溶液的酸碱性和PH值计算(共3页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上溶液的酸碱性和PH1、下列溶液肯定呈碱性的是 ( )A溶液中c(OH)c(H) B溶液中含OH离子C滴加甲基橙后溶液显红色 D滴加甲基橙后溶液显黄色2、下列溶液，一定呈中性的是 （ ）A. c(H+)1×10-7mol/L的溶液 B. pHpOH 的溶液 C. pH14pOH 的溶液 D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液3、下列有关pH变化的判断中，正确的是（ ）A随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B随温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大4、(2009届广东省

2、中山一中高三第二次统测)用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ )A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较5、 (09届盐城高三9月联考)下列各组数据中，前者一定比后者大的是（ ）A常温下，pH 相同的KOH溶液和K2CO3 溶液中由水电离出的c (OH)B物质的量浓度均为0.1 mol·L1的醋酸溶液和盐酸中的pHC0.1 mol·L1的Na2CO3溶液中c

3、(HCO3)和c (OH)D中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量6、若溶液中由水电离产生的c(OH)1×1014mol·L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2DK NH4 SO42 NO37、( 洛阳一高20082009学年高三年级11月月考).某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol·L1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH)=1022(mol·L1)2，则该小组在该温度下测得0.

4、1mol·L1的NaOH溶液pH值应为（ ）A.13 B.12 C.11 D.108、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为 （ ）A. A>B B. A=104 B C. B=104 A D. A=B 9、将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积 ( )Aab100mL Bab1000mLCab Dab10、将pH8的Ba(OH)2溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c(Ba2)与c(OH)之比为(

5、)A1:2 B1:200 C1:50 D1:10011、 现有pHa和pHb的两种HCl溶液，已知ba2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于( ) Aa-lg2Bb-lg2Calg2 Dblg212、1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.513、某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，若ab12、酸碱溶液混合后pH7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 ( )AV(酸)102V(碱) BV(碱)102V(酸) CV(酸)2V(碱) DV(碱)2V(酸)14、 常混下，p

6、H12的NaOH溶液与pH1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为( )A. 9：2B. 2：9C. 1：9D. 10：115、(浙江桐乡高级中学高三化学10月)pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是 ( ) A水电离的c(H)：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：>C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：>>>16、 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/

7、L时，其pH5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是 A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL17、 0.01 mol·L1 H2SO4滴定0.01 mol·L1 NaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴定时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL），则和c(H)之比是( )A10 B50 C5×103 D104 18、将pH11 NaOH溶液和pH3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是( )Ac(HCOO) c

8、(Na+) Bc(HCOO) c(Na+) Cc(OH） c(HCOO） Dc(OH） c(HCOO）19、w.w.w.k.s.5.u.c.o.m19、在一定体积pH1的HCl与HNO3的混合溶液中逐滴加入c mol·L1 AgNO3溶液，当溶液中的Cl恰好完全沉淀时溶液pH2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3的浓度（mol·L1）是 ( )A B c() c() A0.1c B9c C0.19c D0.10.9c 20、已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25 时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），请说明理由 （2）

9、25时，将9的NaOH溶液与4的溶液混合， 若所得混合溶液的 7，则NaOH溶液与溶液的体积比为 （3）95时，若100体积1的某强酸溶液与1体积2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是 （4）曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因： 。21、常温下，有pH为12的NaOH溶液100mL，欲将其pH变为11（设溶液的体积可直接相加，计算结果保留到小数点后一位）。 若加入水，则加入水的体积是 mL。 若用pH10的NaOH溶液，应加入 mL。 若用pH2的盐酸，应加入 mL。22、 25时

10、，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_ ，其理由是_ （2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_ 。（3）a的取值范围是_ 。23、 常温时，将pH8的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，得pH7的混合溶液，求NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比。 已知98时，水的离子积常数为1×1012。在此温度下，将pH8的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液相混合，也得到pH7的混合溶液，求NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比。 溶液的酸碱性和PH 答案ABCCBBCCDBCCABCCDBC20、（1）曲线应为A 理由 温度升高，促进水的电离，溶液中c（H+）和c（OH-）增大。（2） 10：1 （3） 之和为14 （4） 酸为弱酸 。21、 是 900 mL。 应加入 1000 mL。 应加入 81.8