13-选修④ 3[1]

1、3-1 3-1 弱电解质的电离弱电解质的电离 离子型氧化物离子型氧化物多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物化化合合物物知识回顾：知识回顾：一、强弱电解质一、强弱电解质强电解质：强电解质：在水溶液中能全部电离成离子在水溶液中能全部电离成离子的电解质。的电解质。弱电解质：弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子在水溶液中只部分电离成离子的电解质。的电解质。二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 1. 1.定义定义3.3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素4 4、电离方程式的书写、电离方程式的书写n强电解质在溶液中完全电离，用强电解质在溶液中完全电离，用“”n弱电解质在溶液中部分

2、电离，用弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”“ ”n多元弱酸的电离多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。多元弱碱则一步完成电离方程式。NaCl = Na+Cl-CH3COOH H+CH3COO CH3COOHH2O H3O+CH3COO 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写 1. 请写出请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。Na2SO4 = 2Na+ +SO42HClO H+ClONH3H2O NH4+OHH2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO32Fe(OH)3 F

3、e3+3OH【课堂练习】【课堂练习】三、电离常数三、电离常数 对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 BOH B+OH-Kb=c ( B+).c( OH- ) c(BOH)注意：注意：K值只随温度变化。值只随温度变化。探究实验：n实验实验3-2 课本课本P42 你能否推测你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？关系？H3PO4H+ + H2PO4-H2PO4-H+ + HPO42-HPO42-H+ + PO43-多元弱酸是分步电

4、离的，多元弱酸是分步电离的，K1K2K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。草酸草酸磷酸磷酸柠檬酸柠檬酸碳酸碳酸 意义：意义：K值越大，电离程度越大，值越大，电离程度越大，相应酸相应酸 (或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。2、填表：、填表：0.1mol/L的的CH3COOH溶液溶液 CH3COOH CH3COO-+H+电离电离程度程度n(H+) c(H+)导电导电能力能力电离电离常数常数加水加水升温升温加加CH3COONa加加HCl加加NaOH【课堂练习】【课堂练习】探究实验方法一：测方法一：测 0.1 mol/L 的的 HAc 的的pH值，若值，若大于大于1，则为弱酸。，则为弱酸。方法二：测出方法二：测出NaCl显中性，显中性，NaAc显碱性显碱性,则则为弱酸。为弱酸。方法三：取方法三：取pH值等于值等于3的的HCl、HAc溶液各溶液各10mL，分