氮氧化物溶于水的计算

1、氮氧化物溶于水得计算氮氧化物溶于水得计算常涉及到以下几个方而：(1) 混合气体得组成，(2) 反应后剩余气体得种类与量，(3) 反应后溶液得浓度。计算得依据就是化学反应方程式，根据化学方程式分析各反应物得疑、判断剩余气体得种类。 应用守恒法进行计算。1 有关得化学方程式(1) 单一气体:3NO2+I12O=2HNO3+NO(2) 混合气体： NO2与02混合：4NO2+02+2圧0 =4H N O3 NO与Ch混合：4NO+3 0 2+2 H 2O=4H N O3 (3) 2NO+O2= 2 NO2®2. 不同情况得反应及剩余气体得体积序号气体反应剩余气体剩余气体得体积INO2NO|

2、v(NO2)IINO2+ N ONOV (NO)W+错误！ V(NO2)IIINO：+02错误!=4： 1无0f(V(NO2), V(02)<4 : 102XO2)申(NO2)错误! >4： 1NOV ( NO?) AV ( 02)IVN0+6错误!=4：3无0错误!>4： 3NOV(NO)-错误!V(02)f( U(NO)MO2)<4 : 3O2v(o2)-|v(no)I特别提醒I因NO?与水发生反应.因此无论就是N 02、NO2与O2得混合气体还就是NO与02得混合气体通入水中，最终剩余气体都不能就是NO?。I例I用排水法收集1 2 mL NO于试管中，然后向倒立于

3、水槽中得该试管内间歇地通入Ch共1 2mL,下面得说法中，正确得就是()A. 剩余NOB. 剩余NO ?C. 试管中气体为红棕色D. 试管内气体先变为红棕色,后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体解析|向NO中间歇通入6发生得反应为2NO + O2 二=2NO2 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO 由X 3 +®X 2彳寻:4N0十3O2+2H2O=4HNO3等体积得NO与O2反应最终剩余02。I答案I DNO错误！ NO错误!NO(无色)(红棕色)(无色)1在NO?被水吸收得反应中，发生还原反应得物质与发生氧化反应得物质得质量比为()A .3 : 1B：3C. 1 ： 2

4、。D.2 ： 3解析：3错误!O2+I【2O=2H错误!O3十错误！0,3 mol NO?中,有2 mol氮得价态升 高mo I氮得价态降低，所以发生还原反应得NO2与发生氧化反应得NO2得质量比为1 ： 2。答案:C2. 标准状况下，将NO?与02按体积比4 ： 3混合后充入干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒立于水中使英充分反应，则烧瓶内溶液中溶质得物质得量浓度为()A、错误！ mol-LB、错误！ mol LC、f( 1,28) mol-L-1D、f (4,5) mo 1解析:此类题目可用赋值法来解。设烧瓶体积为1 L ,因V(NO2) : WO2)二4 ： 3 故在1 L混 合气体中l/(NO2)

5、二错误！ L , V(02)=错误！ L。设生成HNCh得物质得呈为儿根据反应4NO2 + 02+2H2O= = 4HNO3 ,贝U有(4X22 . 4 L) : f(4,7) L=4 mol :儿解彳导x二 f(l,3 9、2) molo烧瓶中残留6得体积:错误！ L -错误！ L二错误！ L.故溶液充满烧瓶体积得错误!。所以c( H NO3)二(f(4,7)X错谋!) mol十错课! L二错误！ mol- L -答案:C3. 双选题在一大试管中装入10 mLNO倒立于水槽中，然后向英中缓慢通入6mL气 体体积均在相同条件下测泄)，下而有关实验最终状态得描述，正确得就是()A. 试管内气体呈

6、红棕色B. 试管内气体呈无色，就是2 mLNOC. 试管内气体呈无色，就是2 mL ChD. 试管内液而上升解析:根据4NO十3。2+2出0二= = 4HNO3可知少(NO) ： l/(O2) > 4 ： 3时.NO有剩余。由题意,V(NO) : V(O2)= 5 : 3可知.NO剩余2 in L .则试管内液面上升。答案：B D4. 盛有N0与Nth混合气体得量筒倒立在盛有水得水槽中,过一段时间后，量筒内得气体体积 减小为原来得一半。则原混合气体中NO与NCh得体积比就是()A. 3 : h B：3C.2 : 1D. 1 ： 2解析:设 Vno = x L l/NO2=y L3NO2

7、+ HQ二二二 2HNO3+NO /3L1 L 2L/ L5L f(2,3 ) y L则:由反应后气体体积减小为原来得一半可得：错误!=错误！ ( x十y) 解得错误!二错误!。答案：B5. 用大试管收集一试管N02气体，倒扣在盛水得水槽里，试管内产生得现象为；再往试管里通入适量氧气，试管内又产生得现象为 o产生上述现象得原因就是解析:NCh与水发生反应3NO2+H2O二=2 HNO3+ NO.所以水会上升到试管容积得错谋!处; 反应生成得N0又与0反应生成红棕色得NO2气体而N0?又与水反应，水面又上升。答案:试管内红棕色气体逐渐消失，水而上升至试管容积得错误!处试管内又岀现红棕色，接着红棕

8、色消失，液面又上升 由于N 02易溶于水，发生反应3NO2+H2O=2HNO3 + NO,故颜色消2失，液面上升至容积得§处。当再充入Ch时，发生反应2NO+O2=2N02,故又岀现了红棕色， NO?继续溶于水并与水反应，气体颜色又消失，液面又上升（1）空气中主要含有N?与02贞体积比大约就是4： 1。（2）可通过自然固氮与人工固氮将自然界游离态氮转化为化合态。（3）氮元素有多种氧化物，并且都有毒。其中N0与NO?就是两种重要得氧化物。NO易与02 反应,化学方程式为2N O + O2=2NO2,NO2与山0反应,化学方程式为3 NO2+H2O=2 HNO3 + NO°（4

9、）“雷雨发庄稼”原理：N '错误! NO错误!NO ?错误! HNO ：错误!硝酸盐一'选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分）1.下列关于氮气得说法中，错误得就是（）A. 通常情况下，氮气性质比较稳定B. 可在氧气中燃烧,生成一氧化氮C. 通常情况下，氮气在水中得溶解度很小D. 跟氢气在一左条件下发生反应时，氮气就是氧化剂解析:N2不能在6中燃烧,与6在闪电时反应生成NO。答案:B2 .我国城市中得大气污染物主要就是（）A.CO2、C*、N?、酸雨。B. SO2、NO?、CO、烟尘C. NH3、CO?、CO、雾。 D.HC1、SO2、N?、粉尘答案:B3. 把少量N0；，

10、气体通入过量小苏打溶液中，再使逸岀得气体通过装有足量得过氧化钠颗粒得 干燥管，最后收集到得气体就是（）A.氧气。B.二氧化氮C.二氧化氮与氧气D.二氧化氮与一氧化氮解析:少星NO?气体通入过呈小苏打溶液中逸出得气体为NO、CO2 ,二者物质得呈比为1 : 2同时还有少呈水蒸气逸出，再使逸出得气体通过装有足呈得过氧化钠颗粒得干燥管.CO与过氧化钠反应生成得6与NO反应生成NO2 , O：有剩余，同时逸出得少呈水蒸气与过氧化钠反应 生成O2.所以最后收集到得气体就是N02与02。答案:C4. 【双选题在氮得氧化物中,氮元素与氧元素得质量比为7： 16,则此氧化物得化学式可能 为（）A. NO2B.

11、NOC.N2O3D. N 2O4解析:氧化物中两原子个数之比为：MN) : 2(0)二f(7,14)：错误! = 1：2。答案:AD5. 无色得混合气体甲，可能含NO、CO?、NO2、N?中得几种，将一定量得甲气体经过下图实 验得处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体得组成为()A.NO2、N2B.NO、C02C.NO,、CO,2 D.NO、CO2、N,解析:混合气体无色,气体中不含NO?,气体通过后显红棕色.说明原混合气体中含有NO.且有与N a 2 反应生成0：得气体COj.通入水中.溶液呈酸性且几乎无气体剩余.说明原气体中不含N2。答案:B二、非选择题(本题包括3个小题，共3

12、0分)6. (8分)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有 氮氧化物得废气进行处理。(1) 用氢氧化钠溶液可以吸收废气中得氮氧化物，反应得化学方程式如下：2NO2+2NO+4NaOH=4N a NO2+2H2O，2 NO2+2NaOH= NaNO2+NaNO3+H z 0，在反应中，氧化剂就是还原剂就是。在反应中，氧化剂与还原剂得物质得量之比为。(2 )汽车尾气中含有CO与NO,消除这两种物质对大气得污染得方法就是安装催化转化器, 使它们发生反应生成对大气无污染得气体，该反应得化学方程式为解析：在反应中NO冲得氮元素化合价降低做氧化剂,NO中氮元素化合价

13、升高做还原 列:在反应中氧化列与还原痢都就是NCh.它们得物质得星之比为1 : 1。(2)根据质臺守恒定律结 合题目信息可知.一氧化氮与一氧化碳反应后生成得对大气无污染得物质应为氮气与二氧化碳。答案：(1)NO2NO1 : 1(2) 2NO+2CO 错误! N ? + 2CO27. (9分)二氧化氮就是造成光化学烟雾得罪魁祸首。目前有一种治理方法就是，在4 0 0 °C左右、有催化剂存在得情况下，用氨把二氧化氮还原为氮气与水。请写出该反应得化学方程式:，该反应中，氧化剂就是,氧化产物就是_ ，生成1、4 mo 1还原产物时，转移电子得物质得疑为。解析:根据氧化还原反应得规律分析用NH

14、胎NCh还原成无毒气体该气体只能就是N 2oN6 中+4价得N被NH 3中-3价得N还原为0价.剩下得氢、氧元素结合成水.因而氧化列就是N O：氧 化产物、还原产物均为N2 ；生成7 mol N 2时，其中3 mol为还原产物.转移电子2 4 mol.则 生成1、4 mol还原产物时.转移电子11、2 molo答案:6NO2+8NH3 错误!7N2+1 2H2O NO? N2 11、2 mo I8. (13分)NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量得NO在生物体内许多组织中存 在，它有扩张血管、免疫、增强记忆得功能,而成为当前生命科学得研究热点，NO亦被称为“明星 分子”。请回答下列问

15、题。(1) NO对环境得危害在于(填以下项目得编号)。A. 破坏臭氧层B. 髙温下能使一些金属被氧化C. 造成酸雨D. 与人体血红蛋白结合(2) 在含Cu+离子得酶得活化中心中，亚硝酸根离子(NOI)可转化为NO,写出Ci与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应得离子方程式:(3) 在常温下，把N O气体压缩到1 00个大气压，在一个体积固泄得容器里加热到50°C,发现2气体得压力迅速下降，压力降至大约为原压力得三就不再改变，已知英中一种产物为20,写出上述变化得化学方程式:解析:(1)NO中N得化合价为十2 ,所以NO具有还原性能被臭氧氧化:NO排放到空气中最终 氧化成硝酸:同CO 样.NO也能与人体内得血红蛋白结合使人体缺氧而死