深圳中考化学提高题专题复习化学推断题练习题

1、一、初中化学推断题1.将一定量的金属 M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgN和Cu(NO3)2的混合 溶液中，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题.(1)金属M不可能是 (填名称)。(2)滤渣中一定含有的金属是 ;无色滤液中含有的阴离子是 (填符号)。【答案】铁 Cu Ag NO3-【解析】【分析】【详解】(1)将一定量的金属 M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入 AgNO3和Cu(NO3)2的混 合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，金属M不可能是铁，这是因为铁能和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液是浅绿色

2、溶液；(2)充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，硝酸银先于硝酸铜反应，因此硝酸银也已经完全反应，滤渣中一定含有的金属是反应生成的银和铜，向滤渣和滴加稀盐酸无明显现象产生，说明滤渣中不含有Mg、Al、Zn、Fe。滤渣中一定含有的金属是Cu、Ag;无色滤液中含有的阴离子是硝酸根离子，可以表示为NO3-o【点睛】氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金 属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在 金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。2.有一固体混合物A,该混合物中可能含有M以叫力、口啊、“立):、M啊四

3、种物质中的几种物质。按下图所示进行实验，出现的现象如下图所述(假设过程中所有可能发生 的反应恰好都完全迸行)。过滤稀睛醺过里澧贵石旗水加入适叟NaOH涛涌过漏请根据实验过程和发生的现象，填写下列空白：(1)气体B的化学式为 ;沉淀G的化学式为 (2)滤液F中的溶质为。(3)混合物A的可能组成情况有 种。(4)写出生成沉淀D所发生反应的化学方程式： 。【答案】CQ Mg (OH) 2硫酸钠、氯化钠(或 Na2SQ、NaCl) 3|H2SO4 十 BaCJj = BaSO4l + 叫【解析】【分析】有一固体混合物A与过量稀硫酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体(气体 B为二氧化 碳)，说明混合物中含

4、有碳酸钠，则白色沉淀E为碳酸钙；滤液 C与氢氧化钠溶液反应，生成白色沉淀G (G为氢氧化镁)，说明混合物中一定含有氯化镁或氢氧化镁中的一种， 或氢氧化镁和氯化镁同时存在，沉淀D加稀硝酸不溶解，说明生成了硫酸银，则混合物一定含有氯化领。【详解】(1)由分析知，气体B为二氧化碳，化学式为：CC2；沉淀G为氢氧化镁，化学式为：Mg (OH) 2；(2)碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；硫酸和氯化钢反应生成氯化氢，又和 氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠， 硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，故滤液F中的溶质为硫酸钠、氯化钠(或 NazSQ、

5、NaCl);(3)由分析可知，混合物中一定含有碳酸钠和氯化银，一定含有氢氧化镁和氯化镁中的一种或两种都含有，故混合物 A的组成情况有3种；(4)氯化钢与硫酸反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：尸肛十卸1产取SQ产NHQ3.有一包白色粉末，可能由 Ca (OH) 2, Na2CC3, BaC2, NazSd, NaOH, CuSQ 中的一种 和几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验：广白色沉淀i十白色沉淀A适量盐酸有气泡产生样可 加足蚩水无色法腕白色沉淀cL无色溶液滴加几滴一酣红色溶液建蚂三二红色港港d(1)原固体中一定没有;(2)原固体中一定有;(3)生成气体的化学方程式 ;(4

6、)无色溶液a中一定含有的溶质 ;(5)下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是 。A 除去硝酸钢中的硝酸：用白色沉淀 AB无色溶液a能除去氯化钠中少量的盐酸C 鉴别盐酸和碳酸钠：用溶液 b、c、do【答案】硫酸铜Na2CQ, BaCb, NazSQ BaCO+2HCl=BaQ+H2O+CQ T NaCl、NaOH C【解析】【分析】硫酸铜溶液是蓝色，样品加水得无色溶液，故一定不含有硫酸铜；碳酸根沉淀能与盐酸反 应而溶液，硫酸钢沉淀不能。实验中白色沉淀加盐酸能产生气泡，故一定有碳酸钢沉淀， 故白色固体中一定含有碳酸钠和氯化银，加适量盐酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫 酸钢，故固体中一定含有硫酸钠

7、；无色溶液加酚酬:变红，说明含有碱性物质，加氯化钢能 产生白色沉淀，且溶液仍为红色，说明含有氢氧化钠。【详解】(1)根据推断，原固体中一定不含有硫酸铜；(2)根据推断，原固体中一定有NazCQ, BaC2, NazSQ；(3)生成气体的化学方程式为BaCQ+2HCl=BaC2+H2O+CQ T ；(4)因为NazCQ与BaC2反应生成氯化钠和碳酸钢沉淀，无色溶液a中一定含有的溶质NaCk加入足量氯化钢后溶液仍然为红色，说明溶液中还有NaOH；(5) A、白色沉淀A可能含有碳酸钙，除硝酸会混有钙离子，选项错误；B、无色溶液a中可能存在钙离子，除盐酸会混有钙离子，引入新的杂质，选项错误；C.鉴别稀

8、盐酸和碳酸钠溶液：用溶液 b、c、d, b中含有氯化银，能与碳酸钠反应产生白 色沉淀，而盐酸与氯化钢不反应； c、d溶液中有碱性溶液被盐酸反应掉，溶液会由红色变 成无色，碳酸钠溶液不能改变溶液的酸碱性，溶液仍为红色，可以鉴别。故选Co4.如图中A-F是初中化学常见的物质其中 A是一种钠盐，C与D都为氧化物，且二者反应的生成物可配置农药波尔多液。A、B、E中都含有氧元素，F中不含氧元素。图中”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“一”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答:(1)物质A、C的化学式分别为：A, C。(2)在 反应中，一定属于复分解反应的是(填

9、序号)。(3)反应的化学方程式为。(4)若E中不含有氧元素，F中含有氧元素，则反应 的化学方程式为【答案】N&CQ H2O CaO+2HCl=CaC+H2O HCl+AgNQ=AgCl J +HNO3【解析】 【分析】C与D都为氧化物，且二者反应的生成物可配置农药波尔多液，则C、D可能是氧化钙和水。A是一种钠盐，故 C是水，D是氧化车则A是碳酸钠，碳酸钠能生成 B, B能生成氧 化钙，故B是碳酸钙。分析转化关系图，E可能是硫酸，F可能是盐酸。经分析，推理合理。【详解】(1)由分析可知， A的化学式为：Na2CO,B的化学式为：H2O.(2)反应是稀硫酸与碳酸钠的反应，是复分解反应；反应是碳酸钠

10、与氢氧化钙或氯化 钙等反应生成碳酸钙等，是复分解反应；反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙，是分解反 应，表示复分解反应，故填。(3)反应是稀盐酸与氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的方程式为：CaO+2HCl=CaC2+H2O.(4)若E中不含有氧元素，F中含有氧元素，则 E是稀盐酸，F是硝酸，故反应 的化学 方程式为 HCl+AgNO3=AgCiJ +HNO3【点睛】本题的难度较大，要熟悉酸、碱、盐之间转化关系，特别是硫酸和盐酸之间的转化。5.已知A、B、C、D、E是初中化学常见的化合物，其中 B、C都是氧化物，D是一种碱, 其相对分子质量为 74, A、B、D、E属于不同类别的化合物。它们之间的关

11、系如图所示， 图中“一表示相连的物质间能发生反应，“一表示物质间存在转化关系。(1)若A属于盐，则E属于, C在生活中的一种用途是 。(2)若A属于酸，则D与E反应的化学方程式为 。【答案】酸 作食品干燥剂(合理即可)Ns2CC3+Ca(OH片CaCQ J +2NaOH (合理即可)【解析】【详解】初中化学常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙，D是一种碱，其相对分子质量为74 ,可知D为氢氧化钙；A、B、0 E属于不同类别的化合物，其中 B C都是氧化物，且 B、C由A分解 得到，C能转化成氢氧化钙。(1)若A属于盐，则A为碳酸钙，碳酸钙高温条件下分解生 成氧化钙和二氧化碳，都是氧化物，氧化钙和水反应

12、生成氢氧化钙，所以B为二氧化碳，C为氧化钙，D为氢氧化钙，E为酸，氢氧化钙和酸反应生成盐和水，酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，氧化钙常用作干燥剂；(2)若A属于酸，则A为碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，则C为水，D为氢氧化钙，B为二氧化碳，E为碳酸钠，D与E反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca(OH产CaCO J +2NaOH (合理即可)。【点睛】要想顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途，即常发生的化学反应，甚至反应 条件。如；反应条件高温的初中就两类反应：碳酸钙高温分解，金属氧化物被还原。蓝色 的溶液一定是含铜离子等6.图中AJ是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、S、K、Fe、

13、Cu中一种或几种元素组成。A由三种元素组成，B中含有的成分在农业上可作为肥料使用，可以增强农作物 抗病虫害和抗倒伏；J是紫红色固体；D中只含两种元素且质量之比为 7: 3, C、G均只含 两种元素且元素种类相同；E、H、I均为气体。图中”表示两端的物质间能发生化学反应；“一”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。(1)写出化学式J。(2)写出Gf H反应的化学方程式： 。(3)写出A与B反应的化学方程式 。(4)写出E与F反应的化学方程式 。MnO2高温【答案】Cu 2H2022H2O+O2 f H2SO4+K2CO3=K2SC4+H2O+CC2 T C+CO= 2CO【

14、解析】【分析】AJ是初中化学常见的物质，且分别由H、C、0、S K、Fe Cu中一种或几种元素组成，A由三种元素组成，B中含有的成分在农业上可作为肥料使用，可以增强农作物抗病虫害和抗倒伏，所以 B是碳酸钾，A会与碳酸钾反应，所以 A是硫酸，J是紫红色固体，F、I都 会转化成J,所以J是铜，D中只含两种元素且质量之比为 7： 3, C、G均只含两种元素且 元素种类相同，E、H、I均为气体，碳酸钾会转化成 E,所以E是二氧化碳，二氧化碳会与 F反应，二氧化碳转化成的 I也会生成铜，所以 F是碳，I是一氧化碳，H会与一氧化碳反 应，所以H是氧气，D会与硫酸反应，所以 D是氧化铁，G会生成氧气和C,氧

15、化铁会生 成C,所以G是过氧化氢溶液，C是水，经过验证，推导正确【详解】(1)由分析可知，J是：Cu;(2) G-H的反应是过氧化氢在二氧化镒的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式Mn02为：2H2022H20+02 T；(3) A与B的反应是硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，化学方程式为： H2SQ+K2CQ=K2SQ+H2O+CQ T ；(4) E与F的反应是碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为： 局温C+CQ2CO。MnO2故答案为(1) Cu； (2) 2H2O22H2O+O2 T ; (3) H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2 T ;局温(5

16、) C+CQ-2CO。【点睛】该题为图形推断题，解题关键是找到题中突破口，本题突破口为：B中含有的成分在农业上可作为肥料使用，可以增强农作物抗病虫害和抗倒伏”，推知B为碳酸钾，由碳酸钾，题干文字，图形再推其他物质。7. AJ都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系(反应条件其他生成物均已略去)。已知A为金属单质、其它均为化合物，C为大理石的主要成分， E为一种常见的不挥发f酸，I物质中含钠元素，回答下列问题：EHA B II c H F m G 1. P 涵色在灌(1)写出下列物质 A的化学式： 。(2)写出J与E反应的反应方程式： 。(3)写出C生成F反应的反应类型： 。(4) F与D

17、和水按一定比例混合得到的溶液具有 作用。 高温【答案】Cu H2SC4+Cu (OH) 2 CuSQ+2H2O CaCO CaO+COT 消毒【解析】 【分析】根据AJ是初中化学中常见的物质，A为金属单质，且 J是蓝色沉淀，所以 A是铜，J是氢氧化铜，C为大理石的主要成分，所以 C是碳酸钙，碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二 氧化碳，F能与水反应生成 G,所以F可能是氧化钙，G是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠 反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，I物质中含钠元素，所以H是碳酸钠，I是氢氧化钠，所以 B是氧化铜，氧化铜会与 E反应，E为一种常见的不 挥发性酸，所以 E是硫酸，

18、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。【详解】(1)由上分析可知 A是铜，故填Cu。(2) J+E是硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：H2SQ+Cu (OH) lCuSQ+2H20。(3) CAF是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：局温CaCQCaO+CO T。(4) 氢氧化钙和硫酸铜按一定比例混合得到的波尔多液溶液具有消毒杀菌作用。【点睛】C为大理石的主要成分，所以 C是碳酸钙，J是蓝色沉淀，所以J是氢氧化铜，所以 B是氧 化铜，I物质中含钠元素，所以 H是碳酸钠，I是氢氧化钠。8.现有A、B、C、

19、D、E五种常见物质，转化关系如右图所示(用“一表示一种物质能转化为另一种物质)，A、B为两种盐，D俗称为烧碱，E是一种可以产生温室效应的常见气体。 请利用所学知识回答下列问题：(1)请写出气体E的一种常见用途： ;(2)A物质的化学式为： ；(3)写出D-B、C-A、D反应的化学方程式：D-B : ； C 转化为 A、D： 。【答案】灭火 CaCQ 2NaOH+CQ=Na2CQ+H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO J +2NaOH 【解析】【分析】A、B、C D、E五种常见物质，A、B为两种盐，D俗称为烧碱，所以 D是氢氧化钠，E是 一种可以产生温室效应的常见气体，所以E是二氧化碳

20、，氢氧化钠会转化成B, B和二氧化碳可以相互车t化，所以B是碳酸钠，A是碳酸钙，C是氢氧化钙，经过验证，推导正确。【详解】(1)由分析可知，E是二氧化碳，一种常见用途为：灭火；(2) A物质为碳酸钙，化学式为：CaCQ；(3) A B氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CQ=Na2CO3+H2O； C转化为A、D,氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙的沉淀 和氢氧化钠，反应的化学方程式：Ca (OH) 2+Na2CQ=CaC。J +2NaOH9 .已知奥运五环中 A、B、C、D E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发

21、生化学反应正是常见的溶剂。请回答：(1)B物质是。(2)A与B反应的实验现象是 。(3)写出C与D反应的化学方程式。【答案】H2SO4红色固体溶解，生成淡黄色溶液2NaOH+CO=Na2CQ+H2O【解析】根据题干提供的信息进行分析解答，E是常见的溶剂，故 E是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故D是二氧化碳，能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故C是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故B是硫酸，因此 A是氧化铁，据此解答。(1) B是硫酸(或H2SQ) ; (2) A是氧化铁，B是硫酸，二者反应生成硫酸铁和水，会观察到红色固体溶解，生成淡黄色溶液；(3) C是氢氧化钠，D是二氧化碳，二者反

22、应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 2NaOH+CQNa2CO3+H2O。10 . A? H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“一表示物质间的转化关系，、”表示两端的物质能发生化学反应).虚线圈中的两种物质类别相同.A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤； D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成 F与H.(1)写出化学式：B_ , F。(2)写出C转化为D的化学方程式 。(3)写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式 ; F转化

23、为E反应的基本类型吉 O(4)分类观是化学的核心观念之一.以上8种物质没有涉及到的物质类别是【答案】(1) HCl, CuSQ. (2) Na2CO3+Ca (OH) 2 CaCQ J +2NaOH(3) CuO+H2SO CuSQ+H2O；置换反应.(4)单质.【解析】试题分析：根据 “卜J是初中化学常见的物质”，虚线圈中的两物质类别相同 ”，根据“A的 浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂”，所以A是硫酸，硫酸会转化成酸 B,所以B是盐酸，根据“C可用来改良酸性土壤，所以C为氢氧化钙；根据 “D广泛应用于肥皂、石 油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”，所以D是氢氧化钠；根据

24、 “E的水溶液为浅绿色”，则E为亚铁离子的溶液；根据与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”，则F为硫酸铜；根据 “购稀溶液与G发生复分解反应生成 F与H,所以 推测G是氧化铜，H是水，然后将推出的物质进行验证即可(1)根据分析可知：B为HCl, F为CuSQ；(2)反应CD ,即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故其化学方程式为：Na2CO3+Ca (OH)-CaCQ J +2NaOH;(3)根据分析可知：A是硫酸，G是氧化铜，则A的稀溶液与G发生反应，即氧化铜与稀 硫酸反应生成硫酸铜和水，故其反应的化学方程式为CuO+HhSO CuSQ+H2O；F转化为E,即硫酸铜溶液与铁反

25、应生成硫酸亚铁溶液和铜，故反应的基本类型是置换反 应；(4)分类观是化学的核心观念之一.AB为酸，CD为碱，EF为盐，GH为氧化物，故以上8种物质没有涉及到的物质类别是单质考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式11 .有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种, 为确定其成分进行如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出)：根据实验过程中的现象判断：(1)固体B的成分是(填化学式，下同)，a、b、c含同一操作，其名称是O(2)固体粉末中一定不含有的物质是 ,可能含有的物质是；(3)写出反应 的化学方程式 。【答案】(1)铜、氧

26、化铁、硫酸钠，过滤， (2)硫酸铜，氯化钠；(3) FeC3+3NaOH=Fe(OH)3 J +3NaCl 【解析】固体加水溶解后得无色溶液，说明固体中没有硫酸铜，因硫酸铜溶液是蓝色；加氢氧化钢 后得白色沉淀和无色溶液，说明溶液中有硫酸钠，同时反应生成氢氧化钠；固体加盐酸反 应生成黄色溶液，和固体，说明固体中有氧化铁和铜；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯 化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；(1)固体B的成分是铜、氧化铁、硫酸钠，a、b、c含同一操作，其名称是过滤，过滤能将难溶性与液体分离。(2)固体粉末中一定不含有的物质是硫酸铜，可能含有的物质是氯化钠；(3)氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应化学方程式FeC3+3NaOH= Fe(OH)J +3NaCl12 .甲、乙、丙、丁分别属于初中化学常见的四类