溶液复习讲义

1、溶液知识点一：溶液、溶质、溶剂的概念1、溶液：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。溶液的组成：溶质：被溶解的物质（固体、液体、气体）溶剂：能溶解其它物质的物质（一般是水） 2溶液的特点：均一性：指溶液各部分的溶质浓度、密度和性质都相同。稳定性：指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。例1 下列属于溶液的是A. 冰水B.碘酒C.牛奶例2.下列各组物质不能形成溶液的是A. 蔗糖和水B.硝酸钾和水例3.下列物质混合能得到乳浊液的是A. 碳酸钙加入水中B.碘单质加入水中D.通入少量二氧化碳的石灰水C.碘和酒精D.植物油和水C.酒精加入

2、水中D.植物油加入水中例4 .下列关于溶液的说法：溶质只能是固体；溶剂一定是水；一种溶液只含有一种溶质；溶液是 无色透明的纯净物。其中错误的是A.B .C .D . 知识点二：溶解过程和溶液的组成1、溶解过程中的热现象：溶液温度降低。如:NH4NO3。溶液温度升高。如：NaOH、浓硫酸。溶液温度不变。如：NaCI。2溶液的组成：溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其它物质的物质。溶液质量=溶质质量+溶剂质量。溶液体积工溶质体积+溶剂体积。（如题目无特殊说明，体积之和不相等）注意：a、固体溶于水的那部分才是溶液中的溶质，未溶解的固体不属于溶液中的溶质，也不属于溶液的某 一部分。b、溶质可以是一种物质

3、，也可以是两种或两种以上的物质，但溶剂只有一种。如：糖盐水中就有两种溶质。c、能与水反应的物质生成物是溶质。如：SO3、CaO与水反应得到的生成物溶于水，生成H2SO4、Ca（OH） 2,则溶液中的溶质是 H2SO4、Ca （OH ） 2。3乳浊液：一种物质以小液滴的状态分散到一种液体里形成不均一、不稳定的混合物。悬浊液：一种物质以固体小颗粒的状态分散到另一种物质形成不均一、浑浊的混合物。4.乳化现象 定义：在不稳定的乳浊液中加入一种稳定剂（乳化剂）形成一种均一、稳定的乳化液，这种现象 叫做乳化现象。乳浊液不稳定，但是乳化能够增强乳浊液的稳定性。生活实例：洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服上、

4、餐具上的油污洗掉。 农药的使用：向农药中加入一定量的乳化剂后，再溶解在有机溶剂里，混合均匀后制成的透明 液体叫乳油。 生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精等。例5.下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是（）A.油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液B.可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来C. 植物油分散到水中形成的混合物不稳定，久置后会分层D. 用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液例6.（2013?淄博中考改编）溶液与我们的生活息息相关。下列叙述正确的是（）A.溶液一定是均一、稳定、无色透明的液体B.溶剂体积加溶质体积等于溶液的体积C汽油清洗油污属于溶解D.溶液中只能有一种溶质例7.（201

5、3?宿迁中考）下列物质能溶于水且溶液温度明显降低的是（）A.粉笔灰B.硝酸铵C.植物油D.食盐例8洗涤剂能够除去油污的原因是（）A.在洗涤剂的作用下，油污发生化学反应生成其他物质而溶于水B油污溶解在洗涤剂中形成溶液，从而除去C.洗涤剂使油污蒸发变成气体，从而除去D.洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走知识点三：溶液度1、 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常 所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。定义理解：条件：在一定温度下。标准：在100g溶剂里。“饱和”指的是溶解溶质的最大量。2、温度对固体溶解度的影响：绝大多数固体溶解度随温度的升

6、高而增大：KNO3、NaNO3、KCl少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCI极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca（OH） 23饱和与不饱和转化饱和t不饱和：加溶剂、改变温度不饱和t饱和：加溶质、蒸发水、改变温度4. 固体物质的溶解度曲线 可以查出某种物质在某温度下的溶解度。 可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。 可以确定温度对溶解度的影响情况。 根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时的该物质的饱和溶液。5. 结晶1、定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出。析出晶体后的溶液叫做 母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。2、结晶方法： 蒸发溶液结晶：一般适用于溶

7、解度受温度影响不大的固体物质。如：NaCI 冷却热饱和溶液结晶：适用于溶解度受温度影响较大的固体物质。如：KNO3胆矶：CuSO45H2O绿矶FeSO4 7H2O明矶 KAI（SO4）2I2H2O例1.下列有关溶液的说法不正确的是（）A 汽水和蔗糖水都属于溶液B 物质的溶解度不一定都随温度升高而增大C.在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D .某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度例2.在20C时，测得50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（）A.氯化钠的溶解度为18gB.氯化钠的溶解度为 36gC. 20C时氯化钠的溶解度为 18gD.

8、 20 C时氯化钠的溶解度为 36g例3.某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（）（第】3題图例4.下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）A .过滤B .蒸发C.蒸馏D .结晶例5右图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B .甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙C. t2C时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数D . t2C时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至tC，析出晶体的质量甲一定大于乙知识点三：溶液的质量分数1、定义：溶液中溶质的质

9、量分数是溶质质量与溶液质量之比。2、表达式：溶质的质量分数 =溶质质量 帑液质量X 100%溶液质量=溶质质量+溶剂质量3. 实验目的：练习配制 50g质量分数为5%的NaCI溶液，加深对溶质的质量分数的概念的理解。 实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、钥匙、量筒（10mL、100mL ）、NaCI、蒸馏水。.实验步骤： 计算：称量（量取）：溶解：装入试剂瓶：试剂瓶上的标签填写的内容:4. 误差分析： 若称量NaCI时，砝码与NaCI左右颠倒了，所配置的溶液是浓了还是稀了？ 若量取水时，俯视读数，所配置的溶液是浓了还是稀了？ 若称量NaCI时，天平指针偏左，不作任何处理即用它量取2.5gNaCI

10、，其它操作都正确，则所配置的溶液是浓了还是稀了？ 为什么不选择10mL的量筒呢？ 三、有关溶液稀释和浓缩的计算计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变1、 稀释方法：加水稀释加入低浓度溶液2、增浓方法：添加溶质、蒸发掉部分溶剂、与浓溶液混合例1、往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水，则稀释前后 。A.溶剂的质量不变 B.溶液的质量不变 C.溶质的质量不变 D.溶液中溶质的质量分数不变例2、一定温度下，某饱和溶液溶质的质量分数是A%,溶解度是S g/100g水。从数值上看，A与S的关系是AS （填“”、或 “V”）例3、某研究小组对本地区河流的水质情况进行调查，取水样后先进行过滤，其目

11、的是。A.除去水样中的其它物质 B.除去水样中的难溶性固体物质C.使水样变为纯净水D.对水样进行消毒处理例4、下列说法中正确的是 。A. 在tC时，90 g水中溶解10 g氯酸钾时达到饱和，所以氯酸钾在tC时的溶解度是10 g/100 g水B. 硝酸钾在60C的溶解度是110 g/100g水，110 g硝酸钾溶解在 90 g水里，可得到60C的硝酸钾饱和溶液200 gC. 在100 g水里最多溶解 A物质36 g，则A物质的溶解度是 36 g/100g水D. 在10C时，50 g水里溶解10.5 g硝酸钾就不能再溶解，则硝酸钾在10C时的溶解度是 21 g/100 g水例5、有100 g 15

12、 %的NaN03溶液，使其浓度增大一倍，可采用的方法是 。A.蒸发掉42.5 g水 B.蒸发掉50 g溶剂C.加入15 g NaNO 3 D.升高温度练习：1. 下列叙述中，正确的是（）A .悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物B .溶液里溶质只能有一种C.溶质可以是固体、液体、气体，但溶剂只能是液体D 透明、澄清的液体都是溶液2. （2012年北京，7题） 下列物质中，属于溶液的是（）A .牛奶 B .豆浆 C .冰水 D .糖水3. 下列关于溶液的叙述中，正确的是（）A .溶液都是无色的B .溶液不一定是混合物 C.溶液都是纯净物 D .溶液一定是混合物4下列关于蔗糖溶液的说法中，正确的是（）A

13、 .蔗糖溶于水就消失了B .蔗糖水下部的浓度比上部大C.蔗糖水恒温放置，不会析出晶体D .蔗糖水不具有蔗糖的化学性质5. 对溶液基本特征叙述正确的是（）A .溶液是均一、稳定、无色透明的液体B .凡是均一、稳定透明的液体就是溶液C. 一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少D .当条件不变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来6. 下列说法中正确的是（）A .同一溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓度大B .物质的溶解度随温度的升高而增大C .升高温度，任何物质的饱和溶液都可以变为不饱和溶液D . 10C时，50g水中最多能溶解40g硝酸钠。

14、在相同温度下，100g水中最多能溶解80g硝酸钠。这说明 随着溶剂量的增加，溶质的溶解度也增大7. 下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是（）A . 20C时，100g水中溶解了 30g某物质，则20C时该物质的溶解度为 30gB . 20C时，70g水中正好溶解了 30g某物质，则20C时该物质的溶解度为 30gC. 20C时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20C时该物质的溶解度为 30gD . 20C时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20C时该物质的溶解度为 30g& 20C时氯化钠的溶解度为 36g，对该温度下它的饱和溶液的说法不正确的是（）A .溶质与溶液的

15、质量比为36 : 136B .溶质与溶剂的质量比为 36 : 100C.溶液的质量一定是 136gD.溶剂与溶液的质量比为100 : 1369、现有a、b两种物质在tC的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2C, a溶液有晶体析出而 b溶液还可以继续溶解一些 b晶体。则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是（）10、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还 有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80C降到20C。下列说法正确的是（）10%的溶液，需加水（）Q 20406080 温度/VA. 杯中固体甲和固体乙都减少B. 杯中固体甲减少、固体乙增多C. 溶

16、液中甲、乙溶液都减少D. 溶液中溶质甲减少、溶质乙增多11. 把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为A 100 克 B 200 克 C 400 克 D 800 克12. 20C时NaCI在水中的溶解度是 36g。在该温度下，50g水中放入20gNaCI,溶解后所得溶液中 NaCI的质 量分数为（）A 28.6%B 26.5%C 40%D 30%13. 在100g稀中加入20%的溶液100g后浓度为12%，则原稀的浓度为（）A 2%B 4%C 8%D 10%14. 现有40C时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10C时，溶液质量为 60.5g，此时需加水102.4g才 能把析出

17、的晶体全部溶解，则40C时KNO3的溶解度是A 32gB 64gC 40.5gD 21.5g15. 将60C的硫酸铜饱和溶液 100克,冷却到20C,下列说法正确的是A溶液质量不变B溶剂质量发生变化C溶液为饱和溶液，浓度不变D有晶体析出，溶剂质量不变16、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1） 从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一条）（2） t1 C时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是 。3） t1 C时，将 20g甲物质放入 50g水中，充分搅拌能否全部溶解 （填“能”、“不能”或“无法判断”）。（4）将一定量t2 C时甲物质的饱和溶液降温到 t1 C时，该过程

18、中没有发生 改变的是 （填序号）A.溶质质量B.溶液质量C.溶剂质量D.溶质的质量分数【中考探究】1.实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是A. 用50mL量筒量水B. 将固体放于托盘天平的右盘称取C. 将固体直接投人童筒中溶解D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞2. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图4所示，下列叙述正确的是A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B .降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C. t C时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量 分数一定相等D. 60 C时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分

19、搅拌， 可得到硝酸钾的饱和溶液3.（乐山）.20C时，在三个各盛有 100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水 反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是未溶解固体的质量/g 7A 所得溶液可能都是饱和溶液B 三溶液中溶质的质量分数乙丙甲C.升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变D . 20C时，甲的溶解度最小4.（佛山）下列有关溶液的说法正确的是（）A.配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液C. KN03饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出5.（北京）下列饮品属于溶液的是A .蔗糖水 B .牛奶C.果粒橙 D .豆浆6.（北京）a, b两种物质的溶解度曲线如下图