2019年海南高考化学试题

1、2019年高考卷化学试题第I卷（选择题）、单选题1.某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（）Word文档A.氨水B.乙酸C.氢氧化钠D.硝酸2 .我国古代典籍中有 石胆浅碧色，烧之变白色者真 ”的记载，其中石胆是指（）A. CuSO45H2OB.FeSO47H2OC.ZnSO47H2OD. KAlSO4212H2O3 .反应C2H6（g）=C2H4（g）+H 2（g） AH>0 ,在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（）A.增大容器容积B.升高反应温度C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体4 .下列各组化合物中不互为同分异构体的是（A.B.C.D

2、.5 .根据图中的能量关系，可求得CH的键能为（）A.414kJ mol 1 B. 377kJmol 1C. 235kJ mol 1D. 197kJmol 16.实验室通过称量 MgSO4xH2O样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是A.实验前试样未经干燥C.试样中含有少量氯化钠7.下列说确的是（）A. MgO和Al2O3都属于两性氧化物C. Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态二、多选题B.试样中含有少量碳酸氢钱D.加热过程中有试样迸溅出来B.悬浊液和乳浊液的分散质均为液态D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应8.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合

3、国将 2019年定为 国际化学元素周期表年下列有关化学元素周期表的说确的是()A.元素周期表共有18列B. VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱C.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大9.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag 2O和Zn,电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O Zn H2O 2Ag Zn(OH) 2,下列说确的是()A.电池工作过程中，KOH溶液浓度降低B.电池工作过程中，电解液中OH-向负极迁移C.负极发生反应Zn 2OH 2e Zn(OH) 2D.正极发生反应 Ag 2O 2H 2e Ag H2O的

4、关系如10 .一定温度下，AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl(Aq)体系中，c(Ag+)和 c(Cl-)图所示。下列说确的是()A. a、b、c三点对应的Ksp相等B. AgCl在c点的溶解度比b点的大C. AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)D. b点的溶液中加入 AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化11 .能正确表示下列反应的离子方程式为()A.向 FeBr2溶液入过量 Cl2： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B.向碳酸钠溶液入少量 CO2： CO32-+CO2+H2O=2HCO 3-C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+I-=IO 3-+

5、3H 2OD.向硫化钠溶液入过量SO2: 2S2-+5SO2+2H2O=3S J+4HSO3-12.下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有()A. CH3-CH=CH 2B. CH3CH2CH20HD.IC. CH 卡 CHjCHCHi第II卷(非选择题)三、填空题13.自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc,中文名为 谟"。元素Mc可由反应：24341 2811287288-)-95 Am + 20Ca = ii5 Mc +3 0 n付到。该兀素的质子

6、数为， Mc与 Mc互为。(2) Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素 N的一种氢化物为NH2NH2,写出该化合物分子的电子式 该分子存在的共价键类型有 。(3)该族中的另一元素 P能呈现多种化合价，其中3价氧化物的分子式为 , 5价简单含氧酸的分子式为。14,无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：0(1)硫酸氢乙酯(HO-$-OC凡)可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得，该反6应的化学方程式为 ,反应类型为,写出硫酸与乙醇形成的双酯 一硫酸二乙酯(C4 H10O4S)的结构简式 。(2)磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用丁醇与三氯氧磷(击

7、令)反应来制备，该反应的化学方程式为 ,反应类型为 。 写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式 。四、计算题15 .由羟基丁酸生成丁酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH =( 入1n +H2O在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180mol L 1,测得丁酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题:t / min215080100120160220c/ mol L 10.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132(1)该反应在5080min的平均反应速率为 mol L 1 min 1 °(2)120min时羟基丁酸的转化率为

8、 。(3)298K时该反应的平衡常数 K=。(4)为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是 五、综合题16 .连二亚硫酸钠(Na2SO4 2H2O),俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸漂白等。回答下列问题：Na 2s2O4中S的化合价为 。(2)向锌粉的悬浮液入 SO2,制备Na23O4,生成1molZnS2O4,反应中转移的电子数为 mol ;向ZnSzO,溶液中加入适量 Na2CO3,生成Na2S2O4并有沉淀产生，该反应的化学方程式为 (3)Li2一2SO2+2e =S2O4 ,电池总反应式SO2电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附SO2的多孔碳电极，负极

9、为金属锂，电解液为溶解有LiBr 的碳酸丙烯酯-乙睛溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为o该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是17 . I .下列各组物质性质的比较，结论正确的是()A.分子的极性：BC13VNC13B.物质的硬度：NaIvNaFC.物质的沸点：HF vHClD.在CS2中的溶解度：CC14VH2。n .镒单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：(1)Mn位于元素周期表中第四周期 族，基态Mn Mn原子核外未成对电 子有 个。键。NH3分子的空间构型(2)MnCl2可与 NH3反应生成Mg(NH洞02 ,新生成的化学键为 为,其中N原子的杂化轨道类型为 (3)金属镒有

10、多种晶型，其中自Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm Mn中镒的原子半径为pm。已知阿伏加德罗常数的值为Na, Mn的理论密度 g cm 3。(列出计算式)(4)己知镒的某种氧化物的晶胞如图所示，其中镒离子的化合价为 ,其配位数为 六、实验题18 .干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸俊固体，化学方程式为：2NH3(g) CO2(g) ? NH2COONH4(s) H 0在四氯化碳入二氧化碳和氨制备氨基甲酸钱的实验装置如下图所示，回答下列问题:(1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为 (2) :装置2中所加试剂为 (2)装置4中试剂为固

11、体 NH4C1和Ca(OH”:发生反应的化学方程式为 试管口不能向上倾斜的原因是 。装置3中试剂为KOH,其作用为(3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是 七、推断题19 . 18- I分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为 3:2的化合物()A QB.心 C, » D.1n奥沙拉是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水酸为起始物的合成路线如下:回答下列问题：(1)X的结构简式为;由水酸制备 X的反应类型为。(2)由X制备Y的反应试剂为 。(3)工业上常采用廉价的 CO2,与Z反应制备奥沙拉，通入的 CO2与Z的物质的量之比至少应为 (4)奥沙拉的分子式为 ,其核磁共振氢

12、谱为 组峰，峰面积比为 。(5)若将奥沙拉用 HCl酸化后，分子中含氧官能团的名称为 。(6)W是水酸的同分异构体，可以发生银镜反应；W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W的结构简式为+3H0cH 2cH2cH2cH30HCH5CHaCHCH3ch3ICa丽比OH2019年高考卷化学试题参考答案1. D 2. A 3. D 4. B 5. A 6. C 7. C 8. AB 9. BC 10. AC 11 . BD 12. ADH H13 . 115 同位素极性键和非极性键P4O6H3PO4ri o pi» Hl, ri0II14 . CH2=CH 2+H2SO4(浓)一 HO-

13、S-OC.H1加成反应6-OCHCHCHK取代反应一 一+3HC1Word文档15. 0.00070.5(50%) 将 酯移走416. +32ZnS2O4+Na2so3=ZnCO3J+Na2S2O42Li 2SO2=Li2S2O4Li 与水反应17. AB VIIB 5 配位 三角锥SP3,3a42 55 3 NAn a 10+2618 .稀盐酸浓H2SO4Ca(OH"+2NH 4ClCaCl2+2NH 3 件2H 2O冷凝水倒流道管底部使试管破裂 干燥剂（干燥氨气）降低温度，使平衡正向移动提高产量19. CD取代反应浓 H2SO4,浓 HNO32:1C14H8N2O6Na241:1

14、:2: 1竣基羟基H02）一口口 CH2019年高考卷化学试题第I卷（选择题）、单选题1 .某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（）Word文档A.氨水B.乙酸C.氢氧化钠D .硝酸【解析】A.氨水具有腐蚀性，但不具有氧化性，A不符合题意；B.乙酸具有腐蚀性，但不具有氧化性，B不符合题意；C.氢氧化钠具有腐蚀性， 但不具有氧化性，C不符合题意；D.硝酸具有腐蚀性，同时具有氧化性，D符合题意；故合理选项是 D。2 .我国古代典籍中有 石胆浅碧色，烧之变白色者真 ”的记载，其中石胆是指（）D. KAl SO4 2 12H2OA. CuSO4 5H2O B. FeSO4 7H2O C. ZnSO4

15、7H2O【解析】在选项给出的四种物质中只有CUSO4 5H 2O、FeSO4 7H 2O晶体有色，而ZnSO, 7H 2O和KAl SO4 2 12H2。均为无色晶体，CUSO4 5H2O加热分解生成CuSO4和H2O, CuSO4呈白色；而FeSO4 7H 2O加热发生分解反应，生成的Fe2O3呈红棕色，所以符合题意的物质是CuSO4 5H 2O ,故合理选项是Ao3 .反应C2H6（g）=C2H4（g）+H 2（g） AH>0 ,在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（）A.增大容器容积B.升高反应温度C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体【解

16、析】A.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的容积，体系的压强减小，化学平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，A不符合题意；B该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，升高反应温度，化学平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，B不符合题意；C.分离出部分氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，C不符合题意；D.等容下通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变，因此化学平衡不移动，对乙烷的平衡转化率无影响，D符合题意；故合理选项是Do 4.下列各组化合物中不互为同分异构体的是（）A。口 B XO £ C 八C0OH 人/ D【解析】A.二者分子式都是

17、 C6H6,分子式相同，结构不同，二者是同分异构体，A不符合题意；B.前者分子式是C14H24,后者分子式是 C13H22,分子式不相同，二者不是同分异构体，B符合题意；C.前者分子式是 C3H6。2,C不符合题意；D.前者分子式是 C6H6。3,D不符合题意；故合理选项是 Bo后者分子式是 GH6O2,分子式相同，结构不同，二者是同分异构体,后者分子式是 QH6O3,分子式相同，结构不同，二者是同分异构体,5 .根据图中的能量关系，可求得 C-H的键能为()口3一一 一j一南.*兀FlgU1 1 1A. 414kJ mol 1 B. 377kJ mol 1 C. 235kJ mol 1 D.

18、 l97kJ mol【解析】根据图示可知1molCH4分解变为1molC(g)原子和4molH(g)原子共吸收的能量是(75+717+864)kJ=1656kJ的能量，则 C-H键的键能为1656kJXmol=414kJ/mol，故合理选项是 A。6 .实验室通过称量 MgSO4 xH 2O样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是()A.实验前试样未经干燥C.试样中含有少量氯化钠B.试样中含有少量碳酸氢钱D.加热过程中有试样迸溅出来【解析】A.实验前试样未经干燥，加热后剩余固体质量偏少，导致结晶水含量偏高，A不符合题意；B.试样中含有少量碳酸氢俊，碳酸氢钱受热分解成氨气、

19、二氧化碳和水，加热分解后剩余固体质量偏少，导致结 晶水含量偏高，B不符合题意；C.试样中含有少量氯化钠，氯化钠受热不分解，加热分解后剩余固体质量偏大，导致结晶水的含量偏低，C符合题意；D.加热过程中有试样迸溅出来，加热分解后剩余固体质量偏少,会使结晶水的质量偏高，导致结晶水的含量偏高,7.下列说确的是()A. MgO和Al 2O3都属于两性氧化物C. Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态D不符合题意；故合理选项是 CoB.悬浊液和乳浊液的分散质均为液态D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应【解析】A.MgO是碱性氧化物，A错误；B.悬浊液的分散质是固体小颗粒，B错误；C.Fe3O4可

20、表示为FeO Fe2O3, Fe元素化合价为+2、+3价；Pbs。4可表示为2PbO PbO2, Pb元素化合价为+2、+4价；因此二者中的金属都呈现两种价态，C正确；D.葡萄糖分子是小分子，葡萄糖溶液中溶质分子直径小于1nm,所以葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应，D错误；故合理选项是 Co二、多选题8 .今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将 2019年定为 国际化学元素周期表年下列有关化学元素周期表的说确的是()A.元素周期表共有18列B. VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱C.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大【解析】A.元素

21、周期表共有18纵行，也就是共有18歹U, A正确；B.由于同一主族的元素从上到下，原子半 径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱，B正确；C.主族元素一般呈现与其族数相同的最高化合价，O、F非金属性强，。没有与族序数相等的最高正化合价,F没有正价，C错误；D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，D错误；故合理选项是 AB。9 .微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag /Ag2。和Zn ,电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2。Zn H2O 2Ag Zn(OH) 2,下列说确的是()A.电池工作过程中， KOH溶液浓度降低B.电

22、池工作过程中，电解液中 OH-向负极迁移C.负极发生反应 Zn 2OH 2e Zn(OH) 2 D.正极发生反应 Ag2O 2H 2e Ag H2O【解析】根据电池反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，负极发生反应Zn+2OH -2e-=Zn(OH) 2,正极上发生反应： Ag2O+H 2O+2e-=2Ag+20H -,放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，以此解答该题。A.根据电池工作原理可知，在电池工作过程中，KOH的物质的量不变，但反应消耗水，使c(KOH)增大，A错误；B.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作过程中，电解液中0H-向

23、负极迁移，B正确；C.负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn+20H -2e =Zn(0H)2, C正确；D.正极上Ag20获得电子，发生还原反应，由于电解质溶液为碱性，不可能大量存在H+,电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+20H -, D错误；故合理选项是 BC。10 .一定温度下，AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(Aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说确的是()“Q2心向A. a、b、c三点对应的Ksp相等B. AgCl在c点的溶解度比b点的大C. AgCl溶于水形成的饱和溶液中，D. b点的溶液中加入 AgNO3固体，【解析】A.溶度积常

24、数只与温度有关；c(Ag+)=c(Cl-)c(Ag+)沿曲线向c点方向变化B.AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡,溶液中加入与 AgCl电离产生的相同离子时，根据沉淀溶解平衡的影响因素分析移动方向，判断物质溶解度大小；C.根据AgCl在溶液中的沉淀溶解平衡电离产生的Ag +、Cl-的关系判断离子浓度大小；D.向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体，溶液中c(Ag+)会增大。A.a、b、c三点对应的AgCl的沉淀溶解平衡所处的温度相同，而溶度积常数 Ksp只与温度有关，温度相同，则Ksp相等，A正确；B.在AgCl溶于水形成的饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl-),在 AgCl(s)Ag+(aq)+

25、Cl-(Aq)平衡体系中 c(Ag + ) c(Cl-尸Ksp(AgCl),若溶液中 c(Cl-)大，则溶 液中c(Ag+)小，AgCl的溶解度小，在 b点溶液中c(Cl-)小于c点，则溶解度b点大于c点，B错误；C.根据 溶解平衡AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)可知，在AgCl溶于水形成的饱和溶液中，溶解的AgCl电离产生的Cl、Ag +的浓度相等，c(Ag + )=c(Cl-), C正确；D.在b点的溶液中加入 AgNO3固体，溶液中c(Ag+)增大，则c (Cl-)减小，所以c(Ag+)变化应该是沿曲线向 a点方向变化，D错误；故合理选项是 AC。11 .能正确表示下列反应

26、的离子方程式为()A.向 FeBr2溶液入过量 CI2： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B.向碳酸钠溶液入少量 CO2： CO32-+CO2+H2O=2HCO 3-C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+I =IO 3-+3H 2OD.向硫化钠溶液入过量 SO2： 2S2-+5SO2+2H2O=3S H4HSO3-【解析】A.FeBr2电离产生的Fe2+、Br都具有还原性，向该溶液入过量Cl2, Fe2+、Br都会被氧化，离子方程式为:2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-, A 错误；B.向碳酸钠溶液入少量 CO2, NazCO3、CO2、H2O 发生反 应生

27、成NaHCO3,反应的离子方程式为：CO32+CO2+H2O=2HCO 3-, B正确；C.H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将氧化为 忆 反应的离子方程式为：H2O2+2H + +2I-=I2+2H2。，C错误；D.向硫化钠溶液入过量 SO2, 由于酸性 H2SO3>H2S,由于 SO2 过量，发生的反应有：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-, SO2+ 2H 2s=3S /2H 2O , 总反应方程式为 2S2-+5SO2+2H2O=3S J+4HSO3-, D正确；故合理选项是 BD。12.下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有()A. CH3-CH=C

28、H 2B. CH3CH2CH20HCHjD.IC. CH 卡 CHjCHCHi【解析】A.丙烯含有饱和C原子，因此可以发生取代反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，A符合题意；B.丙醇含有醇羟基，可以发生取代反应，没有不饱和的碳碳双键、碳碳三键、无醛基、厥基，不能发生 加成反应，B不符合题意；C.该物质名称为2, 2-二甲基丁烷，属于烷烧，只能发生取代反应，不能发生加成反应，C不符合题意；D.苯在一定条件可以发生取彳t反应、加成反应，D符合题意；故合理选项是 AD。第II卷(非选择题)三、填空题13.自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回

29、答下列问题：(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为 Mc,中文名为 模”。元素Mc可由反应：243412811.OQ7. OQQ95 Am+ 2°Ca = 115 Mc +3 0n得到。该元素的质子数为 287 Mc与 Mc互为-(2) Mc位于元素周期表中第 VA族，同族元素 N的一种氢化物为 NH2NH2,写出该化合物分子的电子式遂分子存在的共价键类型有 (3)该族中的另一元素 P能呈现多种化合价，其中3价氧化物的分子式为 5价简单含氧酸的分子式为oH H【答案】115 同位素二口极性键和非极性键P4O6H3P04H: N: N:H【解析】（1）根据核反应前后质子

30、数不变，可确定 Mc元素的质子数；根据质子数相同而中子数不同的原子互为同位素判断287 MC与288 MC的关系；（2）N原子最外层有5个电子，两个N原子形成一个共用电子对，每个N原子分别与2个H原子形成2对共用电子对，每个原子都达到稳定结构；同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键；（3）根据化合物中元素化合价代数和等于0,结合P元素化合价可确定氧化物、含氧酸的分子式。（1）Am与Ca发生核反应产生 Mc和中子，根据反应前后质子数不变，可得Mc的质子数为：95+20=115 ; 287 Mc与288 Mc质子数都是115,由于质量数分别是287、28

31、8,则二者的中子数分别是 172、173,二者质子数相同，中子数不同，它们互为同位素；（2）化合物NH2NH2中2个N原子形成一对共用电子对，每个N原子与2个H原子形成2对共用电子对，所H H以该化合物电子式为 口.注.心.日。在该物质分子中含有 4个N-H极性键，一个N-N非极性键，共5个共价键；（3）P元素的氧化物为 PxOy,由于P为+3价，。为-2价，根据化合物中元素化合价代数和等于 0可 得3x=2y,所以x： y=2 : 3,结合白磷的正四面体结构，可知该氧化物的化学式为P4O6； P元素的5价简单含氧酸的分子式为 H3P。4。14,无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题

32、：0 it（1）硫酸氢乙酯（H。一一OC；H,）可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得，该反 | 0应的化学方程式为 ,反应类型为 ,写出硫酸与乙醇形成的双酯一硫酸二乙酯（C4 H10O4S）的结构简式 （2）磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用丁醇与三氯氧磷 （小点）反应来制备，该反应的化学方程式为 ,反应类型为 写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式加成反应CaHjO-S-OCjHj0催It副+3HOCH 2CH2CH2CH3-CCHCHCH 飙 O-PcOCH CHCH+3HCl取代反应OHICH式 HuCHCHm【答案】CH2=CH2+H 2S

33、O4（浓）f HO-S-OCHs o【解析】(1)乙烯与硫酸混合，发生加成反应产生0itHOF -OC 凡0;硫酸与2个分子的乙醇发生酯化反应，产生双酯一硫酸二乙酯OHUSno;(2)丁醇与三氯氧磷(m£b )发生取代反应产生磷酸三丁酯和HCl;根据同分异构体的含义及要求，写出正丁醇的一种同分异构体的结构简式。(1)乙烯CH2=CH2与硫酸发生加成反应，产生0HO-S-OC.Hi* 嫉O,反应方程式为:0IICH2=CH2+H2SO4（浓尸hoR-;硫酸与乙醇形6成的双酯一硫酸二乙酯(C4 H10O4S),其结构简式为:C2H5OSOCHj0n；(2)丁醇与三氯氧磷(壮.：)发生取代

34、反应产生磷酸三丁酯，该反应的化学方程式为+3HOCH 2CH2CH2CH3储优剂OCHCHCH、CH：»-丁予OP -+3HC1 ,正丁醇CH3CH2CH2CH20H的醇类同分异构体的结构简式可能为:0H I CH3CH2CHCH3CHm°CHaCHC 坨0H四、计算题1疗4 /一15.由羟基丁酸生成丁酯的反应如下： HOCH2CH2CH2COOH=( 人 +H20在298K下,羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180mol L1,测得丁酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题:t / min215080100120160220c/ mol L 10.0240.0500.

35、0710.0810.0900.1040.1160.132(1)该反应在5080min的平均反应速率为 mol L 1 min 1 °(2)120min时羟基丁酸的转化率为 。(3)298K时该反应的平衡常数K=。(4)为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是 11 人 【答案】0.00070.5(50%) 一 将 酯移走4 n c 0.071 0.050 mol / L'皿"【解析】(1) V= c =0.0007mol/(L ?min); (2)在120min时反应广生的 丁酯的n t30min物质的量浓度0.090mol/L ,则反应消

36、耗的羟基丁酸的浓度为 0.090mol/L ,由于反应开始时羟基丁酸的浓度0.180mol/L ,所以羟基丁酸的转化率为转化量投入量100%0.090mol / L0.180mol / L100% =50%；(3)298K的摄氏温度为25 C ,水为液态，则此时该反应的平衡常数K=C 丁内酯C羟基丁酸0.132mol / L0.180 0.132mol /L11,一；(4)为提(Wj4羟基丁酸的平衡转化率， 使化学平衡正向移动,除适当控制反应温度外，还可采取的措施是及时分离出丁酯。五、综合题16.连二亚硫酸钠(Na2及04 2H2。)，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸漂白等。回答下列问题：

37、Na 2s2。4中S的化合价为 。(2)向锌粉的悬浮液入 S02,制备Na2O4,生成1molZnS2O4,反应中转移的电子数为 mol ；向ZnS?04溶液中加入适量 Na2CO3,生成Na2s2。4并有沉淀产生，该反应的化学方程式为 (3)LiSO2电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附S02的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有LiBr2 的碳酸丙烯酯-乙睛溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为2SO2+2e=S2O4 ,电池总反应式为。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是 。【答案】+32ZnS2O4+Na2SO3=ZnCO3J+Na2s2O42Li 2S02=Li 2S2

38、O4Li 与水反应【解析】(1)在Na2s2O4中Na为+1价，0为-2价，由于化合物中所有元素正负化合价的代数和等于0,所以S元素化合价为+3价；(2)向锌粉的悬浮液入 S02,制备ZnS2O4,反应前Zn为单质的0价，反应后变为ZnS2O4中的+2价，所以每生成1mol ZnS2O4,反应中转移的电子数为2mol ;向ZnSzO,溶液中加入适量Na2CO3,生成Na2s2。4并有沉淀产生，产生的沉淀为ZnC03,则该反应的化学方程式为Na2CO3+ZnS2O4=Na 2S2O4+ZnCO 3 " (3) Li SO2电池具有高输出功率的优点，负极是 Li失去电子，电极反应式为-+

39、2Li-e =Li ,电池放电时，正极上发生的电极反应为2SO2 2eS2O4 ,根据闭合回路中电子转移数目相等，将两个电极反应式叠加，可得电池总反应式为2Li 2SO2=Li2S2O4。锂是碱金属，比较活泼，可以与水发生反应产生 LiOH和H2,所以该电池不可用水替代。17. I .下列各组物质性质的比较，结论正确的是()A.分子的极性：BCl3vNCl3B.物质的硬度：NaIvNaFC.物质的沸点：HF vHCl D.在CS2中的溶解度：CC14VH2。n .镒单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：(1)Mn位于元素周期表中第四周期 族，基态Mn Mn原子核外未成对电子有 个。(2)M

40、nCl2可与 NH3反应生成Mg(NH 3)6C12 ,新生成的化学键为 键。NH3分子的空间构型 为,其中N原子的杂化轨道类型为 。(3)金属镒有多种晶型，其中自Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm Mn中镒的原子半径为pm。已知阿伏加德罗常数的值为NA , Mn的理论密度(4)己知镒的某种氧化物的晶胞如图所示，其中镒离子的化合价为 配位数为。【答案】AB VIIB 5 配位 三角锥SP3+262 55-330NAn a 10【解析】I.A.BCl3中B原子达到最高化合价+3 ,是非极性分子；而 NCl3的N原子上有一对孤对电子，是极 性分子，所以分子极性：BCl3<NCl3,

41、A正确；B.NaF、NaI都是离子晶体，阴、阳离子通过离子键结合，由于离子半径F-<I-,离子半径越小，离子键越强，物质的硬度就越大，所以物质硬度：NaF>NaI, B正确；C.HCl分子之间只存在分子间作用力，而HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，因此 HF的沸点比HCl的高，C错误；D.CCl4、CS2都是由非极性分子构成的物质，等0是由极性分子构成的物质，根据相似相溶原理可知，由非极性分子构成的溶质CCl4容易溶解在有非极性分子构成的溶剂CS中，由极性分子 H2O构成的溶质不容易溶解在有非极性分子构成的溶剂CS2中，所以溶解度：CCAH2O,

42、 D错误；故合理选项是 AB; II. (1)Mn是25号元素，在元素周期表中第四周期VIIB族，根据构造原理可得基态 Mn原子核外电子排布式 1s22s22p63s23p63d54s2,根据电子排布式可知，该原子核外的未成 对电子有5个；(2)MnCl2中的Mn2+上有空轨道，而 NH3的N原子上有孤电子对，因此二者反应可形成络合 5 3 1 一 一一.物 Mn NH3 6 CL，则新生成的化学键为配位键。NH3的价层电子对数为 3+4,且N原子上62有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，所以NH 3分子的空间构型为三角锥形，其中 N原子的杂化轨道类型为 s

43、p3杂化。(3)体心立方结构中 Mn原子在晶胞顶点和体心，体对角线为Mn原子半径的4倍，由于晶胞参数为apm ,贝U 73apm4r ,则Mn原子半径r=W3apm；4在一个一，人，_1Mn晶胞中含有的Mn原子数为8 - 1 2 ,则根据晶体密度8=m可得晶胞密度VP= mV2 55Kga 10 10 32_55g/cm ; (4)在晶胞中含有的 Mn一 3 一 30NAn a 10，一，1原子数目为：一1241 4,含有的_ 、，11 一一O原子数目为：一8 6 4 , Mn ： O=4 ： 4=1 : 1,所以该氧化物的化学式为 MnO ,根据化合物中兀 82素化合价代数和等于 0可知，由

44、于O化合彳介为-2价，所以Mn化合彳介为+2价；根据晶胞结构可知：在 Mn原子上、下、前、后、左、右6个方向各有一个 O原子，所以Mn原子的配位数是6。六、实验题18 .干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸俊固体，化学方程式为：2NH3(g) CO2(g) ? NHzCOONH4(s) H 0在四氯化碳入二氧化碳和氨制备氨基甲酸俊的实验装置如下图所示，回答下列问题:(3)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为 (4) :装置2中所加试剂为 ;(2)装置4中试剂为固体 NH4C1和Ca(OH”：发生反应的化学方程式为 :试管口不能向上倾斜的原因是 。装置3中试剂为KOH,其作用 为。(3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是 。【答案】稀盐酸浓H2SO4Ca(OH)2+2NH 4cl=CaCl2+2NH 3件2H 2O冷凝水倒流道管底部使试管破裂干燥剂(干燥氨气)降低温度，使平衡正向移动提高产量【解析】(1)装置1用来制备二氧化碳气体，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2件H2O,在试管的带孔塑料板上放