高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.2.2 pH的计算课件 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学课件

1、第第2 2课时课时pH的计算的计算阅读思考自主检测任务、认真阅读教材第47页的内容,思考回答下列问题,自主学习pH的计算:如何计算c(H+)分别为1.010-7 molL-1、1.010-5 molL-1、1.010-9 molL-1的中性溶液、酸性溶液和碱性溶液的pH?提示根据pH的定义进行计算:c(H+)=1.010-7 molL-1的中性溶液,pH=-lg10-7=7.0c(H+)=1.010-5 molL-1的酸性溶液,pH=-lg10-5=5.0c(H+)=1.010-9 molL-1的碱性溶液,pH=-lg10-9=9.0阅读思考自主检测1.在常温下,(1)c(H+)=1.010-

2、3 molL-1的某溶液中,c(OH-)=。pH为。 (2)pH=4的盐酸中,c(H+)=,c(H+)水=。 答案:(1)1.010-11 molL-13(2)1.010-4 molL-11.010-10 molL-12.常温下,计算下列溶液的pH。(1)1.010-3 molL-1的盐酸的pH为。 (2)5.010-4 molL-1的H2SO4溶液的pH为。 (3)将8 g NaOH固体溶于水得到2 L溶液,其pH为。 (4)a molL-1的Ba(OH)2溶液的pH为。 答案:(1)3(2)3(3)13(4)15-lg5+lga重点难点探究重要考向探究随堂检测探究问题探究问题现有如下几种溶

3、液1.浓度为0.001 molL-1的盐酸2.浓度为0.001 molL-1的NaOH溶液3.将pH=2和pH=6的两份H2SO4溶液等体积混合得混合液A4.将pH=10和pH=12的两份NaOH溶液等体积混合得混合液B5.将pH=2的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液,按体积比1 10混合得混合液C6.将pH=2的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液,按体积比10 1混合得混合液D如何计算上述盐酸、NaOH溶液以及A、B、C和D溶液的pH?(计算时忽略溶液混合后体积的变化)重点难点探究重要考向探究随堂检测提示若为酸溶液,则pH=-lgc(H+)。若为碱溶液,则先求c(OH-), ,

4、pH=-lgc(H+)。若混合的两溶液同为碱溶液或酸溶液,则先求出混合液中的c(OH-)或c(H+),进而求pH;若酸溶液与碱溶液混合,则两者先发生中和反应,再计算剩余的c(OH-)或c(H+),进而求pH。重点难点探究重要考向探究随堂检测重点难点探究重要考向探究随堂检测酸碱等体积混合,酸与碱pH之和为14:若为强酸与强碱,则pH=7;若为强酸与弱碱,则pH7;若为弱酸与强碱,则pHV(Y)D.若9aX,所以物质的量浓度:c(Y)c(X),稀释后溶液碱性:YX,故A、B均错误;因为c(Y)c(X)且V(Y)=V(X),故n(Y)n(X),所以消耗同浓度的盐酸时,Y消耗的多,C错误;若9a11,

5、说明稀释到原溶液体积的100倍时,X、Y的pH均减小不到2个单位,故X、Y都是弱碱,D正确。答案:D重点难点探究重要考向探究随堂检测规律方法点拨规律方法点拨 (1)酸碱溶液无限稀释。pH只能无限接近于7,酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7。(2)对于pH=a的强酸和弱酸溶液稀释。每稀释到原溶液体积的10n倍,强酸的pH就增大n个单位,即pH=a+n(a+n7),弱酸的pH范围是:apH7),弱碱的pH范围是:b-npHbC.a=b=1 000 mLD.ab。答案:B重点难点探究重要考向探究随堂检测1.pH=2的盐酸与pH=6的盐酸等体积混合后,溶液的pH约为()A.2B.2.3 C

6、.1.7 D.5.7答案:B2.将pH=2的盐酸平均分为2份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH都升高了1,则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为()A.9 1 B.10 1C.11 1D.12 1解析:设每份盐酸的体积为1 L,将pH=2的盐酸加水,pH升高1,说明加入水的体积为原溶液的9倍;另一份加入与盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠后,pH升高1,可设加入氢氧化钠溶液的体积为x,则0.01 molL-11 L-0.01 molL-1x=0.001 molL-1(1+x),解得 所以加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为11 1。答案:C重点难点探究重要考

7、向探究随堂检测3.25 ,若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后,溶液呈中性,则混合之前,该碱的pH与强酸的pH之间该满足的关系是。 解析:由题意知,本题为酸、碱混合后完全中和,根据中和反应的实质可知,酸中n(H+)与碱中n(OH-)相等,故有c(H+)酸V(酸)=c(OH-)碱V(碱),由此关系列式可求得结果。因为混合后溶液呈中性,所以c(H+)酸V(酸)=c(OH-)碱V(碱)10-aV=10-(14-b)10V10-a=10-(13-b)解得a=13-b,a+b=13,即酸的pH与碱的pH之和为13。答案:酸的pH与碱的pH之和为13重点难点探究重要考向探究随堂检测4. (1)现有pH=2的稀盐酸100 mL,要使它的pH=3,如果加入蒸馏水,需加水mL;如果加入pH=4的稀盐酸,需加入此稀盐酸mL(假定溶液体积有加和性,下同)。 (2)将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=。 (3)将0.1 molL-1盐酸和0.06 molL-1氢氧化钡溶液等体积混合后,该混合溶液的pH=。 (4)2