2020年高考化学试题分类汇编专题02化学计量与化学计算(解析版)

1、专题02化学计量与化学计算1. 2019新课标II 已知Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 3 g 3He含有的中子数为1NaB. 1 L 0.1 mol L-1磷酸钠溶液含有的 PO：数目为0.1NaC. 1 mol K 2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为 6NaD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13Na【答案】B。o3g【解析】A. 3He的中子数为3-2=1,则3g3He的中子数为 ；Na=Na, A项正确；3g/molB.磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则 1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷 酸根离子的个数小于1LX0

2、.1mol/L犬a mol-1 =0.1Na, B项错误；C.重铭酸钾被还原为铭离子时，铭元素从+6降低到+3, 1mol重铭酸钾转移的电子数为 3mol X2XNa mol-1 =6Na, C项正确；D.正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为 13个，则48g正丁烷与10g48g+10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为58g/mo； M3XNa mol-1 =13Na, D项正确；答案选B。2. 2019新课标出设Na为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A.每升溶液中的H+数目为0.02Na8. c(H+)= c(HzPO4 )+2c(H

3、PO2 )+3c( PO3 )+ c(OH-)C.加水稀释使电离度增大，溶液 pH减小D.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A、常温下pH = 2,则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,因此每升溶液中H卡数目为0.01Na,A错误；B、根据电荷守恒可知选项 B正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D、加入NaH2PO4固体，H2PO4一浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误;答案选Bo3. 2018新课标m 下列叙述正确的是A. 24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol

4、重水与1 mol水中，中子数比为 2 ： 1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】A. 1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24 g镁和27 g铝各自的物质的量都是1 mol,所以24g镁含有的质子数为 12mol, 27g铝含有的质子的物质的量为13 mol,选项A错误。xXB.设氧气和臭氧的质量都是Xg,则氧气（。2）的物质的量为 mol,臭氧（。3）的物质的量为-mol,32必所以两者含有的氧原子分别为X2= mol和 q=一 mol,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样32164216多的，而每个氧原子都含有 8个电子，所以同等质量的

5、氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项 B正确。C.重水为 汛豺,其中:区含有1个中子，©含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1 mol重水含有10 mol中子。水为,其中:巴没有中子，豺 含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1 mol水含有8 mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4,选项C错误。D.乙烷（C2H6）分子中有6个C H键和1个CC键，所以1 mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分 子中有4个C-H键和1个C=C,所以1 mol乙烯有6 mol共价键，选项 D错误。点睛：本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质

6、基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。4. 2018新课标n Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，124 g P4中所含P P键数目为4Na8. 100 mL 1mol L-1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NaC.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NaD.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为 2Na【答案】C【解析】A.常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol,由于白磷是正四面体结构，含有 6个P-P键，因 此其中所含P-P键数目为6

7、Na, A错误；B.铁离子在溶液中水解，所以 100 mL 1 mol L-FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1Na, B错误；C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol,其中含氢原子数目为 2Na, C正确；D.反应2SO2+O2n2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2Na, D错误。答案选C。点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积

8、累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。5. 2018新课标I Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH) 3胶体粒子数为 0.1 NaB. 22.4 L (标准状况)僦气含有的质子数为18NaC. 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NaD. 1.0 mol CH4 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl分子数为1.0Na【答案】B【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是 16.25g T62.5g/mol =0.1mol ,由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的 Fe(OH)3胶体粒子数小于 0.1

9、Na, A错误；B、标准状况下22.4L僦气的物质的量是1mol,僦气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 Na,B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是 1mol,其中含有羟基数是 3 Na, C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代燃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 Na,D错误。答案选Bo点睛：选项 D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。6. 2018海南Na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 12 g金刚石中含

10、有化学键的数目为4NaB. 18 g的D2O中含有的质子数为10C. 28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NaD. 1 L 1mol L1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的数目均为1Na【答案】C【解析】A.金刚石中每一个碳原子有四条共价键，但一个碳碳键被2个碳原子共用，即一个碳原子只分摊2个共价键，所以12 g金刚石中，即1mol金刚石中含有化学键的数目为2Na,故不符合题意;B. D2O的摩尔质量为（2X2+16） g/mol=20g/mol ,则18 g的D2O中中含有的质子数为18g X10 Na=9 Na,20g/mol故不符合题意；C.乙烯和环已烷的最简式都为CH2,

11、故等质量的气体所含原子总数相同，所含原子总数为28g X 314g/molNa=6Na,符合题意；D. NH4+会发生水解，故数目1Na,不符合题意； 故答案为：C。【点睛】解题时注意易错点： A中容易忽略一个共价键是两个原子共用的；B中同位素原子质量数不同；D中容易忽略俊根离子的水解。7. 2017浙江11月选考设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确.的是A.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于 0.2 Na8. 25 C时，pH=3的醋酸溶液1L,溶液中含H +的数目小于0.001 NaC.任意条件下，1 mol苯中含有CH键的数目一定为 6 NaD. a

12、 mol的R2+ （R的核内中子数为 N,质量数为A）的核外电子数为 a （A-N-2） Na【答案】B【解析】A. 0.2 mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移 0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移 0.4mol电子， 因此含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于 0.2 Na,故A正确；B. 25 c时，1L pH=3的醋酸溶液中c（H+） =0.001mol/L ,溶液中含H+的数目等于0.001 Na，故B错误；C.苯的化学式为C6H6, 1 mol苯中有C-H键的数目一定为 6 Na,故C正确；D. R2+（R的核内中子数为 N,质量数为A）的

13、核外电子 数为A-N-2 ,则a mol的R2+的核外电子数为a（A-N-2）NA,故D正确；故选B。点睛：本题的易错点为A,硫酸与金属镁反应可以生成氢气，也可以生成二氧化硫，可以利用极限的思维方式极限解答。8. 2017浙江4月选考设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为 0.5NaB. 1 L 0.1 mol L - 1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NaC. 0.1 mol KI与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1NaD. 0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3Na【答案】D【解析】

14、标况下，乙醇为非气体，A错误；B忽略水中的氧原子；C忽略Fe3+与反应是一个可逆反应；1mol乙醇或乙烯消耗的氧气都为3 mol, 1 mol混合物（任意比例混合）消耗氧气都为3 mol。9. 2017海南卷Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A . 1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NaB. 1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NaC. 1 L 0.1 mol L-1的乙酸溶液中含 H+的数量为0.1NaD. 1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14Na【答案】C【解析】A、乙烯的结构简式为 CH2=CH2, 1 mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4 mol,故A说法正

15、确；B、甲烷燃烧生成 CO2,甲烷中C的化合价为一4价，CO2中C的化合价为+ 4价，因此1 mol甲烷完全燃 烧转移电子物质的量为 8 mol,故B说法正确；C、乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中 H +物质的量小于0.1 mol ,故C说法错误；D、1 mol CO含有质子物质的量为(6+ 8) mol=14 mol , 1 mol N 2中含有质子物质的 量为2X7 mol=14 mol ,因此1 mol N 2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14 mol,故D说法正确。【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，一般从结构、转移电子、弱电解质电离、隐含条件、微粒数、气体摩尔体积等角度进

16、行考查，从结构：书写常见物质的结构，如金刚石为原子晶体，一个碳原子与四个碳原子形成化学键，因此一个碳原子真正具有的共价键为2个，1个SiO2中Si有4个化学键等等；转移电子：一般涉及歧化反应，那就从氧化产物或还原产物中寻找，如Na2O2与H2O的反应，从氧气中进行判断，生成1 mol O2转移电子物质的量为 1>2X0( 1) mol=2 mol ;隐含条件：一般涉及可逆反应，如NO和。2的反应，2NO+O2=2NO2, 2NO2=N2O4,可逆反应不能进行到底；气体摩尔体积：看清楚条件是否是标准状况，标准状况下，此物质是否是气体，记住H2。、SO3、HF在标准状况下不是气体；这需要夯实

17、基础知识，此题一般属于基础题，容易拿分。10. 2017新课标H卷阿伏加德罗常数的值为 Na。下列说法正确的是A. 1 L 0.1 mol L1NH4Cl 溶液中，NH 4 的数量为 0.1 NaB. 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NaC.标准状况下，2.24 L N 2和。2的混合气体中分子数为 0.2 NaD. 0.1 mol H2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 Na【答案】D【解析】A、NH + 是弱碱根离子，发生水解： NH + + H2O= NH 3 H2O+ H+ ,因此NH+数量小于0.1Na, 故A错误；B、2.

18、4 g Mg为0.1 mol,与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4X2+24 mol=0.2 mol ,因此转移电子数为为 0.2Na,故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下， 2.24 L任何气体所含有 的分子数都为0.1Na,故C错误；D、H2 + I2?2HI,反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol,分子数为0.2Na,故D正确。【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、 可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。11. 2017新课标出卷Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A .