最新201X版 专题1 第1单元 第1课时 原子核外电子的排布

1、第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布1了解元素原子核外电子排布的基本规律。(重点)2能用原子结构示意图表示118号元素原子的核外电子排布。(重点)原 子 结 构 示 意 图基础·初探1原子的构成原子原子核质子中子核外电子2原子结构的表示方法原子结构示意图如：3常见微粒结构示意图 探究·升华思考探究1核电荷数为11的钠原子，其质子数是多少？核外电子数是多少？原子的质子数、核外电子数之间有何关系？【提示】钠原子的质子数为11，核外电子数为11，原子中，质子数等于核外电子数。2某元素原子的核外电子有3个电子层，最外层有6个电子，该元素原子的质子数是多少？

2、写出该元素的名称。【提示】该元素是硫元素。其质子数是16。3NH的质子数是多少？电子数是多少？【提示】质子数是11。电子数是10。认知升华 题组·冲关题组结构示意图的表示方法1下列结构示意图表示阳离子的是()【解析】核电荷数核外电子数的粒子为阳离子。【答案】B2A、B均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，A2离子比B2离子少8个电子，则B的原子序数是() 【导学号：31792000】An4Bn6Cn8 Dn10【解析】A的原子序数为n，A2比B2少8个电子，设B的原子序数为x，则(x2)(n2)8，解得xn4。【答案】A3(1)完成下列表格元素名称氮镁氯元素符号原子结构示意

3、图核内质子数 (2)写出O、O2、Na、Na的结构示意图。_、_、_、_。核 外 电 子 排 布基础·初探1核外电子分层排布电子层(n)1234567符号KLMNOPQ离核远近由近到远能量高低由低到高2核外电子排布的一般规律(1)电子在原子核外总是尽量先排在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里。(2)原子核外每个电子层最多容纳2n2个电子(用n表示电子层序数)。(3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时，电子数目不能超过2个)。探究·升华思考探究下列是稀有气体元素的原子结构示意图问题思考：1各电子层最多容纳的电子数为多少？(用n表示电

4、子层序数)。【提示】2n2。2最外层最多容纳的电子数为多少？【提示】最多不超过8个，但K层不超过2个。3次外层电子数最多不超过几个？【提示】18个。4M电子层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是【提示】 若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这与电子排布规律中“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾。5核外电子数相同的微粒是否属于同种元素？【提示】不一定，如Na与Ne核外电子数均为10，但不属于同一元素。认知升华1对核外电子排布规律的理解和认识(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多

5、可以排布8个电子。(2)电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布情况分别为：2前20号元素中常见特殊结构的原子(1)最外层电子数为1的原子有：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数为2的原子有：He、Be、Mg、Ca；(3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：Be、Ar；(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有：Li、Si；(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：Li、P；(9)电子层数与最外层电子数相等的原子有：H、Be、

6、Al；(10)电子层数是最外层电子数2倍的原子有Li、Ca。题组·冲关题组1核外电子排布及其规律应用1同一个原子的下列电子层中，能量最高的是()AL层BK层CN层DM层【解析】核外电子排布，从里向外，分别是K、L、M、N等层级，能量逐渐升高。【答案】C2某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层与N电子层电子数之和，则该元素的核电荷数为() 【导学号：31792002】A30 B20 C12 D17【解析】由题意可知，K、L电子层电子排布已满，即K层上有2个电子，L层上有8个电子，又知K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层与N电子层电子数之和，故原子核外电

7、子数为20，该元素核电荷数为20，选项B正确。【答案】B3根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_。(3)C元素为卤族元素，其单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃： _。(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的：_。【解析】(1)A元素原子L层上有8个电子，M层上的电子数为8×4，故A为硅元素。(2)当K层为次外层时，最外层电子数为2×1.53；当L层为次外层时，最外层电子数为8×1.512，不符合原子核外电子的排布规律，

8、故B为硼元素。(3)与水反应放出O2的卤族元素的单质为F2，故C为氟元素。(4)次外层为K层时，D元素为氖元素。题组2等电子粒子及应用4与OH具有相同质子数和电子数的粒子是()AH2OBFCNaDNH3【解析】OH有9个质子，10个电子，符合的只有B项。【答案】B5A、B、C、D都是核外电子总数为10的微粒。 【导学号：31792003】(1)A为中性微粒，如果A能刻蚀玻璃，则A是_(填化学式，下同)；如果A的溶液显碱性，则A是_。(2)B是带电微粒，如果B为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊试液变红，则B是_；如果B为阴离子且其水溶液能使无色酚酞试液变红，则B是_。(3)若C微粒中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，则C是_。(4)若D微粒遇过量阴离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，则D是_。【解析】(1)能刻蚀玻璃的中性微粒应为HF；中性微粒中溶于水显碱性的应为NH3。(2)阳离子中能使紫色石蕊试液变红的应为H3O；阴离子中能使酚酞试液变红的应为OH。(3)含5个原子的阳离子中遇碱放出NH3的应为NH。(4)跟少量OH作用生成沉淀，跟过量OH作用沉淀溶解的应为Al3。【答案】(1)HFNH3(2)H3OOH(3)NH(4)Al3【