高考化学一轮复习 专题十一 弱电解质的电离与溶液的酸碱性课件-人教版高三全册化学课件

1、专题十一弱电解质的电离与溶液的酸碱性20102019年高考全国卷考情一览表 考点24考点25考点24弱电解质的电离平衡1.(2019全国3,11,6分,难度)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是(B)A.每升溶液中的H+数目为0.02NAC.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强考点24考点25解析本题考查了有关pH、NA计算,电解质溶液中的电荷守恒,弱电解质电离平衡的影响因素等,难度较小。常温下,pH=2的H3PO4溶液中c(H+)=110-2molL-1,则1 L溶液中H+的数目为0.01NA,A项错误;考点24

2、考点252.(2019天津,5,6分,难度)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.010-4和1.710-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(C)A.曲线I代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度: b点c点D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同考点24考点25解析A项,根据两种酸的电离常数可知,酸性:HNO2CH3COOH,pH相同的两种酸稀释相同倍数,pH变化大的是相对较强的酸,即曲线表示HNO2溶液的稀释,错误;B项,pH越小酸性越强,对水电离的抑制程度越大,因此溶液中水的电离程度:

3、b点c点,错误;C项,题给表达式可看作Kw/Ka,稀释时温度不变,则Kw、Ka均不变,正确;D项,起始pH相同时c(CH3COOH)大,则与NaOH恰好中和时,CH3COOH溶液消耗氢氧化钠多,对应溶液中n(Na+)大,错误。点评本题考查了稀释对弱电解质电离平衡移动的影响,涉及水的电离、Kw、Ka与温度的关系等知识点,同时对于考生审题要求更细。难度中等偏高。考点24考点25图1 图2 考点24考点25考点24考点254.(2018浙江,18,2分,难度)相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是(A)A.pH相等的两溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-)B.分别中和pH相等

4、、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):c(CH3COO-)=c(Cl-)证据推理与模型认知考点24考点25解析A选项,根据电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)、c(Cl-)+c(OH-)=c(H+),由于pH相等,故c(CH3COO-)=c(Cl-);正确;B选项,醋酸是弱电解质,其溶液中还有一部分醋酸分子没有发生电离,随反应的进行会继续电离,因此中和醋酸所需氢氧化钠的物质的量大,错误;C选项,相同浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸中氢离子浓

5、度大,与镁反应时初始速率大,错误;D选项,溶液呈中性时,向醋酸溶液中加入氢氧化钠的物质的量小,由两溶液中分别存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)和c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,c(CH3COO-)c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)考点24考点25解析A项,根据图像,pH=1.2时,H2A和HA-物质的量分数相同,则有c(H2A)=c(HA-),A正确;B项,根据pH=4.2时,K2(H2A)= =c(H+)=10-4.2,B正确;C项,根据图像,pH=2.7时,HA-物质的量分数

6、最大,H2A和A2-物质的量分数相同,则有c(HA-)c(H2A)=c(A2-),C正确;D项,根据pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-),且物质的量分数约为0.48,而c(H+)=10-4.2 molL-1,可知c(HA-)=c(A2-)c(H+),D错误。 在温度不变时,电离平衡常数不随溶液成分而改变,故可以选择特殊点进行计算,例如本题中K2(H2A)的计算。考点24考点257.(2017江苏,20,14分,难度)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附

7、剂X,吸附剂X中含有 ,其原因是。 (2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。图1 图2 考点24考点25以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.010.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中, 当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为。 考点24考点25(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1 时,吸附剂X表面不带电荷;pH7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pHKHBKHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H

8、+)c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)证据推理与模型认知考点24考点25解析题给三种酸均为一元酸,浓度相同时,pH越小,说明对应酸越强,电离常数越大,因此根据未发生中和反应时相同浓度三种酸溶液的pH大小,可知A项正确;P点时,HB反应一半,溶液中溶质为NaB和HB,且物质的量浓度相等,此时溶液呈酸性,说明HB的电离程度大于NaB的水解程度,则溶液中c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-),B项正确;对于任何一种酸HX,加NaOH反应达

9、到中性时,酸越弱,需要的NaOH越少,c(Na+)越小,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),由于c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(X-),由于酸性HAHBHD,故达中性时三种溶液中c(A-)c(B-)c(D-),C项错误;完全中和并混合后,溶液中溶质有NaA、NaB、NaD,水电离的H+部分被A-、B-、D-结合生成HA、HB、HD,根据质子守恒有c(H+)+c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-),D项正确。由图像起始pH的大小判断出三种酸的相对强弱是解答本题的关键。考点24考点2510.(2016上海,6,3分,难度)能证明乙酸是弱酸

10、的实验事实是(B)A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 molL-1CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1 molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红解析CH3COONa溶液显碱性,根据“有弱才水解”的规律可知乙酸为弱酸,B项正确;C项,可以证明乙酸的酸性比碳酸的强,但是不能证明其酸性强弱,C项错误;D项,可以证明乙酸具有酸性,但是不能证明其酸性强弱,D项错误。考点24考点2511.(2015全国1,13,6分,难度)浓度均为0.10 molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg

11、的变化如图所示。下列叙述错误的是(D)A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等解析由图像知,0.10 molL-1的MOH溶液的pH为13,说明MOH为强碱,0.10 moLL-1 ROH溶液的pH小于13,说明ROH为弱碱,MOH的碱性强于ROH的碱性,A选项正确;稀释有利于弱电解质的电离,故B选项正确;若两溶液无限稀释则接近中性,则它们的c(OH-)相等,C选项正确;当lg =2时,MOH溶液的pH为11,ROH溶液的pH为10,若两溶液同时升高温度,ROH溶液中存在电离平衡,平衡会右移,c(R+)增大,c(M+)不变

12、,故比值减小,D项错误。考点24考点2512.(2015海南,11,4分,难度)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.810-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.410-3)在水中的电离度与浓度关系的是(B)考点24考点25解析乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大,在水中的电离度越小,排除C项、D项。电离平衡常数:CH3COOHCH2ClCOOH,而电离平衡常数越大,表明酸性越强,电离度越大,排除A项,故选B项。考点24考点2513.(2015浙江,12,6分,难度)40 ,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是(C)变化观念与平衡思想考点24考点25考点

13、24考点2514.(2015福建,23,15分,难度)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)硫离子的结构示意图为 。 加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 。 考点24考点25(2)25 ,在0.10 molL-1 H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=molL-1。某溶液含0.020 molL-1 Mn2+、0.10 molL-1 H2S,当溶液pH=时,Mn2+开始沉淀。已知:Ksp(MnS)=2.810-

14、13考点24考点25(3)25 ,两种酸的电离平衡常数如下表。 的电离平衡常数表达式K= 。 0.10 molL-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。 考点24考点25考点24考点25考点24考点25考点24考点2515.(2014广东,12,6分,难度)常温下,0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是(D)A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)解析

15、常温下,0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应得到0.1 molL-1 NaA溶液,由图中的c(A-)7,B错误;混合液中各粒子浓度大小为c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,C错误;根据物料守恒得c(A-)+c(HA)=c(Na+),D正确。考点24考点25 (1)解题的关键是通过图像中c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+)。考点24考点2516.(2014山东,13,6分,难度)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 molL-1的CH3COOH

16、溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中(D)A.水的电离程度始终增大考点24考点25考点24考点2517.(2014天津,5,6分,难度)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(A)考点24考点25考点24考点2518.(双选)(2013海南,8,4分,难度)0.1 molL-1 HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(BC)A.c(H+)c(F-)B.c(H+)c(HF)C.c(OH-)c(HF)D.c(HF)c(F-)考点24考点25A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小D

17、.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小解析加水稀释酸性溶液,c(H+)一定降低,A选项错误;通入过量SO2,最后溶液变为饱和H2SO3溶液,酸性增强,B选项错误;由H2S+Cl22HCl+S可知弱酸生成强酸HCl,酸性增强,C选项正确;加入少量CuSO4固体可生成CuS沉淀,使平衡右移,c(H+)增大,D选项错误。考点24考点2520.(2013安徽,13,6分,难度)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:向0.1 molL-1NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是(C)A.加入少量金属Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c( )增大B.加入少量

18、Na2SO3固体,则考点24考点25考点24考点2521.(2011全国,10,6分,难度)将浓度为0.1 molL-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(D)考点24考点2522.(2011山东,14,6分,难度)室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(B) A.溶液中导电粒子的数目减少C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7变化观念与平衡思想考点24考点2523.(2010全国2,9,6分,难度)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气

19、体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(C)考点24考点25解析相同体积,相同pH的一元强酸溶液和一元中强酸溶液相比较,中强酸溶液的浓度大,与足量的锌粉反应产生的氢气体积大;起始产生氢气的速率相等,反应过程中强酸溶液继续电离,溶液的c(H+)大,产生氢气的速率快,C项正确。考点24考点2524.(2010浙江,26,15分,难度)已知:25 时,弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.810-5,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2)=1.510-10。25 时,2.010-3 molL-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(H

20、F)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:考点24考点25请根据以上信息回答下列问题:(1)25 时,将20 mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.10 molL-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为:反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)(填“”“”或“=”)c(SCN-)。 (2)25 时,HF电离平衡常数的数值Ka=,列式并说明得出该平衡常数的理由 。 (3)4.010-3 molL-1

21、 HF溶液与4.010-4 molL-1 CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节时混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。考点24考点25答案(1)HSCN的酸性比CH3COOH的强,其溶液中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快Ksp(CaF2),有沉淀产生。考点24考点25解析(1)由Ka(CH3COOH)=1.810-5c(K+)c(OH-)考点24考点25解析随着NaOH溶液的加入,混合溶液中离子浓度和种类发生变化,因此混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关,A项正确;a点的混合溶液中能导电的离子主要为HA-和K+,b点为反应终点,因此

22、b点的混合溶液中能导电的离子主要为A2-、K+、Na+,故Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的,B项正确;b点的混合溶液中含有的A2-能发生水解反应而使溶液呈碱性,C项错误;b点为反应终点,因此b点的混合溶液中c(Na+)=c(K+)c(OH-),继续加入氢氧化钠溶液后,c点的混合溶液中c(Na+)c(K+)c(OH-),D项正确。考点24考点252.(2019浙江,21,2分,难度)室温下,取20 mL 0.1 molL-1某二元酸H2A,滴加0.2 molL-1NaOH溶液。A.0.1 molL-1H2A溶液中有c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=0.1 molL-1B.当滴加至中

23、性时,溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),用去NaOH溶液的体积小于10 mLC.当用去NaOH溶液体积10 mL时,溶液的pH7,此时溶液中有c(A2-)=c(H+)-c(OH-)D.当用去NaOH溶液体积20 mL时,此时溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)考点24考点25解析A项,由电荷守恒可知,c(H+)=2c(A2-)+c(HA-) +c(OH-),即c(HA-)=c(H+)-2c(A2-)-c(OH-),由原子个数守恒可知,c(A-)+c(HA-)=0.1 mol/L,将c(HA-)=c(H+)-2c(A2-)-c(OH-)代入原子个数守恒式,即得c(

24、H+)-c(A2-)-c(OH-) =0.1 mol/L,所以正确,不符合题意;B项,根据电荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),因溶液呈中性,即得c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-),如果c(Na+)=c(HA-),说明加入NaOH溶液的体积等于10 mL,当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时,说明加入NaOH的体积大于10 mL,所以错误,符合题意;C项,如果加入10 mL氢氧化钠溶液时,溶液中溶质为NaHA,根据质子守恒可知,c(H+)=c(A2-)+c(OH-),即c(A2-)=c(H+)-c(OH-),所以正确,不符合题意;

25、D项,如果加入20 mL氢氧化钠溶液时,溶液中溶质为Na2A,因为H2A的第一步完全电离,因此溶液中含A元素的微粒只有A2-和HA-,根据原子个数守恒可知,c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-),所以正确,不符合题意。考点24考点253.(2018浙江,23,2分,难度)在常温下,向10 mL浓度均为0.1 molL-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL-1的盐酸,溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是(B)证据推理与模型认知D.若将0.1 molL-1的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时:c(Na+)=c(CH3COO-)考点24考点25解

26、析A选项,a点时,NaOH的物质的量为0.000 5 mol,Na2CO3的物质的量为0.001 mol,氯离子的物质的量为0.000 5 mol,由于水也能够电离出氢氧根离子,因此氢氧根离子浓度大于氯离子浓度,错误;B选项,b点时,溶液中钠离子的物质的量为0.003 mol,氯离子的物质的量为0.002 25 mol,由电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=考点24考点254.(2016全国1,12,6分,难度)298 K时,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL-1氨水的电离度为1.32%

27、,下列有关叙述正确的是(D)A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c( )=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH12考点24考点25解析氨水与盐酸中和生成氯化铵,氯化铵属于强酸弱碱盐,溶液显酸性,应选择在酸性范围变色的指示剂,指示剂可以为甲基橙,A选项错误;盐酸体积若为20 mL,二者恰好中和,此时溶液为酸性,若溶液pH=7,则盐酸体积必然小于20 mL,B选项错误;M点处溶液呈中性,c( )=c(Cl-),c(H+)=c(OH-),但c(Cl-)要远大于c(H+),C选项错误;由于N点为0.1 molL-1的氨水,

28、根据电离度为1.32%,c(OH-)=0.1 molL-11.32%=0.001 32 molL-1,故pHc(A-)c(H+)c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)c(HA)证据推理与模型认知考点24考点25解析a点表示HA与NaOH恰好完全反应,得到NaA溶液并且溶液pH=8.7,说明HA为弱酸,A-发生水解反应:A-+H2OHA+OH-,则a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),A项错误;a点为NaA溶液,由于A-发生水解,促进水的电离,而b点是HA和NaA的混合溶液

29、,HA抑制水的电离,水的电离程度比a点时的小,B项错误;根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),pH=7时c(Na+)=c(A-),C项错误;b点所示溶液为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液,由于溶液的pH=4.7,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,故c(A-)c(HA),D项正确。解答本题注意以下两点:(1)注意曲线的变化趋势,根据图像正确判断酸的强弱;(2)注意溶液的酸碱性与强电解质电离和盐类水解之间的关系。考点24考点257.(2015广东,11,6分,难度)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是(C)A.升高温度,可能

30、引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.010-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化解析图中曲线上的点对应同一温度下的水溶液中的c(H+)和c(OH-),升高温度,水的离子积常数发生改变,升温不可能引起c向b的变化,A项错误;b点对应的c(H+)=c(OH-),KW=c(H+)c(OH-)=1.010-14,B项错误;Fe3+水解显酸性,图中a点c(OH-)Ksp(AgI),故混合溶液中氯离子和碘离子的浓度不同,D项错误。考点24考点2510.(2014全国2,11,6分,难度)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的

31、是(D)A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c( )D.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):考点24考点25考点24考点2511.(2014海南,11,4分,难度)室温下,用0.100 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(B)A.表示的是滴定醋酸的曲线B.pH

32、=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLC.V(NaOH)=20.00 mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00 mL时,醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)变化观念与平衡思想考点24考点25解析醋酸为弱电解质,氯化氢为强电解质,等浓度的盐酸和醋酸,则溶液的pH醋酸大于盐酸,故为醋酸,为盐酸,A错误;等体积等浓度的醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠,溶液显碱性,pH=7时,加入氢氧化钠的体积小于20 mL,B正确;恰好中和时,氯化钠呈中性,由电荷守恒可知c(Cl-)=c(Na+),而醋酸钠呈碱性,c(Na+)c(CH3C

33、OO-)(CH3COO-会发生水解),故c(Cl-)c(CH3COO-),C错误;D项为醋酸钠和醋酸的混合溶液,c(CH3COO-)c(Na+),也可根据电荷守恒快速判断D错误,阳离子浓度之和不应大于阴离子浓度之和,D错误。考点24考点2512.(2013全国,12,6分,难度)如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是(D)A.两条曲线间任意点均有c(H+)c(OH-)=KWB.M区域内任意点均有c(H+)c(OH-)C.图中T1T2D.XZ线上任意点均有pH=7解析由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H+)c(OH-)=KW,A正确;由图中纵、横轴的大小可知M区域

34、内任意点均有c(H+)T1,C正确;XZ线上任意点都有c(H+)=c(OH-),只有当c(H+)=10-7molL-1时,才有pH=7,D错误。考点24考点2513.(2013山东,13,6分,难度)某温度下,向一定体积0.1 molL-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOHpOH=-lg c(OH-)与pH的变化关系如图所示,则(C)A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积考点24考点25解析醋酸为弱酸,向其溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,生

35、成强电解质CH3COONa,溶液导电性逐渐增强,则Q点导电能力强于M点,故A项错误;图中N点pHpOH,即c(H+)c(OH-),根据溶液中电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(CH3COO-)bC.c(A-)=c(Na+)D.c(A-)c(Na+)解析混合后pH=7,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),c(Na+)=c(A-),C项正确,D项错误;由于一元酸HA可能是强酸也可能是弱酸,a、b关系不能确定。考点24考点2516.(2011福建,10,6分,难度)常温下0.1 molL-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(B)A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 molL-1盐酸D.提高溶液的温度变化观念与平衡思想考点24考点2517.(2