2020年中考化学复习方案题型突破09科学探究题试题

1、2020中考题型突破（九）科学探究题类型一有关变质问题的探究1. 2015 山西百校联考二某校兴趣小组同学在配制NaOH§液后，忘记盖上NaOH固体的试剂瓶盖，一段时间后，发现瓶中原片状固体上出现了大量的白色粉末。同学们对这些白色粉末产生了浓厚的兴趣并进行研究。问题一：这瓶NaOHK体是否变质？猜想与假设NaOH固体没有变质；NaOH固体变质。作出猜想的依据是 （用化学方程式表示）。进行实验实验步骤实验现象实验结论取少量固体于试管中加入适量水溶解，向其中加入NaOHK体变质过量稀盐酸分析思考反应后的溶液中存在的离子主要有。问题二：如果变质，是全部变质还是部分变质呢 ？进行实验实验步骤

2、实验现象实验结论,向其有白色沉淀生成NaOHK体部分变质取少量固体于试管中并加入适量水溶解 中加入过量的 溶?,静置取上层溶液，滴加无色酚酬:溶液并观察反思与评价氢氧化钠应 保存。2. 2019 山西百校联考二实验室中有一个已经用完的氢氧化钙溶液试剂瓶，化学研究小组发现其内壁上有白色固体。这种白色固体中有哪些成分？小组同学利用实验室中的试剂展开了如下的探究。进行彳#想小红认为可能是氢氧化钙，原因是溶液中的水蒸发后溶质析出。小明认为可能是碳酸钙，原因是（写出发生变化的化学方程式 ）。你认为还可能是 。实验验证为了验证各自的猜想，小组的同学进行了如下的实验操作。（1）小明同学取少量白色固体，向其中

3、加入稀盐酸，振荡，发现有气泡产生。小明认为他的猜想正确，小红认为这 个结论不正确，原因是。（2）为了正确获取结论，小组同学经过讨论，用以下的实验完成了探究。实验操作实验现象实验结论取少量白色固体，向其中加入一定量的蒸储水你的猜想正确搅拌，反思交流小组对用完后的氢氧化钙溶液试剂瓶提出了如下的处理建议：a.用后应及时清洗,试剂瓶已经洗净的标准是 。b.通过上面的分析,在保存大量氢氧化钙溶液时,应 保存。c.小组同学想用另一种试剂检验碳酸钙的存在,可选择的试剂是。3. 2018 山西百校联考二在实3室，小明发现一瓶没有瓶塞的NaOH固体，对其是否变质以及变质程度产生了兴趣。于是小明和他的小伙伴们作出

4、了以下猜想，并进行如下实验探究。提出问题这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢 ？作出彳#想猜想1：只含NaOH;猜想2:只含NazCO;猜想3:。讨论交流NaOH变质的原因是 (用化学方程式表示)。实验探究(1)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想 不成立。(2)进一步探究过程如下：重新 取样加过量BaCh水 溶液r*周体*溶解*反应操作酚驻溶液猜想3 成立图 T9-1根据上述探究过程回答：操作a为;加入过量BaCl 2溶液的作用是;小明同学说还可以用适量Ba(OH) 2溶液代替过量 BaCl 2溶液，你认为 (填"行”或“不行”)，原因是;检验猜想 成立，还可以选

5、用的试剂是 (指示剂除外)。实验反思实验室里，NaOH固体的保存方法是。类型二无明显现象反应的实验探究4. 2016 山西百校联考四学习碱的化学性质后，我们知道碱能与某些非金属氧化物反应。老师将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，但未看到明显现象，同学们分小组设计实验证明反应发生。下面是某一小组的交流过程。设计方案甲学的方案图 T9-2交流讨论经讨论，同学们认为上述两个方案都不正确。甲同学的方案中，写出在实施过程中观察到的现象,该方案不能证明反应发生的理由是进行实验随后，同学们进行了如下正确的实验实验步骤实验现象结论.氧化碳与氢氧化钠发生反应,想要证明其发生，我们设计实验的思路组别实验操作实验现象实验

6、结论二辄化球紫色石囊溶液证明CO2可与H2O反应无色酚酗:溶液变红NaOn 溶液、二栗化碳证明CO2可与NaOH反应取NaOH容液于t短管中，向其中通入CO,再向其中加入 反思交流 请你再写出一个没有明显现象的化学方程式 经过上述探究活动，同学们认为对于这类无明显现象的反应5. 2018 山西百校联考三化学变化有的伴随明显的现象，有的无明显现象。某兴趣小组的同学们收集、整 理了一些无明显现象的化学反应：二氧化碳与水反应；二氧化碳与氢氧化钠反应；盐酸与氢氧化钠反应。实验探究为了证明这些化学反应的发生，各小组设计了如下方案：2020中考ID组需生 加酸重 濡菽过溶液由红色变成无色证明盐酸可与NaO

7、WE应得出结论致认为，只有出组的设计方案是合理的，写出其反应的化学方程评价反思(1) I组设计的方案不严谨，请你说明理由(2)同学们对n组的设计方案进行改进，能充分证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。实验方案实验现象取二氧化碳通入氢氧化钠溶液后的液体少许于试管 中，滴加足量的(3)同学们又重新设计了如下方案，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。实验操作分别向两个收集满 CO2气体的软塑料瓶中加入约三体积3实验装置实验现象的水和NaOH溶液,立即旋紧瓶盖,振荡归纳总结同学们总结得出：证明无明显现象的化学反应发生的方法有图 T9-36. 2016 山西适应性训练九年级某化学小组的同学们学习“中

8、和反应”后，在实验室里他们将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图 T9-3 甲所示，其反应的化学方程式；同学们发现该反应没有明显的现象，进行了如下实验探究。加入N#H溶液 A甲卜笳微溶液提出问题1如何验证该反应已经发生？ 进行实验同学们分别取图甲中 B中溶液进行两个实验，结果如图乙所示。2020中考反思评价你认为上述实验能验证反应已经发生的是实验 ,请选择上述任一实验从微观角度分析其正确或错误的理由 。提出问题2图甲B中溶液中溶质的成分有哪些 ？进行实验实验操作实验现象结论取B中的少量溶液于试管中加观察到B中溶液的溶质是 Na2SO和H2S0入经思考,同学们认为用另一种不同类别的试剂 ,也能

9、达到相同的目的。拓展延伸将C中试管中的物质静置,上层清液中一定含有的溶质是 。类型三反应后溶液成分的探究7. 2019 龙东某实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液 M,同学们对滤液 M中溶质的成分进行了探究，探究过程如下：猜想与假设含有 KOH含有；含有KOH K2CO;含有KOH K2CO和Ca(OH)2。设计与实验(1)大家认为猜想 一定不正确，其原因是 。(2)甲同学取滤液 M样品，向其中加入足量的 ,不产生气泡，则猜想不正确。(3)乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：实验操作现象结论取一定量滤液M于试管中，加入 溶液 猜想成立相关反应的化学方程式为

10、 。交流与反思若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是。8. 2019 哈尔滨工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。某同学取电解后的溶液进行如下探究：提出问题电解后的溶液中的溶质是什么 ？猜想假设(1)NaOH、NaCl;(2)NaOH。实验探究取电解后的溶液，进行如下实验：t清加几滴f濡加过量 t 蒲加硝I曲微溶液I的稀硝酸J酸iR溶湫电解后 , *H -，产牛门液7y藕案鼎1实验2图 T9-42020中考收集证据实验1的反应现象为（1） ，实验2发生反应的化学方程式为（2） _。实验结论电解后的溶液中的溶质是 （3） 。表达交流实验中滴加酚血:溶液的作用是（4）。在滴加过量稀硝酸的过程中，图

11、T9-5中表示的是（5） （填符号），表示的是（6） （填符号）。总结规律通过探究还可认识到：上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中以（7）的形式，通过一种（8） 的方式而发生的复分解反应。9. 2019 滨州钙元素是一种重要的金属元素，它可组成氢化钙、氢氧化钙等多种物质。（1）氢化钙（CaHa）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程 式：。（2）该实验探究小组将 N&CO溶液滴加到 Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，经检验滤渣的成 分是碳酸钙。提出问题滤液

12、中溶质的成分是什么 ？猜想与假设猜想一 ：NaOH;猜想二：NaOH 和 Ca（OH）2；猜想三：NaOH和;猜想四：NaOH NaCO和 Ca（OH。经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是。实验过程实验步骤现象结论步骤I :取滤液，向其中滴加适量的 Na2CO溶液 猜想二不成立步骤H:另取滤液，向其中加入足量的 溶液产生气泡猜想 成立拓展延伸在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑10. 2017 太原三模同学们在学习了常见碱的性质后，老师又给同学们提供了一种碱一一Ba(OH)2,大家根据常见碱的化学性质，对Ba(OH)2的性质展开了如下探究溶液溶液溶液石液二变色色溶象液喊紫藏

13、现溶为T51 一百用：白淀 斑象牛沉 现产色 CL液蒙第叁 丽溶现无理滴入FeCl3溶液后，试管中的现象是 ，反应的化学方程式是 继续滴入 Na2SO溶液，观察到的现象是 。上述实验完成后，将试管静置一段时间后，甲、乙、丙三位同学分别取试管中的上层无色溶液，继续探究其中溶质的成分。由甲、乙、丙三位同学的实验可直接确定该无色溶液的成分中一定含有的离子是 在此基础上可确定该无色溶液中的溶质是 。实验结束后，同学们总结出：判断反应后溶液中溶质的成分时，有些成分需要实验验证，有些成分则不需要验证其理由是。类型四多种物质混合后溶液成分的探究11. 2019 黄石某化学学习小组在学习常见的盐的性质后，完成

14、了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程。提出问题上层清液中含有什么溶质 ？作出猜想I .溶质仅为 (填化学式)；n .溶质为 KCl和BaCl2； m.溶质为KCl和(填化学式)；W.溶质为KCl和K2CO;V .溶质为 KCl、K2SO 和 &CO。设计方案实验操作现象结论猜想IV、V均不先向甲试管中滴加盐酸至过量无明显现象取少量废液杯中上层清液，正确分装于甲、乙两支试管中再向乙试管中滴加 （填化学式） 猜想n正确溶液交流反思学习小组经过讨论认为：实验过程中无须使用 AgNO溶液，其理由是（用 文字表 述）。12. 2019 西宁某化学兴趣小

15、组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图T9-8甲所示的两个实验。 实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图乙所示），观察到有气泡产生，为确定烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。稀如酸稀H 3sdI +N 也 8.NaOH溶液、温 溶液、F甲 图 T9-8查阅资料硫酸钠溶液、氯化钠溶液呈中性。提出彳青想猜想一：NazSO、NaCl;猜想二：NazSQ、NaCl、;猜想三：NazSQ、NaCl 和 H2SQ;猜想四：NazSQ、NaCl、HkSO、NaCO。（用化学方程式表示）。交流讨论小强同学认为猜想四一定是错误的，他的理由是进行实验小明同学设计了如下两个

16、实验方案。实验现象实验结论实验步骤猜想三正确取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中 万奈一 入几滴紫色的石蕊溶液取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中万案一入少量铁粉请写出方案二中有关反应的化学方程式：。反思与总结分析反应后溶液中溶质成分，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。13. 2018 山西化学实验过程中经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实2020中考验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH§液和N&CO溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。稀/一, 二巴、实c超：1端液图 T9-9活动一(写通过小组合作，同学们完成了如图 T9-9所示的三组小实验。实验

17、中生成白色沉淀的化学方程式是个)。活动二小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如图T9-10),充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定 T无色溶阂 匚口白色沉淀 图 T9-10上层溶液中一定不含有的离子是 ,以及一定含有的离子。 小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行 了如下探究。提出问题上层溶液中还可能含有什么离子猜想与假设上层溶液中还可能含有 OH、C广、Ca2+中的一种或几种。进行实验实验步骤实验现象实验结论有OH取少量溶液于试管中，滴加无色酚酗:溶液溶液变红产生气泡继续滴加稀盐酸方 取少量溶液于试管中,(指 有©喜、无Ca2+ 案一

18、 示剂除外)有oh反思与评价(1)小明同学对方案一提出质疑，他的理由是。(2)经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有 。(3)将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量 进行处理后再排放。探究一: i后三白色 紫Mt-Cllj溶液图 T9-11(1)试管A中观察到的现象是 。(2)写出一个试管B中发生反应的化学方程式：。(3)试管C中发生反应的微观实质是 。探究二：同学们将探究一试管C和试管D中的废液倒入一个洁净的烧杯中，只观察到有白色沉淀产生，小明对这一现象产生了兴趣。提出问题C试管和D试管中的废液溶质成分是什么？查阅资料CaCl2溶液呈中性。猜想与假设I .C试管废液中含有的溶

19、质为CaCl 2;n .D试管废液中含有的溶质为 。同学们对猜想I产生质疑,认为废液中含有的溶质还可能是 。进行实验步骤1:取少量烧杯中上层清液于试管中,滴加过量CaCl 2溶液；步骤2:继续滴加几滴酚酗:溶液。滴加过量 CaCl 2溶液的目的是 。交流讨论(1)步骤2还可以选用下列试剂或方法进行验证，其中正确的是 。a.CO2b.CuSQ溶液c.pH试纸d.稀硫酸(2)探究反应后所得溶?中溶质成分时，既要考虑生成物，还要分析。15. 2019 山西百校联考一在一次实践活动中，化学兴趣小组的同学在实验室利用稀硫酸、Ba(NQ)2溶液、NaCO溶液、NaOH§液模拟化工厂工业废水的处理

20、过程。活动一将四种溶液两两混合判断能否发生反应(1)四种溶液中能彼此发生反应的有 组，写出其中一个反应的化学方程式：O(2)能发生反应但没有明显现象的一组物质反应的微观本质是 。(3)实验完毕，同学们将废液倒入同一个大烧杯中，静置，观察，杯底有白色沉淀，上层溶液为无色。并对白色沉淀和上层无色溶液的成分进行了进一步探究。活动二探究白色沉淀的成分进行彳|想猜想：白色沉淀是 BaSQ猜想：白色沉淀是 BaSO和BaCO的混合物。实验验证实验步骤现象结论取少量白色固体于试管中，向其中加入适量的稀硝酸 猜想正确活动三探究废液杯中无色溶液的成分质疑I :小强认为在反应物中有酸，反应的生成物中也有酸，所以无

21、色溶液中就一定含有酸。但小红提出了不同的观点，她认为,同学们一致同意小红的观点。检验溶液的酸碱度：所用实验用品有。经测定溶液的pH>7,呈碱性。I少量稀盐酸结论；无色溶液中-不含碳酸优待测液、1现象：无明显现象实验1图 T9-12质疑n :小林认为实验 1不能证明无色溶液中不含碳酸钠，理由是。要证明溶液中不含有碳酸钠的实验方案是 。得出结论：无色溶液中一定含有的溶质是 (填化学式)。反思与交流工厂排放出的废液常呈酸性或碱性，排放前我们必须进行处理。16 . 2018 太原二模化学兴趣小组的同学们进行了如图T9-13甲、乙所示实验验证质量守恒定律。光亮的铁钉甲稀盐酸-NajCO粉末-分离固

22、体B4乙,r至祥*滴加硝酸银溶液 u控耳f卜取样，滴加紫色石蓝溶液 溶液4 Jc图 T9-13(1)请写出上述任意一个实验中反应的化学方程式,其反应现象是(2)上述两个实验中的物质充分反应后，同学们将烧杯和锥形瓶内的所有物质倒入同一废液缸,发现有气泡产生。待无气泡冒出后，同学们进行了如图丙所示的操作。上述分离操作中一定使用的玻璃仪器有：烧杯、溶液A中的阳离子一定有，可能有同学们分别设计了使用a、b证明溶液 A中可能有的阳离子一定存在。有同学认为实验a设计错误，原因。请你另选试剂设计完成实验c: (3)经过以上实验，同学们交流后一致以为设计实验验证质量守恒定律时，要注意为防止反应后的废液对环境造

23、成影响，应对废液进行检验并作出相应处理。如：上述实验的废液在排放前应 加入适量类型五综合探究17 . 2016 山西根据不同物质的性质，提纯物质的方法可以有多种。下面呈现的是化学课堂上“物质提纯”的小组竞赛场景。20 r时匚加100g水蒸发结晶如唐冲口和2名讣6 溶液电图 T9-14(1)甲组抽到的题目是“从 30 g NaCl和2 g KNO3的混合物中提纯 NaCl”。同学们经研究认为依据两物质的溶解度曲线(如图T9-15),可采用如下物理方法来提纯。o 20温度图 T9-15上述两种固体 （填“能”或“不能”）全部溶解,操彳m的名称是,蒸发结晶后得到NaCl的质量（填“大于” “小于”或

24、“等于" ）30 g。甲组一位同学问道：“能否用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNQ从而达到分离的目的？”请你判断此方法是否可行，并说出理由：。（2）乙组抽到的题目是“从 NaCl和NaCO的混合物中提纯 NaCl”。同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯。加一定量NaCiflINfcOOi 的混合物一固体K一口蒸发眄落而图 T9-16图中X的化学式为。由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到 的固体可能不纯。（3）同学们对乙组方案中溶液 b的溶质成分进行探究。作出彳|想猜想一：NaCl、BaCl2；猜想二：NaCl

25、;猜想三：。设计方案经讨论，大家认为只用一种试剂就能作出判断。实验步骤实验现象实验结论若猜想一正确取少量溶液 b于试管中，若无明显现象猜想二正确向其中加入若有气泡冒出猜想三正确各组依据上述设计方案进行了实验，验证了反应后溶质的确有三种情况。（4）同学们对甲、乙两组提纯方法的效果进行了研讨。反思评价大家认为用物理方法和化学方法都可以实现物质的提纯。用化学方法提纯还要考虑到反应物用量对提纯效果的影响。拓展提升老师说：“合理选择试剂，用化学方法可以从 NaCl和NaCO的混合物中提纯 NaCl,方法是向混合物中加入过量的，充分反应后，经蒸发结晶就能得到NaCl。"18 . 2017 山西经

26、过监测和治理，山西省的土壤质量已经得到了很好的改善，但个别地区仍然存在盐碱地。某校化学兴趣小组的同学们为此开展了实践活动，他们采集了本地的土样，并对土样围绕两个问题进行探究。查阅资料枸杞和合欢均可在轻度盐碱地中生存。盐碱地显碱性。该土样中的可溶性物质只含NaCl、CaCl2和NaCO。探究过程(1)甲组探究土样的酸碱度具体操作是 ,由此得出，该土木的pH>7。(2)乙组探究土样的成分(如图T9-17所示)向土样中加入足量的蒸储水，发生反应的化学方程式为同学们对溶液I中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想 猜想：只含NaCl;猜想：含NaCl、CaCl2； 猜想：含NaCl、Ns2CQo设计实

27、验，继续探究：验证猜想所用试剂实验现象实验结果万案一AgNQ溶液和稀硝酸有白色沉淀生成猜想正确万案一无明显现象猜想不正确万案二猜想正确反思与评价(1)通过交流，甲组认为乙组的方案一不太严谨，理由是(2)同学们对沉淀 CaCQ的来源展开了激烈的讨论。一致认为CaCQ也可能来自土样本身。请解释土样中存在CaCQ的原因：。总结与提升改良山西省的盐碱地，充分利用土地资源，造福山西人民，我们任重而道远。以下建议你认为正确 的是。a.轻度盐碱地可以种植枸杞b.可以用熟石灰改良盐碱地c.盐碱地应避免施用碱性化肥19 . 2019 山西冬季雾霾频发。某校社会实践小组的同学们，对某地区雾霾的成分、成因、危害及防

28、治产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习之旅。信息索雾是浮游在空气中的大量微小水滴。霾是可吸入颗粒物浓度较高造成的能见度较低的现象。霾的 主要成分可能含有可溶性硫酸盐、硝酸盐、钱盐、不溶性有机物、黑炭、金属元素和其他元素。提出问题某地霾的成分是什么？实验准备选择该地重度雾霾天气,用SDLKC-1000型大流量 TSP采样器在室外采集大气中的可吸入颗粒物10g。活动一：探究霾中是否含有俊盐和硫酸盐。实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一 取5 g样品，加少量熟石灰粉末，混合、研磨 含有钱盐方案二 取5 g样品，加适量水，充分溶解后过滤，向滤液中滴加 有白色沉淀生成 含有硫酸盐总结反思工业上应加强对污

29、染企业的监管，农业上应合理施用化肥。活动二：探究霾中是否含有黑炭。同学们设计了如图 T9-18所示的创新实验（将活动一得到的残渣，干燥后置于中间凹槽内）。二氧化铳残渣澄清石灰水图 T9-18实验步骤滴入过氧化氢溶液制取Q,排出装置内空气后，再在导管口接上气球。向右边的凹槽内滴入澄清的石灰水。接通电源，用红热电阻丝点燃残渣。实验现象残渣剧烈燃烧，澄清石灰水变浑浊，气球变大。实验结论霾中含有黑炭。装置内澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 。交流研讨某同学对“霾中含有黑炭”的结论产生质疑，理由活动三：查阅资料，霾中还含有Al、Na、Zn、Pd Hg、Cd等金属元素，其中的有害元素除 Cd外,还有能力发展

30、请你联系实际填写关于雾霾的问卷调查表项目雾霾频发的成因能源结构不合理烧散煤取暖控制雾霾频发的做法推广太阳能发电推广新能源汽车政府采取的应急措施人工降雨向空中或地面洒水私家车限号出行检查进度小组同学没有进行的探究项目是，生锈的速率不同。某兴趣小组为此展开了探究20 . 2019 山西百校联考三生活中铁钉处于不同的环境中 通过查阅资料发现，氯化物可能加快铁钉生锈的速率。提出问题氯化物对铁钉生锈有怎样的影响 ？进行实验活动一：探究氯化物对铁钉生锈速率的影响。试管编号实验削何5 ml 惆水+I tnLCuCh潜灌现象2天后，铁钉表面出现红色固体1天后，铁钉表面出现红色固体1天后，铁钉表面出现红色固体7

31、分钟时铁钉表面出现红色固体,20分钟后试管底部出现红色固体(1)中应加 mL蒸储水，中CuCl2溶液的溶质质量分数应为 。(2)对比实验可以得到的结论是 。(3)小组同学认为，试管中的红色固体可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色固体可能是铜的理由是 (用化学方程式解释)。活动二：探究试管中红色固体物质的组成。实验步骤实验操作实验现象取出试管中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质固体为红色将步骤I所得红色固体加入试管中,再向试管中加入足红色固体大部分溶解，溶液变为黄量的X将步骤n所得混合物过滤、 洗涤、干燥滤纸上的固体后，红色固体变黑置于石棉网上灼烧IV向试管中加入步骤ID所得黑色固体,再加入足

32、量稀硫酸黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色(4)步骤n中所加入的试剂X是步骤出、IV的实验目的是(6)由活动二可得出结论：试管中红色固体的物质组成是反思与评价(7)结合活动一、二的结论，对比，对于“氯化物对铁钉生锈速率的影响”，同学们提出了进一步的假21 . 2019 山西百校联考四在一次实践活动中，化学兴趣小组的同学们发现利用野生植物碱蒿子可烧制土碱 将烧制的土碱捣碎、加水，待碱水澄清，用以和面，面团光滑、色泽明亮；用来洗手、洗衣、去除油污等。小组 同学对其组成进行了如下探究。提出问题土碱中的成分是什么？查阅资料I . 土碱中所含的物质可能有NaCG、NaCl中的一种或两种。n.Ag2CO是白色

33、沉淀，能溶于稀硝酸。猜想与假设猜想1:Na2CQ猜想2:NaCl;猜想3:。设计与实验小组同学设计了如下实践活动对其组成成分进行了探究。活动一：取少量的土碱液于试管中，加入过量的稀硝酸，有 生成，证明彳#想2错误。活动二：在活动一所得的溶液中，滴加几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明猜想 正确，其反应的化 学方程式为。反思与交流(1)小组部分同学提出将实验活动一、二顺序调换也可以得到正确的结论，其现象是(2)为证明猜想2是错误的，小组同学提出还可使用 (填试剂名称)进行检验。(3)在设计实验的过程中，老师强调若只将活动中使用的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现

34、象，但不能确认猜想三是否正确，理由是(4)面团发酵时，会产生乳酸等有机酸，用土碱水和面会使蒸出的馒头疏松多孔，此变化中发生反应的两种微粒的符号是。22 . 2019 太原二模我国是农业大国，农业是立国之本。我市某地区小河旁的农田多年以来施用的化肥主要是KCl、K2CO和CuSO等，为检验该农田旁边的小河是否受到了所施化肥的污染。同学们进行了探究。K 2CO为农作物提供的营养元素是 。(2)为了得到澄清的河水，同学们的操作依次是：取水一静置沉淀一吸附沉淀一 。该过程中必须用到的玻 璃仪器是(填序号)。A.量筒B.烧杯C.漏斗D.玻璃棒E.胶头滴管(3)同学们对得到的澄清河水展开了成分探究。小宇观

35、察到所取河水几乎无色，于是认为河水中不含CuSQ但小靖反驳了小宇的说法，理由 是,同学们一致认为，还是应该通过化学实验对可能存在的化肥 成分逐一进行检验。查阅资料Ag2SO4为白色固体，微溶于水。进行实验取少量河水于洁净的烧杯中，向其中滴加足量稀硝酸，无气泡产生，证明。继续向上述烧杯中滴加足量,观察到,证 明。,观察到有白色沉淀生成。23 . 2018 太原一模晋祠难老泉闻名天下。某化学兴趣小组的同学们在相关人员的帮助下，采集了晋祠水域的水样，并进行探究。查阅资料早期晋祠水中主要含有 K> Na+、Ca2+、Mg Cl-、HCg和少量S；Mg(OH>是一种难溶于水的白色固体 ；Ca

36、(HCO)2 能与 NaOH 发生反应，NaOH过量时的反应是 2NaOH+Ca(HGO2CaCOj +Na2CG+2HO;随着工业发展，该水域内水位下降。导致难老泉断流，且工业排放物导致水中SM-含量日趋升高，水中高浓度硫酸盐会引起腹泻。实验探究(1)收集到的水样中有泥沙较多的悬浮物等，通过(填操作名称)得到澄清水样。(2)对水样进行浓缩，以确保实验现象明显。 验证水1¥中有 Ca2+。小明认为可以像水样中加入过量NaOHB液，若有白色沉淀，则说明水样中有 Ca2+。其他同学认为此方案不正确原因是。之后同学们一起修改了方案,最终成功验证了水 样中有Ca2+。(4)验证水1¥

37、;中有 Cl-和SD；-o实验步骤实验现象实验目的取少量水样于试管中，向其中加入过量稀硝酸除去水中的HC-向第I步反应后的溶液中加入过量有白色沉淀生成证明水样中含有向第n步反应后的溶液中加证明水样中含有Cl入_反思与评价第出步中可能发生反应的一个化学方程式是 。同学们猜想该水域的水,可能是硬水,检验方法是。总结与提升保护生命源泉，爱护人文景观。请提出一条保护难老泉、保护晋祠水的合理化建 议。24 . 2019 大庆某同学将打磨过的铝箔加入氢氧化钠溶液中，结果发现有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：作出彳|想猜想一：氧气；猜想二：氢气；猜想三：氮气。(1)其他同学认为猜想

38、三是错误的，理由是。进行实验分别进行实验：Al+)Ei图 T9-19(2)利用图T9-19装置进行实验,反应一段时间后观察到,则猜想一错误。利用图装置进行实验，反应一段时间，气体验纯后在尖嘴处点火，观察 到,猜想二正确。得出名论(4)氢氧化钠、水、铝能反应，生成偏铝酸钠(NaAlO。和氢气，请写出此反应的化学方程 式：。铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，若生成等质量的氢气，消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比 为。(6)若本实验所用的试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠溶液,则观察不到明显的实验现象,其原因是(用化学方程式表示)。(7)铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。铝在空气中表面形成一层致密的薄膜,具有

39、一定的抗腐蚀性,写出相应的化学方程式：。25 . 2019 北京如图T9-20所示“黑面包”实验中,蔗糖(C12HbQi)变黑，体积膨胀，变成疏松的炭,放出有刺 激性气味的气体。适量r少信水r浓肥限提出问题改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢进行实验分别取5g糖粉进行实验,根据前2 min的现象对实验效果进行评分,记录如下表1实验记录实验糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度/ c效果得分1蔗糖4522652蔗糖51030813蔗糖61550934冰糖41050915冰糖51522886冰糖a530757葡萄糖4153008葡萄糖555009葡萄糖610220处理数据分析表1

40、,计算效果得分均值，结果如下表2效果得分均值因素均值蔗糖79.7糖冰糖84.7葡萄糖0452.0浓硫酸体积/mL556.3656.0546.7水的滴数1057.31560.32251.0温度/ C3052.05061.3依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。解释与结论(1)蔗糖变成黑色的炭，发生了 (填“物理”或“化学”)变化。(2)推测放出的气体含 SO,从元素守恒角度说明理由：。(3)实验6中，a为 mL(4)根据表2推断，“黑面包”实验最好选择 5 g冰糖、5 mL浓硫酸、滴水和50 C。反思与评价(5)表2中,22 C对应的均值为 51.0,计算该值所依据的3个数据分别是 (6

41、)综合分析，使实验3的效果得分高于实验 4的因素有 。26 . 2019 毕节某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。查阅资料经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式 为。编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO溶液中铝丝表面析出红色固体对比实验比较实验乙和实验(2)Cu将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中实验乙中反应的化学方程式为铝丝表面析出红色固体（填“甲”或“丙”）可知：打磨能破坏氧化铝薄膜。,据此可知金属活动性Al比（填“强”或“弱”）。小明同学对实验丙白现象进行分析 ，

42、认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定否定的依据是 猜测与探究小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl -破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSQ溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝 ，然后进行了新的探究：操作现象结论推论（1）向一支试管中再加入NaCl铝丝表面析出红色固氧化铝薄膜被Na+或能破坏氧化固体破坏铝薄膜（2）向另一支试管中再加入氧化铝薄膜未Na+和S02都不能破坏氧化N&SQ固体被破坏铝薄膜结论与反思得出结论：前述猜测（填“正确”或“不正确”总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。【参考答案】类型一27 猜想

43、与假设CO2+2NaOHNaCO+HO 进行实验产生大量气泡分析思考Na+、Cl-、H+进行实验氯化钢溶液变红反思与评价密封28 进行彳1想CO2+Ca(OH)2CaCOj +H2OCa(OH)2、CaCO实验验证(1)若为氢氧化钙、碳酸钙的混合物也会产生类似的现象(2)滴入酚Mt溶液无色液体变为红色反思交流a.内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下b.密封c.足量的水29 作出猜想含有NaOH和NazCO讨论交流2NaOH + CO2NS2CQ + H 2。实验探究(1)1(2)过滤除尽碳酸钠(或验证碳酸钠并除去碳酸钠)不行氢氧化钢与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验造成干扰3硫酸铜

44、溶液(合理即可)实验反思密封保存类型二30 交流讨论气球鼓起来 二氧化碳能与水反应或溶于水 ，也能使容器内气体减少，压强减小，气球鼓起来进行实验过量稀盐酸有气泡产生反思交流NaOH+HClNaCl+H2O证明有新物质生成或证明反应物消失31 实验探究紫色石蕊溶液变红得出Z论NaOH+HClNaCl+H2O评价反思(1)无法排除二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红的可能(2)稀盐酸 有气泡产生(合理即可)(3)加入NaOH溶液的软塑料瓶比加入 H2O的软塑料瓶变瘪的程度大归纳总结证明有新物质生成 证明反应物消失6.2NaOH+HSQNaSQ+2H2O反思评价二 实验一中S3:一不参加反应(或实验二中可证

45、明 OH全部反应)进行实验紫色石蕊溶液紫色石蕊变红铁粉或N&CO(合理即可)拓展延伸NaCl、HCl类型三7.猜想与假设KOH、Ca(OH)2设计与实验(1)碳酸钾和氢氧化钙不能同时存在，因为二者发生反应(2)稀盐酸(3)Na 2CO (或&CO) 产生白色沉淀Ca(OH)2 + Na 2COCaCOj + 2NaOH或Ca(OH)2 + K 2COCaCOj + 2KOH交流与反思污染地下水、污染水源、污染环境解析(1)氢氧化钙和碳酸钾反应，生成碳酸钙和氢氧化钾，当恰好反应时，滤液中只有氢氧化钾，当石灰水过 量时，滤液中有氢氧化钙和氢氧化钾，当碳酸钾过量时，滤液中有氢氧化钾和

46、碳酸钾；而碳酸钾和氢氧化钙不能同时存在，因为二者发生反应。(2)碳酸盐与酸反应会生成二氧化碳，所以会有气泡产生。(3)猜想中有氢氧化钙，确定它的存在，应该确定钙离子的存在，所以加入可溶性的碳酸盐生成白色沉淀可以确定它的存在，故可以加入碳酸钠或碳酸钾 ，化学方程式为 Ca(OH)2 + Na 2COCaCOj + 2NaOH或Ca(OH)2 + K 2COCaCOj + 2KOH交流与反思由于滤液中含有强碱，所以排入下水道后会污染地下水、污染水源、污染环境。32 (1)(酚配)溶液由红色变为无色(2)AgNO3 + NaCl AgCl J + NaNO3(3)NaOH、NaCl(4)通过溶液颜色

47、由红色变为无色 ，证明氢氧化钠(或OH)从有到无，证明氢氧化钠(或OH)被稀硝酸除去(合理 即可) -OH + (6)H (7)离子（8）交换结合解析电解氯化钠溶液，一定生成氢氧化钠，溶液中还可能有剩余的氯化钠。在滴加过量稀硝酸的过程中，发生酸碱中和反应，溶液中减少的离子是 OH,开始没有，恰好完全反应后增多的是H+。复分解反应的实质是溶液中的离子相互交换结合，生成沉淀、气体或水。33 （1）CaH 2+2H2OCa（OH）2+2H2 T（2）猜想与假设NazCO 碳酸钠与氢氧化钙能发生反应（或碳酸钠与氢氧化钙不共存 ,合理即可）实验过程无明显现象（或无沉淀产生）盐酸（或稀盐酸，合理即可）三拓

48、展延伸反应物（或反应物是否过量）解析（1）由题意可知氢化钙与水反应，反应物为氢化钙、水，反应条件为常温，生成物为氢氧化钙、 氢气，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为 CaH+2HOCa（OH）+2Hd。（2）将碳酸钠溶液滴入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于不知反应物是否都反应完，所以滤液中溶质的成分可能为氢氧化钠（完全反应）；氢氧化钠、碳酸钠（碳酸钠过量）；氢氧化钠、氢氧化钙（氢氧化车过量）。碳酸钠与 氢氧化钙能发生反应，不能同时存在。（2）实验过程步骤I ,向滤液中滴加碳酸钠溶液，检验是否有氢氧化钙，由于结论为猜想二不成立，所以加入碳酸钠后无明显现象 （

49、或无沉淀产生）；步骤H ,另取滤液，由现象“产生气 泡”可知，加入的溶液为酸，说明滤液中含有碳酸钠，猜想三成立。拓展延伸由本次探究实验可知，在分析反 应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。34 .生成红褐色沉淀3Ba（OH）2+2FeCl 32Fe（OH）3 J +3BaCl2又生成白色沉淀钠离子、氯离子、氢氧根离子、颈离子氯化钠、氯化钢、氢氧化银、氢氧化钠有些溶质是最终的生成物，有些是中间产物 类型四35 .作出猜想KCl K2SO设计方案K2s0（合理即可） 产生白色沉淀交流反思上层清液中一定含有 KCl,则不需要证明含有 Cl-,故无须使用AgNO溶液解析作出猜

50、想K2SQ+BaCl2 BaSOj +2KCI,其反应后溶液中溶质有三种情况 :KCl、K2SO或KCl或BaCH KCL &CO+BaCl2 BaCOj +2KCl,其反应后溶液中溶质有三种情况 :KCl、K2CO或KCl或BaCl2、KCl。最后将 两试管中物质全倒入烧杯中，依据各种情况组合分析上层溶液中溶质有KCl或KCl和BaCl2或KCl、K2SO或KCl和K2CO或KCl、K2SQ和K2CO共5种情况。设计方案根据结论可知猜想n正确，即清液中溶质为 KCl和BaCL, 已排除猜想IV、V，若要证明猜想n正确 ，只需证明溶液中有 BaCl2即可，由于K2SO+BaCl2 Ba

51、SOj+2KCl,BaSO4为白色沉淀，则可加入K2SQ溶液，产生白色沉淀,证明猜想H正确。交流反思使用AgNO溶液是为了证明溶液中含氯离子,上层清液中一定含有 KCl,则不需要证明含有 Cl-,故无须使用AgNO溶液。36 .提出猜想Na2CO交流讨论H2SO+NaCONaSO+COT +HO进行实验溶液变红产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色 Fe+H2SOFeSO+H2 T37 .活动一 ：Ca(OH)2+N&CO CaCOj +2NaOH或 CaCl2+NaCOCaCOj +2NaCl)活动二：H+(或氢离子)进行实验滴加过量的BaCl2溶液，静置，继续滴加CuSO容?(合理即可)产生白色沉淀产生蓝色沉淀反思与评价(1)溶液中有 8:(或N&CO)时也会使无色酚酬:变红，无法判断是否含 OH(合理即可) (2)Na+、Cl -、OH、C广(或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子 )(3)稀硫酸(或稀盐酸或酸，合理即可)解析根据离子共存可知，C0与Ca2+不能共存，所以方案中证明存在 ©，就一定没有Ca2+o38 .探究一 ：(1)紫色石蕊溶液变红(2)F