贵州省贵阳一中高三化学一轮复习8月底专题氧化还原反应.doc

1、贵州省贵阳一中高三化学一轮复习8 月底专题：氧化还原反应1 据世界卫生组织统计，全球约有8000 万妇女使用避孕环，常用避孕环都是含金属铜的。据认为，金属铜的避孕机理之一是：铜与子宫分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O= CuCl+HO, HO （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性，能杀死精子。下列说法或表示正确的是（）A.氧化产物是 HOB. HO在碱中能稳定存在C.氧化剂是 QD.1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移2 .将SO通入CuSO和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含 Cl:35.7%, Cu：

2、64.3%, SO在上述反应中作用是（）A 酸B 漂白剂C 还原剂D 氧化剂3某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（）A KMnO4B Na2CO3C （ NH4） 2SO4 D CH3COOH4. C&是一种有恶臭的液体，它滴入用H2SO酸化的KMnO溶液时，有黄色沉淀析出，并放出CO气体，当产生0.5molCO2时，转移的电子数目是（）A NAB 2NAC 3NAD 4NA5铜的冶炼大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS+4Q=CuS+3SO+2FeO（炉渣）；制粗铜，在1发生的主要反应为：2C3S+3O =2Cu2O

3、+2S0 2C&O+ Cu2s=6 Cu+SOT;电解精炼。下列说法正确的是（）A.上述灼烧过程的尾气均可直接排空B.由 6mol CuFeS2生成 6molCu,上述共消耗 15molQC.在反应2Cu2O+ Cu2s=6 Cu+SOT中，作氧化剂的只有 C&OD.电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连6 .氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClQ=bQT+cCl2T+dHClQ+eKO,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A.由反应可确定：氧化性HClO4>HClOB.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：

4、5C12+12+6HbO=12H+10Cl +2IO3一C.若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g ,则反应方程式可表示为：26HClO3 =15OT +8C12 T +10HClQ+8H2OD.若化学计量数a=8, b=3,则该反应转移电子数为7 .氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。,_ “ 高温在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 203 + N 2 + 3C 2A1N + 3CO ,下列叙述正确的是()A.氮化铝晶体属于分子晶体B.氮化铝中氮元素的化合价为一3C.上述反应中每生成 2molAlN , N

5、2得到3mol电子D.在氮化铝的合成反应中，M是还原剂，Al 203氧化剂8.在含有 Cu(NQ)2、Zn(NQ)2、Fe(N03)3、AgNO各0.1 mol的混合溶液中加入 0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在 Fe3+离子，同时析出0.1 molAg ,下列结论错误的是()A.氧化性：Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+8. Fe3+的氧化性大于Cu"C .溶液中Cu"与Fe2+物质的量比为1: 2.、_.3 +D. 1 mol Fe 可还原 2 molFe9. 一定条件下 CuS与稀HNO发生反应，所得还原产物为NQ氧化产物为SO

6、2,现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNQ中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是()A.被还原白硝酸为 0.16molB.反应后溶液中仍有硝酸剩余C.反应后溶液的pH= 1D. CuS未全部参加反应10. Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO氧化为Na2SO,而NaClO被还原为NaCl,若反应中 NaSx与NaClO的物质的量之比为1: 16,则X的值是()1 . 2B . 3C . 4D. 511 .某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：Q、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2Q已知该反应中H2Q只发生如下过程：HbQ-O 2 该反应中的还原剂

7、是 。 该反应中，发生还原反应的过程是 一 。 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(4)如反应转移了 0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 12 .某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+Sd-3+H2O=2Fe+SO- 4+2H+;二是发生双水解反应：2Fe3+3SO-3+6H2O=2Fe(OH) (胶体)+3H2SO。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验I ,学生选择的实验用品：NaaSQ浓溶?夜、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的

8、药品分析，作者设方t这个实验的目的是 。实验n ,取5mLFeC3浓溶液于试管中，逐滴加入N&SO浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入 NmSO浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCM,溶液变成血红色，反应的离子方程式为。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 。实验出，换用稀释的FeCl3和NaSO溶液重复实验n、m ,产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是。若在FeCl3浓溶液中加入 NkC

9、O浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是 。从形式上看，NaCO和NaSO相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：一13 .下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（）A、铁和稀硫酸反应B、碳和氧化铁高温反应C、电解水D、氢氧化亚铁与盐酸反应14、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A、一定被氧化B、一定被还原C、既可能被氧化，也可能被还原D 、以上都不是15 .有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B、氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C、氧化还原反应的实质是电

10、子的转移（得失或偏移）D、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应16 .下列变化中，需加入还原剂的是（）A、SO2 - SQB 、0 一SC 、COffhCO D 、COCO17 .下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A、2CO+Q2CO2B、CHU+2O2CO2+2H2OC、 2KC1O 32KC1+3O 2 TDX 2Fe(OH) 3_Fe2O3 +3H 2O18 .下列各反应中，水只做氧化剂的是A、C+ H2O= CO+ HBC、Na2O + H2O= 2NaOHD19 .下列反应中，水作为还原剂的是、2Ho= 2 H2T + 02T、CuO + H2 = Cu+ H2OA、CI2 +

11、 H 2O = HCl + HClOB、2N2Q + 2H 2O = 4NaOH + O2、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2C、2F2 + 2H 2O = 4HF + O 2 D个SO*恰好将2个XQ离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A. +1C. +3D. +421 .下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是A、FeCH Cl 2、CuSO、H3PO、HN0 H2SOC、HS、HCl、H2SOD 、NaS、NaCQ NHHCO22. 一定条件下硝酸俊受热分解的化学方程式为：5NHNO= 2HNO+ 4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）

12、A. 5 ： 3B. 5 ： 4C. 1 ： 1D, 3 ： 523、（6分）在从Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是 ,只有还原性的是 ,既有氧化性又有还原性的是 ； 。24、（14分）有以下反应方程式：A. CuO+H Cu+HO小B. 2KCIO32KCI+3O2 TC. Cl2+2NaOHNaCI+NaCIO+HOD. 2FeBr2+3Cl22FeCI 3+2Br2 AE. MnO+4HCI =MnCb+Cl2 T +2H2OF. 2NaBr+Cl22NaCI+Br2G. KCIQ+6HCIKCI+3CI2 f +3H2OH. HgS+O Hg+SO（1）

13、一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内： )（2） 一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（ ）（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素（ ）（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应（ ）（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应（ ）（6）某元素只有部分被氧化或只有部分被还原的反应（ ）（7）所有元素均参加氧化还原反应的是（ ）25、（5分）在 &Cr2G+14HCl=2KCl+2CrCl 3+3C12, +7H2（阪应中，是氧化剂；_ 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原；电子转移的总数是 26、（1）请将5种物质：N2。FeS Fe

14、（NO）3、HNO和Fe2（SQ）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未 配平的化学方程式。+H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。反应中1 mol氧化剂（填“得到”或“失去” ）mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：O+27 . （8分）将下列离子 Na+、K、Cu2+、H+、NO-、Cl-、CO2-、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把他 们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组：B组：28 .已知反应 2KMnOH6HCl（*）=2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8H2O ,若有 71 克 Cl2 生成，被氧

15、化的HCl与未被氧化的HCl质量之比？被氧化的HCl质量？29、用KMnO氧化密度为1.19g/cm 3,溶质质量为36.5 %的HCl .反应方程式如下：2KMnO+ 16HCI = 2KCI + 2MnCl 2 + 5Cl 2 T + 8H2。（1） 15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克 HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为 3.17g/L ,则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？30.对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A.不可能是氧化还原反应B .只能是复分解反应C.可能是置换反应D .可能是化合反应1、C 2、C 3、A 4、

16、B 5、BD 6、BD 7、B 8、B 9、A 10 、D11 . (1) H2Q HzCrd Cr(OH) 3fie2H心O4 +3HaOa f 2 C<OH)3 + 30a t + 2HQ 3.36L12 .实验I:检验 NaSO是否变质(或检验 Na2SO溶液中是否混有 N*SQ)实验H:氢氧化铁胶体(或胶体)；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；有气泡产生；Fe3+3SCN=Fe(SCN)3； Ba2+SO2=BaSO J实验出：Fe3+与SQ2-同时发生氧化还原反应和双水解反应；2Fe3+3CO2+3H2O=2Fe(OH> J +3CO TSQ2-有较强的还原性，CG2-没有还原性SO32-水解能力较CO2-小13、A 14.、C 15.、C 16 、D 17 、D 18、A 19、C 21 、C 22、A23、23、H