高中化学 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第2课时 pH的计算课件 新人教版选择性必修第一册-新人教版高中第一册化学课件

1、第2课时pH的计算必备知识正误判断1.pH计算公式:pH=。2.强酸和强碱溶液的pH计算:(1)强酸溶液(以cmolL-1的HnA溶液为例)c(H+)=molL-1,pH=-lgc(H+)=。(2)强碱溶液以cmolL-1的B(OH)n溶液为例c(OH-)=molL-1,c(H+)=molL-1,pH=-lgc(H+)=。-lgc(H+)nc -lgncnc 必备知识正误判断【微思考】下列问题中的溶液都处于常温下。(1)pH=3的某盐酸中,c(H+)为多少molL-1?由水电离产生的c(H+)又是多少 molL-1?(2)0.05molL-1H2SO4溶液中,c(OH-)为多少molL-1?其

2、pH等于多少?(3)将0.4gNaOH固体溶于水,得到1L溶液,c(OH-)为多少molL-1?pH为多少?提示:(1)1.010-31.010-11(2)1.010-131(3)0.0112必备知识正误判断(1)某溶液的pH=7,该溶液一定显中性。 ()(2)用pH试纸测定氯水的pH为3。 ()(3)一定温度下,pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1。 ()(4)25时,某溶液中水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的pH一定为13。 ()(5)室温下,pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合后,pH一定大于7。 ()(6)室温下,pH=3的磷酸跟pH=11的氢氧化钾溶

3、液等体积混合后,pH一定大于7。 ()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)任务一任务二素养脉络随堂检测溶液溶液pH的计算的计算问题探究pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,混任务一任务二素养脉络随堂检测深化拓展一、单一溶液pH的计算1.强酸溶液,pH=-lgc(H+)。任务一任务二素养脉络随堂检测二、混合溶液pH的计算1.强酸溶液与强酸溶液混合强酸溶液与强酸溶液等体积混合,若pH差值2,混合后pH=pH小+0.3。2.强碱溶液与强碱溶液混合 强碱溶液与强碱溶液等体积混合,若pH差值2,混合后的pH=pH大-0.3。任务一任务二素养脉络随堂检测3.强酸溶液与强碱溶液

4、混合常温下,若恰好完全反应,溶液呈中性,pH=7;常温下,酸、碱溶液等体积混合,且酸与碱溶液的pH之和为14:若为强酸与强碱,则pH=7;若为强酸与弱碱,则pH7;若为弱酸与强碱,则pH7。任务一任务二素养脉络随堂检测素能应用典例1(1)常温下,某H2SO4溶液的浓度是0.005molL-1,此溶液的pH为。用水稀释到原来体积的100倍,pH为。再继续稀释到溶液体积的104倍,pH。(2)常温下,pH=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH为。(3)常温下,pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为。(4)常温下,pH=12的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液

5、等体积混合后,溶液的pH为。任务一任务二素养脉络随堂检测答案:(1)24接近7(2)3.3(3)11.7(4)11.7任务一任务二素养脉络随堂检测 不同浓度的强酸(或强碱)溶液等体积混合的pH速算技巧当不同浓度的强酸(或强碱)溶液等体积混合时,若pH之差2,则混合后溶液的pH的计算有如下口诀:强酸强酸等体掺,小值加上0.3;强碱强碱等体掺,大值减去0.3。任务一任务二素养脉络随堂检测变式训练1常温下,将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的氢离子浓度最接近于()A.210-10molL-1任务一任务二素养脉络随堂检测答案:A任务一任务二素养脉络随堂检测酸酸(或碱或

6、碱)溶液稀释后溶液稀释后pH的计算及大小比较的计算及大小比较问题探究对于pH=a的强酸和弱酸溶液,均稀释到原溶液体积的10n倍(a+n7),试写出稀释后溶液的pH或范围。 答案:稀释到原溶液体积的10n倍,强酸溶液的pH就增大n个单位,即稀释后强酸溶液的pH=a+n,弱酸溶液的pH范围:apHV(Y)D.若9aX,所以物质的量浓度:c(Y)c(X),稀释后溶液碱性:YX,故A、B均错误;因为c(Y)c(X)且V(Y)=V(X),故n(Y)n(X),所以消耗同浓度的盐酸时,Y消耗得多,C错误;若9abC.a=b=1000mLD.ab。任务一任务二素养脉络随堂检测任务一任务二素养脉络随堂检测1.p

7、H=2的盐酸与pH=6的盐酸等体积混合后,溶液的pH约为()A.2B.2.3C.1.7D.5.7答案:B任务一任务二素养脉络随堂检测2.将pH=2的盐酸平均分为2份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH都升高了1,则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为()A.9 1 B.10 1C.11 1D.12 1答案:C解析:设每份盐酸的体积为1L,将pH=2的盐酸加水,pH升高1,说明加入水的体积为9L;另一份加入与盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH升高1,可设加入氢氧化钠溶液的体积为x,则0.01molL-11L-0.01molL-1x=0.001mo

8、lL-1(1+x),解得任务一任务二素养脉络随堂检测3.(双选)下列叙述正确的是()B.pH=3的盐酸和醋酸溶液分别升高相同的温度,pH均不变C.在等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入等质量的相同锌粒,若只有一种溶液中的锌粒有剩余,则该溶液一定是盐酸D.两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c2=10c1任务一任务二素养脉络随堂检测答案:AC解析:A项,加水稀释时,n(NH3H2O)减小,n(OH-)增大,所以减小,正确;B项,盐酸升温,pH不变,但醋酸溶液升温,CH3COOH电离度增大,pH减小,错误;C项,等体积等pH的盐酸和醋酸溶液,醋酸是弱酸,浓度更大,能与

9、更多的锌粒反应,正确;D项,溶液越稀,电离程度越大,若电离程度相同时,c2=10c1,由于c1对应的NH3H2O电离程度大,所以c210c1。任务一任务二素养脉络随堂检测4.25,若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后,溶液呈中性,则混合之前,该强碱溶液的pH与强酸溶液的pH之间该满足的关系是。答案:酸溶液的pH与碱溶液的pH之和为13解析:由题意知,本题为酸、碱混合后完全中和,根据中和反应的实质可知,酸中n(H+)与碱中n(OH-)相等,故有c(H+)酸V(酸)=c(OH-)碱V(碱),由此关系列式可求得结果。molL-1=10-(14-b)molL-1。因为混合后溶液呈中性,所以c(H+)酸V(酸)=c(OH-)碱V(碱),即10-aV=10-(14-b)10V10-a=10-(13-b)解得a=13-b,a+b=13,即酸溶液的pH与碱溶液的pH之和为13。任务一任务二素养脉络随堂检测5.(1)现有pH=2的稀盐酸100mL,要使它的pH=3,如果加入蒸馏水,需加水mL;如果加入pH=4的稀盐酸,需加入此稀盐酸mL(假定溶液体积有加和性,下同)。(2)将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=。(