2019学度度初三化学上《二氧化碳和一氧化碳》知识点归纳+例题解析

1、2019学度度初三化学上二氧化碳和一氧化碳知识点归纳+例题解析【学习目标】1 .掌握二氧化碳和一氧化碳的性质。2 .了解二氧化碳的用途。3 .了解并关注温室效应。【要点梳理】要点一、二氧化碳的性质和用途(1)(2)(3)(4)1 .二氧化碳的物理性质： 通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L,比空气大。二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。固态CO2又叫干冰。二氧化碳的三态变化：2 .二氧化碳的化学性质：(1)二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。讨论：观察课本实验 6 4 (如下图所示)并分析。现象与分析：下层的蜡烛先熄灭，上层的

2、蜡烛后熄灭。通过分析该实验的现象，可以说明二氧化碳两点性质：二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；二氧 化碳的密度比空气大。(2) CO2与水反应生成碳酸。碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。CO2+H2O=H2CO3碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。H2CO3 = H2O+CO2 T讨论：观察课本实验 66 (如下图所示)并分析。现象与分析：A纸花变红说明酸能使紫色石蕊变红；B、C纸花不变色，说明水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变色 D纸花变红说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性。四组实验的对比说明了水和二氧化碳不使紫色石蕊变色，水和二氧化碳反应生成的酸使紫色石蕊变红，酸能使紫色石蕊变红。D纸花变

3、红后加热，又变成了原来的紫色，说明碳酸不稳定，又分解了。(3) CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。常利用此性质，来检验二氧化碳气体。Ca(OH)2+CO2=CaCO3 J +HO (清变浊)3 .二氧化碳的用途：(1)气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。(2)固态二氧化碳又叫干冰，可用作制冷剂，形成人工云雾(舞台上)，人工降雨。 【要点诠释】1 .二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧。2 .把CO2通入紫色石蕊试液时，会观察到紫色石蕊试液变成红色。使紫色石蕊试液变红的不是二氧化 碳，而是二氧化碳与水反应后生成的碳酸

4、。盐酸、稀硫酸等也能使紫色石蕊试液变红。3 .二氧化碳能溶于水和与水发生化学反应两者在本质上是不同的，前者是二氧化碳的物理性质，后者 是二氧化碳的化学性质。4 .实验室久置的石灰水瓶内壁，会有一层白色物质，白色物质是CaCO3 (石灰水吸收空气中的 CO2,发生如下反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 H2O)。要点二、二氧化碳对生活和环境的影响1 .二氧化碳无毒，但在二氧化碳过多的地方，人们会感到窒息。通常空气里含0.03%体积的二氧化碳，当含量达到1 %的时候，对人体就有害处；达到4%5%的时候，会使人感到气喘、头痛、眩晕；达到10%的时候，能使人不省人事，呼吸逐渐停止，以致死亡。2

5、.温室效应的形成、危害及对策：(1)温室效应形成的主要原因：随着工农业生产的发展和人类生活水平的提高，煤、石油、天然气等 化石燃料的需求不断增大，它们燃烧后放出大量的二氧化碳等温室气体；而由于一些天灾和乱砍滥伐， 能吸收二氧化碳的大片森林和草原绿地却在不断消失，从而导致碳氧循环不平衡，致使大气中二氧化碳 等温室气体增多，地球表面温度上升。(2)温室效应的危害：气温上升，导致冰川融化，海平面上升，沿海城市会被淹没；地球表面的 水分蒸发，使土地沙漠化，农业减产等。(3)防治措施：减少煤、石油等含碳矿物燃料的使用，更多利用清洁能源如太阳能、风能、水能、 地热能、潮汐能等。大力植树造林，禁止乱砍滥伐，

6、提倡种草种花增加绿化面积等。【要点诠释】1 .空气中CO2含量过高会引起 温室效应”，但不能说CO2是空气污染物，一般空气中CO2的体积分数大约在0.03%左右。2 .植物的光合作用在大气循环中起着重要作用，它是消耗二氧化碳的主要途径，对大气中氧气和二氧 化碳含量保持不变及人类的生存、生活有着重大的影响。3 .大气中二氧化碳的产生途径有：人和动植物的呼吸、矿物燃料的燃烧、动植物体腐烂等。大气中二 氧化碳的消耗途径有：植物的光合作用等。4 .二氧化碳不能供给呼吸，并不是说二氧化碳有毒。当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会 产生有害影响。要点三、一氧化碳的性质和用途1. , 一氧化碳的物理性

7、质：一氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。2. 一氧化碳的化学性质：(1)可燃性：CO燃烧放出大量的热，火焰呈蓝色。2CO+O22CO2(2)还原性：CO在加热条件下，可使黑色的氧化铜变成红色的铜，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气 体 CO2。CO+CuOCu+CO2(3)毒性：一氧化碳被吸入肺里，能跟血液里的血红蛋白结合成稳定的碳氧血红蛋白，随血流遍布全身。由于CO与血液中的血红蛋白的结合力要比氧与血红蛋白的结合力大300倍，故而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成机体急性缺氧。因此一氧化碳有剧毒。轻微中毒者，应立即撤离中毒环境，呼吸大量新鲜空气或吸氧。病情严重者，进行人工呼

8、吸并急送医院治疗。有人说在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒，这种说法不正确。因为一氧化碳难溶于水,也不与水发生化学反应。3. 一氧化碳的用途：(1) CO具有可燃性可作气体燃料；(2) CO具有还原性，可用于冶金工业。【要点诠释】1.二氧化碳和一氧化碳物理性质的比较二氧化碳一氧化碳颜色、气味、状态无色、无味的气体无色、无味的气体密度（与空气比较）比空气的大略小于空气溶解性能溶于水难溶于水2.二氧化碳和一氧化碳化学性质的比较二氧化碳一氧化碳跟水反应CO2+H2O=H2CO3/跟石灰水反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3j1 +HO/跟氧气反应/2CO+O22CO2跟金属氧化物反应（暂/、研究

9、）CO+CuOCu+CO2毒性剧毒3 .一氧化碳和单质碳性质的比较（1）相似点：都具有可燃性和还原金属氧化物的特点。燃烧时放出大量热，所以一氧化碳常作气体燃 料。在冶金工业上常用作还原剂来冶炼金属。(2)不同点：一氧化碳是气体，是化合物；碳是固体，是单质。由于碳元素有可变化合价，所以碳在 不同条件下燃烧的产物不同。4 .物质的性质决定物质的用途。例如：物质的性质用途r CO2不支持燃烧，密度比空气的大灭火剂干冰”蒸发后，不使食物潮湿保存易腐食物干冰”使空气中的水蒸气凝结成水人工降雨加压能使CO2在水中溶解度增大制汽水光合作用使CO2转化为碳水化合物温室肥料CO可燃气体燃料CO具有还原性冶金工业

10、作还原剂【典型例题】类型一、考查二氧化碳的性质1 .如图所示实验中，、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是()A.变红，不变红B.变红，不变红C.、变红，、不变红D.比先变红，、不变红【思路点拨】 根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答。【解析】二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应，并且比先变红,说明二氧化碳的密度比空气的大。【总结升华】 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是

11、得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【解析】(1)干冰升华是由固体直接变成气体，需要吸收热量；(2)二氧化碳是植物光合作用的原料，因此可作气体肥料，使农业增产。【总结升华】本题考查了 CO2的用途及相关性质的掌握情况。建议大家按性质决定用途，用途反映性质”的规律梳理并识记 CO2的用途。举一反三：【变式1我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是()CO2密度比空气密度大CO2能够与水发生化学反应CO2不能使干石蕊纸花变色CO2不支持燃烧A. B. C. D.【变式2】右下图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分

12、生成物省略 )。请按下列要求填空：(1)物质a主要成分的化学式是 ;(2)物质b主要成分中阳离子是 ;(3)物质c(C6H12O6)中C、H、O三种元素的质量比是 (4)写出由CO2生成物质d的化学反应方程式标出物质e化学式中带点元素的化合价 。1(4) CO2 + H2O = H2CO3(5) Na2CO34.在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验(图中固定试管的仪器已略去 )：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉下部出现了一层红亮的铜；澄清石灰水变浑浊。停止加热并冷却到室温。(1)写出硬质大试管中发生反应的化学方程式 。(2)B装置的作用是。防止停止加热时C装置中澄清石灰水倒流入大试管中，炸裂试管【总结升华】认真分析每一装置的作用是解题关键。举一反三：【变式2】CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题：(1) CO气体能使人中毒，其原因是 。(2)实验开始时，