高中化学 第一章 物质结构 元素周期律章末整合提升课件 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学课件

1、章末整合提升1 1原子的构成与结构原子的构成与结构2元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律3化学键化学键1同一元素的同一元素的“位位构构性性”关系图关系图专题一元素专题一元素“位位构构性性”的关系的关系2依据依据“位、构、性位、构、性”三者之间的关系推断三者之间的关系推断元素元素(1)推断元素在周期表中的位置，可依据以下规推断元素在周期表中的位置，可依据以下规律：律：周期序数电子层数，主族序数最外层电周期序数电子层数，主族序数最外层电子数主族元素的最高正化合价数。子数主族元素的最高正化合价数。依据元素最高正价与最低负价代数和，如：依据元素最高正价与最低负价代数和，如：代数和为零时在第代数

2、和为零时在第A族，代数和绝对值最大时在族，代数和绝对值最大时在第第A族等。族等。以以0族为基准给元素定位：族为基准给元素定位：稀有气体元素稀有气体元素HeNeArKrXeRn周期序数周期序数 1 2 3 4 5 6原子序数原子序数 2 10 18 36 54 86如：推断如：推断33号元素，因其原子序数在号元素，因其原子序数在1836范范围内，故位于第四周期围内，故位于第四周期A族族(As)。(2)依据元素的某些特征推断元素，要熟记元素依据元素的某些特征推断元素，要熟记元素周期表中常见的元素特性。如：质量最轻、半径周期表中常见的元素特性。如：质量最轻、半径最小、得失一个电子都能达到稳定结构的元

3、素是最小、得失一个电子都能达到稳定结构的元素是H；地壳中含量最多的元素是地壳中含量最多的元素是O，地壳中含量最多的，地壳中含量最多的金属元素是金属元素是Al；形成化合物种类最多的元素是；形成化合物种类最多的元素是C；常温下呈液态的金属是常温下呈液态的金属是Hg；常温下呈液态的；常温下呈液态的非金属单质是非金属单质是Br2；酸性最强的含氧酸是；酸性最强的含氧酸是HClO4。(3)掌握元素性质与原子结构的对应关系掌握元素性质与原子结构的对应关系最外层电子数大于电子层数时，属于非金属。最外层电子数大于电子层数时，属于非金属。最外层电子数小于电子层数时，属于金属最外层电子数小于电子层数时，属于金属(氢

4、除外氢除外)。原子半径越大，越易失电子，还原性越强，原子半径越大，越易失电子，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物的对应水化物碱金属性越强，形成的最高价氧化物的对应水化物碱性越强，其离子的氧化性越弱。性越强，其离子的氧化性越弱。原子半径越小，越易得电子，氧化性越强，原子半径越小，越易得电子，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成的最高价氧化物的对应水化物酸性越强，其离子的还最高价氧化物的对应水化物酸性越强，其离子的还原性越弱。原性越弱。例例1现有现有A、B、C、D、E五种元素，它们五种元素，它们的质子数依次增多。的质子数依次增多

5、。A的核电荷数大于的核电荷数大于2，可形成氢化物，可形成氢化物H2A，该，该氢化物在常温下是液体；氢化物在常温下是液体；A和和B两元素可形成两元素可形成B2A3化合物，该化合物化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；既能溶于强酸，又能溶于强碱；C比比B3多多8个电子；个电子；C与与D元素可以形成化合物元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；在周期表中在周期表中E处于处于C的下两个周期，的下两个周期，E单质可单质可与冷水反应生成氢气，反应时与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢的单质与生成的氢气的物质的量之比为气的物质的量之比

6、为2 1。试回答：。试回答：(1)B是是_(写元素符号，下同写元素符号，下同)、E是是_。(2)B的离子结构示意图的离子结构示意图_，D的单质分子的单质分子的电子式的电子式_，C元素最高价氧化物对应的水化元素最高价氧化物对应的水化物的电子式物的电子式_。( 3 ) 用 电 子 式 表 示用 电 子 式 表 示 H2A 形 成 过 程 ：形 成 过 程 ：_。(4)写出写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：的溶液中通入氯气的离子方程式：_。(5)比较比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：性的强弱：(B、C、E离子用实际离子符号表示离子用实际离子符号表示)氧氧

7、化性：化性：_。思路点拨解答元素思路点拨解答元素“位位构构性性”关系推断关系推断题的一般解题步骤为题的一般解题步骤为【解析解析】由信息由信息“氢化物氢化物H2A在常温下是液在常温下是液体体”，推测元素，推测元素A是氧是氧(O)；由信息；由信息“B2A3化合物可化合物可溶于强酸、强碱溶于强酸、强碱”，推测化合物，推测化合物B2A3可能是可能是Al2O3，结合氢化物结合氢化物H2A可确定化合物可确定化合物B2A3是是Al2O3。再由再由“C比比Al3多多8个电子个电子”，则元素，则元素C是钾是钾(K)；由；由“CD溶液中通入溶液中通入Cl2加淀粉变蓝加淀粉变蓝”，确定化，确定化合物合物CD是是KI

8、，则元素，则元素D是碘是碘(I)。根据确定元素。根据确定元素E是铯是铯(Cs)。【答案答案】(1)AlCs(4)Cl22I=2ClI2(5)Al3KCs1位置与结构位置与结构(1)周期序数等于族序数两倍的元素是锂周期序数等于族序数两倍的元素是锂(Li)。(2)最高正化合价等于最低负化合价绝对值三倍最高正化合价等于最低负化合价绝对值三倍的元素是硫的元素是硫(S)。(3)次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是镁是镁(Mg)。专题二短周期元素推断题的常见突破口专题二短周期元素推断题的常见突破口(4)次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素次外层电子数等于最外层电

9、子数八倍的元素是钠是钠(Na)。(5)族序数与周期序数相同的元素是族序数与周期序数相同的元素是H、Be、Al；族序数是周期序数两倍的元素是碳族序数是周期序数两倍的元素是碳(C)、硫、硫(S)；族；族序数是周期序数三倍的元素是氧序数是周期序数三倍的元素是氧(O)。(6)只由质子和电子构成的元素原子是只由质子和电子构成的元素原子是H。2含量与物理性质含量与物理性质(1)地壳中含量最高的非金属元素是氧，含量最高地壳中含量最高的非金属元素是氧，含量最高的金属元素是铝的金属元素是铝(Al)。(2)单质为天然物质中硬度最大的元素是碳单质为天然物质中硬度最大的元素是碳(C)。(3)气态氢化物最易溶于水的元素

10、是氮气态氢化物最易溶于水的元素是氮(N)。(4)氢化物沸点最高的非金属元素是氧氢化物沸点最高的非金属元素是氧(O)。(5)常温下，单质是有色气体的元素是氟、氯常温下，单质是有色气体的元素是氟、氯(F、Cl)。(6)形成的化合物种类最多的元素是碳形成的化合物种类最多的元素是碳(C)。(7)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是氯氯(Cl)。3化学性质与用途化学性质与用途(1)单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟(F)。(2)气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的是氮起化合反

11、应的是氮(N)：NH3HNO3=NH4NO3。(3)气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是硫素的单质的元素是硫(S)：2H2SSO2=3S2H2O。(4)气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的元素是氟气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的元素是氟(F)。(5)能导电的非金属单质有石墨能导电的非金属单质有石墨(C)和晶体硅和晶体硅(Si)。(6)能与强碱溶液作用的单质有能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl2：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Cl22NaOH=NaClNaClOH2O例例2U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次是原子序数依次增大的六种

12、常见元素。增大的六种常见元素。Y的单质在的单质在W2中燃烧的产物中燃烧的产物可使品红溶液褪色。可使品红溶液褪色。Z含有含有18个电子。个电子。U的单质在的单质在W2中燃烧可生成中燃烧可生成UW和和UW2两种气体。两种气体。X的单质是的单质是一种金属，该金属与冷水反应缓慢，与沸水反应迅一种金属，该金属与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气。请回答下列问题：速，放出氢气。请回答下列问题：(1)V的单质分子的结构式为的单质分子的结构式为_；XW的的电子式为电子式为_；Z元素在周期表中的位置是元素在周期表中的位置是_。(2)Z和和W能以原子数能以原子数1 1形成一种化合物，该形成一种化合物，该化合物

13、中化学键的类型化合物中化学键的类型(填序号填序号)_。离子键极性键非极性键离子键极性键非极性键(3)U、V、W形成的形成的10电子氢化物中，沸点最电子氢化物中，沸点最低的是低的是(写化学式写化学式)_；V的氢化物与的氢化物与W的氢的氢化物反应的化学方程式化物反应的化学方程式_。(4)YW2气体通入气体通入HNO3溶液中，产生无色气溶液中，产生无色气体体 V W ， 有 关 反 应 的 离 子 方 程 式 为， 有 关 反 应 的 离 子 方 程 式 为_，由此可知由此可知VW和和YW2还原性较强的是还原性较强的是(写化学写化学式式)_。【解析解析】Y的单质在的单质在W2中燃烧的产物可使品中燃烧

14、的产物可使品红溶液褪色，可知红溶液褪色，可知Y为为S，W为为O。Z含有含有18个电个电子，即子，即Z为为K。U的原子序数小于的原子序数小于W(O)，且，且U在在O2中燃烧生成中燃烧生成UO和和UO2两种气体，可知两种气体，可知U为为C，则，则V为为N。由。由X单质的性质可知单质的性质可知X为为Mg，由此可顺利解，由此可顺利解答各问。答各问。1根据发生化合的元素的性质判断根据发生化合的元素的性质判断一般来说，活泼的金属与活泼的非金属化合时，一般来说，活泼的金属与活泼的非金属化合时，形成的化合物是离子化合物，其他的元素形成的化形成的化合物是离子化合物，其他的元素形成的化合物多数是共价化合物。合物多

15、数是共价化合物。专题三判断离子化合物、共价化合物的专题三判断离子化合物、共价化合物的 方法方法常见的活泼金属元素是元素周期表中第常见的活泼金属元素是元素周期表中第A族族的金属元素和的金属元素和A族除铍以外的金属元素，常见的族除铍以外的金属元素，常见的活泼非金属元素是元素周期表中第活泼非金属元素是元素周期表中第A族元素，还族元素，还有有N、O、S等元素。如等元素。如NaCl、CaO、K2S、Mg3N2等化合物都是典型的离子化合物，不过这一判定方等化合物都是典型的离子化合物，不过这一判定方法有一定的局限性和不确定性。法有一定的局限性和不确定性。3根据化合物的基本类型判断根据化合物的基本类型判断(1

16、)常见的盐中绝大多数都是离子化合物，少数常见的盐中绝大多数都是离子化合物，少数盐是共价化合物。如盐是共价化合物。如AlCl3是共价化合物。是共价化合物。(2)常见的强碱是离子化合物，弱碱是共价化合常见的强碱是离子化合物，弱碱是共价化合物。如物。如KOH、NaOH、Ba(OH)2是离子化合物，是离子化合物，NH3H2O是共价化合物。是共价化合物。(3)活泼的金属氧化物、过氧化物是离子化合物，活泼的金属氧化物、过氧化物是离子化合物，其他元素的氧化物、过氧化物一般是共价化合物。如其他元素的氧化物、过氧化物一般是共价化合物。如MgO、CaO、Na2O、K2O、Na2O2等是离子化合物，等是离子化合物，

17、SO2、SO3、NO2、CO2、CO、SiO2、P2O5、H2O、H2O2等是共价化合物。等是共价化合物。(4)活泼金属的氢化物是离子化合物，其他元素的活泼金属的氢化物是离子化合物，其他元素的氢化物多是共价化合物，如氢化物多是共价化合物，如NaH、CaH2等是离子化合等是离子化合物，物，HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S、NH3、CH4等等是共价化合物。是共价化合物。4根据化合物的导电性判断根据化合物的导电性判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。融状态下不能导电的化合物是共价化合物。5根据化合物的熔、沸点判断根据化合物的熔、沸点判断熔、沸点比较高或很高的化合物可