高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物 第1课时 氮氧化物的产生及转化课件 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学课件

1、第1课时氮氧化物的产生及转化专题4第二单元生产生活中的含氮化合物学习目标定位1.理解氮氧化物(NO、NO2)的来源和性质。2.了解氮氧化物对环境的影响。内容索引新知导学 新知探究点点落实达标检测 当堂检测巩固反馈新知导学色、态气味密度溶解性毒性NO_比空气_溶于水毒NO2_比空气_溶于水毒1.两支大试管分别集满NO和NO2气体，观察它们的颜色状态，嗅闻它们的气味，比较它们密度的大小。填写下表：无色气体略大一、一氧化氮和二氧化氮不有红棕色气体刺激性气味大易有相关视频2.判断下列说法是否正确？(1)氮元素可形成五种价态的氧化物，其中4价的有NO2和N2O4两种()(2)NO和NO2的颜色、气味、水

2、溶性不同，但它们都是有毒的气体()(3)实验室只能用排水法收集NO，用向上排空气法收集NO2()(4)NO具有较强的还原性，在空气中极易被氧化()(5)将盛满NO的试管打开塞子置于空气中，无色气体变为红棕色()答案3.二氧化氮溶于水的实验如下图所示：把充满NO2的试管倒立水中，再通入O2。(1)图1实验试管内气体的颜色慢慢变为色，水面，最后静止在距试管底部的处。(2)图2实验把充满NO2的试管倒立水中，试管内水面，有_NO生成，再通入氧气，最后试管液体。(3)图3实验试管内液面，最后试管 液体。无上升1/3上升无色气体全部充满上升全部充满(1)二氧化氮溶于水反应的化学方程式：3NO2H2O=2

3、HNO3NO，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。(2)水吸收NO2制硝酸的原理3NO2H2O=2HNO3NO；2NOO2=2NO2；4NO2O22H2O=4HNO3。(3)二氧化氮溶于氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O。1 2归纳总结归纳总结1.最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是A.一氧化氮是一种红棕色气体B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集答案解析活学活用活学活用解析解析NO是一种无色难溶于水的气

4、体，可以用排水法收集；常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。2.在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的，则原混合气体中NO2和O2的体积之比可能是81737141A.B.C.D.答案解析解析解析反应为4NO2O22H2O=4HNO3，设原气体体积为8L，则剩余气体为1L。1.氮氧化物的来源：生产、金属和汽车等交通工具的使用等，会产生大量的氮氧化物，火山爆发、雷鸣电闪等也会将氮气转化为氮氧化物。在燃料燃烧的过程中，空气中的氮气往往也参加反应，这也是汽车尾气中含有的原因。2.光化学烟雾的形成：空气中的不但能形成酸雨，在日光照射下， 还

5、能使氧气经过复杂的反应生成臭氧(O3)，臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生了一种有毒的烟雾，人们称之为光化学烟雾。光化学烟雾对人体的健康、植物的生长都有很大的危害。氮肥冶炼二、氮的氧化物对环境的污染NO二氧化氮二氧化氮3.氮氧化物污染的防治：使用能源；为汽车安装转化装置，将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化成_；对生产氮肥、硝酸的工厂排放的进行处理。洁净二氧化碳和氮气：2CO2NO2CO2N2废气1.常见的环境污染常见的环境污染归纳总结归纳总结环境污染形成原因主要危害温室效应大气中CO2含量不断增加全球变暖，冰雪融化，释放有毒气体酸雨SO2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蚀建筑物光化学烟

6、雾 氮氧化物和碳氢化合物的排放危害人体健康和植物生长臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烃的排放地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧赤潮和水华含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意排放使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，淡水中为水华白色污染聚乙烯塑料的大量使用，任意丢弃破坏土壤结构和生态环境2.氮氧化物污染治理方法氮氧化物污染治理方法(1)汽车尾气“催化转化法”(2)氨还原法(3)碱液吸收法2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONONO22NaOH=2NaNO2H2O3.在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是A.NO2是该过程的中间产物B.汽车尾气

7、的主要污染成分包括CO和NOC.NO和O2必须在催化剂表面才能反应D.催化转化总反应式为2NOO24CO 4CO2N2答案解析活学活用活学活用解析解析由题目提供的图可知：2NOO2=2NO2，2NO24CO4CO2N2，NO2是该过程的中间产物，A项正确；汽车尾气的主要污染成分为有毒的CO和NO，B项正确；NO和O2在常温下就能反应生成NO2，C项错误；由图示可知，该反应过程分两步进行：2NOO2=2NO2、2NO24CO4CO2N2，总反应为2NOO24CO4CO2N2，D项正确。4.下图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回答下列问题。答案解析(1)下列气体容易形成酸雨的是_(填字母)。A.C

8、O2B.SO2C.N2D.NO2BD解析解析SO2、NO2易形成酸雨。(2)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：答案解析测试时间/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55分析数据，回答下列问题：雨水样品的pH变化的原因是_。SO2H2OH2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4解析解析酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致：SO2H2OH2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4。答案解析如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_，原因是_。小Cl22H2OSO2=H2SO42HCl(或H2SO3HClO=H2

9、SO4HCl)解析解析雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2(或HClO)的反应：SO22H2OCl2=H2SO42HCl(或H2SO3HClO=H2SO4HCl)。因此雨水与自来水混合后溶液pH将变小。(3)下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是_(填字母)。少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A.B.C.D.答案解析思维启迪C解析解析减少酸雨的产生需减少SO2的排放，将煤转化为清洁能源(如煤的气化和液化)，燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能源(如氢能、核能等)，都是有力措施。因此正确。思维启迪思维启迪(1)pH5.6的降雨称酸雨，酸雨分为硫酸型和硝酸型。(2)

10、CO2不是形成酸雨的物质，不属于“城市空气质量时报”报道的污染物。(3)酸雨在空气中久置酸性增强的原因是2H2SO3O2=2H2SO4，H2SO4酸性强于H2SO3。1.氮气的化学性质非常稳定，常温下很难与其他物质反应。2.NO为无色无味气体，NO2为红棕色有刺激性气味的气体，它们均为有毒气体，能引起呼吸系统疾病。3.NO、NO2的产生及转化反应为N2O22NO2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO4.NO、NO2分别与O2、H2O反应的化学方程式为4NO3O22H2O=4HNO34NO2O22H2O=4HNO35.NOx会形成酸雨，引起光化学烟雾，破坏臭氧层。学习小结达标检测1.

11、关于氮气的性质说法中错误的是A.氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B.通常情况下，氮气性质很不活泼C.可在氧气中燃烧生成一氧化氮D.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环解析解析通常情况下氮气的性质很不活泼，在放电或高温条件下，能跟氧气反应。12345答案解析2.下列有关环境污染的说法不正确的是A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B.pH在5.67之间的降水通常称为酸雨C.光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关D.含磷洗涤剂会导致水体污染12345答案3.对3NO2H2O=2HNO3NO反应的下列说法正确的是A.氧化剂与还原剂的质量比为12B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为12C.NO2是氧化剂，H2O是还原剂D.在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移12345答案4.在一定温度和压强下将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的，则原混合气体中N2和NO2气体的体积比是A.23B.32C.35D.5312345答案解析解析解析3NO2H2O=2HNO3NOV312V(NO2)123455.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮