些金属离子, ,如除去如除去KNOKNO3 3溶液中的溶液中的FeFe3+3+; ;除去酸性除去酸性MgClMgCl2 2溶液中的溶液中的FeClFeCl3 3, ,可加入可加入MgOMgO、Mg(OH)Mg(OH)2 2或或MgCOMgCO3 3促进促进FeClFeCl3 3的水解的水解, ,使使FeClFeCl3 3转化为转化为Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀而除去沉淀而除去, ,可表可表示为示为FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3

36、+3H+3H+ +,MgO +2H,MgO +2H+ +=Mg=Mg2+2+H+H2 2O O 2.2.在生产生活中的应用在生产生活中的应用: :应用应用实例实例明矾或明矾或FeClFeCl3 3可作可作净水剂净水剂利用利用AlAl3+3+、FeFe3+3+水解产生的胶体水解产生的胶体, ,其表面积大其表面积大, ,能够吸附水中的能够吸附水中的悬浮物形成沉淀而起到净水的悬浮物形成沉淀而起到净水的作用作用应用应用实例实例用热的纯碱去污用热的纯碱去污效果更好效果更好 +H +H2 2O +OHO +OH- -, ,水水解反应为吸热反应解反应为吸热反应, ,加热平衡加热平衡右移右移, ,溶液的碱性增

37、强溶液的碱性增强, ,去污效去污效果更好果更好 23CO3HCO应用应用实例实例泡沫灭火器泡沫灭火器的原理的原理泡沫灭火器中使用的是泡沫灭火器中使用的是AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液和和NaHCONaHCO3 3溶液溶液, ,两者混合时两者混合时, ,发生相互发生相互促进的水解反应促进的水解反应, ,直至水解完全直至水解完全:Al:Al3+3+ +3 =Al(OH)3 =Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2,灭火器灭火器内压强增大内压强增大,CO,CO2 2、H H2 2O O、Al(OH)Al(OH)3 3一起喷一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭出覆盖在着火物质上使

38、火焰熄灭 3HCO应用应用实例实例用盐溶液除用盐溶液除锈锈用用NHNH4 4ClCl溶液可除去金属表面的氧溶液可除去金属表面的氧化膜化膜: +H: +H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+HO+H+ +, ,氧化膜与氧化膜与H H+ +反应而溶解反应而溶解4NH【素养升华素养升华】变化观念变化观念: :盐溶液蒸干后产物的判断方法盐溶液蒸干后产物的判断方法(1)(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时盐溶液水解生成难挥发性酸时, ,蒸干后一般得原物蒸干后一般得原物质质, ,如如CuSOCuSO4 4溶液溶液; ;盐溶液水解生成易挥发性酸时盐溶液水解生成易挥发性酸时, ,蒸干蒸干灼烧后一般得对应氧化

39、物灼烧后一般得对应氧化物, ,如如AlClAlCl3 3Al(OH)Al(OH)3 3AlAl2 2O O3 3。(2)(2)酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干后可得到原物质酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干后可得到原物质, ,如如NaNa2 2COCO3 3溶液。溶液。(3)(3)要考虑盐受热时是否分解。如要考虑盐受热时是否分解。如Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2、NaHCONaHCO3 3、KMnOKMnO4 4、NHNH4 4ClCl固体受热易分解固体受热易分解, ,因此蒸干灼烧后分别为因此蒸干灼烧后分别为 CaCOCaCO3 3 CaO;NaHCOCaO;NaHCO3 3NaNa2 2C

40、OCO3 3;KMnO;KMnO4 4KK2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2;NH;NH4 4ClNHClNH3 3+HCl+HCl。高温高温 3 2Ca(HCO )【方法规律方法规律】用盐类水解原理分析解答实际应用问题用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路的方法思路(1)(1)认真审题认真审题, ,找出题目给定的盐类物质找出题目给定的盐类物质, ,确定能水解的确定能水解的离子。离子。(2)(2)写水解平衡方程式写水解平衡方程式, ,分析题给条件对水解的影响及分析题给条件对水解的影响及结果。结果。(3)(3)联系题目要求联系题目要求, ,写出合理答案。写出合理答案。【典题通关

41、典题通关】【典例典例】下列问题与盐类水解有关的是下列问题与盐类水解有关的是( () )NHNH4 4ClCl与与ZnClZnCl2 2溶液可作焊接金属中的除锈剂溶液可作焊接金属中的除锈剂用用NaHCONaHCO3 3与与AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3两种溶液可作泡沫灭火剂两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干加热蒸干AlClAlCl3 3溶液得到溶液得到Al(OH)Al(OH)3 3固体固体A.A.B.B.C.C.D.D.【解题指南解题指南】解答

42、本题需注意以下解答本题需注意以下3 3点点: :(1)(1)弱碱阳离子水解溶液显酸性弱碱阳离子水解溶液显酸性, ,弱酸阴离子水解溶液弱酸阴离子水解溶液显碱性。显碱性。(2)(2)能发生水解的阳离子与阴离子互相促进水解。能发生水解的阳离子与阴离子互相促进水解。(3)(3)盐酸具有挥发性。盐酸具有挥发性。【解析解析】选选D D。中。中NHNH4 4ClCl与与ZnClZnCl2 2溶液水解均显酸性溶液水解均显酸性, ,可除去金属表面的锈可除去金属表面的锈; ; 与与AlAl3+3+水解相互促进水解相互促进, ,产产生二氧化碳生二氧化碳, ,可作灭火剂可作灭火剂; ;草木灰的主要成分碳酸钾草木灰的主

43、要成分碳酸钾水解显碱性水解显碱性, ,而铵态氮肥水解显酸性而铵态氮肥水解显酸性, ,因而不能混合施因而不能混合施用用; ;碳酸钠溶液水解显碱性碳酸钠溶液水解显碱性, ,而磨口玻璃塞中的二氧而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结, ,因此盛因此盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞; ;AlClAlCl3 3溶液中存在溶液中存在3HCO水解平衡水解平衡:AlCl:AlCl3 3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3HCl,+3HCl,加热时加热时,HCl,HCl挥发使平衡不断右移挥发使平衡不断右移

44、, ,最终得到最终得到Al(OH)Al(OH)3 3固体。固体。【延伸探究延伸探究】(1)Na(1)Na2 2COCO3 3的碱性比的碱性比NaHCONaHCO3 3强强, ,为什么不用为什么不用NaNa2 2COCO3 3溶液作溶液作泡沫灭火剂泡沫灭火剂? ?提示提示: :虽然虽然NaNa2 2COCO3 3的碱性比的碱性比NaHCONaHCO3 3强强, ,但但NaNa2 2COCO3 3分步水解分步水解, ,与与AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3反应产生泡沫的速率比反应产生泡沫的速率比NaHCONaHCO3 3慢慢, ,因此不能因此不能用作泡沫灭火剂。用作泡沫灭火剂。(2)(2

45、)除了除了NaNa2 2COCO3 3, ,还有哪些试剂不能用磨口玻璃塞的试还有哪些试剂不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存剂瓶储存? ?提示提示: :因为玻璃的主要成分是因为玻璃的主要成分是SiOSiO2 2、硅酸钠、硅酸、硅酸钠、硅酸钙钙,SiO,SiO2 2能和碱反应能和碱反应, ,因此能和玻璃的成分反应的试剂因此能和玻璃的成分反应的试剂(NaOH(NaOH、NaNa2 2S S、NaNa2 2SiOSiO3 3、KOHKOH等等) )都不能用磨口玻璃塞的都不能用磨口玻璃塞的试剂瓶。试剂瓶。【过关训练过关训练】1.(20181.(2018湘潭高二检测湘潭高二检测) )下列说法正确的是下列说法正确

46、的是( () )A.AlClA.AlCl3 3溶液和溶液和NaAlONaAlO2 2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧灼烧, ,所得固体的成分相同所得固体的成分相同B.B.配制配制FeClFeCl3 3溶液时溶液时, ,将将FeClFeCl3 3固体溶解在硫酸中固体溶解在硫酸中, ,然后然后再用水稀释到所需的浓度再用水稀释到所需的浓度C.C.用加热的方法可除去用加热的方法可除去KNOKNO3 3溶液中混有的溶液中混有的FeFe3+3+D.D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝【解析解析】选选C C。AlClAlCl3 3溶

47、液和溶液和NaAlONaAlO2 2溶液的水解方程式溶液的水解方程式分别为分别为AlClAlCl3 3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3HCl,NaAlO+3HCl,NaAlO2 2+2H+2H2 2O O Al(OH) Al(OH)3 3+NaOH,+NaOH,加热促进水解加热促进水解, ,由于盐酸是挥发性由于盐酸是挥发性酸酸, ,因此前者最终产物为因此前者最终产物为AlAl2 2O O3 3, ,后者仍为后者仍为NaAlONaAlO2 2, ,选项选项A A错。选项错。选项B B中很显然所配得的中很显然所配得的FeClFeCl3 3溶液中混有杂质溶液中混有杂质 ,

48、 ,因此不合题意。由于因此不合题意。由于FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+ +3H3H+ +, ,升高温度可促进水解而产生沉淀升高温度可促进水解而产生沉淀, ,从而除去从而除去FeFe3+3+24SO杂质杂质, ,选项选项C C正确。选项正确。选项D D中中, ,为了加快产生为了加快产生COCO2 2气体的速气体的速率率, ,泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝。泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝。2.2.实验室有下列试剂实验室有下列试剂: :NaOHNaOH溶液水玻璃溶液水玻璃NaNa2 2S S溶液溶液NHNH4 4ClCl溶液浓硫酸溶液

49、浓硫酸, ,其中必须用带橡胶塞的试剂其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是瓶保存的是( () )A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】选选B B。由于玻璃中的成分之一。由于玻璃中的成分之一SiOSiO2 2能和能和NaOHNaOH反反应生成矿物胶应生成矿物胶NaNa2 2SiOSiO3 3, ,故碱及碱性溶液必须用橡胶塞。故碱及碱性溶液必须用橡胶塞。3.3.下列根据反应原理设计的应用下列根据反应原理设计的应用, ,不正确的是不正确的是( () )A. +HA. +H2 2O +OHO +OH- -用热的纯碱溶液清洗油污用热的纯碱溶液清洗油污B.AlB.Al3+3+3H+3H2 2O Al(O

50、H)O Al(OH)3 3( (胶体胶体)+3H)+3H+ +明矾净水明矾净水C.TiClC.TiCl4 4+(+(x x+2)H+2)H2 2O(O(过量过量) TiO) TiO2 2x xH H2 2O+4HClO+4HCl加加热热制备制备TiOTiO2 2纳米粉纳米粉D.SnClD.SnCl2 2+H+H2 2O Sn(OH)Cl+HClO Sn(OH)Cl+HCl配配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠23CO3HCO【解析解析】选选D D。纯碱溶液中由于。纯碱溶液中由于 的水解的水解, ,溶液呈碱溶液呈碱性性, ,加热时水解程度增大加热时水解程度增大, ,溶液中溶

51、液中c c(OH(OH- -) )增大增大, ,清洗油污清洗油污能力增强能力增强,A,A正确正确; ;明矾溶于水明矾溶于水,Al,Al3+3+发生水解生成发生水解生成Al(OH)Al(OH)3 3胶体胶体, ,能够吸附水中悬浮物能够吸附水中悬浮物,B,B正确正确;TiCl;TiCl4 4溶于溶于水水, ,加热加热, ,水解平衡正向移动水解平衡正向移动, ,促进水解趋于完全促进水解趋于完全, ,可以可以制备制备TiOTiO2 2纳米粉纳米粉,C,C正确正确; ;配制氯化亚锡溶液时加入氢氧配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠化钠,Sn(OH)Cl,Sn(OH)Cl沉淀会与氢氧化钠溶液反应沉淀会与氢氧化钠

52、溶液反应,D,D错误。错误。23CO【补偿训练补偿训练】1.1.下列事实不属于盐类水解应用的是下列事实不属于盐类水解应用的是( () )A.A.明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂B.B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C.C.实验室配制实验室配制FeClFeCl3 3溶液时加少量稀盐酸溶液时加少量稀盐酸D.D.实验室制氢气时加实验室制氢气时加CuSOCuSO4 4加快反应速率加快反应速率【解析解析】选选D D。明矾溶于水形成的。明矾溶于水形成的AlAl3+3+和氯化铁晶体溶和氯化铁晶体溶于水形成的于水形成的FeFe3+3+能

53、水解形成氢氧化铝和氢氧化铁胶体能水解形成氢氧化铝和氢氧化铁胶体而具有净水作用而具有净水作用, ,属于盐类水解应用属于盐类水解应用, ,故故A A不符合题意不符合题意; ;加热能使碳酸根离子的水解程度增大加热能使碳酸根离子的水解程度增大, ,碱性增强碱性增强, ,碱性碱性越强去除油污的效果越好越强去除油污的效果越好, ,属于盐类水解应用属于盐类水解应用, ,故故B B不符不符合题意合题意;FeCl;FeCl3 3溶液中的溶液中的FeFe3+3+易水解易水解,Fe,Fe3+3+3H+3H2 2O O Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ +, ,加少量稀盐酸能抑制其水解加少量稀盐酸能抑制其

54、水解, ,属于盐类属于盐类水解应用水解应用, ,故故C C不符合题意不符合题意; ;锌能置换硫酸铜中的铜锌能置换硫酸铜中的铜, ,形形成锌铜原电池成锌铜原电池, ,锌作负极锌作负极, ,能使锌和酸的反应速率加快能使锌和酸的反应速率加快, ,属于原电池原理的应用属于原电池原理的应用, ,不属于盐类水解应用不属于盐类水解应用, ,故故D D符合符合题意。题意。2.2.在下列有在下列有FeClFeCl3 3溶液参加的反应中溶液参加的反应中, ,与与FeFe3+3+水解有关的水解有关的反应是反应是( () )FeClFeCl3 3溶液与溶液与CuCu的反应将的反应将FeClFeCl3 3溶液加热蒸干溶

55、液加热蒸干, ,并并灼烧最终得到灼烧最终得到FeFe2 2O O3 3FeClFeCl3 3溶液与溶液与KIKI的反应的反应饱和饱和FeClFeCl3 3溶液滴入沸水中制备溶液滴入沸水中制备Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体FeClFeCl3 3溶液与溶液与H H2 2S S的反应的反应FeClFeCl3 3溶液与溶液与NaHCONaHCO3 3溶液溶液的反应配制的反应配制FeClFeCl3 3溶液需加入一定量的盐酸溶液需加入一定量的盐酸A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】选选C C。中发生氧化还原反应。中发生氧化还原反应; ;中加热蒸干中加热蒸干时促进时促进FeClFeCl3 3

56、+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3HCl+3HCl平衡向右移动平衡向右移动, ,同同时时HClHCl挥发挥发, ,生成生成Fe(OH)Fe(OH)3 3灼烧时生成灼烧时生成FeFe2 2O O3 3; ;中发生中发生氧化还原反应氧化还原反应; ;中反应原理利用了中反应原理利用了FeFe3+3+的水解的水解; ;中中发生氧化还原反应发生氧化还原反应; ;中中FeFe3+3+与与 发生相互促进的发生相互促进的水解反应水解反应; ;中加入盐酸目的是抑制中加入盐酸目的是抑制FeFe3+3+水解。水解。3HCO3.(1)3.(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是碳酸钾的水溶液

57、蒸干得到的固体物质是_,_,原因是原因是_。(2)(2)明矾溶液蒸干得到的固体物质是明矾溶液蒸干得到的固体物质是_,_,原因是原因是_。(3)(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_,_,原原因是因是_。(4)Na(4)Na2 2SOSO3 3溶液蒸干得到的固体物质是溶液蒸干得到的固体物质是_,_,原因原因是是 _。(5)AlCl(5)AlCl3 3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_,_,原因是原因是_。【解析解析】K K2 2COCO3 3水解生成的物质不具挥发性水解生成的物质不具挥发性, ,因此因此, ,将溶将溶液蒸干后仍得原物质。而

58、液蒸干后仍得原物质。而AlClAlCl3 3溶液水解后得盐酸溶液水解后得盐酸, ,加加热后热后HClHCl挥发而促进水解挥发而促进水解, ,最后溶液蒸干灼烧得最后溶液蒸干灼烧得AlAl2 2O O3 3。(3)(3)中的中的Ba(HCOBa(HCO3 3) )2 2受热易分解受热易分解,(4),(4)中的中的NaNa2 2SOSO3 3具有还原具有还原性性, ,易被空气中氧气氧化易被空气中氧气氧化, ,蒸干后均不能得到原物质。蒸干后均不能得到原物质。答案答案: :(1)K(1)K2 2COCO3 3尽管加热过程促进了尽管加热过程促进了K K2 2COCO3 3的水解的水解, ,但但生成的生成的

59、KHCOKHCO3 3和和KOHKOH反应仍为反应仍为K K2 2COCO3 3(2)KAl(SO(2)KAl(SO4 4) )2 2尽管尽管AlAl3+3+水解水解, ,由于由于H H2 2SOSO4 4为难挥发性酸为难挥发性酸, ,最后得到的是最后得到的是KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2(3)BaCO(3)BaCO3 3因因Ba(HCOBa(HCO3 3) )2 2在水溶液中受热分解在水溶液中受热分解: :Ba(HCOBa(HCO3 3) )2 2 BaCO BaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O=(4)Na(4)Na2 2SOSO4 4因因NaNa2 2SOSO3

60、 3在蒸干过程中不断被氧气氧化而在蒸干过程中不断被氧气氧化而生成生成NaNa2 2SOSO4 4(5)Al(5)Al2 2O O3 3加热促进加热促进AlClAlCl3 3水解水解, ,且随水量的减少且随水量的减少,HCl,HCl不不断挥发断挥发, ,促使促使AlClAlCl3 3完全水解成完全水解成Al(OH)Al(OH)3 3, ,灼烧时发生以灼烧时发生以下反应下反应:2Al(OH):2Al(OH)3 3 Al Al2 2O O3 3+3H+3H2 2O O。灼烧灼烧=知识点三溶液中粒子浓度关系的比较知识点三溶液中粒子浓度关系的比较1.1.溶液中的守恒关系溶液中的守恒关系: :守恒守恒规律